初中化学中考复习下册（第八至十二单元）核心知识清单

初中化学中考复习下册（第八至十二单元）核心知识清单一、金属和金属材料（第八单元）（一）金属材料（基础）1、金属的物理特性：常温下除汞（液体）外均为固体，有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。不同金属在密度、硬度、熔点等方面差异较大，如银是导电性最好的金属，钨是熔点最高的金属，汞是熔点最低的金属。（二）合金（基础、高频考点）1、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。合金属于混合物，其性能优于纯金属。2、重要特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点一般比纯金属低，抗腐蚀性更强。3、常见合金：（1）铁合金：生铁（含碳量2%4.3%）和钢（含碳量0.03%2%）。钢比生铁具有更硬的硬度和更好的韧性。（2）钛合金：与人体有很好的“相容性”，常用于人造骨骼。（3）铝合金、黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等。（三）金属的化学性质（核心、高频考点、难点）1、与氧气反应（条件不同）：（1）镁、铝：常温下即可反应。铝具有优良抗腐蚀性的原因：4Al+3O2=2Al2O3，形成致密的氧化膜。（2）铁、铜：点燃或加热条件下反应。3Fe+2O2点燃Fe3O4，2Cu+O2加热2CuO。（3）金：高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。2、与酸（稀HCl或稀H2SO4）反应（置换反应）：（1）条件：只有排在金属活动性顺序H前面的金属才能置换出酸中的氢。（2）现象与速率：根据产生气泡的快慢判断金属活动性强弱。镁反应剧烈（大量气泡）、铝反应较快、锌反应适中（实验室制氢气常用）、铁反应较慢（溶液由无色变为浅绿色）。（3）化学方程式示例：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。3、与盐溶液反应（置换反应）：（1）条件（前置后，盐可溶）：位于金属活动性顺序中前面的金属（K、Ca、Na除外，因其太活泼，会先与水反应）能把后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。（2）现象与判断：铁钉放入硫酸铜溶液（铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铜丝放入硝酸银溶液（铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色）：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。（四）金属活动性顺序表及其应用（核心、高频考点、难点）1、顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（金属活动性由强逐渐减弱）。2、应用：（1）判断置换反应能否发生。（2）设计实验验证几种金属的活动性顺序。常用方法：“两金夹一盐”（用活动性最强和最弱的金属单质，去验证中间金属的盐溶液）或“两盐夹一金”（用活动性最强的金属盐溶液和最弱的金属盐溶液，去验证中间金属的单质）。（3）处理滤液、滤渣成分问题（难点）：将多种金属放入一种盐溶液中，或将一种金属放入多种盐溶液中。解题原则：远距离先置换（金属活动性差异最大的优先反应），即最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。例如，将Zn放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，Zn先与AgNO3反应，等AgNO3反应完，再与Cu(NO3)2反应。（五）铁的冶炼（热点）1、原料：铁矿石（赤铁矿主要成分Fe2O3、磁铁矿主要成分Fe3O4）、焦炭、石灰石、空气。2、原理（高炉炼铁）：在高温条件下，用CO将铁从它的氧化物中还原出来。主要化学反应：（1）提供还原剂：C+O2高温CO2，CO2+C高温2CO。（2）还原铁矿石：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。（注意：不是置换反应，CO是还原剂，发生氧化反应）3、注意事项：CO有毒，尾气需处理（点燃或用气球收集），防止污染空气；实验开始时，先通CO再加热，目的是排尽装置内空气，防止加热CO与空气的混合气发生爆炸；实验结束后，先停止加热，继续通CO直至冷却，防止石灰水倒吸及生成的铁在高温下被氧化。（六）金属的锈蚀与防护（基础）1、铁生锈条件：铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果（与水、氧气同时接触）。铜生锈生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，推测需要与O2、H2O、CO2接触。2、防锈原理：隔绝空气或水。3、防锈方法：保持表面干燥洁净；涂保护层（刷漆、涂油、电镀、烤蓝等）；改变内部结构，制成合金（如不锈钢）。（七）金属资源的保护（重要）1、途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属（意义：节约能源、节约资源、减少污染）；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品（如塑料）。二、溶液（第九单元）（八）溶液的形成（基础）1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。2、特征：均一性（任意部分组成和性质相同）、稳定性（外界条件不变，溶质与溶剂不分离）、混合物。3、组成：溶质（被溶解的物质，可以是固体、液体、气体）和溶剂（能溶解其他物质的物质，最常见的溶剂是水）。