高考化学备考-考点04 物质的分离和提纯

考点04物质的分离和提纯

一、分离与提纯

分离|-＞将混合物中各组分分离开来.获得多种纯净物

提纯卜》将混合物中的杂质除去而获得纯净物的过程

分离和提纯的要求不同,设计操作步骤时一定要加以区别。

二、物质的分离与提纯的基本方法

（一）物质的分离与提纯的物理方法

1.蒸发一一分离易溶性固体和溶剂。

加速蒸发

玻璃棒的作用［

受热均匀，防止局部温

度过高造成液体KM

当有较多晶体析出时，停止

加热，利用余热将溶液蒸干

2。过滤一一分离不溶性固体和液体。

操作注意事项：

■贴：滤纸紧贴漏斗内壁.

二低:灌纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。

三靠：烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸,漏斗下端紧靠烧杯内壁.

3,萃取和分液

（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶

液里提取出来并分液。

（2）分液:分离两种互不相溶的液体.

①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多：萃取剂与原溶剂互不相溶:

萃取剂与溶质不发生反应。

②分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

4.蒸憎（或分僧）-一分离沸点不同，且相互混溶的两种（或几种1液体.

温度计的水银球在蒸锚

需加沸石防止暴沸

5.升华一一分离易升华与不升华的固体混合物.

6。渗析一一用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCL

淀粉胶体

和NaCl溶液

半透膜

j三7蒸墙水

将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入蒸储水中，并不断更换蒸储水，渗析时间要充分。

7.盐析法（盐析后过滤）--将胶体从混合物中分离.

实例：蛋白质溶液中加饱和（NHD2S0IO

(二)物质的分离与提纯的化学方法

方法适用条件举例

混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接

加执法纯碱中混有小苏打

加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去

让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去

洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体

Ch中的少量HC1

在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀

沉淀法加适量AgNO,溶液除去KN溶液中的KC1

形式分离出去的方法

分离Fe」.和A1"时,可加入过量的NaOH溶

液，生成沉淀和Na[Al(OH)J溶液，

不能通过一次反应达到分离的目的时，要经

过滤后，向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成F

转化法过转化为其他物质才能分离，然后将转化物

e”,向Na[Al(OH)J中通入过量抽，生成Al

质恢复为原物质

(0H)3沉淀,过滤后向Al(OH)冲加入盐酸

重新生成A12

被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱用盐酸除去Si0?中的石灰石;用NaOH溶液

酸碱法

发生反应・除去铁粉中的铝粉

①对混合物中混有的还原性朵质，可加入适

氧化还当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质将过量铁粉加入混有FeCh的FeCk溶液中，

原法②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适振荡、过滤,可除去FeCK杂质

当的还原剂将其还原为被提纯物质

CaCb溶液中含有FeCC杂质，由于FeC13

调节pH通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液PH的方

法种成分沉淀分离的方法法将Fe”沉淀，为此可加CaO或Ca(0H)2

或CaCO、等

电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜

离子交

利用离子交换剂提纯物质软化硬水

换法

二、高考常考物质的除杂方法

原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法

灼热的铜网吸收法

N2伪

co二0?NaOH溶液洗气

CO灼热CuU转化法

co2

CO/H2sCuSOi溶液洗气

HC1饱和NallCQs溶液洗气

HC1饱和NaHSO”溶液洗气

so2

Cl2HC1饱和食盐水洗气

H2sHC1饱和NaHS溶液洗气

炭粉MnO，浓盐酸（加热）过滤

FeAA12O3过量NaOH溶液过滤

A1203Si02①盐酸;②氨水过滤、灼烧

NaHCOj溶液Na.CO}C02转化法

FeCh溶液FeCUCl2转化法

过漉

FeCL溶液CuCi?Fe、Cl2

FeCL溶液FeC13错误！过滤

乙烷乙烯溟水洗气

乙醇水新制CaO蒸铸

乙烯SO2Na0H溶液洗气

澳苯滨NaOH溶液分液

乙酸乙酯乙酸饱和Na2c。3溶液分液

考向一分离、提纯的原理与方法

典例引领

典例1下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是

序号物质朵质除去杂质选用的试剂或操作方法

①KNOa溶液K-OH加入适量FeCh溶液，并过海

②FeSOi溶液CuSO।加入过量铁粉,并过滤

通过盛有足量NaGH溶液的洗气瓶，再通过

③

H2C02

盛有浓硫酸的洗气瓶

溶解、过滤、蒸发

④NaN0;1CaCOs

Ao①②③，B.®®®

C.②③©»D.①©④

【解析】加入氯化铁会引入杂质Cl，故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉,

故②正确;利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氯气，故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解

