江苏省无锡市第三高级中学2025-2026学年高一上学期第一次基础测试化学试卷(含答案)

江苏省无锡市第三高级中学2025-2026学年高一上学期第一次基础测试化学试卷一、单选题1．“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．下列说法不正确的是A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体的分散质粒子直径在之间B．只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物C．氯离子的结构示意图如图所示D．难溶于水，其水溶液不导电，所以为非电解质3．关于物质分类正确的是选项碱性氧化物酸碱盐电解质A烧碱B苛性钠C纯碱D熟石灰A．A B．B C．C D．D．4．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A． B．C． D．6．除去下列物质中的杂质，所用方法可行的是选项物质杂质除杂方法ACuFe加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥BFeSO4溶液CuSO4加入适量的锌粉，过滤CCuCuO在氧气流中加热DKClMnO2加入足量水，溶解，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓——CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++=BaSO4↓——Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag——Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D．Ag++Cl-=AgCl↓——AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO38．下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO9．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是A． B．C． D．10．工业上制取的化学方程式为，下列说法正确的是A．在反应中被还原B．在反应中失去电子C．在反应中做氧化剂D．此反应中电子转移的方向与数目可表示为11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是A．在反应中被还原，发生还原反应B．还原性：Fe2+>C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：112．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是A．还原性：B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2C．已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价D．可以发生反应：13．工业生产中除去电石渣浆（含）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是A．和之间的相互转化，催化了对的氧化反应B．过程I中，氧化剂和还原剂的微粒之比为C．过程II中发生反应：D．将渣浆中的（浓度为）转化为，理论上至少需要氧气二、填空题14．I、下列物质：①固体氢氧化钡

②晶体

③液态

④稀硫酸

⑤二氧化碳

⑥铜

⑦碳酸钠

⑧蔗糖

⑨熔融氯化钠

⑩冰醋酸(1)可以导电的有________（填序号，下同）。(2)属于电解质的有________。(3)属于非电解质的有________。II、书写下列离子方程式。(4)向氢氧化镁固体中加入醋酸溶液一段时间后固体溶解：________。(5)用稀盐酸除去铜锈（主要成分为碱式碳酸铜：________。(6)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________。(7)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：________。(8)将打磨过的铝条放入硫酸铜溶液：________。(9)双线桥标出下面反应中的电子转移情况：________。15．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知是一种酸根离子，则属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是________（填序号）。a．都不稳定，密封放置会产生沉淀b．二者均有丁达尔效应c．分散质粒子可通过滤纸(3)某同学在学习胶体的性质之后按照下述步骤制备氢氧化铁胶体：取2个的小烧杯，分别加入40ml蒸馏水和40mlNaCl溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴加滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色即可。写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：________________________。(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。工业明胶在制备中常含有等杂质，提纯明胶的装置是下列中的________（填序号）。三、解答题16．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是________（填字母）。A． B． C． D．(2)取少量该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的总量会发生明显变化的是、________（用离子符号表示）。(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性的氯化钠溶液，设计的方案流程如图：①“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、________。②试剂c为，加入过量的目的是________________________________。③若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________________。17．I．磷元素的含氧酸有、（亚磷酸）、（次磷酸）等多种。其中已知：。回答下列问题：(1)上述反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。属于________（选填“一”“二”或“三”）元酸。II．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。【假设与猜想】(2)聚焦中的核心元素O，O元素的化合价为________，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是________________________________。【实验和验证】(3)实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有________（填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为________（填化学式）。(4)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的________（填“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇上会变蓝）。(5)实验室常用催化分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为________。【结论与事实】以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。(6)该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为________。(7)请你写出实验①中与反应的离子方程式________。（补充方框中的物质，配平离子方程式）________________________=________________+________参考答案1．C2．D3．A4．C5．A6．A7．D8．A9．C10．D11．C12．C13．B14．(1)④⑥⑨(2)①②③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)(5)(6)(7)(8)(9)15．(1)盐(2)c(3)(4)C16．(1)B(2)H+、Cu2+