安徽省省十联考2027届高三上学期第一次教学质量测评化学试卷（含答案）

省十教育2027届高三第一次教学质量测评

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19P31S32K39Cu64

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的)

1.我省煤资源丰富。下列煤的转化过程中，属于物理变化的是

A.煤的干馏B.煤的气化

C.煤的液化D.煤的粉碎

2.下列化学用语表示正确的是

A.NH₄HSO₄在水中电离：NH₄HSO₄—NHt+HSO

B.基态O²一的价电子轨道表示式

C.用电子式表示BaCl₂的形成过程：

D.中子数为1的氢核素：|H

3.下列离子方程式书写正确的是

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO₂+4H++4F-——SiF₄个+2H₂O

B.铜作阳极，电解硝酸铜溶液

C.向CaSO₄悬溶液中加入Na₂CO₃:CaSO₄(s)+CO³-(aq)一CaCO₃(s)+SO?-(aq)

D.加入氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质：Fe³++3OH-——Fe(OH)₃↓

【高三第一次教学质量测评·化学第1页(共8页)】

阅读下列材料，完成4～5题。

脱去烟气中的SO₂通常使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海

的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是SO₂与微碱性海

水反应生成HSO₃和SO-,进一步氧化得到SO²-。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸

盐(HCO₃和CO₃-)发生“中和”反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。

4.下列有关SO?-、SO₃-、CO₃-的说法错误的是

A.SO²-的空间结构为正四面体形B.CO₃-中碳原子的杂化轨道类型为sp²

C.键角：CO->SO₃-D.孤电子对数：SO²->SO₃->CO-

5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

6.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛(A)和龙脑(C)进行结构组装，合成新型药物肉

桂酸龙脑酯(D)的流程如图所示。下列说法错误的是

A.A分子中的所有原子可能共平面B.由A→B可以推出醛基比碳碳双键活性更强

C.可以用碳酸钠溶液鉴别物质B与DD.1molD最多消耗5molH₂

7.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项劳动项目化学知识

A用液氨作制冷剂液氨易溶于水

B制作面包时加入小苏打小苏打与有机酸反应产生CO₂

C用蒸煮法对餐具进行消毒高温使蛋白质变性

D酿制葡萄酒时加入适量SO₂SO₂具有还原性，可作抗氧化剂

【高三第一次教学质量测评·化学第2页(共8页)】

8.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H₂O=H++HO·+e。三唑水溶液微滴表

面接触CO₂发生反应制备HCOOH,可能的反应机理如图所示。根据图示反应机理，下列叙

述正确的是

A.三唑能够降低反应的焓变

B.CO₂换成C⁸O₂,可生成H₂¹O₂

C.反应过程中碳原子的杂化类型发生改变

D.总反应的原子利用率为100%

9.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

测量溶液的pH

饱和食盐水0.1mol-L-1

的碘水

电石CuSO₃KMnO₃

溶液酸性溶液

饱和Na:CO,饱和NaHCO,

溶液溶液

A.验证浓硫酸C.用标准碘水测定D.验证CO-的水解程度

B.制备乙炔并验证其性质

的脱水性Na₂SO₃溶液的浓度比HCO大

10.CO₂催化加氢过程中主要发生下列反应：

反应I:CO₂(g)十H₂(g)一CO(g)十H₂O(g)△H

反应Ⅱ:2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₂(g)+3H₂O(g)△H₂<0

向恒压密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂,发生上述反应，平衡时CO和CH₃OCH₃的

选择性及CO₂的转化率随温度的变化如图中实线所示[CH₃OCH₃的选择性=

下列说法错误的是

A.图中曲线②表示平衡时CH₃OCH₃的选择性

B.曲线③表示CO₂的平衡转化率

C.在290～340℃范围内，随着温度升高，反应I占主导，

△H₁>0

D.反应状态达X点时，容器中n(CH₂OCH₃)为

0.125mol

【高三第一次教学质量测评·化学第3页(共8页)】

11.一种用作牙科粘结剂的材料，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成，

其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.第一电离能：X<Y<ZB.分子中采用sp³杂化的原子有3种