4、溶解时的吸热或放热现象：溶质分子（或离子）向水中扩散吸收热量，与水分子作用形成水合分子（或离子）放出热量。NaOH、浓H2SO4、CaO（与水反应放热）溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热；NaCl溶于水温度基本不变。（九）乳化现象（基础）1、概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。形成的乳浊液稳定性增强。2、乳化与溶解的区别：乳化是物理变化，得到的是乳浊液（不均一、不稳定）；溶解是物理变化或化学变化，得到的是溶液（均一、稳定）。汽油去油污是溶解，洗洁精去油污是乳化。（十）饱和溶液与不饱和溶液（重要）1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2、相互转化（针对大多数固体，溶解度随温度升高而增加的物质）：不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂。饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度。特殊：对于Ca(OH)2，溶解度随温度升高而降低，升温会使饱和溶液变为不饱和？错，升温后溶解度减小，会析出晶体，溶液仍为饱和溶液。其转化关系与上述相反。3、结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质（如NaCl）。（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质（如KNO3）。（十一）溶解度（核心、高频考点、难点）1、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量（单位：克）。2、影响固体溶解度的因素：内因（溶质、溶剂的性质），外因（温度）。3、溶解度曲线及应用（高频考点）：（1）点：曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度；两曲线交点表示在该温度下两物质的溶解度相等。（2）线：表示溶解度随温度变化的趋势。陡升型（KNO3）代表溶解度受温度影响大；缓升型（NaCl）代表溶解度受温度影响小；下降型（Ca(OH)2）代表溶解度随温度升高而降低。（3）面：曲线下方表示不饱和溶液，曲线上方表示饱和溶液且有未溶固体。（4）应用：判断某温度下溶解度大小；比较不同物质溶解度随温度变化趋势；选择提纯物质的方法（结晶法）；计算饱和溶液中的溶质、溶剂质量。4、气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素：内因（气体、溶剂性质），外因（温度、压强）。规律：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大（如打开汽水瓶盖，压强减小，CO2溶解度减小，气体逸出）。（十二）溶质的质量分数（核心、高频考点）1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)]×100%。3、有关溶液稀释的计算（重要）：稀释原理：稀释前后，溶质的质量不变。m(浓)×c%(浓)=m(稀)×c%(稀)，其中m(稀)=m(浓)+m(水)。4、配制一定溶质质量分数的溶液（实验操作）：（1）步骤：计算（计算所需溶质和溶剂的质量或体积）、称量（用托盘天平称取固体溶质质量，用量筒量取液体体积）、溶解（在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解）、装瓶贴标签。（2）误差分析：溶质质量分数偏小（称量时左码右物且使用了游码、量水时仰视读数、烧杯内壁有水、溶质不纯等）；溶质质量分数偏大（量水时俯视读数、量筒中的水未完全倒入烧杯等）。三、酸和碱（第十单元）（十三）常见的酸（重要）1、几种常见酸：盐酸（HCl，胃酸成分）、硫酸（H2SO4，三大强酸之一）、硝酸（HNO3，强氧化性）、醋酸（CH3COOH，食醋，一元弱酸）。2、浓盐酸的特性：挥发性。打开瓶盖，挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾。长期放置，溶质减少，溶液质量减小，溶质质量分数减小。3、浓硫酸的特性（核心）：（1）吸水性：物理性质，常用作干燥剂（不能干燥碱性气体，如NH3）。（2）脱水性：化学性质，能将纸张、木材、蔗糖等中的氢、氧元素按2：1比例脱去，使其炭化变黑。（3）强氧化性：与金属反应不生成氢气（除与活泼金属在常温下发生钝化，如铁、铝）。（4）溶于水放热：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，防止暴沸，使酸液溅出伤人。（十四）酸的化学性质（核心、高频考点）酸的通性（因为酸溶液中都能解离出H+）：（1）与指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。（2）与活泼金属反应（置换反应）：酸+活泼金属→盐+氢气（条件：金属活动性H之前，酸通常指稀盐酸、稀硫酸）。例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（3）与金属氧化物反应（复分解反应）：酸+金属氧化物→盐+水。例：铁锈（Fe2O3）与盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色）。（4）与碱反应（中和反应）：酸+碱→盐+水。（5）与某些盐反应（复分解反应）：酸+盐→新酸+新盐。例：实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验氯离子：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；检验硫酸根离子：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。