-中考化学利用化学方程式的简单计算大题培优易错试卷及答案

2020-2021中考化学利用化学方程式的简单计算(大题培优易错试卷)及答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1.深圳进行机动车限牌,汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程,有关说法正确的是()A.反应前后分子的种类、数目都发生了变化B.反应的生成物质量之比是7:11C.反应的化学方程式为
D．催化剂加快反应速率,增加了生成物的质量【答案】A【解析】【分析】结合图示,根据质量守恒定律及反应物生成物可知,反应的方程式为:
,结合方程式进行分析即可。【详解】A.由微粒的变化可知,分子的种类及数目发生了变化,故A正确;B.由方程式可知,反应的生成物质量之比是28:(44×2)＝7:22,故B错误;C、方程式未配平,故C错误;D、催化剂能加快反应的速率,但不会增加生成物的质量,故D错误。故选A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息,根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒,让图恰好体现反应的本质关系。2.下图为某化学反应的微观粒子示意图,关于该反应说法错误的是A.参加反应的物质分子个数比为1:1B.该反应为置换反应C.生成物的质量比为7:22D.反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】B【解析】试题分析:A.该反应的化学方程式为:2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1,正确;B.该反应不属于置换反应,错误;C.生成物的质量比为7:22,正确;D.反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律,正确。故选B考点:质量守恒定律的应用。3.密闭容器内有A.B.C.D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:下列说法不正确的是A.Ｘ的值为165.6B.该反应可能为复分解反应C.反应过程中,B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40,则A与C的化学计量数比为2∶1【答案】D【解析】试题分析:从反应的质量看AC的质量减少属于反应物,且分别有9.8克和8克参加了反应,D的质量增加属于生成物,且产生的质量为14.2克,根据质量守恒定律得出B是生成物,且有3.6克的B物质生成,反应过程中,B与D的质量比为36∶142;则X的值是162g+3.6g=165.6g;因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应;若A与C的相对分子质量之比为98∶36,则A与C的化学计量数比为1∶1,D错误,故选D.考点:质量守恒定律反应中物质的质量关系4.25℃时,某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中,经充分反应后,又恢复25℃,此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A.CH4B.C2H6C.C2H2D.C3H8【答案】D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知,此碳氢化合物可能是D.C3H8。点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。5.向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量,下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系,则m不可能表示()A.溶液总质量 B.消耗锌粉的质量C.生成ZnCl2的质量 D.生成H2的质量【答案】A【解析】【详解】A.不是溶液总质量,随着稀盐酸的加入,溶液总质量应一直增加,故A错误;B.消耗锌粉的质量,随着稀盐酸的加入,消耗锌粉的质量应逐渐增加,直至消耗完,故B正确;C、生成ZnCl2的质量,随着稀盐酸的加入,生成的ZnCl2质量应逐渐增加,直至达一定值,故C正确;D、生成H2的质量,随着稀盐酸的加入,生成的氢气的质量应逐渐增加,直至达一定值,故D正确。故选A6.关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是()A．Z可能是单质,也可能是化合物B.反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2:1:2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z,则同时消耗（b﹣a）g的Y【答案】D【解析】试题分析:A.该反应的反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,因此Z不可能是单质,故A说法错误;B.反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比,因不知道X、Y、Z的化学式,所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比,故说法错误;C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为
,故说法错误;D.若ag的X完全反应生成bg的Z,由质量守恒定律可知,则同时消耗(b﹣a)g的Y,故说法正确;考点：质量守恒定律及其应用.7.己知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则C的相对分子质量为()A.22 B.44 C.88 D.92【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律,生成D的质量为:2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C的相对分子质量为x得x=44.故选B。8.已知:在650℃时,CuSO4分解为CuO与气体,在1400℃时,CuO受热发生如下分解反应:4CuO
2Cu2O+O2↑.现将16gCuSO4高温加热一段时间,冷却后称量剩余固体为7.6g.下列说法错误的是()A.剩余固体为混合物 B.产生的气体中,硫、氧的质量比为8∶26C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原,可产生CO23.3g【答案】D【解析】【详解】解:假设为650℃时,CuSO4分解为CuO与气体,设完全分解生成的固体的质量为x,x=8g,现在固体为7.6g,说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物;根据铜元素守恒,设混合物中氧化铜的质量为a,则氧化亚铜的质量为7.6g-a,

