高三化学一轮复习-元素或物质推断题 (二)

高考化学一轮复习——元素或物质推断题

I.（2022•河南焦作・高三期末）短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相对位置如图所示，其中d在同

周期中原子半径最小。回答下列问题：

（1）属于碱金属元素的有—（填元素符号）。

（2X1在元素周期表中的位置是一。

（3）写出由a、b形成的既含极性铤又含非极性键的化合物的电子式：—

（4）如图表示某些物质之间的转化关系，其中化合物A是由c、d两种元素组成的二元化合物，L为b的一

种单质；常温下M为深红棕色液体，Q可用来检验淀粉的存在。

E

□

①化合物A在熔融时的电离方程式是

②反应ii、反应iii说明元素非金属性的强弱关系是__（用元素符号表示）。

③写出T与水反应的离子方程式：—

2.12022•湖北・监利市教学研究室高三期末）I.某混合物的无色溶液中，可能含有以卜离子中的若干种：K，

Ca2+>Fe"、NH：、。一、CO：和SO；。现每次取10.00mL进行实验:

①第一份加入AgNO,溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热.收集到气体448mL（标准状况下）：

③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g,该固体经足量盐酸洗涤,

干燥后剩余2.33g。

(l)c(CO；)=mo!/L；

(2)某同学认为该溶液中一定存在K+,浓度范围是。

(3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是

(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式o

II.四种物质有如下相互转化关系：

(5)若单质甲是黄绿色气体，化合物B是食盐的主要成分，则该反应的化学方程式可以为。

(6)若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式可以为o

3.(2022・浙江・宁波市奉化区教师进修学校高三期末)A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素

的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2P轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，

且原子半径小于B；D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。

根据上述信息回答下列问题：

(1)@B元素的原子结构示意图是一。

②D元素原子的最外层价电子排布式是一。

③A?B形成的分子中心原子的杂化轨道类型是：—。

@C元素原子的轨道表示式是一。

(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)一。

(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式一；

用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因一。

4.(2022.浙江•舟山中学三模)A、B、C、D为的;学期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为294g.moH)

由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为as,bs%p2b,B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，

混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组

展开如图实验(气体的体枳均在标准状况下测得)：

试卷第2页，共10页

请回答：

(1)化合物X的组成元素是

(2)白色沉淀H的化学式写出H的一种用途

(3)写出X高温分解的化学方程式为一。

(4)溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X,化学方程式为一。

(5)关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体

本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。清设计实验证明—.

5.(2022•河南焦作・高三期末)现有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期元素。已知X为最

轻的元素；Y的一种同位素常用于文物年代的测定；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍；W的

族字数与其周期序数相同；R的一种氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同。请回答下列问题：

(DY在周期表中的位置为。

(2)W和R形成的最简单化合物与水反应的化学方程式为。

(3)X、Z的单质和氢氧化钠溶液能形成电池，该电池工作时的正极反应式是。

(4)工业上常用电解熔融的Z和W形成的化合物的方法治炼W单质，W单质在(填“阴极”或“阳极”)

得到，阳极石墨随工作时间的延长会被逐渐消耗，其原因是o

(5)X、Z、W可形成化合物M,常温下，M的酸性电离常数K|=2.0xl(r”，则M溶于NaOH溶液的反应的

平衡常数K?=o

6.(2022.全国•高三专题练习)化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下

流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。

请回答：

(1)化合物X的组成元素为(填元素符号)和Na,气体D的化学式为o

(2)写出确定气体B的依据：o

(3)上述流程中固体A1生成无色溶液的离子方程式为.

(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu,写出该反应方程式______。取足量固体X与WgCuO(设CuO

完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成。

(提示：CuO的还原产物可能为C%。，C'O在酸性条件下不稳定，发生反应为

+2+

Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O)

7.：2022♦浙江温州•高三期末)2022年是门捷列夫发现元素周期律153周年，下图为元素周期表的一部分。

门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一、L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等

领域。

XYZ

LJQ

TM

(1)写出J的原子结构示意图o

(2)下列说法不正确的是oA.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ?