C.YZ₂为酸性氧化物D.X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中W₂Z最稳定

铅蓄电池

惰性电极惰性电极

电极a电极b

甘油

(C₂H₈O₃)

HCooNH₃:

双极膜

(第11题图)(第12题图)

12.电催化可将亚硝酸盐转化为NH₃,同时实现甘油(C₃H₈O₃)转化为高附加值化学品。已知

双极膜中H₂O解离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。下列说法正确的是

A.电极a连接铅蓄电池的Pb电极

B.铅蓄电池中每消耗2molPbO₂,双极膜中就有4molOH-向电极b方向移动

C.电极a上的电极反应式为C₃H₈O₃+11OH⁻—8e-—3HCOO-+8H₂O

D.电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液pH降低

13.室温下，KPF₆固体的立方晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.每个晶胞中有14个PF₆

B.每个PF₆周围有12个紧邻的K+

C.晶体中K+之间的最短距离apm

D.晶体密度为

14.室温下，HR、Al(NO₃)₃、Ce(NO₃)₃三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，

pM[p表示负对数，M表、c(Al³+)、c(Ce³+)]随溶液pH变化关系如图所示[已知

相同条件下的溶解度：Ce(OH)₃>Al(OH)₃]。下列说法正确PM

的是

A.直线①代表c(Ce³+)随溶液pH变化的关系

B.室温下，Kp[Al(OH)₃]的数量级为10-21

C.b—a=—5.5

D.实验室利用NaOH标准溶液滴定HR溶液时，选用甲基橙作指示剂

【高三第一次教学质量测评·化学第4页(共8页)】

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(15分)水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH₂)₂]、NaOH

和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图所示。据此某化学兴趣小组设计了下列实

验制备N₂H₄·H₂O。

NaOH溶液尿素

Cl₂步骤I步骤Ⅱ步骤ⅢNa₂CO₃

水合肼溶液

②N₂H·H₂O易溶于水，熔点为一40℃,沸点为118℃,具有强还原性，能与NaClO剧烈

反应生成N₂,属于二元弱碱，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。

回答下列问题：

[实验一]制备NaClO溶液

(1)①制取NaClO和NaOH混合液装置的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

d

氢氧化钠溶液

ABCD

②实验过程中装置A用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是

[实验二]制备水合肼(实验装置如图1所示，夹持装置已略)

/Na₂CO₃

NaCl

温度/℃

图1图2

(2)①将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。分液漏斗中的溶液是

(填字母)。

A.NaOH和NaCIO混合溶液B.CO(NH₂)₂溶液

②加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集℃馏分。

【高三第一次教学质量测评·化学第5页(共8页)】

③通过蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和

Na₂CO₃·10H₂O(NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图2所示)。获得NaCl粗品的操

作方法是：蒸发浓缩，待溶液中(填实验现象)时，

实验操作),即可得到NaCl粗品。

[实验三]探究水合肼的化学性质。将制得的水合肼分离提纯后，进行如下实验。

0.1mol-L-¹

AgNO₃溶液

水合肼

黑色沉淀黑色固体

振荡

图3

[查阅资料]AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O,Ag₂O可溶于氨水。

[提出假设]黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。

(3)验证黑色固体可能为Ag的试剂名称为_,验证黑色固体可能为Ag₂O所发生

反应的离子方程式为

(4)水合肼在溶液中可发生类似NH₃·H₂O的电离，水合肼和硫酸反应生成的酸式盐的化

学式为

16.(14分)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO₂、Co₃O₄和少量Fe₂O₃)中提取金属元

