高三化学备考一轮复习-元素或物质推断题

高考化学备考一轮复习一一元素或物质推断题

1.(2023秋•吉林・高三吉林一中校考期末)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:

根据上表回答问题：其中(1)〜(5)涉及上表推断，(6)〜(8)与上表无关。

(1)D在周期表中的位置是。

(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。

(3)B的最高价氧化物的电子式为o

(4)上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是(写结构式),

含有非极性键的离子化合物是(写电子式)。

(5)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的用于方程式为：o

(6)下图模型表示均含碳•原了的a、b两种分了，其他原了均・为•短周期元素的原了：

则a是(写分子式)、b是(写分子式)。

⑺下列关于卤族元素性质的说法，管误的是(填序号)。

□丰金属性：F>Cl>Br>I

C1Br

□氧化性：F2>2>2>12

口气态氢化物稳定性：HF>HCI>HBr>HI

口氨化物酸性:HF<HCI<FIB1<IH

氢化物沸点：HF<HCI<HBr<HI

□氢化物还原性：HF<HCI<HBr<HI

□四卤化碳CX,的沸点：5<CCL<CBJ<CL

口单质的密度:<CI2<Br2<12

(8)由H、C、N、S四种元素各一个原子可以组成化合物。其中一种分子的结构式为H-S-C三N,根据每

种原子的成键特点，写出另外一种分子的结构式：(分子结构内无环状结构)。

2.(2023秋・辽宁葫芦岛•高三兴城市高级中学校考期末)原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种

元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2P能级所含成单电子数均为2,Z的基态原子

核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示):

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

(2)1molQWX与1molWQ2Y所含。键的比值为。

(3)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为.

(4)实验室合成•种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4

个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。

□该化合物的化学式为：。

口预测该化合物熔点应金刚石(填“高于”或“低于

3.(2023秋•新疆乌鲁木齐・高三乌市八中校考期末)某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，

产的水溶液是一种常见的强酸。

(1险属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：,写出B的用途。(

答一种即可)

(2)若A是一种常见金属单质，向E溶液中逐滴加入/溶液至过曷，所看到的实验现象是o

(3)向集满CO?的铝制易拉解中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪：再过一段时间，

罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有COz+ZOH=COj+H?。，、。

(4)某溶液，只可能含有H，、NH；、Mg?*、Fe"、A产、CO：、C「中的某些离子，当向该溶液中加入B

溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体枳发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子

,其对应的物质的量浓度之比为。

试卷第2页，共11页

4.(2023秋・河南关B州•商三郑州市第七中学校考期末)已知：单质A为口前人类使用最广泛的金属，氧化

物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(球式判断：B的名称为,写出AfB的化学反应方程式.

(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生色沉淀，该沉淀在空气中

迅速变为灰绿色，最终变为色,则含该离子。

(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加(填写化学式)，若溶液变为红色，则含该离子。

(4)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式。

(5)写出D+.AfC的离子方程式“

5.(2023秋•山东荷泽•高三山东省东明县第一中学校考期末)某无色溶液Y可•能含有Na，、Fe"、Ba2+.

NH；、Cr、SO；'.HCO；、HSO；中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验

(假设气体均全部逸出，忽略H?()2的分解)。

产气体1(0.44g)

足量的-►气体2(0.17g)

凡溶液

0,过3Ba(OH)2溶液

溶液Y»溶液1-►沉淀(1.165g)

盐酸酸化加热

」沉淀(2.33g)f溶液2

(1)溶液Y中肯定不存在的阴、阳离子分别是、(填离子符号);生成气体2的离子方程式o

(2)溶液Y中HSO-的物质的量是；若溶液Y中存在Na，和C1•,则Na，数目C1(填“大于”、”等

于"、“小于)。

(3)溶液Y与足量的Hq?溶液反应生成沉淀的离子方程式为°

6.(2023秋•山东薄泽•裔三薄泽一中校考期末)高铁酸钠(NazFeOQ是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用

水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的〜种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知

A、F为非金属单质气体,B为常见金属单质,E为生活中最常见的调味品,F在标准状况下密度为0.090g/L。

(1)写出D的名称,F的化学式

(2)写出反应匚的离子方程式：。

(3)反应口，F在A中点燃的反应现象为：。

(4)反应匚中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向

和数目：.

