2026年四川省人教版高三化学下册化学反应原理知识点巩固习题

2026年四川省人教版高三化学下册化学反应原理知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂解析：该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，SO₃产率提高（2分）；分离出SO₃使平衡正向移动，产率提高（2分）；增大O₂浓度平衡正向移动，产率提高（2分）；催化剂只改变反应速率不改变平衡（2分）。故选D。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.若升高温度，平衡常数增大C.若使用催化剂，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小D.若充入惰性气体，平衡不发生移动解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零（2分）；该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小（2分）；催化剂不改变平衡，平衡时混合气体组成不变，平均相对分子质量不变（2分）；恒温恒压充入惰性气体，反应物和生成物分压不变，平衡不移动（2分）。故选A。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.8D.9解析：NaA溶液中A⁻水解，c(OH⁻)=√(Ka•Kw/c(A⁻))=√(1×10⁻⁵×1×10⁻¹/0.1)=1×10⁻³mol/L，pOH=3，pH=11（2分）；故选D。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定解析：pH=3的盐酸浓度0.001mol/L，pH=11的氨水浓度0.001mol/L，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性（2分）；故选C。5.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺C.2Na⁺+2e⁻=2NaD.OH⁻-e⁻=O²⁻解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气（2分）；故选A。6.下列关于原电池的说法正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.盐桥中阳离子流向负极解析：原电池中，较活泼金属作负极发生氧化反应（2分），较不活泼金属或非金属作正极发生还原反应（2分），电子从负极流向正极（2分），盐桥中阳离子流向正极（2分）。故选B。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡常数增大B.降低温度，反应速率减小C.若升高温度，平衡时NO₂的转化率增大D.若使用催化剂，平衡时N₂O₄的浓度增大解析：平衡常数只与温度有关，与压强无关（2分）；降低温度正逆反应速率都减小，但正反应速率减小的更多，平衡正向移动（2分）；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO₂转化率减小（2分）；催化剂不改变平衡，平衡时N₂O₄的浓度不变（2分）。故选B。8.在pH=2的溶液中，下列离子一定能大量共存的是（）A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.H⁺、NO₃⁻、Ba²⁺、SO₄²⁻C.NH₄⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻D.HCO₃⁻、Al³⁺、SO₄²⁻、Na⁺解析：pH=2的溶液中存在大量H⁺，A中离子不反应能共存（2分）；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀不能共存（2分）；C中Mg²⁺与OH⁻反应不能共存（2分）；D中HCO₃⁻与Al³⁺发生双水解不能共存（2分）。故选A。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若反应速率v(SO₂)=0.4mol/(L•s)，则v(O₂)=0.2mol/(L•s)B.若升高温度，平衡常数增大C.若充入惰性气体，平衡正向移动D.若分离出SO₃，平衡时SO₂的转化率增大解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(SO₂):v(O₂)=2:1，v(O₂)=0.2mol/(L•s)（2分）；该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小（2分）；恒温恒容充入惰性气体，反应物和生成物分压不变，平衡不移动（2分）；分离出SO₃使平衡正向移动，SO₂转化率增大（2分）。故选A。10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定解析：pH=3的盐酸浓度0.001mol/L，pH=11的氨水浓度0.001mol/L，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性（2分）；故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若反应开始时投入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的物质的量为______mol。参考答案：1.6解析：2molSO₂转化率80%即1.6mol，消耗O₂0.8mol，生成SO₃1.6mol（2分）。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液的pH值约为______。参考答案：3解析：c(H⁺)=√(Ka•c(HA))=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³mol/L，pH=3（2分）。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为______。参考答案：8解析：NaA溶液中A⁻水解，c(OH⁻)=√(Ka•Kw/c(A⁻))=√(1×10⁻⁵×1×10⁻¹/0.1)=1×10⁻³mol/L，pOH=3，pH=11（2分）。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于解析：pH=3的盐酸浓度0.001mol/L，pH=11的氨水浓度0.001mol/L，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性（2分）。5.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气（2分）。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是______（填“正确”或“错误”）。若升高温度，平衡常数增大。参考答案：错误解析：该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小（2分）。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，下列说法正确的是______（填“正确”或“错误”）。若使用催化剂，平衡时N₂O₄的浓度增大。参考答案：错误解析：催化剂不改变平衡，平衡时N₂O₄的浓度不变（2分）。8.在pH=2的溶液中，下列离子一定能大量共存的是______（填“正确”或“错误”）。Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻。参考答案：正确解析：pH=2的溶液中存在大量H⁺，A中离子不反应能共存（2分）。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是______（填“正确”或“错误”）。若充入惰性气体，平衡正向移动。参考答案：错误解析：恒温恒容充入惰性气体，反应物和生成物分压不变，平衡不移动（2分）。10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于解析：pH=3的盐酸浓度0.001mol/L，pH=11的氨水浓度0.001mol/L，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性（2分）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的更多，平衡逆向移动。（）参考答案：正确解析：升高温度正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的更多，平衡逆向移动（2分）。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液的pH值约为7。（）参考答案：错误解析：0.1mol/L的HA溶液显酸性，pH<7（2分）。