素的工艺流程如图所示。

十稻草

H₂SO₄Na₂CO₃Na₂S

滤液滤液

高锰钴矿石→浸出沉铁沉钴→MnSO溶液→一系列操作→MnSO₃·H₂O

FeOOHCoS

已知“沉钴”温度下K(CoS)=4.0×10-²¹、Kp(MnS)=2.5×10-¹³。

回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为o

(2)“浸出”时硫酸除了作浸取剂之外，还有作用。该步骤反应过程中会产生一种

还原性糖，该还原性糖所含官能团的电子式为·O:H、

(3)“沉铁”发生反应的离子方程式为

(4)“沉钴”时需控制溶液pH≈5.0。若pH过低，

除杂效果不佳；若pH过高，,造成锰的损失。“沉铁”后的滤液中c(Mn²+)=

0.1mol·L⁻¹,则“沉钴”过程中需维持溶液中c(S²一)的范围为

[c(Co²+)=1×10-⁵mol·L⁻¹,视为沉淀完全]。

【高三第一次教学质量测评·化学第6页(共8页)】

(5)实验室模拟该流程，“沉钴”之后从MnSO₄溶液中获得MnSO₄·H₂O需要用到下列仪

器中的(填字母)。

ABCDEF

17.(14分)氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。合成氨是目前

转化空气中氮最有效的工业方法。回答下列问题：

(1)合成氨其反应历程和能量变化如图1所示。(图中*表示物质吸附在催化剂表面时的

状态)

步骤①步骤②步骤③步骤④

过渡态I

N₂(g+3H₂(g

2NH₃(g)

过渡态Ⅱ

*N₂+3*H₂100

500.02*NH₃

307.8

2*N+6*H

反应历程

图1

①由图可知，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的△H=kJ·mol⁻¹,

对总反应速率影响较大的是步骤(填“①”“②”“③”或“④”)。

②已知该反应的△S=-200J·mol⁻¹·K-¹,在_(填字母)温度下反应能自发

进行。已知673K下，合成氨反应的活化能为335kJ·mol-¹,则NH₃(g)分解反应的

活化能为

A.450KB.555KC.789KD.1000K

(2)在773K时，分别将2.00molN₂和6.00molH₂充人一A

个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH₃,气B-

c.

体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系4.0

E

如图2所示。3.0D.

2.0

①0～25内，该

minv(NH₃)=mol·L⁻¹·min⁻¹,1.0

温度下反应的平衡常数K.=(用分数表示)。2530354045

i/min

②在此温度下，若起始充入4.00molN₂和12.00mol图2

H₂,则反应刚达到平衡时，可能表示c(H₂)一l曲线上的点是(填

字母)。

【高三第一次教学质量测评·化学第7页(共8页)】

18.(15分)化合物K为药物合成中间体，其一种合成路线如下(部分反应条件已简化):

回答下列问题：

(1)B的化学名称为;C中所含官能团的名称为。

(2)E的结构简式为。B→C、D→E的反应类型依次是、o

(3)下列关于化合物D的说法错误的有(填字母)。

a.能发生缩聚反应，且高聚物不可以降解

b.在加热条件下可以与CuO发生反应

c.分子中存在一个手性碳原子

d.不能与FeCl₃溶液发生显色反应

(4)F→G的化学方程式为

(5)同时满足下列条件的E的同分异构体共有种(不考虑立体异构),其中含有

两个甲基的物质的结构简式为(任写一种即可)。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②既能发生银镜反应也能发生水解反应；

③1mol该有机物最多消耗3molNaOH;

