八年级下册期中复习之化学式的相关计算专题训练

八下期中复习之化学式的相关计算专题训练

Q题型分类

类型一相对分子质量的相关计算

1.己知一个碳12原子的质量是1.993x1026kg,氧的相对原子质量为16,则一个氧原子实际质量的

算法正确的是()

A.(1.993xi026kg)-16x12B.(1.993x1026kg)+12x16

C.(1.993xl026kg)xl2D.(1.993、IO26%)乂16

【答案】B

【详解】已知一个碳12原子的质量是1.993x1026kg,氧的相对原子质量为16,设一个氧原子实际质

________________________=1A

量为X,则[993x]0-26kgxL，贝Ijx=(1.993x1026kg)+12x16。

故选B。

2.已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种铜原子的相对原子质量为152,

该箱(Eu)原子的质量为()

152m152m152m152m

A.----B.----gC.----D.----g

16161212

【答案】B

【详解】已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质最为16。有一种箱(Eu)原子的相对原子

质量为152,设钻(Eu)原子的质量为x,则有：些=也，产”也g。

x15216

故选B。

3.镁的相对原子质量为24,其意义是()

A.一个镁原子的质量是24克

B.一个镁原子有24个质子

C.一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍

D.一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的的24倍

12

【答案】D

【详解】国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,

就是该原子的相对原子质量。对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写。

镁原子的相对原子质量为24,即：一个镁原子质量是一个碳12原子质量的1/12的24倍。

故选：D。

4.已知一个NO?分子的质量为m千克，一个N?。,分子的质量为n千克(假设两种分子中都具有相

同氮原子和氧原子)。若以一个氮原子质量的1/14作为标准，可计算出N?。的相对分子质量(用m、

n表示)为()

14n28n14n14n

A.(m-n)B.(5m-3n),(3n-5m)D.(5m-2n)

【答案】D

【详解】根据•个NO2分子的质量为m千克，•个N2O5分子的质量为n千克，1个氧原子的质量为:

(n2m)kg：则1个氮原子的质量为：m-2x(n-2m)kg^5m-2n)kg：

1(5m-2n)kg

若以氮原子质量的/乍为原子质量的标准，则氮原子的相对原子质野短嬴^二；氧原子

(n-2mikg_14(n-2m)

的相对原子质量为：(5m-2n)kgx\5m-2n;

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以N2O5的相对分子质量

,.__14(n-2m)14n

=14x2+5x-----」-----o

5m-2n5m-2n

故选D。

5.已知FeSO』、Fe2(S04)3混合物中铁元素的质量分数为口％，则硫元素的质量分数为()

1-67%2(1-«%)

A.1-a%B.-----D.无法计算

33

【答案】B

【详解】从FeSO,、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子

只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫、

氧元素质量分数之和为1-a%.而硫元素和氧元素的质量比为32：(1644)=1：2,所以硫元素的

质量分数为咨。

3

故选

6.已知某原子的实际质量为m,其相对原子质量为〃。

(1)一个碳-12原子的质量o

(2)一个镭原子的质量为夕，则镭原子的相对原子质量是

12mqn

【答案】

m

【详解】(1)已知某原了的实际质量为m,又知其相对原子质量为n,根据•个该原子质量相对原

一个该原子质量m

子质量一个碳”原子的质量即"一个碳/原子的质量总'则一个碳12原子的质量

12m12m

——,故填：——

nn

一个该原子质量

(2)根据一个该原子质量相对原子质量=一个碳_12原子的防量X，可得:镭原子的相对原子质量

八、12

、4=吧nq

为12m1m＞故填：—。

~n~Xl2m

类型二元素质量比的计算

1.下列有关物质所含元素的质量比，正确的是()

A.水(FLO)：mu：mo=l：8B.乙块(C2H2)：me：mn=2：1

C.氨气(NH3)：BIN：mH=14：1D.二氧化硫(SO2)：ms：mo=l：2

【答案】A

【解析】【分析】根据在化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分

析。

【解答】A.水(FLO)中mu：m()=(1x2)：16=1：8，故正确；

B.乙焕(C2H2)中me：mH=(12x2)：(1x2)=12：1,故错误；

C.氨气(NH3)中mN：mw=14：(-3)=14：3,故错误;

D.二氧化硫(SO2)中ms：mo=32：(16x2)=1：1,故错误；

故答案为：Ao

2.在Fe2O3中，铁、氧元素的质量比为()

A.2：3B.3：2C.7：3D.21：8

【答案】C

【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量X原子个数之比分析。

【解答】在Fe203中，铁、氯元素的质量比为112：48=7：3.

