河南省三门峡市渑池县第二高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

渑池县第二高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pHB．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量2．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是A． B．C． D．3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B．c(Cu2+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、COC．c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SOD．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+5．利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH为A．2ΔH1+ΔH2 B．2ΔH1-ΔH2 C．ΔH1+2ΔH2 D．ΔH1+ΔH26．在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃2580230平衡常数2下列说法正确的是A．恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动B．25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大C．增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高D．80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大7．下列反应方程式与所给事实相符的是A．过量与的溶液反应：B．电解溶液：C．用溶液将锅炉水垢中的转化为：D．将少量通入溶液中：8．下列装置和操作不能达到实验目的的是A．甲装置：中和热的测定B．乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸9．一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是A．该反应为吸热反应 B．该反应历程共分4步进行C．该反应的快慢取决于第4步反应 D．该反应的所有基元反应都需要吸收热量10．研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力，

，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是A．高温低压 B．低温高压 C．使用优良催化剂 D．减小的量11．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响B．②温度对反应的影响C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D．④催化剂对反应的影响12．常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．将①、④等体积混合，所得溶液中：B．常温下，②和④中水电离出的：②=④C．在③中：D．分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③13．下列实验过程能达到目的，且现象和结论均正确的是选项实验目的实验过程现象和结论A探究浓度对化学平衡的影响向滴加了的溶液中加入少量KCl固体溶液颜色变浅，平衡逆向移动B探究压强对化学平衡的影响在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的和，达到平衡后压缩体积来增大压强。加压后颜色比原平衡深，说明平衡逆向移动C探究温度对反应速率的影响两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹溶液和5mL0.2mol·L⁻¹溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快D证明是弱电解质将草酸滴加到少量溶液中，观察现象产生气泡，说明是弱电解质A．A B．B C．C D．D14．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B．分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小二、填空题15．某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。(1)该反应的化学方程式为_______。(2)已知。时，用表示该反应的化学反应速率_______。(3)反应达到平衡时，X的转化率为_______(保留一位小数)，Z的体积分数为_______。(4)只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。A．降低温度

B．增加X的物质的量

C．压缩体积至1L

D．恒容下充入惰性气体

E．恒压下充入惰性气体(5)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y、Z的浓度相等

C．体系的总压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．生成1molZ的同时生成2molX(6)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：①

；②；③

。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。三、解答题16．按要求填空。(1)已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①写出HA的电离方程式：__________________，该溶液中pH=______。②HA的电离平衡常数K=______。(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K1=4.4×10-7；K2=4.7×10-11K=3.0×10-8按要求回答下列问题：①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。②同浓度的HCOO-、HS-、S2-、、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______。③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量CO2通入NaClO溶液中______。(3)已知0.1mol·L-1的氢氟酸中存在电离平衡：HF⇌F-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是______(填标号)。①加少量烧碱

②通入少量HCl气体

③通入少量HF气体

④加水(4)体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH______(填“强”或“弱”)。17．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)

ΔH1=+180kJ•mol-1

K1(平衡常数)②CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)

ΔH2

K2(平衡常数)③CS2(g)+2H2(g)⇌CH4(g)+S2(g)

ΔH3=-81kJ•mol-1

K3(平衡常数)回答下列问题：(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ•mol-1K1(平衡常数)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=-247.4kJ•mol-1K2(平衡常数)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________。该反应的平衡常数为K3，K3=______(用含K1和K2的代数式表示)。(2)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ•mol-1，图中ΔH=______kJ•mol-1。(3)如表所示是部分化学键的键能：化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ•mol-1)abcx已知白磷的燃烧热为dkJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x=______(用含a、b、c、d的代数式表示)。(4)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______(填标号)。A．断裂4molC—H键的同时生成4molH—H键B．恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化D．恒容绝热，不再变化(5)列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施____________、____________。(6)在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③，CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①请回答：比较压强：p2______p1(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。②B点处，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K=______L/mol。③比较A、B、C三点的平衡常数大小______(用KA、KB、KC表示)。18．滴定法是重要的化学定量分析方法，KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，因此配制完KMnO4溶液后常用H2C2O4溶液测定其浓度。(1)若准确称取Wg草酸晶体(H2C2O4∙2H2O，相对分子质量为126)溶于水配成500mL水溶液，在配制过程中除烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有____________。配制完成后取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，到达滴定终点的现象是__________________；上图表示用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为______mL；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为VmL，计算c(KMnO4)=______mol∙L-1。(2)以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是______。A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加数滴KMnO4溶液B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度读数，其它操作均正确C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失E．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外

1．C2．B3．D4．C5．A6．A7．D8．D9．D10．A11．C12．A13．C14．B15．(1)(2)(3)①.②.(4)BC(5)CE(6)

16．(1)