松原市重点中学2027届九年级化学第一学期期末经典试题含解析

松原市重点中学2027届九年级化学第一学期期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg(OH)22．下列对应的化学方程式书写完全正确的是A．一氧化碳气体作燃料:B．用水的电解实验测定水的组成:C．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律:D．证明金属铝比铜活泼:3．已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，据下图所示的实验现象，下列判断正确的是甲.①②说明物质燃烧需要氧气乙.实验中使用了铜片，主要是利用铜的导热性丙.烧杯中的热水只起提高温度的作用丁.①说明燃烧需要可燃物A．甲和乙 B．甲和丙C．乙和丁 D．丙和丁4．超临界水氧化技术（SCWO）主要是利用超临界水作为反应介质彻底地氧化除去工业生产中的废料。当温度、压强分别超过临界温度分（374.2°C）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶。550°C时，乙醇（C2H5OH）在超临界水氧化过程中生成碳的两种氧化物，测得乙醇和碳的两种氧化物的分布分数曲线如图的X、Y、Z所示。下列说法错误的是A．物质X减少趋势先快后慢B．X是乙醇，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳C．超临界水分子和普通水分子的化学性质相同D．超临界水氧化过程中，水是气态的，氧气含量多5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（）A．过滤 B．取用固体粉末C．闻气体的气味 D．加热液体6．蔗糖(化学式为C12H22O11)主要存在于甘蔗和甜菜中，它是食物中常用的甜味剂。下列有关蔗糖的说法正确的是()A．属于氧化物 B．一个蔗糖分子中含有12个碳原子和11个水分子C．蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成 D．C、H、O元素的质量比为12:22:117．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：①②③④下列说法不正确的是（）A．反应③属于置换反应B．上述反应中共生成三种可燃性气体C．Na2SiO3中Si为+4价D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化8．化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤9．欲将CO2里混入的少量CO杂质除去，可让气体通过（）A．灼热的氧化铜 B．水 C．炽热的炭层 D．石灰水10．下列化学现象描述正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体B．硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种黑色固体D．红磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成大量的白色烟雾11．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ACOCO2将气体通过炽热的氧化铜BMnO2KC1加水溶解、过滤、蒸发CCO2CO点燃气体DN2O2将气体通过炽热的铜网A．A B．B C．C D．D12．下列关于海洋资源的叙述中,不正确的是A．海洋资源包括化学资源矿产资源动力资源和生物资源等B．海底蕴藏着无以计数的能源,所以我们不用担心未来的能源问题C．在合理开发海洋资源的同时,应重视保护海洋环境D．从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。A中盛有大理石，注射器中装有足量的稀盐酸，B中盛有浓硫酸(干燥气体),C中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。（1）检查装置气密性:打开a，用手捂住A瓶外壁，若观察到B中导管口有气泡冒出，说明装置A___________(填“漏气”或“不漏气”)。（2）制取二氧化碳应选用的收集装置是________________(填字母序号)，将_____________________接近集气瓶口，观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（3）A装置除了能制取二氧化碳，还可以制取一种常见的气体，制取该气体的化学方程式为_______________________。（4）C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是______________________，二氧化碳与水反应的化学方程式为______________________。（5）收集一瓶二氧化碳，倒扣入烧杯G中，反应的化学方程式为______________________。14．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象B中产生气泡A是______溶液；B是______溶液方法2碳酸钠溶液A中______；B中______。化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式______；（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是______；（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式______。15．（1）某实验小组从河水中取出的水样呈淡黄色，有异味，水样浑浊，有固体颗粒，于是进行净化处理：首先加入明矾搅拌，静置一段时间后，进行__________，除去固体颗粒，再加入________，利用其__________性除去水样中的颜色和异味。（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________。（3）二氧化氯（ClO2）是一种强力杀菌剂，实验室常用下列方法制取二氧化氯：，则x的化学式为_______________。（4）图1是电解水的实验装置，通电后试管B中的气体是__________，图2中参加反应的水和生成的氢气、氧气的微粒个数比为__________，该实验说明水是由_______元素组成。16．实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如下图所示。（1）NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_____。（2）该实验是将A溶液滴入B溶液中，B溶液为_____。