a+

(7.6g-a)=16g×
×100%=6.4g,a=4g;氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g;产生的气体中,硫、氧的质量比为(16g×
×100%):(16g×
-4g×
-3.6g×
)=3.2:5.2=8:13;剩余固体含氧元素的质量为4g×
+3.6g×
=1.2g；剩余固体用足量CO还原,由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素,所以可产生CO2=1.2g÷（
×
）=3.3g。故选D。9.氧化铜和铜的混合物14.4g,将其充分还原后,将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中,恰好完全反应,则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为()A.1：1 B.5：7 C.5：4 D.4：7【答案】C【解析】【详解】解:设参加反应的铜的质量为x,x＝12.8g,固体减少的质量为:14.4g﹣12.8g＝1.6g,所以氧化铜的质量为：1.6g÷
＝8g,铜的质量为6.4g,原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为:8g:6.4g＝5:4。故选C。10.在点燃条件下,A和B反应生成C和D,反应前后分子变化的微观示意图如图所示,下列判断不正确的是()A.该反应中有两种化合物分子B.该反应中,参加反应的A.B分子的个数比为4:3C.物质C的化学性质不活泼,常用作保护气D．在该反应中,生成C和D的质量比为14：9【答案】D【解析】将图对应成微粒相等如图:化学方程式为:4NH3+3O2
2N2+6H2OA.通过观察题中的图,可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子,为化合物,故A正确;B.根据质量守恒定律可知,参加的A和B的分子个数比为4:3,故B正确；C、通过观察题中的图,物质C为氮气,化学性质不活泼,常用作保护气,故C正确;D、由图示物质的构成可知,A是氨气,B是氧气,C是氮气,D是水,根据化学方程式,可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27,故D错误。11.在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将8gA和5gB2充分反应,则生成AB2的质量是()A.10g B.13g C.16g D.18g【答案】A【解析】【分析】【详解】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,由A与B2反应的质量关系可知,A与B2反应的质量比是1:1,将8gA和5gB2充分反应时,A过量,参加反应的A和B2都是5g,因此生成AB2的质量是10g.故选A12.在反应A+2B═C+D中,7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则需要A的质量为()A.5.6g B.16.8g C.22.8g D.无法计算【答案】C【解析】【详解】根据题意"在反应A+2B═C+D中,7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC"和质量守恒定律,则可知反应生成D的质量:7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g;设参加反应A物质的质量为x,x＝22.8g;所以参加反应A物质的质量为22.8g。故选C。13.物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2
RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g,下列判断中正确的是()A.参加反应的X的质量为
B.X的相对分子质量为76C.X中含有R元素、S元素和O元素 D.产物为气态时都是空气污染物【答案】B【解析】【详解】A.参加反应的X的质量为:4.4g+12.8g-9.6g=7.6g,该选项说法不正确;B.设X相对分子质量为x,根据题意有:x:96=7.6g:9.6g,x=76,该选项说法正确;C、R相对原子质量:76+96-128-32=12,R元素和硫元素来自于X,X中氧元素质量:4.4g×
+12.8g×
-9.6g=0,即X中不含有氧元素,该选项说法不正确；D.R相对原子质量是12,是碳元素,二氧化硫是污染物,二氧化碳不是污染物,该选项说法不正确。故选:B。14.下图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是A.B为单质B.生成物中C和D的分子个数比为1:1C.参加反应的A和B的质量比为17:16D.A中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】C【解析】试题分析:从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质,根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1;参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24;;A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选C.考点:分子的构成物质之间的质量关系15.下列关于化学用语的说法,错误的一项是()A.FeCl2读作氯化亚铁;SO2读作二氧化硫B.3H只有微观意义;C60表示60个碳原子C.NH4NO3中,氮元素的化合价不相同D．
,可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应,生成80份质量的氧化镁【答案】B【解析】【详解】A.FeCl2从右向左读,读作氯化亚铁;SO2读作二氧化硫,故A选项说法正确,不符合题意;B.3H表示3个氢原子,不具有宏观意义,只具有微观意义;C60表示1个C60分子,故B选项说法错误,符合题意;C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价,氢元素显+1价,设铵根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:x+（+1）×4＝+1,则x＝﹣3价。硝酸根显﹣1价,氧元素显﹣2价,设硝酸根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价,可得:y+（﹣2）×3＝﹣1,则y＝+5价,故C选项说法正确,不符合题意；D、