B.Q、J的氧化物的水化物酸性：J<Q

C.用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3

D.原子半径大小：L>J>Z

(3)已知JQ2结构中只含有极性共价键，试画出其结构式：(用元素符号表示)。

(4)非金属性QM(用V、=、>来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)。

8.(2022•重庆九龙坡•高三期末)高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物

质已省略。已知A-B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。

试卷第4页，共10次

(1)E和H的化学式为：E；Ho

(2)检验K溶液中阳离子的试剂是。若K中含有F的杂质，应加入(填化学式)除杂。

(3)1转化为J的化学方程式为o

(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体Lo胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是(填

字母序号)。

A.胶体L的分散质粒子直径为1~lOOnmB.胶体L比K的饱和溶液颜色深

C.胶体L是均一的分散系D.胶体L具有丁达尔效应

(5)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。

①目前.，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。ATB的离子反应方程式为0

②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是(用化学方程式表示)。

③将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是o

④CIO2为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠(NaQO?)固体与B反应可得到CIO?和

NaCL该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

9.(2022・云南・丽江市教育科学研究所高三期末)下表为元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。

族

IA0

周期

―•IIAIIIAIVAVAVIAVDA

二©②③

三④⑤©⑦⑧

(1)元素①在周期表中的位置___________,元素②的双原子分子的电子式.

(2)画出这8种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图。

(3)@、③两种元素的氢化物稳定性由大到小的顺序(用化学式表示)。

(4)元素⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更强的是(用化学式表示)。

(5府盛有水的小烧杯中加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为。向上述反应后的溶液

中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为。

10.(2022.山东・威海市教育教学研究中心高三期末)短周期主族元素第一电离能与原子半径的关系如图所

示，问答下列问题：

(

O

U18.00

X16.00

,14.00

n

&12.00

I

)10.00

盥8.00

函6.00

曲4.00

—2.00

既0.00

0.200.400.600.801.001.201.401.601.80

原子半径

(1)元素⑤在元素周期表中的位置为；元素②与⑭形成的化合物的电子式为

(2)第一电离能在元素⑪处出现齿峰的原因是0

(3)元素⑩@⑫分别与元素①形成的简单化合物中，键角最大的是_______(用化学式表示)。

(4)元素⑦与⑧的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是(用化学式表示)。

(5)元素⑬和⑮二者的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。

(6施水提滨工艺中，将浓单质吹入吸收塔中，用元素⑩的某种含氧酸盐对源进行富集，该过程中反应的离

子方程式为o

(7)用一个化学方程式表示元素③与⑩的非金属性强弱

11.(2022・湖北襄阳•高三期末)153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内

在我系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题

均用相应的化学符号表达)

(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式：；③④⑦⑧的简单

离子半径由大到小依次为O

试卷第6页，共10文

(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为；用电子式表示②与⑨形成18仁化合物的过程。

(3)HSCN是弱酸，它的浓溶液与软钵矿的反应和⑧的氢化物与软钵矿的反应类似，请写出浓HSCN溶液和

软瞌矿在加热条件下的离子方程式：:反应中断裂的化学键类型有：、O

(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：>(用化学式表示)。

(5)在含有⑨、④、⑤简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质

量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

①沉淀减少时发生的离子方程式：。

②a点的数值为：mLo

12.(2022•重庆市巫山大昌中学校高三期末)A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依

次增大;A元素的原子半径最小：B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分：D与A同主族；F元

素原子的最外层电子数是其次外层电子数的A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子

4

个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问

题：

(1)B元素的原子结构示意图；E元素在周期表中的位置是。

(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是(写元素名称，下同)：非金属性最强的元素是

(3)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:4:1。写出该化合物的化学式o

(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物中，所含化学键的类型有.

