湖南师大附中博才实验中学2027届化学九年级第一学期期中综合测试试题含解析

湖南师大附中博才实验中学2027届化学九年级第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（）A．电子数目不同 B．中子数目不同 C．质子数目不同 D．化学性质不同2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列现象或变化与氧气无直接关系的是()A．春季潮湿环境中金属锈蚀 B．夏季食物腐败C．秋季山林着火 D．冬季河水结冰3．某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg．这里的钠、磷、钾、钙是指A．分子 B．原子 C．物质 D．元素4．下列物质中，属于单质的是A．空气 B．氧气 C．矿泉水 D．四氧化三铁5．下列有关氢气的说法错误的是A．是无色无臭难溶于水的气体B．在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰C．点燃氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声说明气体比较纯净D．氢气的密度比较小6．物质的性质与用途不相符合的是()A．氦气的性质稳定−−作霓虹灯B．水有良好的分散性−−用作溶剂C．氧化钙与水反应−干燥剂D．一氧化碳有还原性−−冶炼金属7．下列物质的化学式书写正确的是()A．氧化钾KO B．氯化银ClAgC．氦气He D．氧化铝AlO28．二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是A．它们都是原子B．它们的核外电子层不同C．它们属于同种元素的微粒D．它们都具有稳定的结构10．下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．Al（NO3）3溶液（AgNO3）过量镁粉过滤B．CaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤C．氯化钾氯酸钾少量二氧化锰，加热D．二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D11．下列实验现象的描述中正确的是（）A．蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的无色气体D．水通电一段时间后，正极与负极产生的氢气和氧气体积比约为2：112．下列用途中，主要利用物质化学性质的是A．铜作导线 B．食品包装袋中充入氮气C．干冰用于人工降雨 D．竹炭除冰箱中的异味二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）指出图中标有数字的仪器名称：①__________；②__________；（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用______（填字母标号，下同）作发生装置，写出该反应的文字表达式_____________________，其中二氧化锰的作用是____________，若要收集较为纯净的氧气最好选用______装置；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_____（填编号），写出其反应的文字表达式___________________________；请写出该装置中的一处错误___________________；（4）如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是_______________________________；（5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______（填“a”或“b”）进入F中；（6）实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置应选用_______（填标号，下同），收集装置选用_______。14．某实验小组用图所示装置测定空气中氧气的含量。（1）该实验中红磷燃烧的文字表达式为_____。（2）该实验操作的正确顺序是_____（填数字序号）。①用弹簧夹夹紧胶皮管。②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。③点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。④检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份。（3）能说明空气中氧气含量的现象是_____。（4）下列操作可能导致测定结果偏高的是_____（填字母序号，下同）。A红磷的量不足B点燃红磷，慢慢伸入瓶中C未冷却至室温就打开了弹簧夹D实验过程中未用弹簧夹夹紧胶皮管（5）若用其它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是_____。A只与氧气反应，不与空气中其他物质反应B与氧气反应后，不生成新的气态物质15．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：（提出猜想）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。（完成实验）按下表进分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号

实验药品

分解温度(℃)

①

氯酸钾

580

②

氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)

350

③

氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)

370

④

氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)