（十五）常见的碱（重要）1、氢氧化钠（NaOH）：俗名烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶解放热，易潮解（可作干燥剂，但不能干燥酸性气体如CO2、SO2）。有强腐蚀性。2、氢氧化钙（Ca(OH)2）：俗名熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。有腐蚀性。可由生石灰（CaO）与水反应制得：CaO+H2O=Ca(OH)2。（十六）碱的化学性质（核心、高频考点）碱的通性（因为碱溶液中都能解离出OH）：（1）与指示剂作用：紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红。（2）与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水。例：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用于吸收CO2，但无明显现象，需借助其他手段验证）；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2）；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用于吸收有害气体SO2）。（3）与酸反应（中和反应）：碱+酸→盐+水。（4）与某些盐反应（复分解反应）：碱+盐→新碱+新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀、气体或水）。例：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱）。（十七）中和反应（核心、高频考点）1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。2、实质：酸中的H+与碱中的OH结合生成H2O分子。H++OH=H2O。3、中和反应的验证（以NaOH与HCl为例，借助指示剂）：（1）操作：在烧杯中加入NaOH溶液，滴入几滴酚酞，溶液变红。然后逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。（2）判断：溶液由红色变为无色，说明NaOH已被消耗，反应发生。此时溶液pH=7（在恰好完全反应时）。（3）注意：不能用石蕊，因为颜色变化不明显（紫蓝红，中间色难以判断）。4、中和反应在实际中的应用（热点）：（1）改良土壤酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水：用熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸中和碱性废水。（3）用于医药卫生：用含Al(OH)3或Mg(OH)2的药物中和过多胃酸；蚊虫叮咬后涂碱性物质（如肥皂水、氨水）减轻痛痒。（十八）溶液酸碱度的表示法——pH（重要）1、pH范围：通常在014之间。pH<7，溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大碱性越强。2、pH的测定：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。（注意：pH试纸不能预先润湿，否则会将溶液稀释，可能导致测酸性液pH偏大，测碱性液pH偏小；不能将试纸直接伸入待测液中；读出的是整数）。3、了解溶液的酸碱性、酸碱度有重要的实际意义：化工生产、改良土壤、监测雨水pH（正常雨水pH约5.6，因溶有CO2，pH<5.6的雨水为酸雨）。四、盐化肥（第十一单元）（十九）常见的盐（基础）1、定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。2、几种重要的盐：（1）氯化钠（NaCl）：俗名食盐。重要的调味品，维持人体正常生理活动（配制生理盐水），农业选种，工业原料，消除积雪（降低雪的熔点）。（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗名纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性（故俗称纯碱，但属于盐类）。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（3）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名小苏打。白色晶体，能溶于水，水溶液显碱性。制糕点所用发酵粉的主要成分之一（受热分解：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑），治疗胃酸过多。（4）碳酸钙（CaCO3）：石灰石、大理石的主要成分。不溶于水。建筑材料，补钙剂。实验室制CO2的原料，高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑。（二十）盐的化学性质（核心、高频考点、难点）（1）盐+金属→另一种盐+另一种金属（置换反应，条件：前置后，盐可溶）。（2）盐+酸→新盐+新酸（复分解反应，详见酸的化学性质）。（3）盐+碱→新盐+新碱（复分解反应，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀、气体或水）。（4）盐+盐→两种新盐（复分解反应，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀）。（二十一）复分解反应发生的条件（难点、高频考点）1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生条件：只有当两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。