安徽省A10联盟2027届高三上学期8月底学情调研（开学）化学试卷（含答案）

2027届高三8月底学情调研化学满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填（涂）写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。4.考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关物质用途的说法错误的是()A.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐抗氧化剂B.碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂C.硅酸钠的水溶液可用作木材的防火剂D.聚四氟乙烯可用作不粘锅的表面涂层2.下列实验仪器选用或实验操作正确的是()A.用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体B.用100mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.用酸式滴定管盛装溶液进行滴定操作3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是()选项劳动项目化学知识A用小苏打发酵面团小苏打受热分解或与酸反应产生，使面团疏松多孔B用硫酸铜对游泳池进行消毒铜离子能使蛋白质变性C自制米酒时加入酒化酶酒化酶能直接使淀粉转化为酒精D用活性炭去除冰箱异味活性炭具有疏松多孔结构，能吸附异味分子A.A B.B C.C D.D4.鲜草醛（Vernaldehyde）的结构如图所示，凭借其独特的“雨后青草+山间空气”气息成为打造年轻、治愈、自然风格的首选香料。下列关于鲜草醛的说法错误的是()A.分子中含有2个π键B.能使溴水褪色，说明含有碳碳双键C.分子中含有1个手性碳原子D.可与新制的反应生成砖红色沉淀5.在Fe基催化剂表面还原工业废气中的NO机理如下图所示。下列叙述正确的是()A.分子中含有3个键B.基态价层电子轨道表示式：C.可能发生的反应有：D.反应中的理想比例关系为4：4：1.阅读材料，完成下列问题。肼是一种高能燃料，常温下为无色液体；与混合可发生自燃，生成无毒气体；与组成相似的相比，肼的热稳定性较差，极易分解；具有较强的还原性，在碱性条件下能将还原为红色的沉淀；还能作为单齿配体与等过渡金属离子形成稳定的配合物（如）；肼易溶于水，属于二元弱碱，能与硫酸反应；及其阳离子如是合成高能含能材料（如硝酸肼）的重要前驱体。6.下列过程中对应的化学方程式或电离方程式错误的是()A.肼与四氧化二氮发生自燃：B.肼溶于水的第一步电离：C.肼与过量稀硫酸反应：D.碱性条件下肼还原：7.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是()A.熔点：B.中的H－N－H的键角完全相同C.中键键能小于中的C－C键键能D.与分子间作用力小于与分子间作用力8.下列图示实验装置不能达到相应实验目的的是()A.验证铁的吸氧腐蚀B.制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜C.比较Al和Cu的金属活动性D.验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性A.A B.B C.C D.D9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外电子的空间运动状态有3种，它们组成的化合物具有抗真菌和抗菌作用，用于隐形眼镜护理液、某些眼药水的“隐形”防腐剂，结构如图所示。下列叙述错误的是()A.基态X原子有1个单电子B.简单离子半径：Y>ZC.该化合物中Y原子的杂化方式有2种D.该化合物存在配位键10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀NCCl是离子化合物B乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色乙烯发生了加成反应C向溶液中通入少量氯气，出现乳白色或淡黄色沉淀氧化性：D苯中加溴水振荡，水层褪色苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯A.A B.B C.C D.D11.向一恒容密闭容器中加入物质M，发生连串单向基元反应：，。