2026年高中化学一轮复习化学平衡重点知识巩固习题

2026年高中化学一轮复习化学平衡重点知识巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率均为零，体系处于静止状态C.该状态下的正逆反应速率相等且不为零，体系处于动态平衡D.该状态下的正逆反应速率相等，但反应物消耗速率大于生成物生成速率解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡，即微观上分子仍在运动，只是宏观性质保持不变。选项A错误，平衡状态下浓度不变但反应仍在进行；选项B错误，平衡状态下正逆反应速率不为零；选项D错误，平衡状态下正逆反应速率相等，无速率大小比较。正确答案为C。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系压强B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度、升高温度（放热反应）或降低温度（吸热反应）、增大压强（气体反应）能促进平衡正向移动。选项A错误，降低压强平衡逆向移动；选项C错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡；选项D错误，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，但题目问“能导致”，需选择最直接选项。正确答案为B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，若升高温度，平衡常数K减小，则该反应的焓变ΔH为（）A.ΔH>0B.ΔH<0C.ΔH=0D.无法确定解析：平衡常数K仅与温度有关，温度升高K减小，说明正反应为放热反应（升温平衡逆向移动），故ΔH<0。正确答案为B。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若平衡时CO转化率为50%，则平衡常数K=1B.若平衡时体系气体总物质的量不变，则反应已达到平衡C.若升高温度，平衡正向移动，则该反应为放热反应D.若使用催化剂，平衡时CO转化率会提高解析：选项A错误，平衡常数K与转化率无关；选项B正确，恒温恒压下气体总物质的量不变，说明反应达到平衡；选项C错误，升高温度平衡正向移动，正反应应为吸热反应；选项D错误，催化剂不改变平衡转化率。正确答案为B。5.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)开始时充入2molA和4molB，平衡时A转化率为60%，则平衡时C的浓度为（）A.0.6mol/LB.0.8mol/LC.1.2mol/LD.1.8mol/L解析：起始n(A)=2mol，n(B)=4mol，平衡时A转化率为60%，则n(A)=2×(1-60%)=0.8mol，消耗n(A)=2-0.8=1.2mol，根据化学计量数关系，消耗n(B)=2×1.2=2.4mol，n(B)=4-2.4=1.6mol，生成n(C)=3×1.2=3.6mol，c(C)=3.6mol/(2L)=1.8mol/L。正确答案为D。6.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡常数K增大的的是（）A.增大体系压强B.降低体系温度C.使用催化剂D.增大O₂的浓度解析：平衡常数K仅与温度有关，与压强、浓度、催化剂无关。选项A、C、D均不改变K值。正反应为吸热反应，降低温度K减小。正确答案为B。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K=1×10⁻²，若平衡时SO₃浓度为0.1mol/L，则SO₂的浓度为（）A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.无法确定解析：平衡常数表达式K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²=1×10⁻²，[SO₃]=0.1mol/L，代入得[SO₂]²=1×10⁻²×(0.1)²，[SO₂]=0.01mol/L。正确答案为B。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若平衡时体系气体密度不变，则反应已达到平衡B.若升高温度，平衡正向移动，则该反应为放热反应C.若使用催化剂，平衡时CO的产率会提高D.若充入惰性气体，平衡一定逆向移动解析：选项A正确，恒温恒压下气体密度不变，说明气体物质的量不变，反应达到平衡；选项B错误，正反应为吸热反应；选项C错误，催化剂不改变平衡产率；选项D错误，充入惰性气体若保持总压不变，平衡不移动。正确答案为A。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡时SO₃浓度增大的是（）A.降低体系温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.充入惰性气体解析：根据勒夏特列原理，升高温度（放热反应）、增大反应物浓度、减小生成物浓度能促进平衡正向移动。选项A正确，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动；选项B正确，增大O₂浓度平衡正向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡；选项D错误，充入惰性气体若保持总压不变，平衡不移动。正确答案为A、B（但题目要求单选，需选择最直接选项，A为温度因素，B为浓度因素，优先选A）。10.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)开始时充入2molNO和1molO₂，平衡时NO转化率为80%，则平衡时体系压强与起始压强之比为（）A.0.8B.0.9C.1.0D.1.2解析：起始n(NO)=2mol，n(O₂)=1mol，平衡时NO转化率为80%，n(NO)=2×(1-80%)=0.4mol，消耗n(NO)=2-0.4=1.6mol，消耗n(O₂)=1×1.6/2=0.8mol，n(O₂)=1-0.8=0.2mol，生成n(NO₂)=1.6mol，总物质的量起始为3mol，平衡为0.4+0.2+1.6=2.2mol，压强之比为2.2/3=0.733，最接近0.8。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高体系温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应为______热反应。2.化学平衡状态的特征包括______、______和______。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若增大体系压强，平衡______移动。4.平衡常数K的表达式中，各物质的浓度应使用______浓度。5.若反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=10，则平衡时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=______mol/L。6.