390

（分析数据、得出结论）(1)由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。(2)实验所用的三种物质，催化效果最好的是_______________。（反思）(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后__不变；(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证____(3)同种催化剂，还有因素可能影响催化效果。16．葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作防腐剂。某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。查阅资料：①SO2与CO2类似，能与水、NaOH溶液反应。②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定，易分解。（1）装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______。（2）将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________。（3）装置III用于处理尾气SO2，可选用图中最合理装置为_______（填编号）。（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液呈酸性，可采用的实验方法是_______（填编号）。a．加入盐酸b．加入酚酞溶液c．测定溶液的pH（5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO2计算）的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，利用消耗的I2量可求SO2量。在实验过程中，若有部分HI变为I2，则测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．地沟油中含有种毒性及致癌性极强的物质—黄曲霉素B1，其化学式为C17H12O6，长期食用会引起消化道癌变，请回答：（1）黄曲霉素B1分子中碳、氢、氧三种元素原子个数比为_____。（2）计算6.24g黄曲霉素B1中含有氧元素的质量与多少质量的水中所含氧元素的质量相当？_____（写出计算过程）18．向盛有双氧水的容器中加入一定量二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请回答：（1）生成氧气的质量为_____；（2）求消耗的过氧化氢的物质的量。_____（请根据化学方程式计算）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）请你从微观角度解释下列问题：（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是_________；（2）10mL水和10mL酒精混合后体积小20mL的原因是______；（3）水通电分解的过程中一定不变的微粒是________。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】元素的种类是由质子数决定，碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，核内质子数都是6，质子数目相同；质子数=核外电子数，电子数目相同；最外层电子数决定于元素的化学性质，化学性质相同，中子数=相对原子质量﹣质子数，相对原子质量不同，故中子数不同．答案：B【点评】解答本题关键是要知道决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数．2、D【解析】试题分析：根据氧气的化学性质分析：氧气能支持燃烧，具有氧化性，能氧化很多物质，氧气能供给生物呼吸。金属生锈是金属在潮湿的空气中与氧气反应而生锈；食物腐败是食物中的有机物（细菌）有氧呼吸的结果；秋季山林着火则是山林中干燥的树木与氧气反应；河水冬季结冰则是水的物理变化，与氧气无关。考点：本题考查氧气的化学性质点评：本题考查自然现象与氧气的化学性质的关系，熟记氧气的化学性质即可轻松作答。3、D【解析】

某品牌谷物牛奶饮品营养成分中的“钠、磷、钾、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、磷、钾、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。4、B【解析】

A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项错误；B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确；C、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，故选项错误；D、四氧化三铁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。故选B。5、C【解析】

A、氢气是无色无臭难溶于水的气体，正确；B、氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，正确；C、点燃氢气验纯时，发出低微的丝丝声说明气体比较纯净，故错误；D、氢气是密度最小的气体，故正确。故选C。6、A【解析】

A、氦气作霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，这是利用氮气的物理性质；而性质稳定描述的是氮气的化学性质。故选项说法错误。B、水有良好的分散性，可用作溶剂，故选项说法正确。C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故选项说法正确。D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，能将金属从金属氧化物中还原出来，故选项说法正确。故选：A。7、C【解析】

A．氧化钾中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为：K2O，故错误；B．氯化银中，银元素显+1价，氯元素显﹣1价，所以氯化银的化学式为AgCl，故错误；C．氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故正确；D．氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故错误。故选：C。8、D【解析】

在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在二氧化锡中，氧元素的化合价是﹣2，则可列式为：锡元素的化合价×1+（﹣2）×3=0解得锡元素的化合价=+1．故选D．9、D【解析】试题分析：原子中质子数=核外电子数=核电荷数；阳离子中质子数大于核外电子数；阴离子中质子数小于核外电子数；质子数决定原子的类别，质子数相同，元素的种类相同；最外层电子数为8的结构为稳定结构。考点：元素的定义，原子结构10、B【解析】

A、Al（NO3）3和AgNO3都能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。故选B。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。11、C【解析】

A.蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳，是对生成物的叙述，不是实验现象的描述，此选项错误；B.红磷在氧气中燃烧时，生成大量白烟，此选项错误；C.硫粉在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，此选项正确；D.水通电一段时间后，正极与负极产生的氢气和氧气体积比约为2：1，是对实验结论的叙述，不是实验现象的描述，此选项错误。故选C。12、B【解析】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【详解】A、铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故不符合题意；B、食品包装袋中充入氮气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故符合题意；C、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故不符合题意；D、竹炭除冰箱中的异味是利用碳的吸附性，属于物理性质；故不符合题意；故选B本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、氮气、干冰、竹炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、酒精灯集气瓶B催化作用DA没有在试管口放一团棉花把带火星的木条放到集气瓶口，若带火星的木条复燃，表明氧气已满bBD【解析】

