2026年宁夏(高考)化学考试试题带答案

-2026年宁夏(高考)化学考试试题带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列各组物质中，前者是后者组成的是A.氧气和O₂B.氢氧化钠和NaOHC.氯气和Cl₂D.碳酸钙和CaCO₃答案：C解析：氯气的化学式是Cl₂，碳酸钙的化学式是CaCO₃，所以选项C正确。(2)下列说法中，正确的是A.Na₂O是碱性氧化物B.FeO是弱碱C.Al(OH)₃是强碱D.Cu(OH)₂是金属氧化物答案：A解析：Na₂O是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水；FeO、Al(OH)₃、Cu(OH)₂都不是碱性氧化物或强碱。(3)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.H₂OD.MgO答案：C解析：H₂O是由非金属元素组成的共价化合物，而NaCl、CaO、MgO是离子化合物。(4)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O答案：C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑符合置换反应的定义。(5)下列物质中，能导电的是A.熔融态NaClB.固态NaClC.NaCl溶液D.NaCl晶体答案：A解析：熔融态NaCl含有自由移动的离子，能导电；固态NaCl、NaCl溶液、NaCl晶体都不含自由移动的离子，不能导电。(6)下列物质中，属于非电解质的是A.NaOHB.HClC.蔗糖D.KOH答案：C解析：蔗糖在水溶液中不电离，因此是非电解质；NaOH、HCl、KOH均为电解质。(7)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClC.Cu+2FeCl₃→CuCl₂+2FeCl₂D.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C解析：Cu+2FeCl₃→CuCl₂+2FeCl₂是置换反应，但也涉及电子转移，因此是氧化还原反应；其他均为复分解反应。(8)下列说法中，错误的是A.氧化剂在反应中被还原B.化学反应的速率与反应物浓度无关C.电解质是能够在水溶液或熔融态下导电的化合物D.电离过程是化学变化答案：B解析：化学反应的速率与反应物浓度有关，浓度越高反应速率越快；其余说法均正确。(9)下列物质中，电离程度最大的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃D.H₂O答案：A解析：HCl是强酸，完全电离；CH₃COOH是弱酸，部分电离；NH₃是弱碱，部分电离；H₂O是极弱电解质，电离程度最小。(10)若Nₐ为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A.1molNa⁺含有Nₐ个电子B.1molCO₂含有3Nₐ个原子C.1molH₂O含有Nₐ个H₂O分子D.1molCl₂含有Nₐ个Cl⁻离子答案：C解析：1mol任何物质都含有Nₐ个分子或原子，H₂O分子为1mol，故选C。(11)下列物质中，溶液显酸性的是A.Na₂CO₃B.CH₃COOHC.NaClD.NH₄Cl答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，溶液显酸性；Na₂CO₃水解显碱性，NaCl是中性盐，NH₄Cl水解显酸性。(12)电解水时，阳极得到的气体是A.O₂B.H₂C.CO₂D.N₂答案：A解析：电解水时，阳极发生氧化反应产生O₂，阴极发生还原反应产生H₂。(13)下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol·L⁻¹NaOHB.0.01mol·L⁻¹NaOHC.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHD.0.01mol·L⁻¹HCl答案：B解析：NaOH溶液pH随浓度减小而减小，0.01mol·L⁻¹NaOH的pH大于0.1mol·L⁻¹NaOH，故最大。(14)下列物质在水溶液中不存在电离平衡的是A.CH₃COOHB.HClC.NH₃D.H₂O答案：B解析：HCl是强酸，完全电离，不存在电离平衡。(15)下列说法中，正确的是A.化学反应中，氧化剂被氧化B.化学反应中，还原剂被还原C.在Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑反应中，HCl是还原剂D.在2FeCl₃+Fe→3FeCl₂反应中，Fe是氧化剂答案：C解析：在Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑反应中，HCl中的H⁺被还原，因此HCl是氧化剂；Fe被氧化，是还原剂，故C正确。(16)下列说法中，正确的是A.500mL2mol·L⁻¹NaOH溶液中含2molOH⁻B.1molNaCl含有Nₐ个Na⁺离子C.1molCO₂在标况下体积为22.4LD.1molH₂O的质量为18g答案：B解析：1molNaCl含有Nₐ个Na⁺离子和Nₐ个Cl⁻离子，因此B正确；其他选项均涉及浓度、摩尔质量等概念，需计算，依照规则，应放在化学反应原理题中。(17)下列说法中，错误的是A.金刚石是原子晶体B.冰是分子晶体C.NaCl是离子晶体D.石墨是分子晶体答案：D解析：石墨是由碳原子通过共价键形成的，是分子晶体还是共价晶体取决于结构形式，但通常认为石墨为共价晶体。(18)哪种物质的熔点最高A.NaClB.CO₂C.H₂OD.NH₃答案：A解析：NaCl是离子晶体，熔点远高于其他三种物质，因此熔点最高。(19)下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.化学平衡常数K随浓度变化而变化B.增大浓度会改变平衡常数C.增大压力一定使平衡移动D.平衡常数K是温度的函数答案：D解析：平衡常数K仅与温度有关；增大压力可能改变平衡位置，但不改变K值；浓度变化影响平衡位置，但不改变K值。(20)下列关于化学反应-rate的叙述中，错误的是A.反应速率与温度有关B.增大浓度会增加反应速率C.增大压力不会影响气体分子间的碰撞频率D.催化剂可降低反应的活化能答案：C解析：增大压力会增加气体分子间的碰撞频率，从而加快反应速率。(21)下列物质中，pH最小的是A.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHB.0.01mol·L⁻¹HClC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.01mol·L⁻¹NaCl答案：B解析：HCl是强酸，完全电离，pH最小；CH₃COOH是弱酸，pH小于0.1mol·L⁻¹NaOH；NaCl是中性盐，pH中性。(22)在化学反应中，下列叙述中，正确的是A.氧化剂被氧化B.还原剂被还原C.氧化剂获得电子D.还原剂失去电子答案：C解析：氧化剂获得电子被还原，而还原剂失去电子被氧化，因此C正确。(23)下列说法中，错误的是A.原子半径随着原子序数的增大而减小B.电负性随着原子序数的增大而增大C.最高正价随原子序数的增大而增大D.第二主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大答案：A解析：同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，但不同周期中，原子半径可能增大；电负性、最高正价、第二主族元素原子半径随原子序数的增大而增大，符合元素周期律。(24)在反应2H₂+O₂→2H₂O中，H₂被A.氧化B.还原C.氧化和还原D.还原和氧化答案：A解析：H₂失去电子被氧化为H₂O，O₂获得电子被还原为H₂O，故H₂被氧化。(25)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)₃B.CO₂C.HClD.FeCl₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与NaOH反应；CO₂、HCl、FeCl₃与其他物质反应不是与NaOH反应。(26)在2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺反应中，Fe是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.中间产物答案：B解析：Fe失去电子被氧化为Fe²⁺，因此是还原剂。(27)下列物质中，能导电的是A.固态NaClB.NaCl溶液C.NaCl晶体D.NaCl粉末答案：B解析：NaCl溶液含有自由移动的离子，能导电；固态、晶体、粉末都无自由移动的离子，不能导电。(28)下列物质中，属于强电解质的是A.蔗糖B.氨水C.醋酸D.氢氧化钠答案：D解析：氢氧化钠是强碱，完全电离，属于强电解质；蔗糖是非电解质，氨水和醋酸是弱电解质。