湖南省雅礼中学2027届高三年级月考卷(一) 化学试卷

高三化学一（27H）时量：75分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:O~16Mg~24Ce~140一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.生产生活细微处，亦有化学回响。下列“生产生活小妙招”不合理的是 选项目的生产生活小妙招A去除蚕丝衣物上的油污热水中加入苏打后浸泡衣物B防止葡萄酒氧化变质酿酒过程中添加适量的二氧化硫C快速吸收婴儿尿液，保持皮肤干爽尿不湿芯体填充聚丙烯酸钠颗粒D催熟生硬猕猴桃与熟苹果或香蕉一同装入保鲜袋密封存放2.下列化学用语或表述正确的是 A.SiFB.用电子式表示BaCl2C.聚丙烯的结构简式：D.氯气分子σ键的形成：3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.制备溴苯并验证有HBr产生B.制备甲酸C.电解法制备MgD.提纯苯甲酸时趁热过滤4.下列反应方程式书写错误的是 A.已知酸性：H2S>HClO>HS−，将足量B.乙醛被CuOH2氧化：C.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2D.AgNH32OH5.氮及其化合物的部分转化关系如右，设NAA.反应Ⅰ:1molN2与足量H2充分反应，断裂氮氮三键的数目为B.反应Ⅱ:每消耗7.2gMg,生成N3−数目为0.2C.反应Ⅲ：生成物N2H4为二元弱碱，1L0.1mol⋅L−1的N2H4水溶液中，D.反应Ⅳ:标准状况下,每消耗4.48LNO2，转移电子数目为0.26.下列事实解释错误的是 选项事实解释A热稳定性：H₂O>NH₃氢键键长：B在NaOH水溶液中加热时发生取代反应的难易程度：溴苯>溴乙烷溴原子和苯环形成了大π键，导致碳溴键键能变大，不易被取代C熔点：阴离子半径：BF₄⁻>Cl⁻DO₃在CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度O₃的极性微弱，仅是水分子的极性的28%7.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y原子中有8个运动状态不同的电子，基态Z原子K、L层上的电子总数是其3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是A.同周期元素中，第一电离能小于Y的有5种B.在一定条件下，W2O72−C.X的最简单氢化物可与Z单质的水溶液在光照时发生取代反应D.同主族中，元素Z形成的简单氢化物的沸点最低，酸性也最强8.化合物Z是合成麻醉剂的重要中间体，其合成路线如下，下列说法错误的是A.X分子苯环上的二氯代物有6种B.Y分子存在顺反异构体C.Z可在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应D.X、Y均能被酸性高锰酸钾溶液氧化得到苯甲酸9.一种从废旧电池正极材料(LiFePOA.a电极反应:OB.电路中转移2mol电子，理论上可回收4molLC.b电极连接电源正极D.I3−可转化为I−和10.天然活性成分黄酮醇的制备过程与实验装置如下(部分装置略)：在N2氛围中，依次向烧瓶中加入固体NaOH、甲醇和邻羟基苯乙酮，搅拌下滴加苯甲醛，加热回流，得到Ⅰ。冷却至10℃，向反应液中加入H2O2A.装置a为球形冷凝管，1为进水口B.N₂氛围主要防止反应物被O2C.甲醇对Ⅰ→Ⅱ反应的产率有显著影响D.Ⅱ分子内羟基氧原子来自NaOH和H11.某Diels-Alder反应机理如下,下列说法错误的是 A.化合物Ⅵ为该反应的催化剂B.化合物X为H2C.若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和D.化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，C2与C12.铈(Ce)是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石(含CeFCO3)已知：①在硫酸介质中，Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯(用表示)萃取，Ce(Ⅲ)不能被萃取。②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下D[Ce(Ⅳ)]=16。下列说法错误的是A.“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉底部通入B.向20mL含0.09mol⋅L−1Ce(Ⅳ)的酸浸液中加入10mL萃取剂，充分振荡、静置后，水层中c[Ce(Ⅳ)]=0.01C.“反萃取”过程中H2D.CeO2立方晶胞如图2所示，晶胞棱长为apm，该晶体密度为4×17213.CO2催化加氢制备反应Ⅰ.CO反应Ⅱ.CO一定压强下，在密闭容器中投入1molCO2和4molH2，在催化剂作用下发生反应。平衡时，CO2转化率、A.图中曲线①、曲线③分别表示平衡时H2物质的量、CB.反应Ⅰ的△H1>0C.