（1）有沉淀生成：根据溶解性表判断。常见沉淀：AgCl（白，不溶于酸）、BaSO4（白，不溶于酸）、CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）。（2）有气体生成：常涉及碳酸盐（CO32）与酸反应生成CO2；铵盐（NH4+）与碱反应生成NH3。（3）有水生成：酸与碱、酸与金属氧化物反应。（二十二）酸、碱、盐的溶解性表（口诀记忆，重要）钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵；碱类可溶钾钠钡铵（氨水），氢氧化钙微溶液。（二十三）离子共存问题（难点）在溶液中，离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则这些离子不能大量共存。（1）生成沉淀：如Ba2+与SO42、CO32；Ca2+与CO32；Ag+与Cl；Mg2+、Cu2+、Fe3+等与OH等。（2）生成气体：H+与CO32、HCO3；NH4+与OH（加热条件下生成NH3）。（3）生成水：H+与OH。（二十四）粗盐提纯（实验操作，重要）1、步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、所用仪器及作用：（1）溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解）。（2）过滤：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒（引流，防止液体溅出）、滤纸。操作要点“一贴、二低、三靠”。（3）蒸发：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅）。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。3、误差分析：产率偏低（溶解或过滤时溶液损失、蒸发时液体溅出、固体未完全转移等）；产率偏高（过滤时未洗涤或蒸发时未蒸干，固体中含有可溶性杂质或水分）。（二十五）粗盐中可溶性杂质的去除（拓展、难点）1、杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。2、除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离（转化为沉淀、气体等易于分离）、易复原。3、试剂及顺序：（1）除Mg2+：加过量NaOH溶液（生成Mg(OH)2沉淀）。（2）除SO42：加过量BaCl2溶液（生成BaSO4沉淀）。注意：必须在除CO32之前加，且Na2CO3要放在BaCl2之后加，以除去过量的Ba2+。（3）除Ca2+和过量Ba2+：加过量Na2CO3溶液（生成CaCO3和BaCO3沉淀）。（4）过滤：将上述所有沉淀一并滤出。（5）调pH：加适量稀盐酸，除去过量的OH和CO32，得到NaCl溶液。核心顺序：Na2CO3必须在BaCl2之后加；盐酸最后加。（二十六）化肥（基础）1、种类及作用：（1）氮肥：促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿（如尿素CO(NH2)2、碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3、氨水NH3·H2O）。缺氮：植株矮小，叶色发黄。（2）磷肥：促进作物根系发达，增强抗旱、抗寒能力（如磷矿粉、过磷酸钙）。缺磷：生长迟缓，根系不发达，穗少粒瘪。（3）钾肥：促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力（如KCl、K2SO4）。缺钾：茎秆细弱，易倒伏，叶尖叶缘发黄。（4）复合肥料：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥（如KNO3、NH4H2PO4）。2、化肥的简易鉴别（重要）：（1）看外观：氮肥、钾肥多为白色晶体，磷肥多为灰白色粉末。（2）闻气味：碳酸氢铵（有强烈氨味）。（3）加水溶解：氮肥、钾肥一般溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。（4）加碱（熟石灰）研磨：铵态氮肥（铵盐）能放出有刺激性气味的氨气（NH3）。该性质可用于检验铵盐，也提示铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合施用，以免降低肥效。五、化学与生活（第十二单元）（二十七）人类重要的营养物质（基础）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。（1）蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。在酶的作用下，水解为氨基酸。蛋白质受热或遇浓硝酸、重金属盐、甲醛等会变质（失去生理活性）。（2）糖类：生命活动的主要能源（供能物质）。由C、H、O组成，如淀粉[(C6H10O5)n]、葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)。葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量。（3）油脂：重要的供能物质，维持生命活动的备用能源。（4）维生素：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。多数在人体内不能合成，需从食物中摄取。缺乏VA易患夜盲症，缺乏VC易患坏血病。（二十八）化学元素与人体健康（重要）1、常量元素（含量>0.01%）：如Ca、P、K等。2、微量元素（含量<0.01%）：必需元素（Fe、Zn、Se、I、F等）、非必需元素、有害元素（Pb、Cd、Hg等）。