2------1+3------l+10NaOH=2Na2FcO4+9------l+5H2O

(5)写出反应匚的化学方程式：o

⑹向0.02molB的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，得到B的两种不同价态的盐，所

得溶液中能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则此B的氧化物的化学式为。

7.(2023秋•天津河西•高三校考期末)卜.表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列

问题。

才

A0

周期

1□AAA匚A□A□A

2□匚□□

3□□□□□□

(1)□〜口中，最活泼的金属元素是(写元素符号)；惰性元素名称是;口的气态氢化物化学

式是o

(2)口、□、□原子半径由大到小的顺序是o

(3)口、□的气态氢化物，更稳定的是(填化学式)：结构式为u

试卷第4页，共11页

(4)3-口的最高价氧化物的水化物中；酸性最强的是(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为

，它与□的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为o

(5)在这些元素中，某种元素的氢化物分子的空间构型呈正四面体形，此氢化物化学式是；

⑹鉴别口和匚的化合物，可通过的方法鉴别。

8.(2023秋・湖南岳阳•高三岳阳一中校考期末)X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元

素\X只有1个s轨道且含有单电子；Y电负性最大；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主

族；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10.回答下列问题：

(1)基态R原子价电子排布式为,同周期中未成对电子数与R相同的元素有种。

+

(2)Z；中心原子的杂化方式为,[MW4]的空间结构为o

(3)键角：ZX,ZYj(填或“<"，下同)，沸点：MX,ZX.”

(4)Y的气态氢化物水溶液中存在种氢键。

(5)莽草酸的分子结构如图所示(，分子中。键

与江键个数比为

(6)键的极性对物质的化学性质有重要影响。己知•些常见电子基团的吸电子效应的强度:

RCO->-F>-C1>-Br>-I>-CeCH>-C6H3>-H,则下列物质酸性由强到弱的顺序是

A.CH3COOHB.CICH2COOH

C.HC三CCH2coOHD.C6HseH2coOH

9.(2023秋•天津红桥•高三期末；A、B、C、D、E、F为6种原子序数依次增大的前36号元素，其性质

或结构的信息如下表：

元素性质或结构信息

A该元素形成的化合物种类最多

B原子核外p轨道电子为半满

C地壳中元素含量最高的元素

D前四周期中，轨道末成对电子数最多的元素

E位于兀素周期表的第8列

回答下列问题：

(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，该原子轨道的形状为o

(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序为(用元素符

号表示)。

(3)D基态原子的电子排布式为,其电子的空间运动状态有种。

(4)E在元素周期表中的位置,其基态原子价电子的轨道表示式为。

10.(2023秋•吉林通化•高三梅河口市第五中学校考期末)回答下列问题：

(1PC12匚铝匚固体氧化钙□二氧化碳气体匚固体NaHSO,口固体Ba(OH)]□氢氧化铁胶体匚固体

FeBr2n稀硝酸口冰醋酸(CH0OOH)⑪稀硫酸⑫乙醇

上述物质中属于电解质的是(填序号，下同)；能导电的为;分离□与⑫的方法。

(2)CO?的结构式为；NHJQ的电子式为；用电子式表示Na2s的形成过程_______；

(3)84消毒液(主要成分是NaCIO)是常用的消毒剂，工业上将氯气通入烧碱溶液中制取84消毒液，写出此

反应的离子方程式,若要制取L5L2moi/L的84消毒液，则需要标准状况下L氯气。若将

84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用会中毒，请解释原因(用化学方程式表示)。

(4)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：

气体X的化学式是,写出“滤液A”与“过量气体X”反应的离子方程式o若要从滤液D得到

绿机晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过淀、自然干燥。

11.(2022秋•河北廊坊•高三廊坊市第一中学校考期末)利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重

要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

试卷第6页，共11页

化合价

•I)

......................................................♦NaClO

••A

.............1..............4HC|I

单质氧化物®盐物&类别

回答下列问题:

（1）已知D可用于实验室制焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是

___________（填化学式）。

（2）WE滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为。

（3）取10mL某84消毒液（有效成分NaClO含量为149g/L）.加水稀释.配制成100mL稀溶液.

