2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章知识点巩固习题

2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章》中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaF，溶液仍呈中性，因为F-不水解D.碱金属盐溶液的酸碱性仅受阳离子水解影响，阴离子不影响2.根据教材第6章关于缓冲溶液的描述，下列关于缓冲容量的说法错误的是（）A.缓冲容量是指溶液抵抗pH变化的能力，与缓冲组分的浓度成正比B.强酸强碱盐组成的缓冲溶液，其缓冲容量最大时，酸碱浓度相等C.缓冲溶液的pH值越接近中性，其缓冲容量越大D.在实际应用中，缓冲溶液的pH值应尽量接近目标pH值以获得最大缓冲容量3.教材第6章指出，盐类的水解程度受多种因素影响，下列关于影响盐类水解平衡移动的因素，说法不正确的是（）A.升高温度会促进弱酸弱碱盐的水解，因为水解是吸热过程B.增大溶液浓度会降低盐类水解程度，因为平衡常数不变C.加入少量强酸或强碱会显著改变盐类水解平衡，但不会改变平衡常数D.水的离子积Kw随温度变化，因此盐类水解平衡常数也会随温度变化4.根据教材第6章关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，下列计算错误的是（）A.0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(OH-)=√(Kw/Ka)=1.3×10^-6mol/LB.0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(H+)=√(Kw/Kb)=5.6×10^-6mol/LC.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(CO3^2-)=0.1mol/L，c(HCO3-)=2√(Kw/Ka2)=5.3×10^-4mol/LD.0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(H+)=√(Kw/Ka1)=5.6×10^-4mol/L5.教材第6章实验部分指出，测定醋酸电离常数时，下列操作错误的是（）A.应使用pH计直接测定醋酸溶液的pH值B.实验前需用蒸馏水润洗所有电极C.测定过程中应避免CO2溶解进溶液，因为CO2会水解产生H+D.为提高测定精度，应多次测量取平均值，但无需考虑温度对K值的影响6.根据教材第6章关于沉淀溶解平衡的内容，下列说法错误的是（）A.沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相等B.沉淀的溶解度与溶液中离子浓度乘积（Qc）和溶度积（Ksp）的关系为：Qc>Ksp时沉淀生成C.升高温度会促进大多数沉淀的溶解，因为溶解过程通常是吸热的D.在饱和溶液中，加入沉淀剂会降低沉淀的溶解度，但不会改变Ksp值7.教材第6章指出，影响沉淀反应速率的因素包括（）A.离子浓度：浓度越大，反应速率越快B.温度：升高温度通常加快反应速率C.催化剂：某些沉淀反应可通过催化剂加速D.沉淀物的颗粒大小：颗粒越小，表面积越大，反应速率越快8.根据教材第6章关于分步沉淀的描述，下列说法正确的是（）A.在含有Cl-和SO4^2-的混合溶液中，加入Ba^2+时，先沉淀BaSO4，后沉淀BaCl2B.分步沉淀的顺序取决于离子的浓度，而非溶度积大小C.若两种沉淀物的溶度积相近，则沉淀顺序难以预测D.分步沉淀现象可用于分离或提纯离子9.教材第6章实验部分指出，进行沉淀滴定实验时，下列操作错误的是（）A.应使用淀粉作为指示剂测定终点B.滴定时应剧烈摇动锥形瓶以促进沉淀生成C.滴定前需用待测液润洗滴定管D.为提高精度，应进行平行测定并计算相对平均偏差10.根据教材第6章关于氧化还原反应在电解质溶液中的应用，下列说法错误的是（）A.电解质溶液中的氧化还原反应遵循能斯特方程计算电极电势B.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解饱和食盐水时，阳极产物为Cl2，阴极产物为H2D.电解质溶液的导电性仅取决于离子浓度，与离子迁移率无关二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章》中，Na2CO3溶液呈______性，原因是CO3^2-发生水解：CO3^2-+H2O⇌HCO3-+______。2.缓冲溶液由______和______组成，其pH值计算公式为pH=pKa+______。3.盐类水解是______过程，其平衡常数表达式为Kh=______。4.电解质溶液中，BaSO4的溶度积Ksp=1.1×10^-10，若c(SO4^2-)=0.01mol/L，则溶液中c(Ba^2+)=______mol/L。5.分步沉淀实验中，向含有Cl-和CrO4^2-的混合溶液中加入Ba^2+，先沉淀BaCrO4，原因是BaCrO4的溶度积Ksp______BaCl2的溶度积。6.沉淀滴定实验中，用Na2S2O3滴定I2，反应为2S2O3^2-+I2=______+S4O6^2-，终点时溶液变蓝。7.电解饱和食盐水时，阳极反应为______，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。8.根据教材第6章，电解CuSO4溶液时，阳极产物为______，阴极产物为Cu。9.水的电离平衡常数Kw=1.0×10^-14，pH=9的溶液中，c(H+)=______mol/L。10.教材第6章指出，影响沉淀反应速率的主要因素包括______、______和沉淀物颗粒大小。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章》中，强酸强碱盐溶液一定呈中性。（×）2.缓冲溶液的pH值等于缓冲组分的pKa值时，缓冲容量最大。（√）3.盐类水解是可逆过程，其平衡常数Kh与温度无关。（×）4.沉淀溶解平衡是吸热过程，升高温度会增大沉淀的溶解度。（√）5.在饱和溶液中，加入沉淀剂会降低沉淀的溶解度，但不会改变Ksp值。（√）6.分步沉淀实验中，沉淀顺序取决于离子的浓度，而非溶度积大小。（×）7.沉淀滴定实验中，应使用酚酞作为指示剂测定终点。（×）8.电解质溶液的导电性仅取决于离子浓度，与离子迁移率无关。（×）9.电解饱和食盐水时，阳极产物为Cl2，阴极产物为H2。（√）10.教材第6章指出，影响沉淀反应速率的主要因素包括温度、浓度和搅拌速度。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述《2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章》中盐类水解的规律。