江苏省无锡市宜兴市2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省无锡市宜兴市高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共36分。1.我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于（）A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区2.反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可用于制取硫单质。下列说法正确的是（）A.H2S的电子式为 B.SO2的球棍模型为

C.S6、S8、S12等硫单质互为同位素 D.中子数为10的氧原子：3.实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A.制备并干燥NH3B.制备Cl2C.净化并干燥Cl2D.制备NH4ClA.A B.B C.C D.D4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法正确的是（）

A.电负性：χ（F）＞χ（P） B.酸性：HNO3＜H2CO3

C.电离能：I1（C）＞I1（N） D.非极性分子易溶解于离子液体阅读下列资料，完成下面3个小题。

N、P为第ⅤA族元素。NH3、N2H4是氮的常见氢化物，氨水可以溶解AgCl形成Ag（NH3）2Cl。氨水可用于吸收废气中的SO2，废水中的氨氮（以NH3、形式存在）可用NaClO溶液将其氧化为N2而除去。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO（NH2）2]。强碱性条件下，N2H4可与反应生成Ag和N2。次磷酸（H3PO2）是弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，用于化学镀银。5.下列说法正确的是（）A.N2H4分子中有σ键和π键 B.H3PO4中为正四面体构型

C.N2H4与C2H6沸点接近 D.CO2和CO（NH2）2中C的杂化类型相同6.下列化学反应表示正确的是（）A.向AgCl中加入氨水：

B.氨水中通入少量SO2：

C.H3PO2用于化学镀银：

D.常温，pH为4的氨氮废水与NaClO反应：7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（）A.NH3易溶于水，液氨可用作制冷剂

B.N2是非极性分子，N2的化学性质很稳定

C.H-N的键能大于H-P，NH3的热稳定性大于PH3

D.N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A.制备硫酸：

B.工业制备硝酸：

C.侯氏制碱法：NaCl溶液

D.制高纯硅：9.用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如图，下列说法正确的是（）

A.“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率

B.“氯化”时主要发生的化学反应为

C.“过滤”后滤液中n（CaCl2）：n[Ca（ClO3）2]＜5：1

D.“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应10.下列对物质的性质或事实及其解释不正确的是（）选项性质或事实解释A酸性：

CH3COOH＜CCl3COOHCl的电负性大于H，使得O-H的极性增强而更容易断裂B熔点：SiO2＞干冰SiO2的相对分子质量大于CO2C石墨具有类似金属的导电性碳原子中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个石墨层平面中运动D冠醚用于识别碱金属离子冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子A.A B.B C.C D.D11.雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示（图中“•OH”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基），下列有关说法正确的是（）A.•OH中O的化合价为-2价

B.过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成

C.过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应

D.过程Ⅲ中存在反应：12.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是（）选项实验过程及现象实验结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe（NO3）3溶液，有白色沉淀生成Fe3+可将SO2氧化生成B将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生木炭在加热条件下能与浓硝酸反应C向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色浑浊非金属性：Cl＞SiDMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入足量NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3A.A B.B C.C D.D13.探究含铁化合物性质的实验如下：

步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。

步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了）。

步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。

下列说法不正确的是（）A.步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B.SCN-中S和N原子上均有孤电子对

C.对比步骤Ⅰ、Ⅱ，说明与Fe3+的配位能力：F-＜SCN-

D.步骤Ⅲ中未变蓝可能是的氧化性比Fe3+的氧化性弱二、流程题：本大题共1小题，共15分。14.一种以锌矿（主要成分是ZnS，含FeS2、NiS、SiO2等）为原料制备硒化锌（ZnSe）的工艺流程如下。

已知：①“堆浸液”中含ZnSO4、FeSO4、NiSO4。

②pH过高时，FeOOH沉淀会转化为胶体(1)传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。

①基态Zn原子的电子排布式为______。

②与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是______(2)“除铁”时需加入H2O2，并控制溶液pH为3.2左右。如果pH过高会导致溶液中Zn2+的含量降低，原因可能是______(3)“除镍”采用有机沉淀法，丁二酮肟是高选择性沉淀剂，与Ni2+生成丁二酮肟镍沉淀，其结构如图1所示。