温度为、时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系分别如图1、图2所示。已知温度为时，M的浓度随时间的变化关系为（为反应的速率常数，设反应的速率常数为）。下列说法正确的是()A.对比两图反应达到终点的时间可知，B.温度为时，若将M的初始浓度增大至，则M消耗一半所需的时间变长C.反应过程中，容器内混合气体的平均相对分子质量随时间逐渐减小D.温度为时，当N的浓度达到最大值时，体系中组分浓度必定满足12.科学家在一定条件下将白磷转化为黑鳞，黑鳞的晶体结构与石墨类似的层状结构（已知：单层磷烯导电性比石墨烯优），如图所示。下列有关说法错误的是()A.黑磷与白磷的晶体类型不同B.质量相同时，黑磷与白磷P-P键数目之比为1：1C.单层磷烯导电性优于石墨烯，说明磷的电负性大于碳D.黑磷晶体中最小的环为六元环，该环平均含有2个P原子13.科研人员设计一套耦合式电化学工艺，向碱性电解槽中投入ZnO固体后体系启动电解，整套装置、流程与转化关系如图所示。已知。下列叙述正确的是()下列叙述正确的是A.Zn电极为阴极，发生还原反应B.电解池中阳离子会持续向Pt电极一侧定向移动C.反应装置中Zn单质与水蒸气的转化，实现了化学能向电能的转化D.若电路转移2mol电子，理论上阳极收集到1.12L气体14.已知：常温下，，。常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，混合溶液的pH和pBa与的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.a点的pH约为12.3B.C.c点对应溶液中存在：D.d点对应溶液中存在：二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.（14分）碳包覆的焦磷酸亚铁主要用作新型二次电池的正极材料，尤其在钠离子电池领域具有重要应用前景。某小组以致密赤铁矿（主要成分，含少量等）为原料，设计了如下“低碳活化—混酸浸出”新工艺制备：已知：①“预处理”原理：碳将部分还原为磁性氧化物，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹。②工艺条件下，三价铁均与结合成稳定的。③时，的电离常数；、、、。请回答下列问题：（1）基态铁原子核外电子占据的最高能层符号为_____，属于___区元素（填“s”、“P”、“d”或“f”）。（2）传统工艺不添加炭粉，直接用盐酸浸取赤铁矿，铁浸出率不足45%；“预处理”后，铁浸出率提升至92%。分析“预处理”能显著提高浸出率的可能原因为：_______，从而加快酸浸速率。（3）“氧化”时，转化为的离子方程式为_______；设计实验验证“氧化”步骤中已完全被氧化：取少量氧化后的溶液，滴加_______溶液（填化学式），若_______（填现象），则说明已完全转化。（4）“沉淀”时，为确保铁元素完全以形式沉淀而不生成杂质，滤液中的值必须大于_______。（5）“沉淀”步骤中，滤液里大量存在的金属阳离子除残留的外，还有_______。（6）“煅烧”时其中生成和CO的化学方程式为：_______（葡萄糖用表示）。16.（14分）无水氯化铈是重要的路易斯酸催化剂，极易吸水潮解，高温易被氧化。实验室以为原料，结合氯化铵协同脱水法制备高纯无水。实验步骤：Ⅰ.将与过量干燥固体置于仪器a中，磨细。Ⅱ.将混合物移入管式炉，持续通入干燥高纯Ar，依次在70℃、160℃、250℃各恒温保温1h，逐级缓慢脱水。Ⅲ.缓慢升温至并持续通入Ar，恒温保温2h。Ⅳ.氩气氛围下冷却至室温，转入干燥器密封保存。已知：①无水熔点，无挥发性，极易吸水。②较低温度下与水合盐生成复盐防止水解；高温下复盐分解。③实验条件下，在时完全分解生成和HCl气体。请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中仪器a是下图中的________（填仪器名称）；加入过量的核心作用是________。（2）若将直接在空气中加热至发生水解，生成CeOCl及两种常见无机物，写出化学方程式：_______。（3）步骤Ⅱ中持续通入Ar的作用与目的是_______。（4）实验室检验产品中是否残留杂质的常规方法是：_______。（5）步骤Ⅲ中，温度需控制在，不宜过高也不宜过低的原因：_______。（6）准确称取产品配成250mL溶液（详细步骤省略），量取25.00mL，用标准液滴定（已知EDTA与1：1配位），消耗。产品中质量分数为_______（列式化简，摩尔质量246.5g/mol）。