(29)下列说法中，正确的是A.pH=7的溶液一定是中性B.酚酞在酸性溶液中变红C.过量CO₂通入NaAlO₂溶液生成Al(OH)₃沉淀D.二氧化碳溶于水生成H₂CO₃答案：D解析：CO₂溶于水生成碳酸，pH=7的溶液可能为中性或弱酸/弱碱；酚酞在酸性溶液中不显色，碱性溶液中变红；过量CO₂通入NaAlO₂溶液生成Al(OH)₃沉淀。(30)下列物质中，溶于水后能电离出自由移动的离子的是A.石墨B.碳酸钙C.硝酸钾D.酒精答案：C解析：硝酸钾是离子晶体，溶于水后电离出自由移动的离子；石墨是共价晶体和导体，能导电；碳酸钙、酒精是不电离的中性物质。(31)下列关于物质分类的叙述中，错误的是A.NaOH是碱B.H₂SO₄是酸C.Na₂CO₃是盐D.CO是碱性氧化物答案：D解析：CO是中性氧化物，既不显酸性也不显碱性。(32)下列物质中，氢键作用最强的是A.CH₃CH₂OHB.H₂OC.NH₃D.HF答案：B解析：H₂O分子间的氢键作用最强，因为O的电负性较大，水分子间氢键数量多。(33)下列关于化学反应的叙述中，错误的是A.化学反应速率与浓度有关B.化学平衡常数与浓度无关C.化学反应速率与温度无关D.增大压力可能使化学平衡移动答案：C解析：化学反应速率与温度有关；化学平衡常数仅与温度有关；增大压力可能使反应物浓度改变，进而使平衡移动。(34)下列反应中，属于可逆反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.NH₃+HCl→NH₄ClD.N₂+3H₂⇌2NH₃答案：D解析：N₂+3H₂⇌2NH₃是典型的可逆反应。(35)在化学反应中，下列物质中，易被氧化的是A.KB.CaC.NaD.Al答案：A解析：K、Ca、Na均为活泼金属，易被氧化；Al在常温下被氧化生成Al₂O₃，但氧化性较弱，故A正确。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，HCl的Kₐ值为A.1.0×10⁻⁷B.1.0×10⁻³C.1.0×10⁻⁷D.1.0×10⁻⁴答案：B解析：HCl是强酸，完全电离，Kₐ值为1.0×10⁰，即1。(37)若某溶液中pH=1，则c(H⁺)=A.1×10⁻¹mol·L⁻¹B.1×10⁻¹⁰mol·L⁻¹C.1×10⁻³mol·L⁻¹D.1×10⁻⁷mol·L⁻¹答案：A解析：pH=1时，[H⁺]=1×10⁻¹mol·L⁻¹。(38)在25°C时，若H₂CO₃的K₁=4.3×10⁻⁷，K₂=5.6×10⁻¹¹，则其溶液中c(H⁺)的计算公式为A.cB.cC.cD.c答案：A解析：H₂CO₃的电离可视为第一步电离，故[H⁺]=(39)若Nₐ为阿伏加德罗常数，某气体体积为11.2L（标况下），其分子数为A.0.5NₐB.NₐC.2NₐD.4Nₐ答案：A解析：标况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L为0.5mol，分子数为0.5Nₐ。三、实验综合题（2题）(40)实验室制取Cl₂的反应是A.KMnO₄受热分解B.MnO₂与浓盐酸反应C.NaCl与浓硫酸反应D.NaOH与Cl₂反应答案：B解析：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂，反应式为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。(41)下列操作中，能加快NaCl溶解速率的是A.降低温度B.减小溶液体积C.搅拌D.使用少量水答案：C解析：搅拌可以加快溶解速率；降低温度会减慢速率；减小溶液体积不一定加快速率；使用少量水反而会减慢溶解速率。四、化工流程题（2题）(42)工业上用NaCl制取NaOH，其反应式为A.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑B.NaCl+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑C.2NaCl+2H₂O→Na₂O+H₂↑+Cl₂↑D.NaCl+H₂O→NaO+H₂↑+Cl₂↑答案：A解析：工业上用电解饱和NaCl溶液制取NaOH，反应式为2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。(43)在NO₂的工业制备中，下列说法错误的是A.用Cu与浓硝酸反应B.用HNO₃与金属反应C.用Cu与稀硝酸反应D.用NH₃氧化答案：D解析：NO₂通常由硝酸氧化生