13.(2022・山西运城•高三期末)元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素

周期表中前四周期的5种元素的用关信息。

元素元素性质或原子结构

A@));

BB能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质

C地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳

DD的单质是一种黄绿色气体

E用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色（透过蓝色钻玻璃片）

回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是o

（2）BH4的分子结构模型为,其气态氢化物的稳定性BH4HD（填写“大于”“小于”或

“等于”）。

（3）少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是；将一块C单质加入上述形成的强

碱溶液中反应的离子方程式是：元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质

是（填写化学式）。

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质（用Y表示）与核电荷数（用Z表示）的关系。请将正确曲线的图象标号

填入相应的空格中：

第IIA族元素的最外层电子数一，第三周期主族元素的最高正化合价

14.（2022•浙江台州•高三期末）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下的相互转化关系如下图所示（部分反应产物己略去）。请回答：

③

（1）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用最最大的金属单质。漂白粉的有效成分是工业上常

用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是。

试卷第8页，共10页

(2)若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应③的离子方程式是。

(3)若反应①是制取水煤气的反应，则D的电子式为反应②的化学方程式是o

15.(2022•北京东城•高三期末)下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表周期中的一种元素。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

2@③④

3②⑤⑥

4⑦

(1庖的原子结构示意图是。

(2)®、②分别形成最高价氧化物.对应水化物中，碱性_______大于(填化学式)。

(3)@、⑦形成氢化物中，稳定性：大于(填化学式)。

(4)②③④离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(5)从原子结构的角度解释非金属性⑥大于⑤的原因是o

16.(2022・湖北•高三期末)A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：

(DA元素的原子最外层电子排布式为，位于元素周期表第周期第族。

(2)B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为o

(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为,其基态原子的电子排布式为

(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电了。D元素位于元素周期表

区(填"s”、"p”、“d”、"”或“ds”)。其基态原子的价层电子的轨道表示为。

(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用可形成中学化学常见的离表示式为子化合

物，并且阴、阳典子的电子层结构相同，最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数；则此离子化合

物的化学式为。

17.(2022・四川遂宁•高三期末)已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活

中使用最广泛的金属单质，C、F是无色无味的气体。

⑴物质A的化学式为,E的名称o

(2)T在C中燃烧的实验现象是,H到M的化学方程式为。

(3)T与W溶液也能发生反应，其反应的类型为(填序号)。

A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.氧化还原反应

(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为。

(5)检验W溶液中金属阳离子的方法是o

(6)A与水发生反应，当反应转移2moi电子时，生成标况下气体L

IX.(2022.辽宁锦州.高二期末)元素周期律和周期表有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性,以

及结构决定性质的化学观念.随着原子序数的递增，七种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、

最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请回答下列问题：

原

子+r3

半M~-1

径^L

+53

N同-22

[cl

>

原子序数

(1)元素B位于周期表中的第周期第族.

(2)D、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为(用元素的离子符号表示).

(3)用电子式表示G的氢化物的形成过程________________________.

(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为.

(5)D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式为.

(6)元素C与D按原子个数比I：I形成的化合物所含的所有化学类型为.

(7)下列有关物质性质的推断，正确的是(填标号).

a.单质的氧化性：B<Cb.金属，生：EXE

c.气态氢化物的稳定性：CvFd.最高价氧化物的水化物酸性：F<G

试卷第io页，共io页

参考答案：

1.(l)Na

(2)第三周期vn族

、H：O：O：H

⑶----

+

(4)NaCl(熔融尸Na++C「Cl>Br、C1>I(或Br<CIJ<C1)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+021

【分析】由四种元素在元素周期表中的相对位置可知.a、c分别为第IA族的H、Na,由d

在同周期中原子半径最小可知，d为C1,则b为0,因此a、b、c、d分别为H、0、Na、

CL

(1)

H、M尽管均位于第IA族，但H不是碱金属元素，因此属于碱金属元素的是Na。

(2)

氯元素位于元素周期表第三周期第VHA族。

⑶

H、0形成的既含极性键又含非极性键的化合物为过氧亿氢，其电子式是H:O:O:H。

(4)

化合物A是由Na、Cl两种元素组成的二元化合物，A为NaCI：Q可用来检验淀粉的存在，

Q为常温下M为深红棕色液体，M为B「2；则D为Cb，E为钠，G为澳化物，J为碘

化物。

①NaCI在熔融状态时以Na”、Cl的形式存在，故NaCI逑融时的电离方程式是NaCI(熔

融)=Na++Ch

②反应ii中氯气将溪从湿化物中置换出来，可知非金属性：Cl>Br,反应iii中氯气将碘从碘

化物中置换出来，可知非金属性：C1>L

③由转化关系可知，L为氧气，加热时Na与氧气反应生成过氧化钠，则过氧化钠与水反应

+

的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02：0

2.(1)1

(2)>2mol/L

(3)取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钢溶液过滤，取浓液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，