口配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、o

口稀释后的溶液中，NaClO的物质的量浓度为molL-1。

（4）工业上“侯氏制碱法”以NaQ、N%、CO2,及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流程示意图如下:

饱和

CO2食盐水循环2

（提取副产M）

□实验室分离出沉淀的操作名称是:煨烧炉里进行的化学反应方程式为：O

□检验产品Na2c中是否含有氯离子，需要的试剂有。

12.（2022秋•江苏南通•高三统考期末）科学使用元素周期表与元素周期律，能让化学的研究变得有规律

可循。下表列出了a〜h八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题（涉及相关元素时须用对应元素符号

表示）。

族

□AALAJAAAUA0

周期

2ab

3CdCf

4gh

(l)a单质常用于制作电池，在使用该电池时应避免a单质与水接触，原因是(写化学方程式)。

(2£、d两种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的化合物的电子式为。

(3)b、f两种元素最低价的氯化物中，较不稳定性的化合物是(写化学式)。

(4)下列对g元素及其化合物的性质预测正确的是。A.g的非金属性强于f的B.g的原子半径

小于h的

C.g的最高化合价为+5D.g的最高价氧化物的水化物的酸性弱于e的

(5)电负性用以描述不同元素的原子对键合电子(原子中用于形成化学键的电子称为键合电子)的吸引力大小。

电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。原子对键合电子的吸引力受原子半径和核电荷数的共同影

响,b元素的电负性强于e元素的原因是v

13.(2023秋•江苏苏州•高三统考期末)已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，

M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6,含X元素的物质灼烧时

火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是O

(2)X的单质与水反应的离子方程式为。

(3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是(填化学式)。

(4)Y与M的原子半径较大的是(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是(填

离子符号)。

(5)ZWz与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目

(6»七合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为。

14.(2022秋•天津南开•高三天津大学附属中学校考期木)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气

体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知H是红褐色的沉淀，请回答:

溶液

11

⑥

试卷第8页，共11页

(1)A是,B是,C是(填化学式)

(2)反应匚的离子方程式为：o

(3)反应匚的离子方程式为：o

(4)反应匚的化学方程式为：。

15.(2022秋・江西赣州•高三统考期末)当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产

物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO,发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：

(1)A1与NO；在酸性条件下反应，A1与被还原的NO；的物质的置:之比是。

(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出

D与E反应的化学方程式：。

(3)写出铝在碱性条件下与NO.反应的离子方程式：o

(4)为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的合适条件是。

A.较高温度、较高压强B.较低温度、较低压强

C.较高温度、较低压强D,较低温度、较高压强

16.(2023秋•北京西城•高三北京八中校考期末)A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增

大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E

的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微最元素，缺乏W会导致贫血症状。

(1)A在元素周期表中的位置是0

(2)下列事实能用元素周期律解程为是(填字母序号)。

a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)?

b.E的气态氢化物的稳定性小于HF

c.WE；的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

(3)A和D按照原子个数比3口4构成的固体化合物，易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件

下，此气体密度是H2密度的8倍。化合物与水反应的化学方程式为o

(4)W的单质可用于处理酸性废水中的NOa,使具转换为NH4,同时生成畲磁性的W的氧化物X,再进行

后续处理。

□上述反应的离子方程式为。

CD的单质与X在高温下反应的化学方程式为o

17.(2022秋•陕西•高三统考期末)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题:

族

IAIIAI1IAIVAVAVIAVIIA0

周期

2□□

3□□□□□□

4□□

⑴口和口的元素符号分别是和。

(2)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是(填写元素符号)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与□最高价氧化物的水化物反

应的化学方程式：。

(4)请设计一个实验，比较□□单质氧化性的强弱：o

18.(2023秋•广东广州•高三执信中学校考期末)下表是元素周期表的一部分。

□

Li□□匚

□□□□□

(1)上表中元素的非金属性最强；元素的最高价氧化物的水化物的碱性最强(以

上均填元素符号)。匚元素的离子结构示意图。

(2)□□口元素形成的气态氢化物中，最不稳定的是(填化学式)，其电子式是。

(3)元素口和21、□和匚均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是键

(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(4)上表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是o

(5)根据元素周期表来比较Mg和Cs(钠)的金属性，要通过另对元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是

试卷第10页，共11页

（填元素符号）。

（6）设计实验证明元素□□的非金属性的强弱（涉及到元素ZI□的描述，用其元素符号）。

实验步骤现象离子方程式

结论：—

—

参考答案:

1.(1)第二周期第UA族

(2)Na>Al>C>H

・

⑶“♦

Na*Na*

(4)H-O-O-H

(5)A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O

(6)CH4CS2

⑺口

(8)H-N=C=S

【分析[根据元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A是H元素，B是C元素，

D是0元素，E是Na元素，G是Al元素，J是Cl元素，据此分析回答问题。

【详解】（1）D是。元素•，在周期表中的位置是第二周期第1A族；

（2）同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，故A、

B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>C>H；

（3）B的最高价氧化物为CO2，电子式为;

（4）六中元素中，H与0组成的共价化合物H2O2中含有H-0极性键，0-0非极性键，结

构式为H-O-O-H：Na与0组成的离子化合物Na2O2中Na，与0；之间是离子键，0：中0与

0之间是非极性键，电子式为、「叵可Na一

（5）E与G的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和A1（OH）3,故发生反应的离子方程

式为Al（OHb+OH=A1O2+2H?O；

（6）由图示结构可知以及原子半径可知，a是CH4;b是CS2；

（7）□同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，口正确；

U非金属性越强，单质的氧化性越强，匚正确；

□非金属性越强氢化物的稳定性越强，匚正确；

[HF是弱酸，其余是强酸，酸性：□正确；

匚HF中存在氢键，沸点最高，□错误；

匚氧化性：F2>Cl2>Br2>l2,则气态氢化物（单质作氧化剂时的还原产物）的还原性为HF<HC1

<HBr<HI,□正确；

匚都是四卤化碳，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，溶沸点越高，□正确；

□卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，□正确；

答案第12页，共14页

故选口:

(8)根据每种原子的成键特点，另外一种分子的结构式为H-N=C=S。

2.⑴N、0、A1

(2)2:3

(3)AIN

(4)C3N4高于

【分析】原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，W和Y的基态原子2P能级

所含成单电子数均为2,为2P2或2P。W、Y分别为C、0中的一种，其中Q是原子半径

最小的元素，则Q为H,Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子，则Z为AL由

W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，可知为共价晶体，其中每个

W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键，则W为C,Y

为0,X为N,综上所述，Q为H,W为C,X为N,Y为0,Z为AL

【详解】(1)同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，且N的2P半满为稳定结构，其第

一电离能大于0,从上到下，第一电离能减小，则X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到

小的顺序是N、0、A1；

(2)HCN含有1个单键、1个三键，其含有2个。键，HCHO含有2个单键和1个双键,

其含有3个。键,则ImolHCN与ImolCfhO所含。键的比值为2:3；

(3)由图可知，N位于棱上和体内，个数为4x^+1=2,A1位于顶点和体内，个数为

4

8x'H=2,则该晶胞的化学式为AN；

O

(4)匚每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键，C、

N的原子个数比为3:4,则该化合物的化学式为C3N4；

匚该化合物所属晶体类型为共价晶体，且C-N键的键长比C-C键短，则其熔点应高于金刚

石。

3.(1)Na2CO3造纸，做洗涤剂

(2)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加，然后乂由多到少最后沉淀消失

-

(3)A12O3+20H'=2A10；+H2O2A1+2OH+2H,O=2A1O；+3H2T

(4)H+、A产、NH；、CPI：l：2：6

【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C是单质，则C是氢气、B是氢氧化钠；A是

一种常见金属单质，A和氢氧化钠能反应，A是Al、E是偏铝酸钠；氢气和D单质反应生

成F,F的水溶液是一种常见的强酸，则F是HQ、D是Cb：钠和氧气点燃生成M,M是

Na2O2o

答案第13页，共14页

（详解】（1）金属Na在空气中和氧气、水、二氧化碳反应，最终的生成物是Na2CO3；Na2c0、

常用于造纸，做洗涤剂

故答案为：Na2CO3；造纸，做洗涤剂；

（2）E是偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，

后氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，所看到的实验现象是先有白色沉淀后沉淀逐渐溶解

至消失；

故答案为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加，然后又由多到少最后沉淀消失；

（3）向集满C0?的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，发生反应

C02+20H=CO^+H20,二氧化碳减少，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，发生反应

A12O3+2OH-=2A1O；+H2O,2A1+2OH-+2H,O=2A10；+3H2T,有氢气生成，所以罐壁

又重新凸起。

故答案为；AI,O?+20H-=2AlOj+H2O；2A1+2OH+2H2O=2A1O-+3H?t；

（4）根据图像,开始加入1份氢氧化钠溶液，没有沉淀牛成,说明原溶液中一定含有H+.

