2026年上海(高考)化学考试题库及答案

-2026年上海(高考)化学考试题库及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.CuSO₄D.C₂H₅OH答案：C解析：强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，CuSO₄是强电解质，故选C。(2)下列说法正确的是A.同位素是指质子数相同而中子数不同的原子B.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性C.金属单质在化学反应中只能作还原剂D.氧化还原反应中一定有电子的转移答案：D解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，故选D。(3)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故11.2LH₂的物质的量为0.5mol，答案A。(4)下列离子方程式正确的是A.Na₂O₂+H₂O→2Na⁺+2OH⁻+O₂↑B.Fe+2HCl→Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑C.MgCO₃+2H⁺→Mg²⁺+CO₂↑+H₂OD.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O答案：D解析：Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺和H₂O，故选D。(5)下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是A.CO₂B.BF₃C.CCl₄D.NH₃答案：C解析：CCl₄中碳原子采取sp³杂化，故选C。(6)下列物质中，含有非极性共价键的是A.H₂OB.NH₃C.CO₂D.O₂答案：D解析：O₂分子中由两个氧原子组成，含有非极性共价键，故选D。(7)以下关于Fe³⁺和Fe²⁺的说法中，正确的是A.Fe³⁺的还原性比Fe²⁺强B.Fe³⁺的氧化性比Fe²⁺强C.Fe³⁺和Fe²⁺的稳定性相同D.Fe³⁺和Fe²⁺都可以与KSCN溶液反应显血红色答案：B解析：Fe³⁺的氧化性比Fe²⁺强，故选B。(8)下列物质的水溶液中，pH最小的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.NaClD.NH₄Cl答案：D解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，pH最小，故选D。(9)下列离子中，离子半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：C解析：Al³⁺是同周期中电荷数最大的离子，离子半径最小，故选C。(10)关于化学反应速率，下列说法错误的是A.增大反应物浓度一定会提高反应速率B.增大反应体系的压强一定会提高反应速率C.升高温度一定会提高反应速率D.催化剂能降低反应的活化能答案：B解析：增大压强仅对有气体参与的反应有效，故B错误。(11)下列物质中，既能导电又是电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.熔融的NaOHD.酒精溶液答案：C解析：熔融的NaOH是电解质且能导电，故选C。(12)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.Na₂O+CO₂→Na₂CO₃D.Fe+2HCl→Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑答案：D解析：Fe与HCl反应中Fe的化合价变化，属于氧化还原反应，故选D。(13)下列物质中，与水反应能生成氢气的是A.CaOB.Na₂OC.NaD.Na₂O₂答案：C解析：Na与H₂O反应生成NaOH和H₂↑，故选C。(14)下列说法错误的是A.金属晶体中，金属键的强度决定物质的熔点B.非金属晶体的硬度比金属晶体高C.分子晶体在熔化时破坏的是分子间作用力D.离子晶体在熔化时破坏的是离子键答案：B解析：非金属晶体的硬度不一定比金属晶体高，取决于具体晶体结构，故B错误。(15)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.NaHCO₃D.SiO₂答案：A解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应，故选A。(16)下列分子中，含有极性键的是A.CO₂B.CH₄C.O₂D.N₂答案：A解析：CO₂分子中C与O形成极性键，故选A。(17)下列说法正确的是A.离子晶体在熔化时不会导电B.分子晶体在熔化时破坏的是共价键C.金属晶体的导电性是由于自由电子的移动D.共价晶体具有良好的导电性答案：C解析：金属晶体的导电性来源于自由电子的移动，故C正确。(18)下列物质中，水溶液呈酸性的是A.NaHSO₄B.Na₂CO₃C.NaClD.CH₃COONa答案：A解析：NaHSO₄是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故选A。(19)下列叙述正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.弱电解质的电离程度随浓度的增大而增大C.酸碱中和反应中，H⁺和OH⁻完全反应生成水D.溶液的导电能力取决于溶质的物质的量浓度答案：C解析：酸碱中和反应中H⁺与OH⁻反应生成水，故选C。(20)下列物质中，属于离子化合物的是A.CO₂B.CH₄C.NaClD.NH₃答案：C解析：NaCl是由Na⁺与Cl⁻构成的离子化合物，故选C。(21)下列反应中，属于可逆反应的是A.2Na+O₂→Na₂O₂B.2H₂+O₂→2H₂OC.NH₃+HCl→NH₄ClD.N₂+3H₂⇌2NH₃答案：D解析：N₂与H₂反应生成NH₃属于可逆反应，故选D。(22)下列物质中，可作为干燥剂的是A.NaOH固体B.浓硫酸C.CaCl₂D.生石灰答案：B解析：浓硫酸具有强吸水性，可作为干燥剂，故选B。(23)下列离子方程式正确的是A.2Al+6H⁺→2Al³⁺+3H₂↑B.Fe³⁺+SCN⁻→Fe(SCN)₃C.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓D.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：D解析：CaCO₃与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂↑和H₂O，故选D。