（1）根据所学仪器的名称和用途，①是酒精灯；②是集气瓶；故填：酒精灯集气瓶。（2）双氧水和二氧化锰在常温下反应生成水和氧气，发生装置应选择固液不需要加热的B装置，反应的文字表达式是，二氧化锰在该反应中改变的过氧化氢分解的速率，反应前后，质量和化学性质没有改变，是该反应的催化剂，它起的作用就是催化作用；要收集较纯净的氧气，应采用排水法D收集氧气；故填：B催化作用D。（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置应选择固体加热制取气体的发生装置A，反应的文字表达式是；用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；故填：A没有在试管口放一团棉花。（4）C装置是向上排空气法，用该装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是把带火星的木条放到集气瓶口，若带火星的木条复燃，表明氧气已满；故填：把带火星的木条放到集气瓶口，若带火星的木条复燃，表明氧气已满。（5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，再连接量筒，利用进入集气瓶内的水产生的压强把水排出，气体应从b端进入；故填：b。（6）实验室制取乙炔，使用块状的电石与水反应，是固体与液体在常温下反应得到乙炔，应选择固液常温下制取气体的发生装置（B），乙炔微溶于水，可用排水法收集（D），但乙炔的密度和空气的密度接近，不能采用排空气法收集；故填：BD。本题考查的是实验室制取并收集气体的实验，熟练掌握发生装置、收集装置的选择，认真分析题目。14、红磷+氧气五氧化二磷④①③②烧杯中水倒吸回集气瓶，集气瓶内水面上升至刻度线1（或上升一个刻度）BDAB【解析】

（1）红磷在空气中燃烧发出黄光，放出大量热，产生白烟，生成的白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒，因此文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷。（2）红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，实验准确的前提是装置气密性好，红磷要过量，因此首先需要检查装置的气密性，即④，然后需要将弹簧夹关闭，使集气瓶形成密闭环境，故为操作①，再点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，为操作③，最后待集气瓶冷却至室温后，重新打开弹簧夹，观察水进入的量，即为消耗的氧气量，故正确的顺序是：④①③②。（3）最后待集气瓶冷却至室温后，重新打开弹簧夹，可观察到烧杯中水倒吸回集气瓶，集气瓶内水面上升至刻度线1，由此可说明氧气的含量。（4）A、红磷量不足，会有部分氧气未消耗，会导致吸入的水体积较少，由此测定的氧气含量偏小，选项错误。B、点燃红磷，缓慢伸入集气瓶，由于集气瓶瓶口位置的气体受热膨胀，逸出集气瓶，后盖紧瓶盖，导致瓶内气体减少，被倒吸的水的量变大，会导致测定的氧气含量偏高，选项正确。C、未冷却至室温就打开弹簧夹，此时集气瓶内的剩余气体体积膨胀，被倒吸入的水体积减少，因此氧气含量偏低，选项错误。D、实验过程中未用弹簧夹夹紧胶皮管，在红磷燃烧过程中，瓶内气体会受热膨胀，从导管口逸出，导致冷却至室温时被倒吸进入的水的体积偏大，因此氧气含量也偏大，选项正确。故答案选BD。（5）本实验的关键在于通过消耗氧气，压强减小，观察倒吸进入的水的量得出消耗的氧气量，因此燃烧物不能够消耗除氧气外的其他物质，并且燃烧不能产生新的气体，否则都会导致实验出现误差。故答案选AB。红磷燃烧消耗空气中的氧气，且不产生气体，产生的是五氧化二磷的固体小颗粒。15、【分析数据、得出结论】（1）①（2）二氧化锰【反思】（1）化学性质和质量（2）取两份等质量的氯酸钾，分别与等质量粉末状二氧化锰和颗粒状二氧化锰混合后加热，比较测定分解的温度（3）质量【解析】（1）根据对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同进行分析解答．

（2）根据分解温度越低，催化效果越好，结合表中数据进行分析解答．

[反思]（1）根据催化剂的定义进行分析回答；

（2）根据对照试验只有一个变量，这个变量为催化剂的颗粒大小设计对照试验；

（3）根据科学探究的环节探究催化剂与反应物的质量比不同，催化效果是否不同．

解：（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除Mn02、CuO外，Fe23也可以作KCl03分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理．

（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，分析表中实验数据可以知道Mn02的催化效果最好；

[反思]（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe23是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．

（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可．取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度

（3）催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同．

故答案为[分析数据、得出结论]（1）①；（2）Mn02；

[反思]（1）质量；化学性质；

（2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度；

（3）催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同．点睛：本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验。在进行实验对比时，要注意对照实验的可比性。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．影响催化效果的除了颗粒大小，还与催化剂与反应物的质量比有关。16、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑过滤Cc偏低【解析】

（1）Na2SO3和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，故反应的化学方程式写为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）将装置Ⅱ中析出的晶体从溶液中分离