发生反应H++OH-=H2。；含有氢离子，则可判断一定不含CO1加入过量氢氧化钠，有

沉淀生成后沉淀完全消失，说明原溶液一定含有A1"，一定没有Mg?,、Fe”,沉淀消失发

生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AIO；+2Hq,该反应消耗1份氢氧化钠；沉淀量

达到最大至沉淀开始溶解，加入了2份氢氧化钠溶液，沉淀量不变，说明发生反应

NH：+OH-=NHrH2O,说明原溶液一定含有NH；,根据电荷守恒，一定含有C「；该溶液

中肯定含有的离子H+、A产、NH：、C1,根据消耗氢氧化钠的体积比，可知

+3+3

c（H）:c（Al）:c（NH：）=l:I:2,根据电荷守恒,c（H^）:c（Al+）:c（NH；）:c（Cr）=l:l:2:61,

故答案为：1:126。

4.（1）四氧化三铁（或磁性氧化铁）3Fe+4H2O（g）=Fe.O4+4H2

⑵白红褐

⑶KSCN

13+2

（4）Fe.O.+SH=2Fe+Fe++4H2O

（5）2Fe“+Fe=3Fe2*

【分析】单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则A为

Fe,B为Fe3O4,加入盐酸，由转化关系可知D为FeCh，C为FeCb，据此分析解答。

【详解】（1）由以上分析可知B为四氧化三铁；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，

答案第14页，共14页

答案：四氧化三铁(或磁性氧化铁)，3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；

(2)C为Fe。2,亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气

中的氧气氧化，如观察到先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则

含该离子，故答案为白，红褐；

(3)D为FeCb，检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：KSCN；

(4)B为Fe.Q4,加入盐酸,反应的离子方程式为FeQ,+8H・=2Fe"+Fe”+4H9,故答案

为FeQ4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

2+

(5)D+A->C的离子方程式为2Fe*+Fc=3Fc",故答案为2Fe"+Fc=3Fe0

-3+

5.(1)SO；FeNH^4-OH-NH3^+H2O

(2)0.015mol小于

2+

(3)H;O,+Ba+HSO；=BaSO4^+H-+H?O

【分析】因为溶液为无色,故排除Fe3,溶液经过双氧水氧化后有沉淀则沉淀一定为BaSO4,

则溶液中含有Ba2+离子，一定没有SO："溶液中的"SO；被双氧水氧化物SO：\生成的沉

淀的物质的量为1&60；)=2=不咨—=0.01〃血，产生的气体为CO2,溶液中一定含

M233g/mol

有HCO；：向溶液1中加入过最的Ba(OH)2溶液产生的沉淀物质的最为

n(&60J=黑=：16窕0.005/囱/,产生气体则气体为NH3,原溶液中含有N"；,且

物质的量为n(N%)=吕=：11g00川,根据电荷守恒溶液中一定含有C「，因为不

M17g//??4?/

能确定Na+是否存在，所以无法确定C1-具体的物质的量；

【详解】(1)根据分析，溶液中一定存在Ba2+、HSO,、HCO；,NH：：一定不存在SO：、

Fe3t；根据分析生成的气体2为氨气；

故答案为：SOf；Fe\NH；+()卜「=NH3八HO;

