浙江省衢州市2025-2026学年高一上学期2月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省衢州市2025-2026学年高一上学期2月期末试题一、单选题1．下列物质属于电解质的是A．硝酸钾 B．铜丝 C．干冰 D．稀盐酸【答案】A2．下列仪器名称不正确的是A．圆底烧瓶

B．锥形瓶C．容量瓶D．长颈漏斗A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D3．下列物质不能产生丁达尔效应的是A．淀粉溶液 B．雾 C．氢氧化铁胶体 D．氯化钠溶液【答案】D4．下列物质含有极性共价键的是A．H2O B．NaF C．O2【答案】A5．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是A．守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒B．微粒观：熔融NaCl中存在能够自由移动的离子C．分类观：在水溶液中能电离出H+D．转化观：Na在空气中最终转化成Na【答案】C6．近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒A．等质量的H2和H3所含原子数相同 B．O4C．高能微粒N5+摩尔质量为70g D．常温常压下，O2和O3【答案】C7．下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是A．钠与氧气 B．铁与氯气C．碳酸钠溶液中滴盐酸 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液【答案】B8．下列说法不正确的是A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的氧化性B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的吸水性D．氧化亚铁在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性【答案】C9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图甲可除去氯气中的氯化氢 B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图丁可较长时间观察到FeOH【答案】D10．下列行为不符合实验室安全要求的是A．制备有毒气体应在通风橱内进行B．未用完的钠要放回原试剂瓶C．一旦发生火情，应立即用泡沫灭火器灭火D．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸【答案】C11．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A．AlB．CaOC．FeSD．Fe【答案】A12．化合物Na2O2和CaH2都能与水发生反应，分别为：①2Na2A．Na2O2中O元素和CaH2中B．①中H2O发生氧化反应，②中C．①中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，②D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1【答案】B13．物质的性质决定用途，下列两者关系对应正确的是A．BaSO3难溶于水，可用作“钡餐B．Na2C．钠钾合金具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质D．NaClO具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张【答案】D14．设NAA．常温常压下，1.8gH2OB．足量Fe与0.1molCl2反应，转移电子数为0.3C．标准状况下，11.2LSO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3D．加热条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成Cl2【答案】A15．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Ag+、K+、HCO3-、SO42- B．NaC．Fe3+、Cu2+、I-、Na+ D．Mg2+、【答案】B16．下列离子反应方程式正确的是A．氯气通入冷的石灰乳：2B．氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2C．FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：D．NaHCO3溶液中加入少量CaOH【答案】B17．下列说法正确的是A．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．碳酸氢钠受热分解，既破坏了离子键也破坏了共价键D．水分子间存在氢键，故水分子很稳定【答案】C18．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)A．FeCl2溶液(FeCl3B．SO2(HCl)C．NaHCO3溶液(Na2COD．CO(CO2)【答案】B19．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B．Z位于元素周期表第二周期第VA族C．同周期元素的简单离子中M半径最小 D．X最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大【答案】D20．“类比”是化学学习常用的方法，以下类比结论正确的是A．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuB．Na与O2加热条件下生成Na2O2，则LiC．CaCO3溶解度小于CaHCO32D．Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl，则F2与NaOH反应生成NaFO【答案】A21．浓硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2A．Na2S2C．焦硫酸具有强氧化性 D．焦硫酸与水混合可能得到纯净物【答案】A22．Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。下列说法不正确的是A．过程①的反应类型是化合反应 B．CuO和CuCl可循环使用C．图中①～⑤有3个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和H【答案】C23．将6.0g铁与铜的混合物投入50mL4mol⋅L-1FeClA．1.4g B．2.8g C．4.2g D．5.6g【答案】B24．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图。下列说法不正确的是A．向饱和食盐水中先通入NH3，再通入B．在实验室过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．相同温度下，碳酸氢钠溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵和氯化钠D．降温结晶后所得的“母液”中只有NaCl，可以循环利用【答案】D25．下列操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A在小烧杯中加入40mL0.1mol⋅L-1NaOH溶液，加热至沸腾，慢慢滴入5～6液体呈红褐色制得了FeOHB将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含Na+，不含C向某溶液中先滴加BaCl2产生白色沉淀不溶解该溶液中一定含有SOD向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D二、填空题26．按要求完成下列填空。(1)钠常保存在石蜡油或中，写出钠和水反应的离子方程式。(2)写出二氧化碳的结构式。(3)用电子式表示MgCl2的形成过程(4)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式。【答案】(1)煤油2Na+2H(2)O=C=O(3)(4)327．元素周期表是化学发展史上的重要里程碑，下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)写出元素③简单氢化物的电子式。(2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)。(3)⑤、⑥、⑨原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(4)下列说法能证明非金属性⑧>⑦的是___________。A．最简单气态氢化物的稳定性：⑧>⑦B．常温下，⑦的单质是固态，⑧的单质是气态C．氧化物对应水化物的酸性：⑧>⑦D．⑦与⑧形成的化合物中⑦显正化合价(5)元素X与②同主族且相邻，X的一种含氧酸化学式为H3XO3，其结构可表示为，写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：(用对应元素符号作答。已知：氢氧原子结合成的原子团“-OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出H【答案】(1)(2)NaOH(3)K>Na>Mg(4)AD(5)H三、解答题28．Ⅰ．某实验小组为探究SO2(1)写出装置A中发生反应的化学方程式。(2)装置B用于检验SO2的漂白性，其中的试剂是(3)装置C用于验证SO2的性(填“氧化”或“还原”)(4)装置D中的现象是。(5)实验室用70%的硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2，而不用稀硫酸或Ⅱ．实验室用98%的浓硫酸配制500mL1.0mol⋅L-1(6)下列配制过程示意图不正确的是(填序号)。(7)下列操作会使配制的H2SO4溶液浓度偏高的是___________(A．容量瓶在使用前未干燥B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数C．浓硫酸稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线【答案】(1)Cu(2)品红(3)还原(4)有淡黄色或乳白色沉淀生成(5)硫酸浓度过低，SO2易溶于水，难以获得；该反应是离子反应，硫酸浓度过高，H(6)①④(7)BC29．富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种高效补血剂。某兴趣小组用含铁烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe已知：SiO2(1)富马酸的分子式是。(2)操作Ⅰ的名称是。(3)铁粉与滤液A的反应是反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。(4)写出Fe3O4(5)向滤液B中加入过量的NH4HCO3(6)设计实验检验滤液B中的金属阳离子。【答案】(1)C(2)过滤(3)氧化还原(4)Fe(5)Fe(6)取少量滤液B于试