①1mol丁二酮肟镍沉淀含有______mol配位体。

②从结构角度分析，丁二酮肟镍难溶于水的原因是______(4)“合成”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mLZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150mol•L-1EDTA（Na2H2Y）溶液滴定至终点（滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度

（写出计算过程）(5)ZnSe是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图2所示，晶胞中与Se2-等距离且距离最近的Se2-有

个。

三、实验题：本大题共1小题，共15分。15.以软锰矿粉（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3）为原料制备MnO2。

(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加到三颈烧瓶中（图1），缓慢滴加H2SO4溶液，充分反应，过滤。软锰矿中的Mn元素转化为MnSO4，并生成少量MnS2O6。

①三颈烧瓶中生成MnSO4的离子方程式为

。

②实际消耗Na2SO3的量高于按照①中的反应计算得到的量，可能的原因是

(2)制备MnO2。

①MnO2的一种晶胞如图2所示（已标注主视方向），请在图3的晶胞主视图中补全Mn（Ⅳ）的位置

，并判断Mn（Ⅳ）的配位数为

。

②MnSO4溶液与KMnO4溶液在弱碱性条件下制备MnO2，其离子方程式为

。补充完整由除铁后所得MnSO4溶液制备MnO2的实验方案：取除铁后的MnSO4溶液，

，干燥得MnO2。（须使用的试剂：NaOH溶液、KMnO4溶液、蒸馏水、BaCl2溶液）四、简答题：本大题共2小题，共31分。16.从废钒催化剂中（含V2O5、V2O4等）回收钒，既避免环境污染，又能节约资源(1)废钒催化剂中先加入H2SO4酸浸，V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成和VO2+；再加入FeSO4溶液，钒元素均转化为VOSO4溶液。

①V位于元素周期表第四周期第

族。

②FeSO4还原的离子方程式为

(2)向VOSO4溶液中加入KClO3氧化VO2+，再加入NH4Cl得到NH4VO3沉淀。

①氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个四面体（位于体心的V为+5价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为

。

②加入NH4Cl时要控制溶液pH，当pH＞8.0时，NH4VO3的产量明显降低，可能的原因是

(3)取234gNH4VO3（相对分子质量为117）进行煅烧获得V2O5，过程中减少的质量（Δm）随温度变化的曲线如图所示。

①写出C→D过程中的化学方程式：

。

②煅烧时不断鼓入空气的目的是

(4)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

①V2O5的结构简式如图所示，该结构中σ键与π键个数之比是

。

②SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为

。

17.[Co（NH3）6]Cl2可用于脱除NO气体及制备[Co（NH3）6]Cl3。

(1)脱除NO气体总反应式为：，实验得到NO脱除率与温度、时间变化如图1所示。

已知：对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低；是以Co3+为中心的正八面体结构如图2所示。

①NO脱除率随温度、时间变化的原因为______。

②1mol[Co（NH3）6]Cl3中含有σ键的数目为______；若其中2个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有______种。

③中H-N-H的键角______NH3分子中H-N-H的键角（填“大于”“小于”或“等于”）(2)用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如图3所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。pH＞6.5时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多：pH＜3.5时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。

①由反应步骤

可知活性炭表面有大量的酸性基团。

②再生的总反应化学方程式为

。

③一定温度下，pH对再生反应的影响如图4所示。pH大于6.5时，的转化率降低，可能的原因是

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】A

5~7.【答案】B

、D

、C

8.【答案】C

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】【小题1】①1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；②常温下反应，不需要耗费能源；不会产生污染性气体SO2【小题2】部分Zn2+转化成Zn(OH)2或；pH过高时，FeOOH沉淀会转化为胶体，胶体可能吸附Zn2+，造成含量偏低【小题3】①2；②空间结构对称性好，极性小；形成分子内氢键【小题4】0.75mol/L【小题5】12

15.【答案】【小题1】MnO2++2H+=+Mn2++H2ONa2SO3被O2氧化、部分Na2SO3转化为SO2逸出、生成MnS2O6【小题2】64OH-+2+3Mn2+=5MnO2↓+2H2O加入NaOH溶液至反应液呈弱碱性，加入KMnO4溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液不产生白色沉淀

16.【答案】【小题1】ⅤB+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O【小题2】pH＞8.0时，OH-与反应，使浓度降低，不利