A2

(2)沉淀总物质的量为，n(BaSO4)=0.01mol+0.005mol=0.015mol,根据原子守恒，

n(HSO4)=n(BaSO4)=().015mol,n(NH：)=11(NH)=D.01〃iR,根据电荷守恒，

n(N"；)+n(Na+)+2n(及产)=n(〃SO；)+n(”CO；)+n(a_),所以n(Na+)Vn(Cr)；

故答案为：0.015mol：小于；

(3)根据分析，亚硫酸氢根与双氧水发生氧化还原；

答案第15页，共14页

故答案为：H2o2+&2++HSO-=BaSO.J+H++H,O。

6.(1)次氯酸钠H2

(2)C12+2OH=CI+CIO+H2O

(3)有苍白色火焰，集气瓶中黄绿色气体颜色变浅，同时看到在集气瓶口产生白雾

(4)2FcCl3+3NaC10+l0NaOH=2Na2FcO4+9NaCl+5H2O

(5)2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCb+302T+8H2O

(6)Fe7O9

【分析】B为常见金属单质，根据铁元素守恒可知B为Fe；非金属气体单质A与氢氧化钠

溶液反应生成D和E,其中E为生活中最常见的调味品，则A为Cb、E为NaCI、D为NaClO,

铁与Ch反应生成C为FeCb，非金属气体单质F在标准状况下密度为0.090g/L,F的摩尔

质量为M=0.090g/Lx22.4L/mol或g/moL故F为H2，则G为HCL

【详解】(1)根据上述分析可知：A为Cb，B为Fc,C为FcCh，D为NaClO,E为NaCl,

F为H2，则G为HC1。

D是NaClO,名称为次氯酸钠；F为H?；

(2)反应匚是CL与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,反应的离子方程式为：

C12+2OH=C1+C1O+H2O；

(3)反应匚是H2在CL中燃烧，看到的现象是：有苍白色火焰，集气瓶中黄绿色气体颜色

变浅，同时看到在集气瓶口产生白雾；

(4)C为FeCb，D为NaClO,FeCb、NaC10、NaOH发生氧化还原反应产生Na2FeO4^NaCk

H，O,根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：

2FeCl3+3NaC10410NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；

(5)根据图示可知:反应□是HC1与NazFeChi在水溶液中反应产生Cb、FeCb、NaCl,该

反应的化学方程式为：2Na2FeO4+16HCI=4NaCl+2FeCh+3CI2t+8H2O；

(6)B是Fc,向0.02molFc的氧化物中加入45mL4mol/LH2sO4溶液恰好反应产生FeSO4、

2+3+

Fe2(SO4)3,W(H2SO4)=4mol/Lx0.045L=0.18mol,根据反应方程式:2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,

”(Cb尸小华尸0.03mol,则根据物质反应转化关系可知«(Fe2+)=2/(Cl)=0.06mol,则根

22.4L/mol?2

据电荷守恒可得关系式3Z;(Fe3*)+2«(Fe2+)=2x0.18mol,3«(Fe3+)+2x0.06mol=2x0.18mol,故

//(Fev)=0.08mol,根据化合物中元素化合价代数和为0,尸

°’x2+8x3=。i8mol,7/(Fe2*)：//(Fe3+)：;z(O)=0.06mol：0.08mol：0.18mol=3：

2

4：9,故该氧化物化学式为Fe?。”

7.(1)Na氧SiH,

(2)Na>C>F

答案第16页，共14页

(3)HC1H-Cl

(4)HCIONa+［：O：H「AI(OH)+OH-=AIO；+2HO

4••32

(5)CH4

(6)焰色试验

【分析】依据元素在周期表中的位置，可确定U、口、□、U、口、口、□、□、口、口分别为

C、N、O、F、Na、AKSi、S、Cl、Ar元素。

【详解】(1)□〜匚中，金属元素只有Na、Al两种，最活泼的金属元素是Na；惰性元素为

Ar名称是氢；□为Si元素，其简单气态氢化物的化学式为SiH4，答案为：Na；氮；SiH4;

(2)口、口、□分别为C、F、Na,C、F都为第二周期元素且C在F的左边，Na为第三周

期元素，则原子半径由大到小的顺序是Na>C>F.答案为：Na>C>F；

(3)口、口的气态氢化物分别为H?S、HC1,非金属性S<CI,则更稳定的是HC1；H和C1

原子共用1对电子对，结构式为H-CL答案为：HC1；H-C1：

(4)口~口的最高价氧化物的水化物中，除0、F外，非金属性最强的元素是CL则酸性最

强的是HC104；金属性最强的金属是Na,则NaOH的碱性最强，电子式为Nai[：0：H]，

••

它与口的最高价氧化物的水化物A1(OH)3反应，生成NaAQ等,离子方程式为A1(OH)3+OH=

AIO2+2H2O。答案为：HCIONa+[:6：H]~:A1(OH)3+OH-=AIO4-2HO；

4;••;2

(5)空间构型呈正四面体形的是甲烷，此氢化物化学式是CM,答案为：CH4；

(6)匚为Na元素，□为S元素，鉴别钠的化合物可通过焰色试验的方法，答案为：焰色试

验。

8.(1)3d*4s23

⑵sp正四面体形

⑶><

(4)4

(5)31!□!