故选C。

3.新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醛(简称三氯生)。

下列关于三氯生(G2H2O2CI3)的说法中，正确的是()

A.三氯生中含有23个原子

B.三氯生由碳、氢、氯、氧四个元素组成

C.三氯生的相对分子质量是289.5g

D.三氯生中碳、氟元素的质量比为9：2

【答案】D

【解析】【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；

B、根据物质由元素组成，元素只论种类，不论个数分析；

C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1,

不是g:

D、根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析。

【解答】A、三氯生由分子构成，其一个分子中含有19个原子，不符合题意；

B、三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成，元素不论个数，不符合题意；

C、三氯生的相对分子质量是12x12+1x2+16x2+35.5x3=289.5,单位为“1”省略不写,不符合

题意；

D、三氯生中碳、氧元素的质量比为(12x12)：(16x2)=9：2,符合题意；

故选D。

4.由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1,A与B的相对原子质量比为

12：1,则能表示此化合物化学式的是()

A.ABB.AB2C.AB4D.A2B

【答案】C

【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析。

【解答】由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1,A与B的相对原子质

量比为12：1,设化学式为AxBy,则12x：y=3：1,则x：y=l：4。

故选C。

5.景德镇的高岭土［主要成分：A12(Si2()5)(OH)”］是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、

氧元素的质量比为3：8,则()

A.n=lB.n=2C.n=3D.n=4

【答案】D

【解析】【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

【解答】景德镇的高岭土是制造陶瓷器的优良原料。

经分析，其中铝、氧元素的质量比=(27x2)：(16x5+16n)=3：8

解得：n=4,

故答案为：D。

6.（2024八下•金华市月考）现有由FeO、Fe2O^FeaCh组成的混合物，经测知铁元素与氧元素

的质量比为21：8,则此混合物中FeO、Fe2O3>FesCh的质量比不可能为（）

A.9：20：6B.18：40：11C.40：18：7D.27：60：8

【答案】C

【解析】【分析】根据FeO、Fe2O3>Fe3O4中铁元素和氧元素质量比，结合混合物中铁和氧元

素质量比，确定三物质的质量关系分析。

【解答】由化学式可知，Fe3CU中铁元素和氧元素的质量比为（56x3）：（16x3）21：8,要满足

混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8,则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和

FCZOJ的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8,

即FeO和FezCb的质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氟元素的质量比

也恰好为21：8,C选项中FeO、Fe2O3质量比不是9：20,该质量比不可能。

故选C。

7.吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44,

氮、氧元素的质量比为7：4,则它的化学式为,

【答案】N2O

【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比，计算出化学式中两元素的原

子个数比分析。

【解答】由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质昂:为44,氮、氧元素的质量比为7：4,

设其人学式为NxOy,贝ij14x+16y=44,14x：16y=7：4,解得x=2,y=l,则化学式为N2O。

故答案为：N2O0

8.（2023八下•杭州月考）使SO?和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO?和SO3的质量比

是;若使CCh和CO的质量相等，则CCh和CO的中氧元素的质量比为o

【答案】6：5；14：11

【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比、元素质量为物质质量x元素质

量分数分析

【解答】使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素,则SCh和SCh分子个数比为3：2,SO2和

SO3的质量比是（64x3）：（80x2）=6：5；若使CO?和CO的质量相等，设都为mg,则CO2和

CO的中氧元素的质量比为<mgx^z-（mgx^）=14.-11；

故答案为:6：5；14：11.

类型三元素质量分数的计算

1.葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为C6Hl2。6）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液

中氢元素的质量分数为10%,则该溶液中碳元素的质量分数为（）

A.5%B.10%C.25%D.60%

【答案】B

【知识点】有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】葡萄糖是一种碳水化合物，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同,

据此可判断溶液中H、O元素质量比，可完成溶液中C元素质量分数的计算。【解答】由葡萄糖

和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为1：8,

所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%,

则溶液中氧元素的质量分数为80%,

因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=180%10%=10%。

故选B。

2.现有①FeO、②FezCh、③Fe3（）4三种含铁的氧化物，其中含铁元素的质量分数按由大到小的

顺序排列为（）

A.①〉②》③B.①〉③〉②C.③下②〉①D.②〉③〉①

【答案】B

【知识点】有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】元素的质量分数上曳萼凶x100%。

八里

【解答】①FeO中铁元素的质量分数：7^-x100%^77.78%：

56+16

②Fez。?中铁元素的质量分数：.誓2x100%x70%：

□OXZ+1OX5

③Fe3O3中铁元素的质量分数：，x100%*72.4%。

ooxo+l0X4

则铁元素的质量分数从大到小的顺序排列为：①，③,②。

故选Bo

3.有一可能含下列物质的砂酸镂样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样

品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（）

A.（NH4）2SO4（21%）B.NH4HCO3（18%）

C.CO（NH2）2（47%）D.NH4cl（26%）

【答案】B

【知识点】有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】根据物质中某元素的质量分数用逑端浮驾空'IO。％，先计算出硝酸