,可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应,生成80份质量的氧化镁,故D选项说法正确,不符合题意。故选B。【点睛】掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等)的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字,此时的化学符号只有微观含义。16.己知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为A.23 B.46 C.92 D.96【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律,生成D的质量为:2.3g+4.8g-4.4g=2.7g,设A的相对分子质量为x,则
=
,解得x=46,故选B。17.在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是()物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100A.x等于60B.b可能是单质C.c一定是催化剂D.参加反应的a与d的质量比为7：8【答案】D【解析】【详解】A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100,该选项说法不正确;B.反应后a.d质量减小,是反应物,b质量增大,是生成物,因此b是化合物,该选项说法不正确;C.c反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能杂质,该选项说法不正确;D.参加反应的a与d的质量比为：（40﹣12）：32＝7：8,该选项说法正确。故选：D。18.硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是A.反应属于分解反应 B.X的化学式为O2C.反应前后原子总数不变 D.反应前后氮元素的化合价不变【答案】D【解析】试题分析:A.反应物一种,生成物三种,符合分解反应的特点,选项说法正确;B.质量守恒定律可知:反应前后元素种类和原子个数都不变,反应前氢氮氧的原子个数分别为4.4.12,已知反应后氢氮氧的原子个数为4.4.2,故X中含两个氧原子,化学式为O2,选项说法正确;C.反应前后原子总数不变,选项说法正确;D.反应前后氮元素的化合价分别为:+5.+4,化合价改变,选项说法错误;故选D考点:化学方程式；质量守恒定律19.一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO3)2.KCl、NaHCO3,今取10.6克样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6克样品,加入足量的盐酸,收集到4.4克CO2,则下列判断正确的是()A.样品中只含有NaHCO3B.样品中一定混有NaHCO3,可能有KClC.样品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2D．样品中混有KCl,也有NaHCO3【答案】D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清,一定不存在硝酸钡,纯净的碳酸钠10.6克时,会生成二氧化碳4.4克,纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克,氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳,现在取10.6克样品,加入足量的盐酸,收集到4.4gCO2,说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳,但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克,所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠,故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选D。20.在一定的条件下,A和B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如下所示:下列说法错误的是A.B的化学式为NH3B.反应前的物质为混合物C.若该反应为置换反应,则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物,反应掉的A和B的分子个数比为5:4,D的化学式为NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据图示,B中含有一个氮原子和3个氢原子,化学式为NH3,故正确;B.反应前是氧气和氨气的混合物,故正确;C.根据图示,反应物A.B中含有氢、氧、氮元素,生成物C中含有氢元素和氧元素,根据质量守恒定律,若该反应为置换反应,则D为氮气,反应的化学方程式为:4NH3+3O2
6H2O+2N2,则生成的C和D的质量比为（6×18）:（2×24）=27:14,故正确；D.若D为氧化物,反应掉的A和B的分子个数比为5:4,反应的方程式为：5O2+4NH3
6H2O+xD,可知xD中含有4个N原子和4个O原子,故D的化学式为NO,故错误；故选D。21.甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下:下列说法正确的是A.一个甲分子中含有2个原子 B.4种物质中,属于化合物的是甲和丁C.生成物丙和丁的质量比为28：18 D.该反应的基本类型为复分解反应【答案】B【解析】【分析】根据微观示意图,图可得化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O。【详解】A.观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子,其中一个氮原子三个氢原子,选项A不正确;B.四种物质中,属于化合物的是甲和丁,属于单质的是乙和丙,选项B正确;C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）:（6×18）=14:27,选项C不正确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点,该反应为置换反应,不是复分解反应,选项D不正确；故选B。22.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,混合物的质量变化如右图,下列分析正确的是()A.