④苯环上连有三个取代基。

(6)参照上述合成路线，以丙醛为原料，设计的合成路线：

(其他无机试剂任选)。

【高三第一次教学质量测评·化学第8页(共8页)】

省十教育2027届高三第一次教学质量测评·化学

参考答案、提示及评分细则

1.D煤的干馏、气化、液化均有新物质生成(如煤焦油、水煤气、液态燃料等),故A、B、C三项均属于化学变化，不符

合题意；煤块变成煤粉，改变了煤的形状和颗粒大小，并没有生成新物质，因此属于物理变化，D项符合题意。

2.BNH₃HSO₃在水中的电离方程式为NH₃HSO=NH⁺+H++SO-,A项错误；基态O²-核外有10个

电子，价电子排布式为2s²2p⁶,故O²-的价电子轨道表示式,B项正确；氯化钡是离子化合

物，钡原子失去电子，氯原子得到离子，阴阳离子形成离子键，C项错误；重氢的质量数为2,D项错误。

3.C氢氟酸是弱酸，离子方程式中HF不应拆分为H+和F,A项错误；铜作阳极电解硝酸铜溶液，阳极Cu

溶解，阴极上析出Cu,总反应不涉及H₂O氧化生成O₂,B项错误；CaCO₃比CaSOs更难溶，反应向生成更难

溶的CaCO₃方向进行，C项正确；加入氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质的离子方程式为Fe³++

3NH₃·H₂O—Fe(OH)₃↓+3NH⁺,D项错误。

4.DSO²-中心原子硫的价层电子对数为4,S的杂化轨道类型为sp³,孤电子对数为0,SO?的空间结构为正

四面体形，A项正确；CO-中碳原子的价层电子对数为3,碳原子的杂化轨道类型为sp²,孤电子对数为0,其

空间结构为平面正三角形，键角为120°,SO²中硫原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,其空间结构为

三角锥形，键角小于109.5°,故B项、C项正确，D项错误。

5.C煅烧FeS₂只能生成SO₂,A项错误；H₂CO₃的酸性比H₂SO₃弱，CO₂与HSO₃(aq)不反应，B项错误；

,C项正确；SO₂与NH₃·H₂O发生非氧化还原反应，不能

生成NH₄HSO,D项错误。

6.DA分子中的碳原子均为sp²杂化，所有原子可能共平面，A项正确；由A→B可以看出，碱性KMnO₄溶液在合适

条件下仅氧化醛基为羧基、可保留碳碳双键，则说明醛基比碳碳双键活性更强，B项正确；物质B与碳酸钠溶液反

应产生气体，D与碳酸钠溶液在常温下几乎不反应，且不溶于水，可以用碳酸钠溶液鉴别B与D,C项正确；苯环、碳

碳双键可以与H₂加成，酯基中的碳氧双键不能与H₂加成，则1molD最多消耗4molH₂,D项错误。

7.A液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸热，与液氨易溶于水无关，A项符合题意；小苏打与有机酸反应

产生CO₂,可使面包疏松多孔，B项不符合题意；用蒸煮法对餐具进行消毒，是因为高温能使蛋白质(病菌)变

性，C项不符合题意；酿制葡萄酒时加入适量SO₂,是利用SO₂具有还原性，可作抗氧化剂，D项不符合题意。

8.C可以观察到，三唑分子经过一个反应循环后，又恢复到三唑分子的原始状态。“三唑”是催化剂，通过降低

活化能加快反应速率，但不能改变焓变，A项错误；依据图中的反应历程，C⁸O₂与三唑形成的复合物只获取

了源自水的H+和电子，并没有与源自水的氧原子发生任何成键作用，即C⁸O2中的3个原子全都进入产物

【高三第一次教学质量测评·化学参考答案第1页(共4页)】

甲酸中，故生成HC'⁸O¹⁸OH,B项错误；反应物CO₂中C原子采取sp杂化，生成物HCOOH中C原子采取

sp²杂化，C项正确；该机理的总反应为,原子利用率小于100%,D项

错误。

9.B浓硫酸使胆矾晶体由蓝色变为白色是浓硫酸的吸水性，A项不符合题意；饱和食盐水可减缓电石与水的

反应速率，CuSO₁溶液除去乙炔中H₂S等杂质，酸性KMnO溶液验证乙炔的还原性，装置合理，B项符合题

意；用标准碘水测定Na₂SO₃溶液浓度时，碘水应该装在酸式滴定管中，因为碘水有氧化性，C项不符合题意；

验证碳酸根的水解程度比碳酸氢根水解程度大，应测定等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH;碳酸钠和

碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的浓度不相等，因此不能通过饱和溶液的pH确定水解程度大小，D

项不符合题意。

10.D反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH₃OCHs的选择性下降，则CO的选择性上升，且CO与

CH₃OCH₃的选择性之和为100%,CO的选择性对应曲线①,CH₃OCH₃的选择性对应曲线②,A项正确；

CO₂的平衡转化率对应曲线③,B项正确；在290～340℃范围内，随着温度升高，CO₂的平衡转化率升高、

CH₃OCH₃的选择性降低，CO的选择性升高，所以反应I占主导，△H₃>0,C项正确；反应状态达X点时，

CO₂的平衡转化率为25%、CH₃OCH₃的选择性也是25%,根据CH₃OCH₃的选择性=

D项错误。

11.D根据W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大及各元素的成键情况可知，W、X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O、Si。

同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，氮元素的2p轨道处于半充满状态，相对比较稳定，第一电离

能N大于O。则第一电离能：N>O>C,A项错误；分子中C、N、O、Si均采用sp³杂化，B项错误；NO₂不是

酸性氧化物，C项错误；X、Y、Z分别与W形成的简单化合物依次为CH、NH₃、H₂O,电负性：C<N<0,电

负性越大，氢化物越稳定，则其中最稳定的为H₂O,D项正确。

12.C右端：NO₂→NH₃,氮元素的化合价降低，发生还原反应，则电极b是阴极；左端：C₃H₈O₃→HCOO-,碳

元素的化合价升高，发生氧化反应，则电极a是阳极。电极a(阳极)应该连接铅蓄电池的PbO₂电极，A项错

误；每消耗2molPbO₂,电路中转移4mol电子，双极膜中有4molOH-向电极a方向移动，B项错误；a极

电极反应式为C₃H₈O₃+11OH⁻—8e⁻=3HCOO-+8H₂O,C项正确；b极电极反应式为NO₂+5H₂O+

6e=NH₃+7OH-,每转移6mole产生7molOH-,同时双极膜中有6molH+向右侧移动消耗6mol

OH-,溶液中净增加1molOH,即电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液pH升高，D项错误。

13.CPF₆位于晶胞顶点和面心，数目为,每个晶胞中有4个PF₆,A项错误；PF₆位于晶胞顶点

【高三第一次教学质量测评·化学参考答案第2页(共4页)】

和面心，K+位于棱心和体心，以位于面心的PF₆为研究对象，每个PF₆周围紧邻的K+为6个，B项错误；K+位于

棱心和体心，K+之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即项正确；每个晶胞中含4个KPF6,总质量为

g,晶胞体积为(a×10⁻¹⁰cm)³=a³×10⁻3⁰cn³,密度,D项错误。

14.CCe(OHD₃和Al(OHD₃是同种类型氢氧化物，表示pc(Ce³+)、pc(AF+)的直线平行，根据溶解度：Ce(OH)₃

>Al(OHD₃,当pH相同时，Ce³+浓度大于Al³+浓度，所以直线①代表c(Al³+)随溶液pH变化的关系；直线②

代表c(Ce³+)随溶液pH变化的关系；直线③代随溶液pH变化的关系，A项错误；由①与横坐标的交

点(4.1,0)可知，c(OH⁻)=10-⁹.9mol·L⁻¹,c(A³+)=1mol·L⁻¹,K[Al(OH)₃]=c(AI³+)·c³(OH⁻)=

10-29.7;②与横坐标交点：(7.3,0),K[Ce(OHD₃]=c(Ce³+)·³(OH⁻)=10-20.1;③与横坐标的交点(5.5,0),

Ka(HR)=10-5.5;Kp[Al(OH)₃]的数量级为10-30,B项错误；X的坐标为(a,b),且为②③的交点，HR溶液

中，c(H+)=10-amol·L-1·10°,10-5.5=10-a,则b—a=

-5.5,C项正确；由K。(HR)=10-5.5可知，HR为