相对分子质量

钱中氮元素的质量分数为35%,因为硝酸铁样品中氮元素质量分数为20%,而硝酸镀中氮元素

的质量分数＞20%,所以另一种物质的含氮量一定要＜20%才能使硝酸钱样品中氮元素质量分

数为20%。

【解答】硝酸镀中氮元素的质量分数J詈X1OO%=35%,

oU

因为硝酸核样品中氮元素质量分数为20%,而硝酸核中氮元素的质量分数35%＞20%；所以另

一种物质的含氮量一定要＜20%才能使硝酸铉样品中氮元素质量分数为20%；

通过比较只有NH4HCO3（18%）符合条件，

故答案为：Bo

4.（2023八下•浙江期中）有一碳酸氢筱样品（杂质不含氮元素），经检测分析样品中氮元素的质

量分数为14%,则该（NH4HCO3）样品中碳酸氢镂的质量分数是（）

A.92%B.79%C.33.6%D.85.5%

【答案】B

【知识点】有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】元素的质量分数=相小吁心M“x100%,据此推算即可。

【解答】设氮元素的质量为m,

则样品的质量为：孤；

则碳酸氢钱的质量为：

那么碳酸氢钺的质量分数：电x100%=79%。

14%

故选Bo

5.已知(NHaCO?和NH4cl混合物中氮的质量分数为28%,则混合物中氢元素的质量分数为

()

A.6%B.8%C.10%D.20%

【答案】B

【知识点】有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】根据(NH4)2cCh和NHq1混合物中，氮原子和氢原子的个数比为1：4,则

两种元素的质量比；由混合物中氮的质量分数为28%,可计算出混合物中氢元素质量分数。

【解答】在(NH4)2cCh和NH4cl混合物中，氮原子和氢原子的个数比为1：4,则两种元素的

质量比=14：(1x4)=7：2；

(NHJ2CO3和NH4C1混合物中氮的质量分数为28%,则混合物中氢元素质量分数=28%x|=8%。

故答案为：Bo

6.(2023・浙江期中)已知FUS04、Fez(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的

质量分数为()

A.la%B.1C.华幽D.无法计算

【答案】B

【知识点】有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定

不变的，据此分析计算即可。

【解答】根据化学式FeSO4、Fe2(S04)3可知，

两种物质中硫和氧元素的质量之比：(32x1)：(16x4)=1：2；

那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2：

因为硫元素和氧元素质量分子之和为：la%；

所以氧元素的质量分数为：出詈线

硫元素的质量分数为千。

故选B。

7.由C2H2和C2H40组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%,则混合物中

氯元素的质量分数为()

A.32%B.22.65%C.19.56%D.2.14%

【答案】C

【知识点】有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的

质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。

【解答】C2H4。可看作是C2H2和H2。，则C2H2和C2H4。组成的混合气体，可看作是C2H2和

HzO两部分组成，其中碳元素的质量分数为72%,设C2H2中氢元素质量分数为x,24：2=

72%：x,x=6%,则H2O的质量分数为1—72%—6%=22%,其中HzO中氢、氧元素质量比为

1：8,则氧元素质量分数为22%x喘=19.56%。

lo

故选C。

8.由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY2,其中X的质量分数为

50%,乙中X的质量分数为40%,则乙的化学式为()

A.X2YB.XY3C.XYD.X3Y

【答案】B

【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比，由题中所给元素含量确定出

各物质中两元素的原子个数比，由此写出化学式分析。

【解答】由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，己知甲的化学式为XY2,其中X的质量

分数为50%,设X和Y的相对原子质量分别为x、y,则x：2y=l：1,则x：y=2：1,乙中X

的质量分数为40%,设乙的化学式为XaYb,则2a：b=40%：60%,a：b=l：3,即化学式为XY3。

故选B。

Q综合训练

I.中医药学是中华文明瑰宝。中药当归、白芷含有紫花前胡醇（化学式为C|4Hl4。4），能增强人体

免疫力。

（I）紫花前胡醇的相对分子质量是o

（2）紫花前胡醇中碳元素和氧元素的质量比为o（最简整数比）。

【答案】24621：8

【详解】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；紫花前胡醇（化学

式为CMHIQI）的相对分了质量-12x14+1x14+16x4-246；

（2）元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比;紫花前胡醇中碳元素和氧元素的质量比=（12x14）：