反应结束时最多能收集到(a－b)g氧气B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C.在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D．在0~t2时段,MnO2在混合物中的质量不断增多【答案】C【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。【详解】A.理论上反应结束时最多能收集到(a－b)g氧气,但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中,因此实际上收集的氧气会偏小,故A不正确;B.P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾,还有作为催化剂的二氧化锰,故B不正确;C、在反应过程中,固体质量逐渐减少,而氯元素的质量不变,则氯元素的质量分数不断增大,故C正确;D、在0~t2时段,MnO2在反应前后质量没变,混合物中的质量不变,故D不正确。故选C。23.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示:物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是()A.该化学反应为复分解反应 B.丙一定为催化剂 C.a等于10 D.b等于12【答案】C【解析】【分析】甲在反应前后质量减小,是反应物,丙在反应前后质量没变,是催化剂或没参加反应,丁反应前后质量增加,则丁是生成物,根据质量守恒定律,
,则
。【详解】A.由表格数据可知:甲乙反应后质量减少为反应物,丁的质量增加为生成物,该化学反应为化合反应,故A不正确;B.丙的质量没有变化,可能为催化剂,也可能没参加反应,故B不正确;C、
,则a等于10,故C正确;D、
则b等于7,故D不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律,反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。24.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是物质abcd反应前的质量(g)7.44.25.03.8反应后的质量(g)6.2x5.23.8A.物质a是生成物 B.x=5.2C.d一定是催化剂 D.反应后原子数目减少了【答案】B【解析】【分析】由表格信息可知反应后,c质量增加0.2g,是生成物;a质量减少1.2g,是反应物;d质量不变,可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g,所以b为生成物,x=5.2g。【详解】A.a质量减少1.2g,是反应物,选项A不正确;B.分析可知x=5.2g,选项B正确;C、d可能是催化剂,也可能是杂质,选项C不正确;D、根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变,选项D不正确；故选B。25.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是()A.该反应中,Z是由Y分解生成的B.一个Y和W分子中均有11个电子C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7D．化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出,反应物是NH3和NO两种分子,生成物是N2和H2O两种分子,所以化学反应方程式为:6NO+4NH3
5N2+6H2O。【详解】A.由微粒的构成可知,X、Y都含有氮原子,不能确定Z是由Y分解生成的,故A不正确;B.由微粒的构成可知,Y和W分子分别是氨分子和水分子,一个Y和W分子中均有10个电子,故B不正确;C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9:7,故C正确；D、化学反应前后,催化剂的质量和化学性质一定不变,故D不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律,反应前后原子个数不变。26.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:关于此反应的认识不正确的是()物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A.物质H一定是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C．在反应物和生成物中,G、P的质量比为5:4D.待测值为13【答案】A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出"待测"的值,再根据化学反应后,质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物。【详解】A.物质H的质量在反应前后不变,可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故A不正确;B.W、P质量都减少,是反应物,G增加,是生成物,反应物是两种,生成物是一种,H的质量在反应前后不变,属于化合反应而不是分解反应,故B正确;C、反应中G、P的质量比为25g:20g＝5:4,故C正确；D、根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,所以18+1+2+32＝待测+26+2+12,因此待测＝13g,反应后物质待测值W的质量为：18g﹣5g＝13g,故D正确。故选A。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。27.现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末,欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中,不能达到目的的是(已知ZnO在进行下述化学反应时,原理与CuO相似)A.将混合物与足最H2充分反应,冷却后测出剩余固体质量为agB.将混合物与足量CO充分反应,反应后的气体通入足量的NaOH溶液中,测出NaOH溶液的质量增加值为bgC.将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥,测出所得固体质量为cgD．将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量为dg【答案】D【解析】【详解】A.氢气可以还原氧化铜,也能还原氧化锌,所以剩余固体均为铜和锌,可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数,能达到实验目的,故不符合题意;B.氢氧化