若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子

+2+

(4)BaCO.+2H=Ba+H2O+CO2T

⑸NaX+Cl2=NaCI+X2(X=Br,I)

(6)2Na+2H2O=2Na'+20H+H2T或2K+2H?O=2K'+2OH+5T

答案第11页，共16页

【分析】无色溶液中不存在Fe3+,①第一份加入AgNCh溶液有沉淀产生，则C「、CO；和SO：

至少含有一种；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)，气体

是氨气，物质的量是0.02:nol,因此含有0.()2molNH4+：③第三份加入足量BaCb溶液后,

生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g,该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g,

。

所以一定存在8：和S。：，因此不能存在Ca?十°其中硫酸根的物质的量是23诚3焉

197。

0.01mol,碳酸钢的质量是4.30g2.33g=1.97g,则碳酸根离子的物质的量是就扁•

0.01mol0

⑴

"=需=—

(2)

根据电荷守恒可知阴离子所带电荷数大于阳离子所带电荷数，所以该溶液中一定存在K\

铁根的浓度是2.0mol/L,疏酸根的浓度是L0mol/L,由于氯离子不能确定，则K.浓度范围

是之2molLi

(3)

根据以上实验可知氯离子可能存在，检验该离子是否存在的方法是取少量原溶液置于试管中,

加足晟硝酸钢溶液过滤，取滤液加足软稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否

则无氟离子；

(4)

③中固体加入足量盐酸洗涤时碳酸钢溶解，反应的离子方程式为BaCOs+2H=

2+

Ba+H2O+CO2t；

(5)

若单质甲是黄绿色气体，则为氯气，化合物B是食盐的主要成分，则该反应是氯气将溟化

钠或碘化钠氧化生成漠单质或碘单质，同时生成氯化钠，反应的化学方程式可以为

NaX+Cl2=NaCI+X2(X=Br,I)；

(6)

若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应是钠或与水的反应，反应的离子方程式为2Na

+2H2O=2Na++2OK+H2T或2K+2H2。=2!<++2014一十43

GO26Is2s2P

3.(1)〃3823P§sp3"।।LUJIUITI_LL

(2)HF>HC1

(3)NaClOCIO+H2OOH+HC1O

答案第12页，共16页

【分析】A元素的某种原子，其核内没有中子，A是H元素；B元素的基态原子2P轨道上

只有一对成对电子，B是0元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B,C是F元素；

D与C是同主族元素，D是C1元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电

子层结构，E是Na元素。

(+8)26

【详解】(1)①B是O元素，0原子核外有8个电子，原子结构示意图是/；

②D是。元素，原子核外有17个电子，根据能量最低原理，原子的最外层价电子排布式是

3s23P5;

③A?B形成的分子是H20,中心原子O的杂化轨道数是殍=4,杂化轨道类型是sp30

④C是F元素，F原子核外有9个电子，根据核外电子排布规律，原子的轨道表示式是

Is2s2p

m-i.

(2)非金属性越强，气态氢化物越稳定，H元素分别与F、C1两元素形成的化合物是HF、

HC1,稳定性由强到弱的顺序是HF>HQ。

(3)NaClO的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色；NaClO是强碱弱酸盐，C1O+H2O^^

OH+HC1O,CIO水解溶液呈碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以NaQO水溶液使

pH试纸先变蓝后褪色。

4.(l)Mg、O、H、S

(2)BaSO4医疗上做领餐(或是制造其他钢盐的原料或白色颜料)