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为7。（）参考答案：错误解析：NaA溶液显碱性，pH>7（2分）。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值等于7。（）参考答案：错误解析：氨水过量，溶液呈碱性，pH>7（2分）。5.在电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。（）参考答案：正确解析：电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应，水放电生成氢气和氢氧根离子（2分）。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡常数增大。（）参考答案：错误解析：该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小（2分）。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，下列说法正确：若使用催化剂，平衡时N₂O₄的浓度增大。（）参考答案：错误解析：催化剂不改变平衡，平衡时N₂O₄的浓度不变（2分）。8.在pH=2的溶液中，下列离子一定能大量共存：H⁺、NO₃⁻、Ba²⁺、SO₄²⁻。（）参考答案：错误解析：Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀不能共存（2分）。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入惰性气体，平衡正向移动。（）参考答案：错误解析：恒温恒容充入惰性气体，反应物和生成物分压不变，平衡不移动（2分）。10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值小于7。（）参考答案：错误解析：氨水过量，溶液呈碱性，pH>7（2分）。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理描述了化学平衡的移动规律，适用于可逆反应（2分）。2.简述弱酸HA的电离平衡及其影响因素。参考答案：HA⇌H⁺+A⁻，影响因素包括浓度、温度、同离子效应等。解析：弱酸电离是微弱的、可逆的，电离平衡受多种因素影响（2分）。3.简述原电池的工作原理及其构成条件。参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置，构成条件包括活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路等。解析：原电池通过自发的氧化还原反应产生电流（2分）。4.简述电解池的工作原理及其构成条件。参考答案：电解池是利用电能驱动非自发的氧化还原反应的装置，构成条件包括直流电源、电极、电解质溶液等。解析：电解池通过外加电流强制发生氧化还原反应（2分）。5.简述化学平衡状态的特征。参考答案：正逆反应速率相等且不为零、各组分浓度保持不变、体系处于动态平衡状态。解析：化学平衡是动态平衡，具有可逆性（2分）。6.简述盐的水解及其影响因素。参考答案：盐溶液中离子与水作用发生水解，影响因素包括盐的性质、温度、浓度等。解析：盐的水解是弱离子与水作用生成弱电解质的过程（2分）。7.简述电化学腐蚀的原理及其防护方法。参考答案：电化学腐蚀是金属作为负极发生氧化反应，防护方法包括外加电流保护、牺牲阳极保护等。解析：电化学腐蚀是金属在电解质中发生的电化学过程（2分）。8.简述影响化学反应速率的因素。参考答案：包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物性质等。解析：化学反应速率受多种因素影响（2分）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，请提出至少三种有效措施并说明原理。参考答案：（1）降低温度：该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，SO₃产率提高（2分）；（2）分离出SO₃：使平衡正向移动，SO₃产率提高（2分）；（3）增大O₂浓度：使平衡正向移动，SO₃产率提高（2分）。解析：根据勒夏特列原理，通过改变条件使平衡正向移动可提高产率（4分）。2.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，请计算0.1mol/L的HA溶液的pH值。参考答案：c(H⁺)=√(Ka•c(HA))=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³mol/L，pH=3（2分）。解析：根据弱酸电离平衡计算氢离子浓度，进而计算pH值（4分）。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，请计算0.1mol/L的NaA溶液的pH值。参考答案：c(OH⁻)=√(Ka•Kw/c(A⁻))=√(1×10⁻⁵×1×10⁻¹/0.1)=1×10⁻³mol/L，pOH=3，pH=11（2分）。解析：NaA溶液中A⁻水解显碱性，根据水解平衡计算氢氧根离子浓度，进而计算pH值（4分）。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，请计算所得溶液的pH值。参考答案：pH=3的盐酸浓度0.001mol/L，pH=11的氨水浓度0.001mol/L，二者等体积混合后氨水过量，c(OH⁻)=√(Kw/c(NH₄⁺))=√(1×10⁻¹⁴/0.0005)=2×10⁻⁷mol/L，pOH=6.7，pH=7.3（2分）。解析：氨水过量，根据氨水水解平衡计算氢氧根离子浓度，进而计算pH值（4分）。5.在电解饱和食盐水时，请写出阳极和阴极的电极反应式。参考答案：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（2分）；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（2分）。解析：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应（4分）。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若反应开始时投入2molN₂和3molH₂，平衡时N₂的转化率为80%，请计算平衡时NH₃的物质的量。参考答案：2molN₂转化率80%即1.6mol，消耗H₂4.8mol，生成NH₃3.2mol（2分）。解析：根据化学计量数之比计算各物质转化量（4分）。7.在pH=2的溶液中，请写出Na₂CO₃溶液中可能发生的反应。参考答案：Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻与H⁺反应生成HCO₃⁻或H₂CO₃，反应式为CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻（2分）；HCO₃⁻+H⁺=H₂CO₃（2分）。解析：CO₃²⁻在酸性条件下发生分步水解（4分）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.D4.C5.A6.B7.B8.A9.A10.C二、填空题1.1.612.313.814.大于15.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑16.错误17.错误18.正确19.错误20.大于三、判断题1.正确22.错误23.错误24.错误25.正确26.错误27.错误28.错误29.错误30.错误四、简答题1.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理描述了化学平衡的移动规律，适用于可逆反应（2分）。2.HA⇌H⁺+A⁻，影响因素包括浓度、温度、同离子效应等。解析：弱酸电离是微弱的、可逆的，电离平衡受多种因素影响（2分）。3.原电池是将化学能转化为电能的装置，构成条件包括活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路等。解析：原电池通过自发的氧化还原反应产生电流（2分）。4.电解池是利用电能驱动非自发的氧化还原反应的装置，构成条件包括直流电源、电极、电解质溶液等。解析：电解池通过外加电流强制发生氧化还原反应（2分）。5.正逆反应速率相等且不为零、各组分浓度保持不变、体系处于动态平衡状态。解析：化学平衡是动态平衡，具有可逆性（2分）。6.盐溶液中离子与水作用发生水解，影响因素包括盐的性质、温度、浓度等。解析：盐的水解是弱离子与水作用生成弱电解质的过程（2分）。7.电化学腐蚀是金属作为负极发生氧化反应，防护方法包括外加电流保护、牺牲阳极保护等。解析：电化学腐蚀是金属在电解质中发生的电化学过程（2分）。8.包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物性质等。解析：化学反应速率受多种因素影响（2