2025年高考化学元素周期表知识冲刺押题试卷

2025年高考化学元素周期表知识冲刺押题试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表中的所有元素都是自然存在的B.周期表中的元素是按照相对原子质量由小到大排列的C.同一主族的元素，其原子最外层电子数一定相同D.周期表中的副族和第VIII族元素都属于过渡元素2.下列各组元素中，按原子半径依次减小顺序排列的是A.Li、Na、KB.O、F、NeC.Al、Si、PD.Cl、S、P3.下列微粒半径大小的比较中，正确的是A.K+>Na+>Mg2+>Al3+B.Na>Mg>Al>SiC.Cl->S2->K+>Ca2+D.Li+>Be2+>B3+>C4.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A.HCl比H2S稳定B.HClO是强氧化剂C.盐酸是强酸，硫酸是中强酸D.氯气与硫化氢混合发生反应5.下列各组物质的性质比较中，正确的是A.热稳定性：H2O<H2S<HClB.原子半径：Na>Mg>Al>SiC.金属性：K<Na<Mg<AlD.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO46.已知某主族元素X的原子最外层有6个电子，下列关于元素X的说法错误的是A.元素X位于第VIA族B.元素X的最高正化合价为+6C.元素X的气态氢化物化学式为H2XD.元素X的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸7.下列说法中，正确的是A.同周期元素中，原子半径最小的元素，其原子序数一定最小B.同主族元素中，原子半径最大的元素，其金属性一定最强C.同周期主族元素中，最高正化合价随着原子序数的增大而增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强8.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈周期性变化B.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强C.随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐增大D.随着原子序数的递增，元素的原子核外电子层数逐渐增多9.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，X的阴离子半径大于Y的阴离子半径，Z的阳离子半径小于Y的阳离子半径。这三种元素的原子序数从小到大的顺序是A.X<Y<ZB.Y<X<ZC.Z<X<YD.X<Z<Y10.下列各组离子中，离子半径大小顺序正确的是A.K+>Na+>Mg2+>Al3+B.F->Cl->Br->I-C.O2->F->Na+>Mg2+D.Li+>Be2+>B3+>C4+二、非选择题11.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子核外只有一个电子层，且最外层只有一个电子；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3个；D元素原子最外层电子数与次外层电子数相同。(1)写出元素符号：A____，B____，C____，D____。(2)C元素的气态氢化物的化学式为____，该氢化物通常状况下呈____色、有____气味的气体。(3)B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____。(4)A元素与D元素形成化合物的电子式为____。12.根据以下叙述，回答问题：有X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中的相对位置如下所示：XYZW已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；Y是同周期中金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；W原子的最外层电子数比次外层电子数少3个。(1)写出元素的名称：X____，Y____，Z____，W____。(2)Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，其水溶液呈____性（填“酸”或“碱”）。(3)W元素的单质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式为____。(4)Y元素与W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。(5)比较X和Z元素的非金属性强弱：____>____（填元素符号）。13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A与E同主族，A原子最外层电子数与电子层数相同；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D元素的原子最外层只有1个电子，但D元素原子半径小于C元素原子半径。(1)写出元素符号：A____，B____，C____，D____，E____。(2)A元素与D元素形成化合物的电子式为____，该化合物属于____（填“离子”或“共价”）化合物。(3)B元素的气态氢化物的化学式为____，其稳定性比A元素的气态氢化物____（填“强”或“弱”）。(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。(5)E元素的气态氢化物通常状况下呈____色、有____气味的气体，其水溶液呈____性（填“酸”或“碱”）。14.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与C同主族，B与F同主族，A原子最外层电子数比内层电子数多4，D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，E2+离子核外电子排布与氖原子相同，C元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等。(1)写出元素符号：A____，B____，C____，D____，E____，F____。(2)A元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____。(3)B元素的气态氢化物与F元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____。(4)C元素与D元素形成的化合物中，化学键类型为____。(5)E元素的单质与F元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。15.有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A原子最外层电子数与电子层数相同；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍；C元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；D元素的离子半径在同周期主族元素形成的简单离子中最大；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1个。(1)写出元素符号：A____，B____，C____，D____，E____。(2)C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____。(3)A元素与D元素形成化合物的电子式为____。(4)B元素的气态氢化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____。(5)E元素在周期表中的位置是____。(6)A、C、E三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是____。试卷答案一、选择题1.D2.D3.A4.A5.B6.D7.B8.A9.B10.C二、非选择题11.(1)H,C,S,Be(2)H2S,黄绿,刺激性(3)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O(4)[H]+[:Be:]-[:H]12.(1)碳,钠,氧,硅(2)H2O,酸(3)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(4)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(5)O,S13.(1)H,O,P,Al,Cl(2)[H]+[:Al:]-[:H],离子(3)H2O,强(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(5)黄绿,刺激性,酸14.(1)C,F,Si,O,Mg,Cl(2)2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O(3)F2+H2O=HF+O2(4)共价键(5)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15.(1)H,C,S,Na,Cl(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)[H]+[:Na:]-[:H](4)2H2S+H2SO4=2H2O+3S↓(5)第三周期第VIIA族(6)Cl->S2->H+解析思路：1.元素周期表基本知识，副族和第VIII族为过渡元素。2.同周期从左到右原子半径减小，P在S前。3.同周期从左到右阳离子半径减小，同周期从右到左阴离子半径增大。4.HCl比H2S稳定，说明Cl非金属性强于S。5.同周期从左到右原子半径减小，B正确；热稳定性应为HCl>H2S>H2O。6.VIA族最高正价+6，但O无最高正价，对应水化物不一定是强酸。7.同主族从上到下原子半径增大，金属性增强，B正确。8.最高正化合价呈周期性变化，A正确；同周期金属性减弱，同主族金属性增强。9.同周期阴离子半径大于阳离子半径，同周期半径随原子序数增大而减小，B正确。10.同周期从左到右阳离子半径减小，同周期从右到左阴离子半径增大，C正确。11.(1)根据电子层和最外层电子数确定元素。(2)S的氢化物为H2S，黄绿色有刺激性气味。(3)C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，S的为H2SO4，反应生成硫酸铝和水。(4)H和Be形成离子化合物BeH2。12.(1)根据最外层电子数和电子层数确定元素。(2)O的最高价氧化物对应水化物为H2O，呈酸性。(3)Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气。(4)NaOH与SiO2反应生成硅酸钠和水。(5)同主族从上到下非金属性减弱，O>S。13.(1)根据最外层电子数和电子层数确定元素。(2)H和Al形成离子化合物AlH3。(3)O的氢化物为H2O，比H的氢化物H2稳定性强。(4)P的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，与Al(OH)3反应生成磷酸铝和水。(5)Cl的氢化物为HCl，黄绿色有刺激性气味，水溶液呈酸性。14.(1)根据最外层电子数和电子层数确定元素。(2)C的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，与NaOH反应生成硅酸钠和水。(3)F的氢化物为F2，与H2O反应生成HF和O2。