(6)BCDA

【分析】X、Y、Z、W、M、R是前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子，则X为

H元素；Y电负性最大，故Y为F元素；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为1(),其

外围电子排布式为3ds4s2,故R为Ni；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，二者外隹电子

排布式为ns2np3,二者处于VA族，W和Y(氟)同主族，二者处于二A族，原子半径Y(F)VZ

<W<M<R(Ni),故Z为N元素、W为Cl、M为P。

答案第17页，共14页

【详解】（1）由分析可知，X为H、Y为F、Z为N、W为。、M为P、R为Ni；R是前四

周期元素，R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10,则其价电子排布式为3dx4s2,同周

期中未成对电子数与R相同的元素的价电子排布式为3d24s2、4s24P2、4s24Pt即有3种，

故答案为：3d84s2；3；

（2）N,中心原子N原子价层电子对数为2+5+1=2,故N原子采取sp杂化，NC13

中心原子N原子价层电子时数=3+）一：*1,N原子采取sp3杂化，［PC1J中心原子P原

子孤电子对为0,价层电子对数为4,故其空间结构为正四面体形，故答案为：sp；sp3；正

四面体形；

（3）电负性F>C1,F原子对共用电子对吸引更强，即NF3中共用电子对距离较远，排斥力

较小，则键角：NC13>NF3,NH3分子之间存在氢键，故沸点：PH3VNH3,故答案为：>；

<;

（4）HF水溶液中存在氢键有:F-H...F、O-H...O、F-H…0、O-H...F共4种，故答案为:

4：

（5）碳原子连接4个不同的原子或原子团称为手性碳原子，莽草酸中连接羟基的3个碳原

子是手性碳原子，共价单键为。键、共价双键中含有1个。键和1个兀键，莽草酸分子中。

键与兀键个数比为11：1，故答案为：3；11：1：

（6）物质其O-H键越易断裂，其酸性越强，A物质中日基为斥电子基团，B、C、D物质

中基团吸电子效应的强度为-C1>-OCH>-C6H5，即酸性由强到弱为：BCDA,故答案为：

BCDAo

9.（1）3哑铃（或纺锤）

（2）N>O>CC>N>0

（3）Is22s22P63s23P63ds4sl（或［Ar］3d$4/）15

川I♦口1I回

（4）第四周期第□族3d4s

【分析】A元素形成的化合物种类最多，A应是C,B原子核外P轨道电子为半充满，则B

可能为N,也可能为P,C为地壳中含量最高的元素，即C为O,六种元素原子序数依次增

大，即B为N,D是前四周期，轨道未成对电子最多的元素，价电子排布式为3d54sL即D

为Cr,E元素位于元素周期表第8歹I」，即E为Fe,据此分析解答。

【详解】（1）根据分析，A为C,基态C原子的电子排布式为Is22s22P2,能量最高的能级

为p，p能级有3个不同的伸展方向；p能级原子轨道的形状为哑铃形或纺锤形;故答案为3；

哑铃（或纺锤）；

（2）根据分析，A为C,B为N,C为O,同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但匚A

答案第18页，共14页

>L；A,DA>IZA,则第一电离能大小顺序是N>O>C；同周期主族元素，从左到右原子半

径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为C>N>0：故答案为N>O>C；C>N>0；

(3)根据上述分析，D元素为Cr,基态Cr原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sl或

[Ar]3d54s'；其电子的空间运动状态应是核外有多少个轨道，有15种；故答案为

1s22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3ds4s1)；⑸

n|t|tj|t|nJ

(4)E为铁元素，位于第四周期第口族，价电子排布式为3d64s2,轨道式为3d4s；

一|i।卜11回

故答案为第四周期第Z1族；3d4s,

10.(1)□□□□□□口口⑪渗析

⑵o=c=oH:N:H:ci:Na，+・S・+xNa----->Na+疙？Na，

HL」••L_

(3)CU+2OH=CI+CIO+H2O67.2NaClO2HCI(?^)=NaCI+CI2T+H2O

(4)CO;A1O,+CO,+2HJO=A1(OH)3J+HCO；蒸发浓缩

【分析】含铝、铁、铜合金废料加足量氢氧化钠溶液，铝溶解、过滤得到滤液A