后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNOn故④正确。

【答案】C

变式拓展

1.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项目的分离方法原理

A除去KC1中的Mn&蒸发结晶溶解度不同

B除去碘中的NaCl加热、升华NaC1的熔点高，碘易升华

C分离KN0*和NaCl重结晶KNO：,的溶解度大于NaCl

D分离食用油和汽油分液•食用油和汽油的密度不同

混合物分离、提纯的物理方法归纳

(1)“固+固”混合物的分离(提纯)

售升华法:如NaCl和I?

国-I加水产结晶法:如4Q和Na。

*M―1难溶+易溶过滤法:如Mg(OH%和NaCl

俄他特殊法:如FeS+Fe可用段铁吸引

(2)“固+液”混合物的分离(提纯)

点一萃取法:如从碘水中提取噗

制一蒸发结晶:如从硫酸铜溶液中获取

固+液胆帆晶体

■过一蒸滤缁:如用自来水获取蒸储水

(3)“液+液•'混合物的分离(提纯)

.।互造蒸储法:如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油

液

.区三直分液法:如油和水、乙酸乙番和Na_CO.溶液

液*，

考向二分离仪器或装置的识别和选择

典例引领

S_______________r

典例1下列实验的试剂、装置选用不合理的是

甲乙

选项实验目的选用试剂选用装置

A除去CL中少量的HC1.IL0试剂a为饱和氯化钠溶液甲

B除去Nib中少量的H20试剂b为无水氯化钙乙

C除去比中少量的HC1、H?0试剂b为碱石灰乙

D除去N?中少量的0足量铜网丙

【解析】A选项合理，甲装置中饱和氮化钠溶液可除去HC1,浓硫酸可除去也0：B选项不合理，干燥管

中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH:);C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化

钠，可除去HC1和H4;D选项合理，在加热条件下，O?可与丙装置中的铜网反应而被除去。

【答案】B

变式拓展

2。下列实验中,所选装置不合理的是

B.用CC1,提取碘水中的碘，选③

C.用FeCh溶液吸收Ck选⑤

D.粗盐提纯，选①和②

分离、提纯的创新装置

1.过滤装置的创新一抽滤

由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。

2、蒸馆装置的创新

图2,由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提

高了反应物的转化率。

3.洗气装置的创新一一双耳球吸收法

由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态朵质，又能防

止倒吸。

考向三物质分离、提纯的实验方案及流程分析

典例引领

S______________r

典例1某化学兴趣小组从含有Kl、KN”,等成分的工业废水中回收卜和KNO3,其流程如下:

下列说法正确的是

Ao步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出

Bo步骤2使用的玻璃仪器有蒸懦烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶

C.步骤3可在如图装置中完成

D。步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干

【解析】步骤1为萃取分液操作，苯的密度比水小，故有机相应从分液漏斗上口倒出，A项错误：步骤

2为蒸锚，应选用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B项错误；步骤3为升华，用图中装置能较

好地•控制温度，C项正确；步骤4为蒸发结晶，由于KNO的溶解度随温度变化比较大，应采用蒸发浓缩、

冷却结晶的方法，因此加热至有少量晶体出现就可停止加热，D项错误.

【答案】C

变式拓展

S/

3.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是

方案1方案2

A.可以选用方案1分高碳酸氢钠中含有的氯化筱

B,方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO?和Fe?03混合物中的Fe?O

过滤操作中“三个”答题模板

（1）检验沉淀完全:静置取上层液“加沉淀剂■有无沉淀"结论。

（2）沉淀洗涤：向漏斗内加蒸罐水至浸没沉淀,静置使水自然流出，重复操作2~3次.