2.解释缓冲溶液如何抵抗pH变化，并举例说明其应用。3.比较强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，并说明原因。4.简述测定醋酸电离常数实验的原理和步骤。5.解释沉淀溶解平衡的概念，并说明影响沉淀溶解度的因素。6.简述分步沉淀实验的原理，并举例说明其应用。7.解释电解质溶液导电性的原理，并说明影响导电性的因素。8.简述电解饱和食盐水实验的原理和产物，并说明其实际应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在《2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章》中，某学生测定0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH值，测得pH=8.5。请计算该溶液中c(OH-)和CH3COOH的平衡浓度。2.某缓冲溶液由0.1mol/L的HAc和0.2mol/L的NaAc组成，已知Ka(HAc)=1.8×10^-5。请计算该缓冲溶液的pH值。3.在《2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章》中，某实验小组测定BaSO4的溶解度，测得饱和溶液中c(SO4^2-)=1.1×10^-5mol/L。请计算BaSO4的溶解度（g/L）。4.在《2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章》中，某学生进行分步沉淀实验，向含有0.1mol/L的Cl-和0.1mol/L的CrO4^2-的混合溶液中加入Ba^2+，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10^-10，Ksp(BaCrO4)=1.2×10^-10。请计算Ba^2+的浓度至少为多少时开始沉淀BaCrO4？5.在《2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章》中，某学生进行沉淀滴定实验，用0.02mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2，消耗20.00mL时达到终点。请计算原I2溶液的浓度。6.在《2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章》中，某学生进行电解饱和食盐水实验，阳极产生224mL（标准状况）Cl2，请计算电解时间。7.在《2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章》中，某学生测定电解CuSO4溶液的电流强度为2.0A，通电10分钟，请计算阴极析出Cu的质量。8.在《2026年江苏省部编版高中化学选择性必修第2册第6章》中，某工厂用电解法处理含CuSO4的废水，已知废水体积为1000L，CuSO4浓度为0.1mol/L，要求Cu完全沉淀。请计算至少需要通入多少摩尔的电子？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐溶液呈中性，但若强碱阳离子或强酸阴离子水解，则溶液呈碱性或酸性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于Ka和Kb之比，Ka>Kb则呈酸性。NaF溶液中F-水解产生OH-，呈碱性。碱金属盐溶液的酸碱性受阳离子水解影响，阴离子不水解。2.C解析：缓冲容量与缓冲组分的浓度和pH值有关，pH越接近pKa，缓冲容量越大。强酸强碱盐组成的缓冲溶液，其缓冲容量最大时，酸碱浓度相等。缓冲溶液的pH值越接近中性，其缓冲容量越小。3.D解析：升高温度促进水解，因为水解是吸热过程。增大浓度会降低水解程度，但平衡常数不变。加入强酸或强碱会改变水解平衡，但Kw随温度变化，水解平衡常数也会随温度变化。4.C解析：Na2CO3溶液中，CO3^2-水解分步进行，c(CO3^2-)=0.1mol/L，但c(HCO3-)=√(Kw/Ka2)≈5.3×10^-8mol/L。5.D解析：测定醋酸电离常数时，应避免温度变化影响K值，需恒温操作。6.B解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，Qc>Ksp时沉淀生成，但沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp=c(阳离子)×c(阴离子)。7.A解析：离子浓度越大，反应速率越快。温度升高通常加快反应速率。沉淀物颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。催化剂不适用于沉淀反应。8.D解析：分步沉淀顺序取决于溶度积大小，BaSO4先沉淀。9.A解析：沉淀滴定实验应使用淀粉作为指示剂，但终点时溶液变蓝。10.D解析：电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子迁移率。二、填空题1.碱；OH-2.酸；碱；2.303RT/c3.可逆；c(阳离子)a×c(阴离子)b/Kw4.1.1×10^-75.小6.2S2O3^2-+I27.2Cl--2e-=Cl2↑8.O29.1.0×10^-510.温度；浓度三、判断题1.×解析：强酸强碱盐若阳离子或阴离子水解，则溶液呈碱性或酸性。2.√3.×解析：Kh与温度有关。4.√5.√6.×解析：沉淀顺序取决于溶度积大小。7.×解析：应使用淀粉作为指示剂。8.×解析：导电性还与离子迁移率有关。9.√10.√四、简答题1.盐类水解规律：强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，弱酸弱碱盐的酸碱性取决于Ka和Kb之比。2.缓冲溶液抵抗pH变化原理：通过缓冲组分与H+或OH-反应，维持H+浓度稳定。应用：医药、食品防腐等。3.强酸弱碱盐呈酸性，因为阳离子水解产生H+；弱酸弱碱盐的酸碱性取决于Ka和Kb之比。4.原理：根据醋酸电离平衡计算Ka，再计算pH。步骤：测定pH，计算c(H+)，代入Ka表达式求解。5.沉淀溶解平衡是动态平衡，Qc>Ksp时沉淀生成。影响沉淀溶解度的因素：温度、浓度、同离子效应、pH等。6.分步沉淀原理：向混合溶液中加入沉淀剂，先沉淀溶度积小的物质。应用：分离离子。7.导电原理：离子在电场中定向移动。影响导电性的因素：离子浓度、离子迁移率、温度等。8.原理：电解饱和食盐水产生Cl2和H2。应用：氯碱工业。五、应用题1.解：pH=8.5，c(OH-)=1.0×10^-5mol/L。Ka(CH3COOH)=Kw/c(OH-)≈1.8×10^-5，c(CH3COOH)=Ka×c(OH-)