3、元素与健康：（1）钙：主要存在于骨骼和牙齿中。幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症。（2）铁：是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血。（3）锌：影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。（4）硒：防癌、抗癌，过量会中毒。（5）碘：甲状腺素的重要成分，缺碘或过量都会引起甲状腺肿大（大脖子病）。（6）氟：防治龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。（二十九）有机合成材料（基础）1、有机化合物：含碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等除外，因其性质与无机物类似）。2、有机高分子材料：（1）天然有机高分子材料：棉花（植物纤维，主要成分纤维素）、羊毛（动物纤维，主要成分蛋白质）、天然橡胶。（2）合成有机高分子材料（三大合成材料）：塑料、合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶）、合成橡胶。3、鉴别羊毛和合成纤维（热点）：取样，灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛（蛋白质），有特殊气味且趁热可以拉丝的是合成纤维。4、塑料的特性及环境问题：（1）热塑性（如聚乙烯塑料）：受热时熔化，冷却后变成固体，再加热又可熔化，可反复加工。可用于制作塑料袋、薄膜。（2）热固性（如酚醛塑料，俗称电木）：一经加工成型，受热不再熔化，不能反复加工。可用于制作电器插座、锅柄。（3）白色污染：大部分塑料在自然界中很难降解，长期堆积破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物。解决措施：减少使用、重复使用、使用可降解塑料、回收利用。六、核心思想方法与实验探究（三十）除杂原则与方法（高频考点）1、物理方法：过滤（分离可溶与不溶）、结晶（利用溶解度差异）、磁铁吸引（除铁粉）等。2、化学方法：（1）沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去（如除去NaCl中的Na2SO4，加BaCl2）。（2）气化法：将杂质转化为气体除去（如除去NaCl中的Na2CO3，加适量稀盐酸）。（3）加热法：通过加热使杂质分解、氧化或转化为被提纯物质（如除去CaO中的CaCO3，高温煅烧）。（4）转化法：将杂质通过反应转化为被提纯物质（如除去CO2中的CO，通过灼热的CuO；除去CO中的CO2，通过NaOH溶液）。（三十一）物质鉴别题（高频考点）1、物理方法：看颜色（Cu2+蓝、Fe2+浅绿、Fe3+黄）、闻气味（NH3、SO2）、溶解性、溶于水温度变化（NaOH、NH4NO3、NaCl）等。2、化学方法：利用特征反应现象，如生成气体、沉淀、颜色变化等。（1）一次鉴别：选用一种试剂，与各待测液作用产生不同现象。如鉴别稀HCl、NaOH溶液、NaCl溶液，可选用紫色石蕊试液或Na2CO3溶液（产生气体、变红、不变色/无现象？需具体分析）。（2）不用试剂鉴别：先看颜色、闻气味，再采用两两混合法（利用物质之间相互反应产生的不同现象进行推断，如鉴别Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl）。（三十二）推断题突破口（难点、高频考点）1、物质的特征颜色：（1）固体：黑色（CuO、C、Fe3O4、MnO2、Fe粉）、红色（Cu、Fe2O3、红磷）、淡黄色（S）。（2）溶液：蓝色（含Cu2+）、浅绿色（含Fe2+）、黄色（含Fe3+）。（3）沉淀：蓝色沉淀[Cu(OH)2]、红褐色沉淀[Fe(OH)3]、不溶于酸的白色沉淀（AgCl、BaSO4）、溶于酸且有气泡的白色沉淀（CaCO3、BaCO3）、溶于酸但无气泡的白色沉淀[Mg(OH)2]。2、物质的特征性质：（1）最常用的溶剂：H2O。（2）常见干燥剂：浓H2SO4、NaOH固体、生石灰(CaO)。（3）常见食品双吸剂（吸O2和H2O）：铁粉。（4）人体内胃酸主要成分：HCl。（5）改良酸性土壤、建筑材料、配制波尔多液：Ca(OH)2。（6）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂：Na2CO3。（7）焙制糕点发酵粉、治疗胃酸：NaHCO3。（8）常见三大还原剂：H2、C、CO。（9）常见三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分CH4）。3、特征反应条件：通电（电解H2O）、高温（CaCO3分解、C与CuO反应、C与CO2反应）、催化剂（H2O2、KClO3分解）、点燃（燃烧反应）。4、特征之最：（1）最轻的气体/理想的清洁燃料：H2。（2）空气中含量最多的气体：N2。（3）地壳中含量最多的元素/人体中含量最多的元素：O。（4）地壳中含量最多的金属元素：Al。（5）人体中含量最多的金属元素：Ca。（6）天然存在最硬的物质：金刚石。（7）最简单的有机物：CH4。（8）相对分子质量最小的氧化物：H2O。（9）最常见的液态金属：Hg。（三十三）实验设计与评价原则（重要）1、科学性：实验原理、操作程序和方法必须正确。2、可行性：所选药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能满足。3、安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。点燃可燃性气体前要验纯，防止暴沸，尾气处理等。4、简约性：装置简单，操作简便，现象明显。（三十四）控制变量法在探究实验中的应用（核心、难点）1、核心思想：当研究多个因素关系时，控制其他因素不变，只改变一个因素，观察该因素与研究对象的关系。