（3）沉淀洗净：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入XXX,若无XXX现象,则证明XXX离子已

经洗净（或证明已经洗涤干净）.

.学点冲关北

1.下列装置可用于固体和液体分离的是

2.《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其

清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离

A.NH.CKIB.KNO3、Na2soiC«丁醇、苯酚钠D.氯化钾、碳

酸钙

3.下列除杂操作可行的是

A,通过浓硫酸除去HC1中的压,0

B.通过灼热的CuO除去”中的C0

c.通过灼热的镁粉除去用中的a

D.通过水除去CO中的CO?

4.下列实验操作中错误的是

A,蒸发操作时,应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热

B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

C,分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放此上层液体从上口倒出

D.，萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

5.有下列三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钿和水；③煤油和水。分离以上混合物的正确方法依次是

A。分液、萃取、蒸憎。。氏蒸发、过滤、分液

C.分液、蒸发、萃取。。D。蒸储、萃取、分液

G.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质除杂试剂分离方法

ANaBr溶液(Hal)氯水、CCh萃取、分液

BNH.(C1溶液(FeCh)NaOH溶液过滤

CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的Cu。粉末

1)SiOzlAiaNaOH溶液过滤

7.某硝醐钠固体中混有少量硫酸钺和碳粉氢钠杂质，现设冲一实验方案，既除去杂质，又配成硝酹钠溶液。

实验方案:先将固体溶丁•蒸储水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂①Na£03溶液④

实验操作②③加热

下列试剂或操作不合理的是

A,试剂①为Ba（OH）?溶液

B.操作②为结晶

C.操作③为过滤

D,试剂④为稀HNO?

8.硫酸钵可用作饮料营养强氧化剂利媒染剂。其生产原材料软钵矿（Mn02）,菱镭矿（MnCOQ中常混

有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺流程如图所示：

图1

已知：（1）硫酸钵晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图2所示。（2）各离了•完全沉淀的pH：Fe：”为3。

5,Fe"为9.5,.为10.8,Mg"为11.6。

温度汽

下列判断正确的是

A.试剂A应该选择乩。2,目的是将Fe2,氧化为Fe"

B.试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH

C.操作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤

D.通过操作I得到MnSO,♦比0的过程中，洗涤时可用稀硫酸作洗涤液

9.下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是

选项目的装置原理

胶体粒子不能通过灌纸，离子及小分子可

A氢氧化铁胶体的纯化©

以通过滤纸

苯（0。88g/mL）和溟苯（1.5g/mL）

B分离苯中的浪苯③

的密度不同

C租盐提纯Q<2)NaC1在水中的溶解度很大

环己醇的沸点（161C）与环己烯的沸点

1)除去环己醇中的环己烯④

（83C）相差较大

10.在一定条件下，蔡可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5-二硝基蔡（

NO2NO2

基蔡（《X〉）的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将

这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得

到固体1,8-二硝基禁，应采用的方法是

A.蒸发浓缩结晶

B.向灌液中加入水后过滤

C.用Na2c溶液处理滤液

D.将谑液缓缓加入水中后过滤

11.氢浪酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢浜酸粗品并精制流程:

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为。

（2）混合①中使用冰水的目的是.

（3）操作H和操作HI的名称分别是.操作III一般适用于分离混合物。（选填编号）

a,固体和液体。o°b.固体和固体

c0互不相溶的液体。d°•互溶的液体

'：4）混合②中加入Na2SO3的目的是（,

15）纯净的氢滨酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢嗅酸（工业氢溟酸）带有淡淡的黄色.于是甲

乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为含Fe3；则用于证明该假设所用的试剂为,若假

设成立可观察到的现象为°

乙同学假设工业氢浪酸呈淡黄色是因为______________，其用于证明该假设所用的试剂为

[直通高

1.[2018海南卷]下列分离方法正确的是

A.回收水溶液中的L:加入乙酸，分液，蒸发

B,回收含有KC1的MnO?：加水溶解，过滤，干燥

C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有匕05的干燥管

D.除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸播。

2.[2018浙江4月选考]下列操作或试剂的选择不合理的是

A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碎单质

B,可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉

C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D,可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醉、乙醛和乙酸

