新疆喀什地区巴楚县2025-2026学年高二上学期期中测试化学试卷（含答案）

新疆喀什地区巴楚县2025-2026学年高二上学期期中测试化学试题一、单选题1．中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词语加点处不涉及化学反应的是A．风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(李虚元《忆王孙夏词》)B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(王安石《元日》)C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(李商隐《无题》)D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》)2．下列物质之间的能量变化与如图所示能量变化不相符的是A．铝热反应 B．生石灰溶于水C．和NH₄Cl固体的反应 D．氢氧化钠溶液与稀硝酸的反应3．不能加快反应速率的是A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．降低浓度4．物质、的能量关系如图所示。已知：人为规定的能量为。下列有关说法不正确的是A．乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料B．断开氢气中的不需要吸收能量C．由图可知比更稳定D．由图可推知，与氢气加成是放热反应5．1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是A．B．

C．

D．

6．工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于A．-270kJ/mol B． C． D．+270kJ/mol7．甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度都自发 D．任意温度都不自发8．对于反应，下列表示中反应速率最大的是A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.4mol/(L·s)C．v(C)=0.5mol/(L·s) D．v(D)=0.8mol/(L·s)9．下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是A．食品抽真空包装 B．铁制品表面刷油漆C．锁芯中滴入润滑油 D．用冰箱冷藏食物10．逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是A．和完全转化为CO和B．、、CO、的浓度一定相等C．正、逆反应速率相等且等于零D．CO的浓度保持不变11．在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等二、多选题12．下列平衡常数的表达式书写正确的是A．B．C．D．三、单选题13．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体D．合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温15．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入O2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定四、填空题16．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25°C、101kPa下，2g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。(2)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：________________________。(3)已知1mol石墨(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_________________________。五、计算题17．计算(1)已知：反应Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49kJ/mol；反应Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2=＋41kJ/mol；则反应Ⅲ．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=_______kJ/mol。(2)已知：反应Ⅰ．CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH1=＋90.6kJ/mol反应Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2=-41.2kJ/mol则反应Ⅲ．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH3=_______kJ/mol。(3)已知：C(s)的燃烧热为393.5kJ/mol，CO(g)的燃烧热为283kJ/mol。反应Ⅰ．TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1反应Ⅱ．TiCl4(g)＋O2(g)=TiO2(s)＋2Cl2(g)ΔH2=-172kJ/mol则反应Ⅰ的ΔH1=_______kJ/mol。(4)已知：①C2H5OH(g)＋H2S(g)=C2H5SH(g)＋H2O(g)ΔH1=-32kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH2=-1277kJ/mol③2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH3=-1036kJ/mol则④2C2H5SH(g)＋9O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)＋2SO2(g)的ΔH4=_______kJ/mol。六、解答题18．在2L密闭容器中进行反应：，式中、、、为化学计量数。在内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内，。(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_________；n(Q)=________。(2)方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。(3)用Z表示2min内的反应速率_________。七、计算题19．工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量是。计算：(1)该条件下的平衡转化率________。(2)该条件下反应的平衡常数为________。参考答案1．A2．C3．D4．B5．C6．A7．B8．D