内蒙古呼和浩特市2027届高三上学期第一次质量监测化学试卷(含答案)

内蒙古呼和浩特市2027届高三上学期第一次质量检测化学试卷一、单选题1．冰雪经济为东北地区冬季发展注入新活力。下列说法正确的是A．道路结冰时撒盐，可降低水的冰点B．冷链运输使用干冰，是利用分解吸热C．不锈钢不易锈蚀，因铁常温下不与反应D．可降解材料聚乳酸属于新型无机非金属材料2．反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是A．基态氧原子的价层电子轨道表示式为B．分子中键与键的个数比为C．中子数为20的氯原子符号为D．的模型为四面体形3．虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水可将蚁酸氧化，其原理为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．反应消耗，转移的电子数目为B．，的溶液中数目为C．中含有的价层电子总数为D．每消耗标准状况下，生成的数目为4．下列事实对应微观解释正确的是选项事实微观解释A三氯乙酸酸性比三氟乙酸弱电负性：Cl>FB的熔点远高于键能：Si-O>C=OC的沸点高于能形成分子间氢键D石墨能导电石墨中存在可自由移动的碳离子A．A B．B C．C D．D5．下列指定反应的方程式书写错误的是A．利用石灰乳制备漂白粉：B．利用检验：C．制备粗硅：D．电解饱和食盐水：6．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子的能级有2个未成对电子；是地壳中含量最多的元素；形成的简单阳离子带2个单位正电荷；单质常见于火山口附近。下列说法错误的是A．简单离子半径： B．第一电离能：C．熔融能导电 D．简单氢化物热稳定性：7．下列图示中，实验操作或方法正确的是A．除去固体中的B．制备胶体C．配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀D．实验室制取并收集氨气A．A B．B C．C D．D8．海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法错误的是A．能形成分子内氢键 B．能发生银镜反应C．含有3个手性碳原子 D．能使溴水褪色9．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作和现象结论A将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体具有氧化性B将溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转C将氯气通入溶液，产生淡黄色沉淀元素非金属性：D收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色熟苹果会释放乙烯A．A B．B C．C D．D10．关于下列三种常见高分子材料的说法中，正确的是A．顺丁橡胶和涤纶都是通过加聚反应得到的B．酚醛树脂的单体为苯酚和甲醇C．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体D．涤纶和酚醛树脂不属于天然高分子材料11．海带灰中含有少量。实验室从海带灰中提取碘的简化流程如下：下列说法错误的是A．“氧化”的离子方程式为B．可选择乙醇作萃取剂，因为在乙醇中溶解度较大C．“反萃取”的离子方程式为D．利用“萃取”与“反萃取”法实现了在水中的富集12．理论计算预测，由汞()、锗()、锑()形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体(晶胞如图a所示)中部分原子被和取代后形成，图b和图c都是的晶体的单元结构，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1个晶胞中有8个原子B．图b和图c都可以当作晶体的晶胞单元C．图c单元结构中粒子个数比，距离最近的的数目为4D．设的最简式的式量为，则晶体的密度为13．一种采用和为原料制备的装置示意图如下。下列有关说法正确的是A．连接电源正极，金属可作为电极的材料B．电解时，向电极移动C．电极反应：D．电解过程中，固体氧化物电解质中不断变多14．恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应：，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的， B．加入催化剂，曲线会上移C．点的消耗速率大于其生成速率 D．点的平衡转化率为15．某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是（已知，lg2≈0.3，lg3≈0.48）A．曲线②代表与pH的关系B．的约为C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等体积的HCl后，根据图中数据计算，可知体系中元素M仍然主要以形式存在二、解答题16．高砷烟尘含、、、、等。为降低危害并回收，设计流程如下：已知：①“酸浸”中被氧化为，在“除锌镉”中未被还原②为沉淀③“萃取工艺”下各离子萃取率如下表：离子萃取率/%99.410.8370.16(1)“酸浸”采用加压操作的目的是_______。(2)“酸浸”中浸渣的主要成分为_______(填化学式)。(3)“除锌镉”中除去发生的离子反应方程式为_______。(4)“还原”中可选用多种物质作还原剂：①选用作还原剂，硫酸浓度对的还原率与的沉淀率影响如图，还原时应选择_______，结合平衡移动原理解释随硫酸浓度增大沉淀率降低的原因：_______。②若还原剂为，写出还原的离子反应方程式：_______。(5)过滤所得需进行洗涤，确定洗涤干净的操作及现象是_______。(6)高砷烟尘中含少量含铁化合物，“滤液3”中可能混有少量的，“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气的原因是_______。17．醋酸亚铬(Ⅱ)是淡红棕色结晶性粉末，难溶于水，易溶于盐酸，在空气中极易被氧化为醋酸铬(Ⅲ)水合物(易溶于水)，在气体分析中用作氧气吸收剂。某实验小组制备醋酸亚铬(Ⅱ)()。实验装置如图：实验步骤：向仪器2中放入锌粒(过量)和()固体，加入去氧水，摇匀得深绿色混合物。Ⅰ．关闭，打开，通过仪器1向仪器2中缓慢加入浓盐酸，不断摇动，溶液逐渐由深绿色最终变为亮蓝色，同时产生大量气泡。Ⅱ．当气泡仍然较快放出时，关闭打开，使仪器2中的溶液进入右侧锥形瓶中(足量溶液)，搅拌，形成红棕色沉淀。Ⅲ．减压过滤，依次用去氧水、乙醇、乙醚洗涤沉淀，抽干，称重。回答下列问题：(1)仪器1的名称_______，步骤Ⅰ中，溶液颜色由深绿色变为亮蓝色过程中，锌粒的作用_______(用离子方程式表示)。(2)步骤Ⅱ选择在气泡较快放出时，关闭打开的原因是_______。(3)步骤Ⅲ中，部分装置如下图所示：①减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，减压过滤与普通过滤相比，优点是_______。②减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的_______(填“”或“”)口应与抽滤瓶连接。过滤完成后，需对产品进行洗涤，要先打开放空阀，再加入洗涤剂。打开放空阀的目的是使装置恢复常压，_______，提升洗涤效果。(4)用乙醚洗涤的主要目的是_______(乙醚的沸点：)。(5)抽干称重得到产品()，则产率为_______(保留至)。(6)分析产品产率偏低的可能原因有_______(填标号)。a．装锌粒与氯化铬的装置瓶底部过大，不易把亚铬溶液压入到醋酸钠溶液中b．浓盐酸的用量偏多使产品较多溶于盐酸c．装醋酸钠溶液的装置与空气接触，造成部分产品被氧化18．丙烯是石油化工行业的重要原料，以和为原料制备的主要反应为：①