A

=

(3)2Mg4(OH)6SO48MgO+2sO2T+O2T+6H2O

(4)4MgSO4+6NaOH=Mg4(0H)6SO4+3Na2SO4

(5)配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色

更快

【分析】由"A、B的价层电子排布可表示为as,bs%p2,可推出A为H元素，B为O元

素；由“B、C同主族”，可推出C为S元素；由“白色固体Y可溶于稀硫酸”，可推出Y为

MgO,从而得出D为Mg元素。由“化合物Z是最常见的溶剂”，可推出Z为HQ；由，•混合

气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃”，可推出气体由SO2和。2组成，

气体G为Cho由“溶液F中加入BaCb可生成白色溶液H”,可推出H为BaSO.„F为H2sCh

与HCI的混合物。

【详解】(1)由以上分析可知，四种元素分别为H、0、S、Mg,从而得出化合物X的组成

答案第13页，共16页

元素是Mg、0、H、So答案为：Mg、0、H、S；

（2）由分析可知，H为H2so4与BaCb反应生成的难溶物BaSO4,其用途为医疗上做钢餐（或

是制造其他领盐的原料或白色颜料）。答案为：BaSO4：医疗上做领餐（或是制造其他钢盐的

原料或白色颜料）；

32a108a466g

⑶〃（MgO尸砺制=0-8m*研2。尸丽高二。6血，咯。?）：丽而=0.2m。］，

2.24L

/7(0?)==0.1mol：

22.4L/mol

w(MgO):w(H20):n(S02)：w(02)=0.8mol:0.6mol:0.2mol:0.1mol=8:6:2:1,从而得出X的化学式为

A

Mgq(OH)6so40X高温分解的化学方程式为2MgKOH)6so4=8MgO+2so2+O2+6H2O。答案为:

A

2Mg4（0H）6so4=8MgO+2sO2T+O2T+6H2O；

（4）由以上分析知，E为MgSCh,MgSO4与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得

MgMOH）6so力则反应的化学方程式为4MgSO4+6NaOH=Mg4（OII）6SO4+3Na2so4。答案为；

4MgsO4+6NaOH=Mg4（OH）6so4+3Na2so4；

（5）设计实验时，一方面要创设非水溶液中的情境，即将SCh通入无水品红溶液中，另一

方面是在品红水溶液中加入含有SO；-或HSO；的固体盐，从而得出实验方案为配制品红无水

乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快。答案为：配

制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快。

【点睛】S02能使品红溶液褪色，并不是SO?本身与品红作用，而是SO?与H2O反应生成

的H2s03与品红产生的作用。

5.（1）第二周期第IVA族

（2）AI2S3+6H2O=2AI（OH）31+3H2St

（3）O2+2H2O+4C-4OH

（4）阴极电解过程中阳极产生02,高温下02能与石墨反应生成CO2,而造成石墨损失

（5）20

【分析】由题干信息可知，现有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增人的短周期元素，

已知X为最轻的元素，则X为H,Y的一种同位素常用于文物年代的测定，则Y为C；Z

原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z为O：W的族序数与其周期序数相同，

且在0的后面，则W为Al；R的一种氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaCO不同，即

SO?的漂白不是氧化性漂白，则R为S,据此分析解题。

（1）

由分析可知，Y为C,故Y在周期表中的位置为：第二周期第IVA族，故答案为：第二周

答案第14页，共16页

期第IVA族;

(2)

由分析可知，W为ALR为S,则W和R形成的最简由化合物即AI2S3，则其与水反应的

化学方程式为：ALS3+6H2O=2Al(OH)3l+3H2s3故答案为：A12S3+6H2O=2A1(OH)31+3H?ST：

(3)

由分析可知，X为H,Z为0,故X、Z的单质和氢氧化钠溶液能形成电池即氢氧燃料电池，

该电池工作时的正极上发生还原反应，故其反应式是O?+2H2O+4e-=4OH-,故答案为：

O2+2H2O+4c-40H；

(4)

由分析可知，Z为O,W为AL工业上常用电解熔融的Z和W形成的化合物的方法治炼W

单质即电解熔融的AL03来冶炼AI单质，A1在电极反应中发生还原反应，故W单质在阴极

得到，由于电解过程中阳极产生02,高温下02能与石墨反应生成CO2,而造成石墨损失，

故石墨随工作时间的延长会被逐渐消耗，故答案为：阴吸；电解过程中阳极产生。2,高温

下0?能与石墨反应生成CO2,而造成石墨损失；

(5)

由分析可知，X为H、Z为O、W为A1,X、Z、W可形成化合物M即为Al(0H)3,常温下，

+

M的酸性电离为：A1(OH)3^H2O+H+AIO,,电离常数K小虫史竺2=2.0XI(T”，则

c[Al(OH)J

M溶于NaOH溶液的反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,故该反应的平衡常

=c(A。)=cHEAQ)区=口=2。,故答案为：20.