2、应用实例：（1）探究金属生锈条件：设计三组实验，分别控制只与空气接触（用干燥剂）、只与水接触（煮沸后冷却的水并油封）、与水、空气同时接触。（2）探究影响物质溶解性的因素：比较不同溶质在同一溶剂中的溶解性时，控制温度相同；比较同一溶质在不同溶剂中的溶解性时，控制温度、溶质质量相同。（3）探究催化剂效果：设计对比实验，一组加催化剂，一组不加，控制其他条件（温度、浓度）完全相同。（三十五）化学计算题常见类型（高频考点）1、有关化学式的计算：（1）相对分子质量。（2）各元素质量比。（3）某元素的质量分数。（4）元素质量与化合物质量的互求。2、有关化学方程式的计算（含杂质问题）：（1）步骤：设、写、找、列、答。（2）关键：代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量。若为气体体积，需通过密度换算成质量；若为溶液，需找出溶质质量。（3）常见类型：纯物质的计算；含杂质（杂质不参与反应）的计算；与溶质质量分数结合的计算；多步反应的计算（找关系式，如S~H2SO4）。3、有关溶质质量分数的计算：（1）配制一定质量分数溶液的计算。（2）溶液稀释或浓缩的计算。（3）与化学方程式结合的综合计算（反应后溶液质量的计算：所有加入的物质质量之和，减去生成气体或沉淀的质量，再减去不溶性杂质的质量）。（三十六）实验探究题的一般思路（难点）1、提出问题：明确探究的目的。2、猜想与假设：根据已有知识和经验进行合理猜想。3、制定计划：设计实验方案，包括试剂、步骤、仪器等。注意控制变量和对比实验。4、进行实验：规范操作，观察并记录现象。5、收集证据：包括现象、数据等。6、解释与结论：对现象进行分析、推理，得出结论，判断猜想是否正确。7、反思与评价：对探究结果、探究方案的可靠性进行评价，可能提出新的问题。8、表达与交流：写出实验报告。（三十七）常见离子的检验（高频考点）1、H+（酸性溶液）：①紫色石蕊试液（变红）；②加活泼金属（如Zn），产生可燃性气体（H2）；③加Na2CO3溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。2、OH（碱性溶液）：①紫色石蕊试液（变蓝）；②无色酚酞试液（变红）；③加可溶性铜盐（如CuSO4），产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]。3、CO32：加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。4、Cl：加AgNO3溶液和稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。5、SO42：加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。（注意：加BaCl2时，需排除Ag+的干扰，因AgCl也是白色沉淀且不溶于酸，所以最好用Ba(NO3)2）6、NH4+：加NaOH溶液，加热（或研磨），产生有刺激性气味的气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。7、Cu2+：溶液呈蓝色；加可溶性碱（如NaOH），产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]。8、Fe3+：溶液呈黄色；加可溶性碱（如NaOH），产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]。9、Fe2+：溶液呈浅绿色。（三十八）常见气体的检验（高频考点）1、O2：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是O2。2、CO2：通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是CO2。3、H2：点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现；或通过灼热的CuO，再检验产物水。4、CO：点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊；或通过灼热的CuO，再检验产物CO2。5、CH4：点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现；再迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。6、H2O（水蒸气）：通过无水CuSO4，白色粉末变蓝。7、NH3：用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝。（三十九）重要气体的实验室制法（核心）1、氧气（O2）：（1）原理：2H2O2MnO22H2O+O2↑；2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑。（2）装置：固固加热型（KMnO4、KClO3）；固液不加热型（H2O2）。（3）收集：排水法（不易溶于水）；向上排空气法（密度比空气大）。（4）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。2、二氧化碳（CO2）：（1）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。不用稀H2SO4（生成CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面阻止反应）；不用浓HCl（挥发出HCl气体使CO2不纯）；不用Na2CO3（反应速率太快，不易控制）。（2）装置：固液不加热型（启普发生器原理的简易装置）。（3）收集：只能用向上排空气法（能溶于水，密度比空气大）。（4）验满：用燃着的