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若升高体系温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH______0。7.若反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=1，则平衡时c(CO)=c(CO₂)。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，若充入惰性气体，平衡______移动。9.若反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100，则平衡时SO₂的转化率较高。10.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)开始时充入2molNO₂，平衡时NO₂转化率为50%，则平衡时体系压强与起始压强之比为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应停止进行的状态。2.若反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=1，则平衡时c(A)=c(B)=c(C)。3.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若增大O₂的浓度，平衡正向移动。4.平衡常数K仅与温度有关，与压强、浓度无关。5.若反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=1×10⁵，则该反应正向进行的程度很大。6.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若充入惰性气体，平衡逆向移动。7.若反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=0.1，则平衡时CO的转化率较低。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，若升高体系温度，平衡正向移动。9.若反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10⁻²，则该反应正向进行的程度很小。10.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)开始时充入2molNO₂，平衡时NO₂转化率为50%，则平衡时体系压强与起始压强之比为0.75。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释化学平衡状态的特征，并举例说明。3.比较平衡常数K与转化率的关系。4.说明催化剂对化学平衡的影响。5.解释恒温恒容条件下，增大压强对化学平衡的影响。6.说明恒温恒压条件下，充入惰性气体对化学平衡的影响。7.比较放热反应和吸热反应在温度变化时的平衡移动方向。8.解释化学平衡状态的可逆性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)开始时充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为60%，计算平衡时SO₃的浓度及平衡常数K。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始充入2molN₂和6molH₂，平衡时NH₃的产率为40%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。3.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，若平衡时SO₃浓度为0.4mol/L，SO₂浓度为0.2mol/L，计算平衡常数K。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始充入1molCO和1molH₂O，平衡时CO转化率为50%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。5.在容积为2L的密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)开始时充入2molNO₂，平衡时NO₂转化率为50%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，若起始充入2molC和1molO₂，平衡时CO的产率为80%，计算平衡时各物质的浓度及平衡常数K。7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时SO₂浓度为0.2mol/L，O₂浓度为0.1mol/L，SO₃浓度为0.6mol/L，计算平衡常数K。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂生产SO₃采用2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，在恒温恒压条件下，若提高O₂浓度，对SO₂转化率有何影响？请解释原因。2.某研究小组发现反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K随温度升高而减小，请解释原因。3.某化工厂生产CO采用2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)反应，在恒温恒容条件下，若降低体系温度，对CO产率有何影响？请解释原因。4.某研究小组发现反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K随温度升高而增大，请解释原因。5.某化工厂生产NO采用2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)反应，在恒温恒容条件下，若充入惰性气体，对NO₂转化率有何影响？请解释原因。6.某化工厂生产SO₃采用2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，在恒温恒压条件下，若升高体系温度，对SO₃产率有何影响？请解释原因。7.某研究小组发现反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)的平衡常数K随温度升高而增大，请解释原因。8.某化工厂生产NH₃采用N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，在恒温恒容条件下，若增大体系压强，对NH₃产率有何影响？请解释原因。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其与可逆反应的关系。2.论述勒夏特列原理的内容及其在工业生产中的应用。3.论述平衡常数K与转化率的关系，并举例说明。4.论述催化剂对化学平衡的影响，并解释原因。5.论述恒温恒容条件下，增大压强对化学平衡的影响，并解释原因。6.论述恒温恒压条件下，充入惰性气体对化学平衡的影响，并解释原因。7.论述放热反应和吸热反应在温度变化时的平衡移动方向，并解释原因。8.论述化学平衡状态的可逆性，并举例说明。9.论述化学平衡的动态性，并举例说明。10.论述化学平衡的移动条件，并举例说明。11.