图中P点对应温度下，平衡时CO选择性约为11.1%D.450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小14.25℃时，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定0.1000mol⋅L−1A.T=0时，若两溶液同时升高温度，则cAB.其他条件不变时，KaC.曲线①在10%<T<90%内较平缓,是因为A−D.滴定HA过程中存在关系：Tc二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(除标注外，每空2分，共14分)钴元素化合物具有极其丰富的颜色特征，学习小组为了解钴及其化合物的性质，做了如下探究：Ⅰ.钴水配合物(1)学习小组发现，无水的CoCl2固体遇水便会由蓝色变为粉色。学习小组猜测其可能具有的用途为Ⅱ.钴氨配合物现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红色、绿色、紫色，且都符合CoN第一份：溶解后在微碱性条件下，以5%的K2CrO4溶液作指示剂，用浓度为c1mol/L的AgNO3(2)达到滴定终点的实验现象是。第二份：溶解后加入过量EDTA(乙二胺四乙酸)，在微碱性条件下，以5%的K2CrO4溶液作指示剂，用浓度为c1mol/L已知：未加入EDTA时，发生反应：A加入EDTA后，发生的反应为。(3)写出b的表达式：b=___________(用V1、第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的NaOH溶液10mL，另取一锥形瓶D装入40mL硼酸溶液，并用H2(4)①装置B中的物质可选用下列中的(填标号)。A.无水CaCl2 B.P2O②关于上述实验，下列说法正确的是(填标号)。A.氮气可以排尽装置内的空气，且可作为载气，将产生的氨气全部导入吸收液B.若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，则测定的a值偏大C.吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液的浓度Ⅲ.钴氰配合物学习小组为探究钴氰配合物的性质，进行了如下A、B、C、D四组对比实验。已知：上述所有实验均没有沉淀生成。(5)请写出D组实验中发生的离子反应方程式：＿＿＿＿＿＿。(6)对比四组实验，可得出与CN−配位后，Co2+的还原性(填“增强”或“减弱”，下同)，Co16.(除标注外,每空2分,共15分)一种从铜阳极泥(主要含Au、Ag₂Se、(Cu已知：①“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成②KspAgCl=1.6×10−10回答下列问题：(1)Au位于第六周期且与Cu同族，基态Au原子的价电子排布式为。(2)“酸浸”时,Cu2Se与稀硝酸反应生成二元弱酸H2(3)“球磨提金”时，生成Cl2的反应中作氧化剂的是(填化学式)，该工序需要控制温度在50~60℃，简述理由:(4)“酸溶”时,AuCl3转化为AuCl4−；“反萃取”时加入Na2SO3溶液后，水相中Au以AuSO3−形式存在，理论上消耗的N(5)“溶银”中,忽略溶液体积变化,若使0.010molAgCl完全溶于1.0L氨水,则反应后溶液中cNH3⩾(6)关于上述流程，下列说法正确的是(填标号)。A.“酸浸”时,用H2B.“酸溶”时，加入稀盐酸越多越好C.滤液X中通入适量HCl后所得产品可导入“球磨提金”，以提高资源利用率17.(除标注外，每空2分，共14分)一种药物中间体(H)的合成路线如下：已知：Ⅰ.Z、Z'均为强吸电子基团回答下列问题：(1)的名称为。(2)B的结构简式为________ 。(3)C中含氧官能团名称为；C→D反应类型为。(4)E→F化学方程式为________________(5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______________(写出一种即可)。①遇FeCl②含−N③苯环上仅含1种化学环境的氢原子(6)以庚二酸二甲酯和1，2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线。18.(除标注外,每空2分,共15分)CO2−CH①CH4②CO2③C④COg+Ⅰ.我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在Pt-Fe或Sn-Fe合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。(1)主反应的△H1=____________(用△H2、(2)该历程中最大能垒E(3)其他条件相同时，催化重整的主反应①在上述两种不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示，p是合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，p、q曲线到达m点后重合，请解释原因：。(4)重整反应①生成的合成气(CO和H2(5)下列说法正确的是(填标号)。A.重整反应过程中，既有极性键的断裂，又有非极性键的形成B.恒温恒容下，向重整反应体系充入Ar，(COC.恒温恒压下，若此时仅发生反应②，当气体密度保持不变，说明反应②达到