17.（15分）“碳中和”背景下，将转化为高附加值化学品是当前催化领域的研究热点。工业上利用加氢合成涉及的主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.请回答下列问题：（1）已知298K时，相关物质的相对能量如表所示：物质相对能量/-393.50-110.5-241.8aa=_____，反应Ⅰ的属于_______（填“熵增”或“熵减”）反应。（2）上述三个反应的（K为平衡常数）随（T为温度）的变化如图。曲线c下降的原因是_______，代表反应Ⅲ的曲线是_______（填“a”、“b”或“c”）。（3）科研人员研究了反应Ⅰ在Cu/ZnO催化剂表面的部分反应历程，路径A经过甲酸盐中间体HCOO*，最大能垒为1.25eV；路径B经过羧基中间体COOH*，最大能垒为0.85eV。工业生产中，该催化反应主要按照路径________（填“A”或“B”）进行，理由是________。（4）实际生产中，与在催化剂活性中心上存在竞争吸附，降低了的转化率。已知中的π键电子可与催化剂金属原子形成配位键，推测中________原子也可与金属原子形成配位键，从而导致竞争吸附。（5）温度时，向体积为1L的密闭容器中，投入和3mol仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，10min达到平衡时，的总转化率为，此时的选择性（已知的选择性）为。内________；时，反应Ⅰ的平衡常数________（列出计算式即可）。18.（15分）一种多反应位点的合成砌块K的合成路线如图（立体化学和部分反应条件略）。已知：（1）A的化学名称为______。（2）写出K分子中，不能与NaOH反应的官能团名称________。（3）A→B的反应类型为加成反应，B的结构简式为_________。（4）下列说法错误的是______（填标号）。a.D易溶于水b.G催化氧化的产物，可能发生银镜反应c.E分子中含有手性碳原子d.H→K的反应类型为加成反应（5）F+G→H的反应方程式为______。（6）W是D的同分异构体，写出一种符合下列条件W的结构简式________（已知：同一个碳原子上有多个-OH的物质不稳定）。①含有苯环；②不同化学环境氢原子个数比为1：2：6；③不含有-O-O-键。（7）参考上述路线，设计如下转化。实现X→Y所需试剂和反应条件是___________；Z的结构简式为_______。

参考答案1.B解析：二氧化硫具有还原性和杀菌能力，适量添加可防止葡萄酒氧化变质，A正确；碳酸钡能与胃液中的盐酸反应，生成可溶性重金属钡盐引起中毒，胃肠造影剂必须使用既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡，B错误；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，木材和织物用水玻璃浸泡后即可防腐又不易着火，故硅酸钠的水溶液可用作木材的防火剂，C正确；聚四氟乙烯性质极其稳定，耐高温且摩擦系数极小，是优良的不粘涂层材料，D正确。2.C解析：瓷坩埚成分中含有二氧化硅，高温下会与强碱（NaOH）发生反应导致坩埚破损，熔融强碱应使用铁坩埚，A错误；量筒精确度仅为0.1mL，无法精确量取8.50mL液体，B错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，混合后静置、分层，可直接使用分液漏斗进行分液操作，C正确；溶液水解呈碱性，应使用碱式滴定管盛装，D错误。3.C解析：小苏打受热分解或与酸反应，产生的使面团疏松多孔，A合理；属于重金属离子，能破坏细菌和藻类的蛋白质空间结构，使其变性失活，B合理；酿酒过程分两步：淀粉先在淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下发酵生成酒精（乙醇），酒化酶不能“直接”将淀粉转化为酒精，C不合理；活性炭内部具有疏松多孔结构，比表面积大，通过物理吸附作用吸附异味分子，D合理。4.B解析：分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，每个双键中含有1个π键，故共有2个π键，A正确；醛基具有还原性，能被溴水氧化从而使溴水褪色，因此，能使溴水褪色不能作为证明分子中含有碳碳双键的依据（即该现象是碳碳双键和醛基共同或各自作用的结果），B错误；分子中只有1个手性碳原子（与醛基相连的碳），C正确；分子中含有醛基，可与新制的反应生成砖红色沉淀，D正确。