（3）60s时，溶液中溶质为NaCl和_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是_____t；（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是_____t；（3）理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是_____t（计算结果精确到0.1t）。18．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块石灰石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下方法：取8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据如下表所示(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次105.5第2次10M第3次101.2第4次101.2请计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数为________________________________；(2)表中m的数值应为______________________________；(3)所加稀盐酸的溶质质量分数________________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）质量守恒定律的研究与应用。（实验验证）设计实验验证质量守恒定律。仪器：托盘天平（含砝码与镊子）、烧杯、两只小试管。药品：稀硫酸，硫酸铜溶液，铁钉。（1）根据提供的仪器，选择合适的药品进行实验，请写出所涉及反应的化学方程式：_____。（2）该实验称量过程中托盘天平指针偏左，可以通过_____调节天平平衡。（微观探析）一定条件下，甲烷（CH4）与氧气反应的微观示意图如下图所示。（3）在上述反应中，参与反应的与生成的分子个数比=_____。（宏观辨识）假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷（CH4）与一定量氧气点燃发生上图中的化学反应（甲烷和氧气均没有剩余）。（4）当反应后容器的温度在150℃时，反应前混合气体的密度_____反应后混合气体的密度（选填“≥”、“＝”“或“≤”）。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】稀硫酸跟活泼金属反应生成盐和氢气，跟碱性氧化物反应生成盐和水，跟碱起中和反应生成盐和水，跟某些盐反应生成新盐和新酸。【详解】A、CuO和稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，故A正确；B、Ag和稀硫酸不反应，故B不正确；C、BaCl2和稀硫酸发生反应生成硫酸钡和盐酸，故C正确；D、Mg(OH)2和稀硫酸发生反应生成硫酸镁和水，故D正确。故选B。2、A【详解】A、一氧化碳作燃料，是一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意；B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，不符合题意；C、镁燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，氧化镁化学式错误，不符合题意；D、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意。故选A。3、A【详解】A.①②对比，物质相同，都是白磷，温度相同，都是在80℃条件下，不同的是①的白磷接触氧气，②的白磷没有接触氧气。说明物质燃烧需要氧气，该说法正确。B.实验中使用了铜片，主要是利用铜的导热性，使铜片上的白磷和红磷温度升高到80℃。该说法正确。C.烧杯中的热水既起到提高温度的作用，也可以起到隔绝水中白磷接触氧气的作用。该说不正确。D.①说明燃烧需要可燃物、温度和氧气。该说法不正确。故选A。本题用白磷和红磷两种可燃烧物，利用控制变量法对燃烧的条件进行研究。通过研究，知道燃烧的三个条件：1物质要可燃物；2温度要达到可燃烧物的着火点；3可燃烧物要与氧气接触。4、B【详解】A.由图可知，物质X减少趋势先快后慢，选项正确；B.反应中乙醇不断反应掉，分子数越来越少，X是乙醇；超临界水能够与氧气以任意比例互溶，氧气充足，生成物二氧化碳越来越多，Z是二氧化碳，一氧化碳逐渐被氧化，越来越少，Y是一氧化碳，选项错误；C.分子是保持物质化学性质的最小微粒，超临界水分子和普通水分子的化学性质相同，选项正确；D.当温度、压强分别超过临界温度分（374.2°C）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水，超临界水氧化过程中，水是气态的，气态物质间可以充分混合，所以氧气含量多，选项正确。故选B。5、B【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。

故选B。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6、C【解析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，而蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；B、分子是由原子构成的，1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，不含水分子，故选项说法错误；C、由化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；D、蔗糖中碳、氢、氧的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）≠12：22：11，故选项说法错误。故选C。7、B【详解】A、单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应叫做置换反应，反应③碳单质和二氧化硅在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，属于置换反应，A选项说法正确，不符合题意；B、反应①无气体生成，反应②生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧，反应③生成一氧化碳气体，一氧化碳具有可燃性，反应④生成氢气，氢气具有可燃性，四个反应中共生成两种可燃性气体，B选项说法不正确，符合题意；C、Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化学式中元素化合价代数和为0有，解得x=+4，即Si为+4价，C选项说法正确，不符合题意；D、由反应①和反应③可知Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，D选项说法正确，不符合题意。故选B。