②

回答下列问题：(1)反应的_______。(2)时，恒温恒容密闭容器中装有催化剂，按通入混合气体，反应后得到，则内每克催化剂催化生成的平均速率为_______。下列能说明该体系达到平衡状态的是_______(填标号)。a．容器内气体压强不再改变

b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均摩尔质量不再改变

d．反应①的化学平衡常数不再改变(3)反应历程中，催化剂表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：①②③④该催化剂对_______(填“”或“”)键的断裂具有更好的选择性。(4)下，向装有适量催化剂的密闭容器中通入和各，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示：①图乙中曲线代表的组分为_______，点所在曲线代表的组分为_______。②若体系压强变为，其他条件不变，达平衡时，点对应组分的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______。19．罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，其合成路线如下：已知：i．(1)中的官能团名称为_______。(2)写出生成的化学方程式_______。(3)写出的结构简式_______。(4)由生成的反应类型为_______。(5)已知和均为邻对位定位基，则设置和两步反应的作用是_______。(6)每生成理论上需要消耗_______。(7)参考上述路线，设计如下转化。其中结构简式为_______，为_______。1．A2．B3．A4．C5．A6．D7．C8．C9．A10．D11．B12．B13．C14．D15．B16．(1)增大O2浓度，加快反应速率(2)PbSO4(3)Cd2++H2S=CdS↓+2H+(4)100H2SO4浓度增大，H+浓度上升，2In3++3H2S6H++In2S3↓化学平衡向逆反应方向移动，抑制In3+沉淀(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2，若未产生白色沉淀，则已洗净(6)防止被空气中的氧化为，避免被萃取引入杂质，保证In的萃取纯度17．(1)分液漏斗(2)此时压强大，易将溶液压入右侧装置中，同时装置内充满还原性H2，可防止空气进入将Cr2+氧化(3)过滤速率快，可以得到更干燥的固体b加入的洗涤剂可以充分浸润产品，防止其被快速抽走(4)可带走乙醇，能快速干燥(5)