(24)下列关于晶体类型和性质对应关系的说法错误的是A.金属晶体具有良好的导热性B.离子晶体在熔化时导电C.分子晶体的熔点通常比离子晶体低D.共价晶体的熔点一定比分子晶体高答案：D解析：共价晶体的熔点不一定比分子晶体高，例如金刚石和干冰，故D错误。(25)在化学反应中，下列关于能量变化的说法错误的是A.燃烧反应通常是放热反应B.中和反应通常是放热反应C.吸热反应的ΔH为负值D.放热反应的ΔH为负值答案：C解析：吸热反应的ΔH为正值，故C错误。(26)下列物质中，属于强电解质的是A.HIB.CH₃COOHC.NH₃D.C₂H₅OH答案：A解析：HI是强酸，完全电离，属于强电解质，故选A。(27)下列化学反应中，化学平衡常数表达式正确的是A.2SO₂+O₂⇌2SO₃，K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]B.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃，K=[H₂CO₃]/[CO₂][H₂O]C.Mg(OH)₂⇌Mg²⁺+2OH⁻，K=[Mg²⁺][OH⁻]²D.Fe³⁺+SCN⁻⇌Fe(SCN)₃，K=[Fe(SCN)₃]/[Fe³⁺][SCN⁻]答案：C解析：Mg(OH)₂的化学平衡常数表达式为K=[Mg²⁺][OH⁻]²，故选C。(28)下列物质中，与NaOH溶液不反应的是A.Al(OH)₃B.MgOC.Al₂O₃D.SiO₂答案：D解析：SiO₂是酸性氧化物，不与NaOH溶液反应，故选D。(29)下列反应中，属于取代反应的是A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrB.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOHC.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃D.CH₃Cl+NaOH→CH₃OH+NaCl答案：D解析：CH₃Cl与NaOH在水溶液中发生取代反应生成CH₃OH和NaCl，故选D。(30)下列粒子中，电子排布式为[Ne]3s²3p⁶的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Cl⁻答案：D解析：Cl⁻的电子排布式为[Ne]3s²3p⁶，故选D。(31)下列物质中，属于同系物的是A.CH₃CH₂OH和CH₃COOHB.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₂=CH₂C.CH₃Cl和CH₂Cl₂D.CH₃COOH和CH₂COOH答案：B解析：CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₂=CH₂为同系物，故选B。(32)下列物质中，与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是A.NaClB.NaBrC.NaID.Na₂S答案：A解析：NaCl与AgNO₃反应生成白色沉淀AgCl，故选A。(33)下列说法正确的是A.电离能越大，原子越容易失去电子B.电负性越大，原子越容易获得电子C.金属晶体导电能力随温度升高而增强D.金属晶体熔化后导电性增强答案：B解析：电负性越大，原子越容易获得电子，故选B。(34)下列离子方程式正确的是A.FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑B.CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OC.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃+H₃O⁺D.Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓答案：A解析：FeS与H⁺反应生成Fe²⁺和H₂S↑，故选A。(35)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)₃B.Al₂O₃C.AlD.NaHCO₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与NaOH溶液反应，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)25°C时，0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中，c(CH₃COO⁻)的表达式为答案：c解析：根据弱酸电离平衡公式，c((37)在25°C时，纯水的Kw答案：1解析：25°C时，纯水的Kw值为1(38)用200mL0.1mol·L⁻¹HCl溶液与足量Zn反应，生成H₂的体积为答案：2解析：n(HCl)(39)在某温度下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数为0.01，初始浓度为[N₂]=1mol·L⁻¹，[H₂]=3mol·L⁻¹，则反应达到平衡时，[NH₃]的值为答案：0解析：假设反应生成xmol/L的NH₃，则平衡时[N₂]=1-x，[H₂]=3-3x，[NH₃]=2x。代入平衡常数表达式：K=三、实验综合题（2题）(40)用碳酸钠晶体配制1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液时，正确的操作是答案：C解析：配制1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称量10.6gNa₂CO₃·10H₂O，溶解后定容，故选C。(41)下列实验现象描述错误的是A.Na与水反应生成H₂↑B.Fe与CuSO₄溶液反应生成CuC.AgNO₃与NaCl反应生成白色沉淀D.KI与AgNO₃反应生成黄色沉淀答案：D解析：KI与AgNO₃反应生成AgI黄色沉淀，但D选项描述为“生成黄色沉淀”是错误的，正确现象是生成黄色沉淀，所以D错误。四、化工流程题（2题）(42)工业上从海水中提取Mg时，利用了MgCl₂的什么性质？答案：A解析：海水提取Mg的过程为MgCl₂溶液蒸发结晶，利用了MgCl₂的溶解度随温度变化而减小的性质，故选A。(43)下列操作中最适合分离Fe³⁺和Fe²⁺混合液的是A.加入过量NaOH溶液，过滤B.加入过量H₂O₂溶液，过滤C.加入过量KMnO₄溶液，过滤