（16x4）=21：8o

2.布洛芬（化学式Ci3Hl©2）是常用口服退热药，它通过调节前列腺素的分泌量，达到退热的效

果。

（1）布洛芬（C13H［KO2）由种元素组成。

（2）布洛芬中氢、氧两种元素的质量比为。

（3）4.12克布洛芬中所含碳元素的质量为克。

【答案】3/三9：163.12

【详解】（1）由化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，故填3或三。

（2）布洛芬中氢、氧两种元素的质量比=（1x18）：（16x2）=9：16,故填9：16。

（3）4.12克布洛芬中所含碳元素的质量=4.12克x^|~^xioo%=3.12克，故填3.12。

12x13+1x18+16x2

【点睛】

3.2013年6月23日上午11时，国内第二大丙烯酸及酯生产商上海华谊丙烯酸厂发生泄漏引发爆

炸。丙烯酸（CH2=CHC00H）是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是聚合速度非常快的乙烯

类单体。

（1）丙烯酸由元素组成，各元素的质量比是o

（2）求丙烯酸的相对分子质量o

【答案】三/39：1：872

【详解】（1）丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成，故填三或3；

丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12x3）：（1x4）：（16x2）=9：I：8,故填9：1：8。

（2）丙烯酸的相对分子质量=12x3+1x4+16x2=72,故填72。

4.诺氟沙星（化学式：Ci6H1：＜FN3O3）是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。

（1）诺氟沙星中C、H、0、N四种元素的质量比C：H：O：N=。

（2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿

素［CO（NH2）2］形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？

【答案】(1)32：3：8：7

14x2

(2)排出尿素的质量为2.8g+_=Jioo%=6g,

12+16+14x2+4

答：需要排出尿素的质量为6g。

【详解】(1)诺氟沙星中C、H、0、N四种元素的质量比=(12x16)：(1x18)：(16x3)：(14x3)

=32：3：8：7；

(2)见答案。

5.某维生素C泡腾片的主要成分如当所示。

主.要成分：

维生素C(C6HXO6)

碳酸氢钠(NaHC03)

柠檬酸(C(HxO)

甜菊糖竹、胭脂……

(1)维生素C由种元素组成。

(2)维生素C的相对分子质量为，其中碳、氢、氧元素质量比为。

(3)按照物质分类方法，该泡腾片属于(填写“单质”、“化合物”或者“混合物”)。

【答案】31769：1：12混合物

【详解】(1)由维生素C的化学式(C6H8。5)可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成；

(2)维生素C的相对分子质量为12x6+8x8+16x6=176：维生素C中，C、H、0三种元素的质量

比为(12x6)：(1x8)：(16x6)=9：1：12；

(3)按照物质分类方法，该泡腾片中含有多种物质，属于混合物。

6.维生素C乂称£——抗坏血酸，其化学式为C6HQ6,是一种抗氧化剂，可作营养补充剂以预防

或治疗坏血病，但目前并无证据显示可预防感冒。请回答下列问题：

(1)维生素C的相对分子质量为。

(2)1个维生素C分子中碳原子和氢原子的个数比为。

(3)88g维牛素C中含有的氧元素的质曷是g,(需要计算:过程)

【答案】1763：488g维生素C中含有的氧元素的质量是88gx3竺xl00%=48g。

176

答：88g维生素C中含有的氧元素的质量是48g。

【详解】(1)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，维生素C的相对分子质

量为12x6+1x8+16x6=176；

(2)1个维生素。分子中含有6个碳原子、8个氢原子，则1个维生素。分子中碳原子和氢原子的

个数比为6：8=3：4

(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量x该元素的质量分数，详见答案。

7.适量补充维生素C(化学式：CoHsOo)可以提高人体的免疫力，增强人体抵抗新冠病毒的能力。

请回答：

(1)维生素C由一种元素组成。

(2)维生素C中，氢原子和氧原子的个数比为—。

(3)17.6g维生素C中，含碳元素的质量为多少克？

【答案】三4：37.2g

【详解】(1)由维生素C的化学式可知，维生素C由三种元素组成。

(2)由维生素C的化学式可知，维生素C中，氢原子和氧原子的个数比为8：6=4：3。

(3)17.6g维生素C中，含碳元素的质量为：I7.6gx”竺xl00%=7.2g。