"clAI(OH)Jc(OH)cLAI(OH)Jc(OH)c(H+)Kw1?”

6.(I)H、0、CCO

⑵M(B)=(13.6g-13.4g)/0.1mol=2g・mo『,所以B是H?

-2+

(3)5C2O；+16H++2MnO；=IOCO,T+2Mn+8H2O

高温A

(4)2HCOONa+CuO==Na2C03+C02t+H20+Cu将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、

干燥，称量若固体质量为0.8Wg,则产物为铜，若固体质量为0.9Wg,则产物为氧化亚铜，

若大于().8Wg小于0.9Wg,则产物为铜和氧化亚铜

【分析】由化合物X的焰色反应呈黄色可知为钠盐，由固体C与足量CaC%产生5.0g白色

沉淀D可得固体C为5.3gNa2co,,气体D质量为1.4g,固体A与酸性高锌酸钾反应得

出固体A有还原性，结合固体A1和A?的两个转化得出固体A为Na2c2。，，由

M(B)=-=(l3-6g134^=2g/mol,得出B是H-推出固体X为HCOONa。

n0.1mol

答案第15页，共16页

【详解】（1）由上述分析可知，X为HCOONa,含有的四种元素是C、O和H、Na；

（2）由质量守恒得气体B质量为13.6-13.4=0.2g,结合体积2.24L可得物质的量

产白二十:0.1m",则B的摩尔质量为M=四=;;^=2g/mol，可得B为H?；

vm2Z.4L/moln0.1mol

（3）NaQq,溶液与酸性KMnOQ的gj混合，MnO；被还原为MT?+,C?。l被氧化成CO?,

-+1+

离子方程式为：5C,O；+16H+2MnO；=10CO2T+2Mn+8H2O；

（4）由信息可得反应物为HCOONa和CuO,牛成物为Cu,按照氧化还原规律，甲的钠被

氧化成碳酸氢钠，碳酸氢钠在高温下分解，所以方程式为：

2HCOONa+CuO-Na,CO3+CO2T+H2O+CU。由题意可得氧化铜的还原产物组成三种

可能：Cu或CuQ或Cu和C%0,将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若

固体质量为0.8Wg,则产物为铜，若固体质量为0.9Wg,则产物为氧化亚铜，若大于（）.8W

g小于0.9Wg,则产物为铜和氧化亚铜。

/S、

⑶ClCI

(4)>C12+2KBr=2KCl+Br2

【分析】L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等领域，则L为Si。根据L在周

期表中的位置以及元素周期表的结构可知其他元素为：X为B,Y为N,Z为O,J为S,Q

为Cl,T为Ge,M为Br«

（1）

J为S,核外有16个电子，排布在三个电子层，依次排2,8,6个电子，原子结构示意图为：

（2）

A.Gc位于金属和非金属分界线附近，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，具有半

导体的特性，Ge位于第IVA族，最高正化合价为+4价，和O可形成GeCh，故A正确；

B.元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，但若不是最高价氧化物的

水化物，酸性无法判断，故B错误；

C.氯水中含有HCIO,HQO有漂白性，能使pH试纸褪色，无法用pH试纸测其pH,故C

答案第16页，共16页

错误；

D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，

所以原子半径：：USi)>J(S)>Z(O),故D正确；

故选BCo

(3)

SC12中只含有极性共价键，所以两个C1都和s共用一对电子，其结构式为：ClCI。

(4)

同周期从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性Cl>Br,可从Ch能将B&从其

化合物中置换出来证明：Cl2+2KBr=Br2+2KClo

8.(1)FeNaCI

(2)KSCNCl2

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)A

△光照

+2+

(5)MnO2+4H+2Cl=Mn+2H2O+Cl2t2HC1O=2HC1+O2TNaClO1:2

【分析【实验室用二氧化镒和浓盐酸加热制取氯气，则A为MnCh，B为Ch，Ch和水反应

生成盐酸和次氯酸，则C、D为盐酸或次氯酸之一；由白色沉淀I在空气中转化为红褐色沉

淀J可知，I为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3,则F为FeCL，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，