3.[2018新课标I]磷酸亚铁锂(LiFePOj电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废

旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

NaAlO?注液

正极片壁HSO/HNOL含Li、P、Fe等滤液磁逶

一含磷酸亚铁锂滤渣-5——2

L一炭黑等滤渣

下列叙述错误的是

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B,从“正极片”中可回收的金属元素有A1、Fe、Li

C,"沉淀”反应的金属离子为Fe”

I).上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

4.[2017天津以下实验设计能达到实验目的的是

实验目的实验设计

A除去NaHCCh固体中的'a£0：,将固体加热至恒重

B制备无水AlC13蒸发A1与稀盐酸反应后的溶液

C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D鉴别NaBr和K1溶液分别加新制氯水后，用CCL萃取

5.[2016北京〕下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A.冷水浸泡Bo加热煎制C.算渣取液1).灌装保存

同6r

6.[2016北京]在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点//p>

熔点/C13-25-476

下列说法不正确的是

Ao该反应属于取代反应

Bo甲苯的沸点高于144C

Co用蒸播的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D。从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

7.[2016上海]实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是

A.操作I是过滤，将固体分离除去

B.操作U是加热浓缩，趁热过沙，除去杂质氯化钠

C.操作HI是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作I〜川总共需两次过滤

殳参考答案.

变式拓展

1。【答案】B

【解析】除去KC1中的MnO?应采用过滤的方法，A错误；碘易升华，加热可分离，B正确；利用重结晶

方法分离KNO,和NaC1是利用KXO：,的溶解度受温度的影响大于NaCl,C错误;食用油和汽油互溶，因沸

点不同而用蒸饰的方法分离，D错误.

2.【答案】A

［解析］Na2c0,溶液和C&COOC2H5不互溶且分层应选装置③进行分液，A不合理；用CC1,提取碘水中

的碘应采用萃取和分液的方法，选装置③，B合理;用FeCI2溶液吸收CL,应用洗气瓶且“长进短出”，

选⑤,C合理；粗盐提纯需要过漉和蒸发，D合理.

3.【答案】D

【解析】①加热法分离提纯，固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥

发或难分解.②加试剂法分离（过滤）提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶

液，而另•物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化镂受热均易分解，故用方案1不能将两物质

分离开，错误;B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分睇的性质，错误；C项方案2中加入

的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离,错误；D项中SiO?与NaOH溶液反应

生成NazSi0：«溶解而分离，正确.

考点冲关

---

U【答案】B

【解析】可用于固体和液体分离的是过滤，则A、该装置是分液，A错误；B、该装置是过滤，B正确；C、

该操作是向容量瓶中转移液体，C错误：D、该装置是洗气瓶，D错误,答案选B。

2.【答案】C

【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，该法为蒸储，则

A.NII,C1,I2分别是易溶于水和难溶于水的固体，不能用蒸溜法分寓，A错误；

B.KNO,、NazSOi均是易溶于水的固体，不能用蒸缁法分离，B错误；

C,丁醇、苯酚钠的沸点相差较大，可以用蒸储法分离,c正确;

D.氯化钾、碳酸钙分别是易溶于水和难溶于水的固体，不能用蒸播法分离，D错误;答案选C。

3.【答案】A

【解析】除去氯化氢中的水可以使用酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等,A操作可行；氢气与一氧化

破均与氧化铜发生氧化还原反应而消耗掠，B操作不可行；镁既能与氧气反应生成氧化镁又能与氮气反

应生成氮化镁，C操作不可行：二氧化碳在水中溶解度不大，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，可以通过

碱石灰，D操作不可行。

4.【答案】D

【解析】A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热,此时剩下的少量液体可以利用余

热蒸发干，A正确；B.蒸缁操作时温度计测量气体温度，温度计水银球应靠近蒸储烧瓶的支管口处，B

正确；C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一

起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，

C正确；D.在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大，不一定选

择有机萃取剂，且萃取剂的密度也不一定必须比水大，D错误，答案选D。

点睛：本题考查物质的分离、提纯的,基本方法选择与应用，注意设计实验时要根据混合物组分性质的差

异性选择分离的方法.