论述化学平衡在工业生产中的意义，并举例说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.B5.D6.B7.B8.A9.A10.A解析：2.C：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零，体系处于动态平衡。3.B：增大O₂浓度能促进平衡正向移动。4.B：正反应为放热反应，升温K减小。5.B：恒温恒压下气体总物质的量不变，说明反应达到平衡。6.D：根据化学计量数关系计算。7.B：平衡常数K仅与温度有关，正反应为吸热反应，升温K增大。8.B：根据平衡常数表达式计算。9.A：恒温恒压下气体密度不变，说明反应达到平衡。10.A：正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动。11.A：根据化学计量数关系计算压强之比。二、填空题1.放12.动态平衡、各组分浓度保持不变、正逆反应速率相等13.正向14.平衡15.0.616.<17.是18.不19.是20.0.75解析：2.正反应为放热反应，升温平衡逆向移动。3.化学平衡状态的特征包括动态平衡、各组分浓度保持不变、正逆反应速率相等。4.恒温恒压条件下，增大压强平衡正向移动。5.平衡常数K的表达式中，各物质的浓度应使用平衡浓度。6.根据平衡常数表达式计算。7.正反应为吸热反应，升温K增大。8.平衡时c(CO)=c(CO₂)。9.恒温恒压条件下，充入惰性气体平衡不移动。10.平衡常数K较大，说明平衡正向移动程度较大。11.根据化学计量数关系计算压强之比。三、判断题1.×22.×23.√24.√25.√26.×27.√28.×29.√30.×解析：2.化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行。3.平衡时各物质浓度不一定相等。4.增大O₂浓度能促进平衡正向移动。5.平衡常数K仅与温度有关。6.平衡常数K较大，说明平衡正向移动程度较大。7.恒温恒压条件下，充入惰性气体平衡不移动。8.平衡常数K较小，说明平衡正向移动程度较小。9.正反应为吸热反应，升温平衡逆向移动。10.平衡常数K较小，说明平衡正向移动程度较小。11.根据化学计量数关系计算压强之比不为0.75。四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：可逆反应、动态平衡。2.化学平衡状态的特征：动态平衡、各组分浓度保持不变、正逆反应速率相等。例如，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，各物质浓度保持不变，正逆反应速率相等。3.平衡常数K越大，说明平衡正向移动程度越大，转化率越高。4.催化剂不改变平衡，只改变反应速率。5.恒温恒容条件下，增大压强平衡逆向移动。6.恒温恒压条件下，充入惰性气体平衡不移动。7.放热反应升温平衡逆向移动，吸热反应升温平衡正向移动。8.化学平衡状态是可逆反应的动态平衡，正逆反应仍在进行。五、应用题1.解：起始n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，平衡时SO₂转化率为60%，n(SO₂)=2×(1-60%)=0.8mol，消耗n(SO₂)=2-0.8=1.2mol，消耗n(O₂)=1.2/2=0.6mol，n(O₂)=1-0.6=0.4mol，生成n(SO₃)=1.2mol，c(SO₃)=1.2mol/(2L)=0.6mol/L，K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(0.6)²/(0.8)²×(0.4)=0.56。2.解：起始n(N₂)=2mol，n(H₂)=6mol，平衡时NH₃产率为40%，n(NH₃)=2×40%=0.8mol，消耗n(N₂)=0.8/2=0.4mol，消耗n(H₂)=0.8×3=2.4mol，n(N₂)=2-0.4=1.6mol，n(H₂)=6-2.4=3.6mol，c(N₂)=1.6mol/(2L)=0.8mol/L，c(H₂)=1.8mol/L，c(NH₃)=0.4mol/L，K=[NH₃]²/[N₂][H₂]²=(0.4)²/(0.8×(1.8)²)=0.056。3.解：K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²=(0.2)²×(0.1)/(0.4)²=0.0125。4.解：起始n(CO)=1mol，n(H₂O)=1mol，平衡时CO转化率为50%，n(CO)=1×(1-50%)=0.5mol，消耗n(CO)=1-0.5=0.5mol，消耗n(H₂O)=0.5mol，n(H₂O)=1-0.5=0.5mol，生成n(CO₂)=0.5mol，n(H₂)=0.5mol，c(CO)=0.25mol/L，c(H₂O)=0.25mol/L，c(CO₂)=0.25mol/L，c(H₂)=0.25mol/L，K=1。5.解：起始n(NO₂)=2mol，平衡时NO₂转化率为50%，n(NO₂)=2×(1-50%)=1mol，消耗n(NO₂)=1mol，生成n(NO)=1mol，n(O₂)=0.5mol，c(NO₂)=0.5mol/L，c(NO)=1mol/L，c(O₂)=0.25mol/L，K=[NO]²[O₂]/[NO₂]²=(1)²×(0.25)/(0.5)²=1。6.解：起始n(C)=2mol，n(O₂)=1mol，平衡时CO产率为80%，n(CO)=2×80%=1.6mol，消耗n(C)=1.6mol，消耗n(O₂)=0.8mol，n(C)=0.4mol，n(O₂)=0.2mol，c(C)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(CO)=0.8mol/L，K=[CO]²/[O₂]=(0.8)²/(0.1)=6.4。7.解：K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(0.6)²/(0.2)²×(0.1)=9。六、案例分析题1.提高O₂浓度能促进平衡正向移动，SO₂转化率提高。原因：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度能促进平衡正向移动。2.平衡常数K随温度升高而减小，说明正反应为放热反应。原因：升温K减小，说明正反应为放热反应。3.降低体系温度对CO产率有影响，CO产率提高。原因：正反应为吸热反应，降低温度平衡正向移动。4.平衡常数K随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应。原因：升温K增大，说明正反应为吸热反应。5.充入惰性气体对NO₂转化率无影响。原因：恒温恒容条件下，充入惰性气体平衡不移动。6.升高体系温度对SO₃产率有影响，SO₃产率降低。原因：正反应为放热反应，升温平衡逆向移动。7.平衡常数K随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应。原因：升温K增大，说明正反应为吸热反应。8.增大体系压强对NH₃产率有影响，NH₃产率提高。原因：恒温恒容条件下，增大压强平衡正向移动。七、论述题1.化学平衡状态的特征：动态平衡、各组分浓度保持不变、正逆反应速率相等。可逆反应在一定条件下达到平衡状态，正逆反应仍在进行，只是宏观性质保持不变。例如，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2