2026年湖南省娄底市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年湖南省娄底市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.NaCl

B.酒精

C.CO₂

D.氧气2、下列过程中，发生了氧化还原反应的是

A.NaOH溶于水

B.Na₂CO₃溶于水

C.铁钉在潮湿空气中生锈

D.氢氧化钠与盐酸反应3、标准状况下，22.4LH₂含有的分子数为

A.6.02×10²³个

B.3.01×10²³个

C.1.204×10²⁴个

D.1.0×10²²个4、下列离子方程式正确的是

A.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑

B.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

C.2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

D.H⁺+OH⁻→H₂O5、在标准状况下，1mol气体的体积约为

A.11.2L

B.22.4L

C.24.8L

D.22.4mL6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是

A.Al

B.MgO

C.Na₂O

D.Na₂CO₃7、实验室制备Cl₂的反应是

A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

C.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

D.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑8、下列反应中，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂的是

A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

B.Cl₂+H₂O→HCl+HClO

C.2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑

D.CaO+H₂O→Ca(OH)₂9、若将1molNa投入足量水中，生成气体的物质的量为

A.1mol

B.0.5mol

C.1.5mol

D.0.25mol10、下列离子反应能发生的是

A.K⁺+OH⁻→KOH

B.H⁺+CO₃²⁻→H₂O+CO₂↑

C.Fe³⁺+Fe→2Fe²⁺

D.Na⁺+Cl⁻→NaCl11、下列物质中，与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂的是

A.盐酸

B.NaOH溶液

C.石灰水

D.氢氧化钠固体12、下列物质的分类中，正确的是

A.氧气——酸性氧化物

B.四氧化三铁——碱性氧化物

C.Na₂O₂——碱性氧化物

D.SO₂——酸性氧化物13、物质的量浓度为1mol·L⁻¹的NaOH溶液，其物质的量为

A.1mol

B.1mol/L

C.1g/L

D.无法确定14、标准状况下，11.2LCH₄的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol15、在反应3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，HNO₃的作用是

A.仅作酸

B.仅作氧化剂

C.作酸和氧化剂

D.作还原剂二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、某溶液中含Cl⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺、K⁺四种离子，若滴入硝酸银溶液后生成白色沉淀，则溶液中一定含______离子。17、若3.01×10²³个H₂O分子，其物质的量为______mol，质量为______g。18、写出Na与H₂O反应的化学方程式：______。该反应中，Na是______剂（填“氧化”或“还原”）。19、SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：______。SO₂在反应中表现出______性（填“氧化”或“还原”）。20、工业上制取粗硅的反应为：______。该反应中，SiO₂是______剂（填“氧化”或“还原”）。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室制备氧气时，可选用______（填“高锰酸钾”或“氯酸钾”）为反应物，反应的化学方程式为：______。收集氧气可采用______法。如果要制取较多的氧气，应选择______（填“固液”或“固固”）反应装置。22、（8分）实验室中要从NaCl溶液中提取NaCl固体，常用操作为______。用______法可以分离NaCl和MnO₂的混合物。若要除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，应加入______，反应的离子方程式为：______。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）标准状况下，2.24LHCl气体溶于水制成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。24、（10分）将10gNa投入足量水中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的物质的量浓度（假设溶液体积为1L）。答案及解析一、选择题

答案：A、C、B、C、B、A、B、D、B、C、A、D、A、B、C解析：

1.NaCl在水溶液中能够电离出离子，属于电解质；酒精和CO₂不能电离，属于非电解质；氧气是单质，不导电，不是电解质。

2.铁钉在潮湿空气中生锈是铁被氧化，发生氧化还原反应；其他反应均不涉及电子的转移。

3.标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，因此选B。

4.H⁺和OH⁻结合生成H₂O，是正确的离子方程式；其他选项中AgNO₃与NaCl反应应写成离子方程式形式。

5.标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，选B。

6.Al与盐酸和氢氧化钠均能反应，因此选A。

7.MnO₂在浓盐酸中被还原生成Cl₂，反应式为：MnO₂+4HCl→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，选B。

8.H₂O在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，而是反应物，选D。

9.1molNa与水反应生成0.5molH₂，选B。

10.Na⁺与Cl⁻的结合属于复分解反应，不能直接表示为离子方程式，选D。

11.盐酸能与Na₂CO₃反应生成CO₂，选A。

12.SO₂是酸性氧化物，选D。

13.3.01×10²³个H₂O对应的物质的量是0.5mol，质量为9g，选A。

14.2.24LH₂的物质的量为0.1mol，选A。

15.HNO₃在反应中既提供H⁺又被还原，因此扮演酸和氧化剂双重角色，选C。二、填空题

答案：Cl⁻；0.5；9.0解析：

16.硝酸银与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀，因此一定含有Cl⁻。

17.3.01×10²³个水分子对应的物质的量为0.5mol，质量为0.5×18=9g。

18.Na与H₂O反应的化学方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，Na是还原剂。

19.SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₃和H₂O，化学方程式为：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O，SO₂表现出酸性。

20.工业上制粗硅的反应为：SiO₂+2C→Si+2CO↑，SiO₂是氧化剂。三、实验题

答案：高锰酸钾；2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水；固固解析：

21.制取氧气通常选用高锰酸钾，反应式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集氧气可用排水法，由于反应物是固体，应使用固固加热装置。

22.从NaCl溶液中提取NaCl固体常用蒸发结晶法；分离NaCl和MnO₂可用过滤法；除去NaCl溶液中混有的Na₂CO₃可加入盐酸，反应式为：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O。四、计算题

答案：23.1mol·L⁻¹；24.2.5mol·L⁻¹解析：

23.HCl的物质的量为：2.24L/