5.【答案】B

【解析】①氯化钠能溶于水且难挥发，而水易挥发，所以采取蒸发结晶的方法进行分离；②硫酸钢不溶于

水，所以采用过滤的方法进行分离；③煤油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以采用分液的方法进

行分离。

6.【答案】C

【解析】氯水具有强氧化性，能与NaBr和Nai都发生反应，A项错误；NH,C1能和NaOH反应生成一水

合氨，B项错误；灼热的CuO粉末能与CO反应生成Cu和CO「，灼热的CuO粉末与⑩不反应，C项正确；

Si02是酸性氧化物，ALCh是两性氧化物，二者都能与Na0H溶液反应，D项错误。

7.【答案】B

【解析】试剂①为Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)之溶液除去NH错误!、SO错误!、HCO错误!，且生成Ba

CO：.,BaSO,沉淀：操作②应为过滤，分离沉淀和溶液：操作③为过滤，分离BaCO,和溶液;试剂④为稀

HN0力除去上一步中过量的Na£0.3和Na0H。

80【答案】C

【解析】从图1看，由于最终得到的产物是MnSO,,为了不引入新的杂质，酸浸时所加入的酸应是硫酸。硫

酸只能将MnCO」溶解，而MnO?不溶解，但Mn&的氧化性比氯气的强，故MnO?可将Fc?♦氧化为Fe：自身

转化为Mn2\因此在沉淀池中加入试剂A的目的是调节溶液pH,使Fe?十沉淀,但如果试剂A选择氨水，

会引入NH错误!，不可行,应是含Mn2M化合物，可能是MnCOs或Mn(01)2等,A、B项错误：由于VnS

。>­H2O易溶于水，故洗涤时不能月稀硫酸，D项错误。

9.【答案】D

［解析】A选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误,胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，普

通过滤装置不能达到纯化胶体的目的：B选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶,

所以可利用两者的沸点不同采用蒸储的方法进行分离;C选项错误，其分离原理描述错误，其原理是利用

粗盐中各成分的溶解度不同首先通过过滤除去不溶性杂质，再依次加入足量NaOH、BaCL.Na£O：,溶液,

再过滤除去杂质离子Mg"、SOj-'Ca?4■等。最后加入适量盐酸并依据氯化钠性质稳定，通过蒸发结晶得

到精盐；【)选项正确，利用两种液体的沸点不同，采用蒸储的方袪进行分离。

10.【答案】D

【解析】1,8-二硝基紫可溶于质星分数大于98%的硫酸，蒸发不会使1,8-二硝基奈析出,A错误;因硫

酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将滤液加入水中,B错误、D正确;加入Na?C03溶液处理滤

液会造成原料的损耗,不利于循环利用，C错误。

11.【答案】(1)SO2+Br2+2H20-2HBr+H2S0«

12)降低体系温度，防止嗅蒸发，使反应完全

E3)过谑、蒸懒d

(4)除去粗品中未反应完的浪

(5)KSCN溶液溶液变成血红色含有BnCCL.

［解析】(1)Bn具有强氧化性，在溶液中将S0,氧化为LSO,，自身被还原为HBr,反应方程式为SO2

+Bc+2H>0-2HBr+H2S04。

(2)BQ氧化SO,放出很多热量，浪易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止澳蒸发，使反应完全。

13)由工艺流程可知，操作II分离固体与液体，应是过滤；操作HI为互溶的溶液组分的分离，应是蒸储。

蒸镭一般适用于互溶的液体的分离。

(4)粗品中可能含有未反应的1此,加入Na2sCh,除去粗品中未反应完的溪。

(5)用KSCN溶液检验Fe。取少许溶液滴加KSC\溶液，溶液变成血红色，说明氢溟酸呈