5.D解析：分子中N氮原子的杂化类型为，分子中含有3个键，A错误；基态Fe价层电子排布式为，失去4s能级2个电子和3d能级上1个电子转化为，其轨道表示式：，B错误；可能发生的反应为，C错误；以中间物质的不同价态的氮原子配比进行分析，反应中的理想比例关系为4：4：1，D正确。6.C7.B解析：（1）肼与反应生成无毒的和，得失电子守恒及原子守恒配平无误，A正确；肼溶于水呈弱碱性，类似于氨水，第一步电离生成，且为可逆过程，B正确；与过量稀硫酸反应生成酸式盐，C错误；被还原为，肼被氧化为，配平无误，D正确。（2）两者均为离子晶体，阳离子相同且阴阳离子电荷数绝对值均为1。阴离子的半径小于的半径，故的熔点大于，A正确；肼作为单齿配体，配位N原子提供孤电子对形成配位键，孤对电子排斥作用消失；而非配位N原子仍存在孤电子对排斥，导致两端N原子的键角不相同，B错误；相邻两N原子上的孤电子对存在较强排斥作用，导致键能小于无孤对电子排斥的C－C键能，因此肼的热稳定性较差，极易分解，C正确；O原子的电负性大于N原子，键的极性强于键，与之间形成的氢键（主要是、）强度大于分子间形成的氢键（）强度，D正确。8.C解析：若铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，左侧试管中气体压强减小，右侧试管中溶液会进入导气管中形成一段液柱，A能达到实验目的；向2mL10％NaOH溶液中滴加5滴5％溶液，NaOH过量可制备新制氢氧化铜悬浊液，B能达到实验目的；常温下浓硝酸使Al钝化，不能比较Al和Cu的金属活动性，C不能达到实验目的；打开活塞，潮湿氯气与干燥红纸作用，验证潮湿氯气的漂白性，关闭活塞，潮湿氯气经浓硫酸干燥后与干燥红纸作用，验证干燥氯气是否具有漂白性，D能达到实验目的。9.C解析：依题意推测，W是氢、X是硼、Y是氧、Z是钠。基态B原子的价电子排布为，只有1个单电子，A正确；与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，B正确；结构中的羟基O与过氧键O均含有2个σ键和2对孤电子对，价层电子对数均为4，全部采用杂化，杂化方式只有1种，C错误；B原子最外层仅3个电子，图中每个B形成了4个键，必然存在O提供孤电子对、B提供空轨道的配位键，D正确。10.C解析：向NCCl溶液中加入硝酸酸化的生成AgCl白色沉淀，说明溶液含，但可能来自NCCl水解，而非其直接电离，无法证明NCCl是离子化合物，A错误；浓硫酸被乙醇还原生成，能与反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，B错误；向0.1mol/L溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，产生淡黄色沉淀S单质，该反应的离子方程式应该为：，可以说明氧化性：，C正确；苯中加溴水振荡，静置后溶液分层，下层为水层，无颜色，上层为苯层，红棕色。因为溴单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯与水不互溶，因此发生了萃取，D错误。11.D解析：图2中M消耗殆尽及产物生成的时间远短于图1，说明图2反应速率更快，故，A错误；由可知该反应为一级动力学反应，其半衰期，故半衰期仅取决于速率常数，与初始浓度无关，B错误；该连串反应中，气体分子数始终不变，总物质的量恒定，且根据质量守恒，气体总质量恒定，因此混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，C错误；N的浓度达到最大值时，即N的生成速率等于消耗速率。由基元反应速率方程得，故，变形即得，D正确。12.C解析：白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨类似，为混合型晶体，A正确；白磷为正四面体分子，每个白磷磷原子平均有1.5个p-p键，利用均推法，每个黑鳞磷原子平均有1.5个p-p键，B正确；从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯，其原因是石墨烯同层碳原子中，1个碳原子和周围3个碳原子结合后，还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中，1个磷原子和周围3个磷原子结合后，还剩2个价电子（在同一层内磷原子），C错误；根据题干图示，黑磷晶体结构片段，最小的环为六元环，每个环含有六个P，每个P被三个环共用，每个环只占有一个P原子的