8、B【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。9、A【详解】A、一氧化碳加热情况下可以和氧化铜生成铜和二氧化碳，可用于除去CO2里混入的少量CO，符合题意；B、水和一氧化碳不反应，不能去除一氧化碳，不符合题意；C、二氧化碳和碳粉在高温下会生成一氧化碳，不能除去CO2里混入的少量CO，不符合题意；D、一氧化碳和石灰水不反应，二氧化碳会和石灰水反应生成碳酸钙和水，不能除去CO2里混入的少量CO，不符合题意；故选：A除杂的原则是不引入新杂质，被提纯物质不能减少，据此分析判断。10、B【详解】A、在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧，在氧气中点燃细铁丝可以发生剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，不符合题意；B、硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色有刺激性气味的气体，符合题意；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不是黑色固体，不符合题意；D、红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，生成大量白烟，而不是白色烟雾，不符合题意。故选B。11、D【详解】A.通过灼热的氧化铜会与一氧化碳反应，故A错误。B.二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水。我们要的是二氧化锰，操作应该是过滤、洗涤、干燥，故B错误。C.无助燃性气体，无法点燃，无法进行实际操作。故C错误。D.铜和氧气反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，没有生成新杂质，故D正确故选:D12、B【解析】A.海洋资源包括动力资源和生物资源、化学资源、矿物资源等，选项正确，不符合题意；B.海底蕴藏着无以计数的能源，但很多能源都是不可再生能源，如：可燃冰等，不能解决能源危机，选项错误，符合题意；C.在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境，避免海洋污染，选项正确，不符合题意；D.海洋中最多的物质是水，从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径，选项正确，不符合题意。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、不漏气E燃着的木条（合理即可）②③不变色，④比①先变红【详解】（1）检查装置气密性:打开a，用手捂住A瓶外壁，若观察到B中导管口有气泡冒出，说明装置A不漏气；（2）二氧化碳能溶于水，一般不使用排水法收集，密度大于空气，可用向上排空气法收集，制取二氧化碳应选用的收集装置是E；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。将燃着的木条接近集气瓶口，观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。（3）A装置除了能制取二氧化碳，还可以制取一种常见的气体，这种气体可以是氧气，A装置是属于固、液混合不加热型，制取氧气所用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色。C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是②③不变色，④比①先变红，二氧化碳与水反应的化学方程式为；（5）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。收集一瓶二氧化碳，倒扣入烧杯G中，反应的化学方程式为。14、产生沉淀产生气泡氢氧化钡硫酸H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑氢氧化钠、氢氧化钡NaOH、Na2SO4、Na2CO3【解析】方法2：通过方法1的实验现象可知，a是氢氧化钡溶液；b是稀硫酸；所以分别加入碳酸钠溶液，a中的现象是有白色沉淀生成；b中现象是有气泡冒出；故填：加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象B中产生气泡A是氢氧化钡溶液；B是硫酸溶液方法2碳酸钠溶液A中产生白色沉淀；B中产生气泡。（1）若有气泡产生，说明溶液c中有碳酸钠，溶液d中有硫酸，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑（2）若有沉淀产生，说明溶液c中有剩余氢氧化钡和生成的氢氧化钠；故填：氢氧化钠、氢氧化钡（3）若无明显现象，则c中含有氢氧化钠、碳酸钠，d中含有硫酸钠会使e中含有的溶质最多，故填：NaOH、Na2SO4、Na2CO315、过滤活性炭吸附煮沸H2OH22：2：1氢、氧（H、O）【详解】（1）某实验小组从河水中取出的水样呈淡黄色，有异味，水样浑浊，有固体颗粒，于是进行净化处理：首先加入明矾搅拌，静置一段时间后，进行过滤，除去固体颗粒，再加入活性炭（具有疏松多孔状结构），利用其吸附性除去水样中的颜色和异味。（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是：加热、煮沸；煮沸过程中钙离子和镁离子会形成沉淀，水的硬度降低，高温可以杀菌；（3）二氧化氯（ClO2）是一种强力杀菌剂，实验室常用下列方法制取二氧化氯：，该反应前后各元素的原子个数不变，生成物比反应物少4个氢原子和2个氧原子，X的化学计量数为2，则x的化学式为H2O；（4）图1是电解水的实验装置，2H2O2H2↑＋O2↑通电后正极产生氧气，体积小，负极产生氢气，体积大；试管B中的气体体积大，是氢气，图2中参加反应的水和生成的氢气、氧气的微粒个数比=化学方程式中化学计量数之比=2:2:1，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成。16、NaOH+HCl=NaCl+H2O稀盐酸NaOH【详解】（1）NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由右图可知，溶液的pH在开始时小于7，说明该溶液是酸性溶液，故开始时的溶液即B溶液是稀盐酸，呈酸性；（3）60s时，溶液的pH保持不变，说明稀盐酸已经被反应完全，则溶液中溶质为NaCl和NaOH。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）800；（2）560；（3）608.7【分析】（2）一定质量的化合物中某元素的质量等于该化合物中此元素的质量分数与该化合物的质量的乘积，据此分析；（3）化学反应前后，元素的种类和质量不变，据此分析。【详解】（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量=1000t×80%=800t；（2）Fe2O3中Fe元素的质量分数=×100%=7