可以推出E为Fe,D为盐酸，则C为次氟酸；rflF到I的转化可知，G为强碱，H的焰色

试验呈黄色，则G为NaOH,H为NaCI,再由J和盐酸反应转化为K可推出K为FeCL，

结合物质的性质解答。

【详解】(1)根据.1：述分析可知，E的化学式为：Fe,H的化学式为：NaCI,故答案为：Fe；

NaCL

(2)K是FeCLvFe3+和KSCN溶液发生络合反应得到血红色溶液，因此可用KSCN溶液检

验Fe"；FeCb和氯气反应生成FeCh，所以，若FeCb中含有FeCk的杂质，应加入CL除杂，

故答案为：KSCN；CL

(3)1转化为J,即Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3,反应方程式为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

(4)K为FeCb,将FeCh的饱和溶液滴入沸水中，可得到Fe(OH)3胶体，胶体粒子直径为

l~100nm是胶体的本质特征，决定了胶体的性质，故A符合题意，答案选A。

(5)①A-B的反应为二氧化钵和浓盐酸加热制取氯气，反应的离子方程式为

答案第17页，共16页

+2++2+

MnO2+4H+2Cl-=Mn+2H2O+Cl2t，故答案为：MnO2+4H+2CI=Mn+2H2O+C12t,,

②根据上述分析可知，C为次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学

光照光照

方程式为2HC1O=2HC1+O21，故答案为：2HCI0=2HC1+O2to

⑨B为CI2，G为NaOH,将CI2通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中次氯

酸钠是漂白液的有效成分，故答案为：NaClOo

④亚氯酸钠(NaQO?)固体与CL反应生成CIO?和NaCl,NaCIOZ中氯元素化合价由+3价升

高到+4价，Na。。?作还原剂，Cb中氯元素化合价由。价降低到-1价，CL作氧化剂，根据

得失电子守恒，CL、NaQO,化学计量数之比为1：2,即氧化剂与还原剂的物质的品之比为

1:2,故答案为：1:2。

；N：：N：

9.(1)第二周期IVA族**

⑵

(3)HF>HC1

(4)HC1O4

+

(5)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T

【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、③为F元素、

④为Na元素、⑤为A1元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为C1元素。

(I)

SN*«N•

碳元素位于元素周期表第二周期NA族；氮气为双原子分子，电子式为••，故答

•N••NS

案为：第二周期NA族；

(2)

8种元素中核电荷数为11的钠元素的金属性最强，钠原子核外有3个电子层，最外层电子

Q-11)281Qiy281

数为1,原子的结构示意图为"，故答案为：勿；

(3)

元索的非金属性越强，氧化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，氟化氢的稳定性

强于氯化氢，故答案为：HF>HC1；

(4)

答案第18页，共16页

元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硫元

素，则高氯酸的酸性强于硫酸，故答案为：HC104：

(5)

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+比力铝

与反应生成的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2NaOH+

2H2O=2NaAlO2+3H2t，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+Fhf;2A1+2NaOH+2H2O=

2NaAlO2+3H2to

f：F：l~Mg2+［：F：］-

10.(1)第2周期第IVA族L•・JgL・•」

(2)P原子的3P轨道半满，更稳定，故第一电离能比S和Si大

(3)SiH4

(4)LiOH

(5)A1(OH)3+OH=［A1(OH)］；

+

(6)SO：+Br?+H2O=SO；+2Br+2H

(7)2H2S+O2=2H2O+2S1

【分析】根据元素的原子半径，结合它们的第一电离能大小可推知：①是H,②是F,③是

O,④是N,⑤是C,⑥是B,⑦是Be,⑧是Li,⑨是Cl,⑩是S,⑪是P,⑫是Si,⑬

是AL⑭是Mg,⑮是Na元素，然后利用元素周期律及物质的性质分析解答。

(I)

⑤是C,原子核外电子排布是2、4,根据原子结构与元素在周期表的位置可知其位于元素

周期表第二周期第IVA族；

②是F,F是活泼的非金属元素容易获得电子形成阴离子；⑭是乂8，Mg是活泼的金属元

素，容易失去电子帮我阳离子，因此二者形成的化合物MgFz是离子化合物，Mg2+与