2026年广东省部编版高中化学第4章化学反应习题

2026年广东省部编版高中化学第4章化学反应习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将4molA和6molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡时，A的转化率为50%。若该反应在恒温恒压条件下进行，则平衡后混合气体的总物质的量与初始时相比（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：根据题意，初始时A的物质的量为4mol，转化率为50%，即2molA反应，消耗4molB，生成2molC和2molD。平衡时A、B、C、D的物质的量分别为2mol、2mol、2mol、2mol。初始总物质的量为4mol+6mol=10mol，平衡时总物质的量为2mol+2mol+2mol+2mol=8mol。恒温恒压条件下，反应前后气体分子数减少，故总物质的量减小。正确答案为B。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容条件下，下列措施能提高SO₃产率的是（）A.升高温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.减小压强解析：该反应是放热反应（ΔH<0），升高温度平衡逆向移动，不利于SO₃生成，A错误。增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，SO₃产率提高，B正确。催化剂只改变反应速率，不改变平衡，C错误。恒容条件下，压强变化不影响平衡，D错误。正确答案为B。3.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后SO₂的转化率为80%。若此时再加入2molSO₂和1molO₂，重新达到平衡时，SO₂的转化率将（）A.大于80%B.小于80%C.等于80%D.无法确定解析：原平衡时，2molSO₂转化率为80%，即1.6molSO₂反应，消耗0.8molO₂，生成1.6molSO₃。加入同等量的反应物后，相当于将原平衡体系压强增大一倍（恒温恒容条件下，物质的量加倍，压强加倍）。根据勒夏特列原理，压强增大平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，SO₂转化率提高。正确答案为A。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增反应B.逆反应是熵减反应C.ΔH<0D.ΔS>0解析：该反应是气体分子数减少的反应（4→2），熵变ΔS<0，故正反应熵减，逆反应熵增，B错误，D错误。反应是合成氨，是放热反应，ΔH<0，C正确。正确答案为C。5.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度将（）A.等于0.8mol/LB.大于0.8mol/LC.小于0.8mol/LD.无法确定解析：原平衡时，设体积为VL，则C的物质的量为0.4Vmol，根据化学计量数关系，A、B的消耗量均为0.4Vmol。加入同等量的反应物后，相当于将原平衡体系浓度增大一倍。恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。正确答案为C。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.增大压强，平衡常数增大C.使用催化剂，平衡常数增大D.降温，平衡正向移动解析：平衡常数只受温度影响，与压强、催化剂无关。ΔH<0，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；增大压强平衡常数不变，B错误；使用催化剂平衡常数不变，C错误；降温平衡正向移动，平衡常数增大，D正确。正确答案为D。7.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若该反应在恒温恒压条件下进行，则平衡后混合气体的总物质的量与初始时相比（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：初始时A的物质的量为2mol，转化率为60%，即1.2molA反应，消耗2.4molB，生成3.6molC。平衡时A、B、C的物质的量分别为0.8mol、0.6mol、3.6mol。初始总物质的量为2mol+3mol=5mol，平衡时总物质的量为0.8mol+0.6mol+3.6mol=5mol。恒温恒压条件下，反应前后气体分子数不变，故总物质的量不变。正确答案为C。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.增大O₂浓度，平衡常数增大C.使用催化剂，平衡常数增大D.降温，平衡正向移动解析：平衡常数只受温度影响，与浓度、催化剂无关。ΔH<0，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；增大O₂浓度平衡常数不变，B错误；使用催化剂平衡常数不变，C错误；降温平衡正向移动，平衡常数增大，D正确。正确答案为D。9.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度将（）A.等于0.8mol/LB.大于0.8mol/LC.小于0.8mol/LD.无法确定解析：原平衡时，设体积为VL，则C的物质的量为0.4Vmol，根据化学计量数关系，A、B的消耗量均为0.4Vmol。加入同等量的反应物后，相当于将原平衡体系浓度增大一倍。恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。正确答案为C。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.增大压强，平衡常数增大C.使用催化剂，平衡常数增大D.降温，平衡正向移动解析：平衡常数只受温度影响，与压强、催化剂无关。ΔH<0，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；增大压强平衡常数不变，B错误；使用催化剂平衡常数不变，C错误；降温平衡正向移动，平衡常数增大，D正确。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，升高温度，平衡常数________，反应速率________。解析：ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；升高温度正逆反应速率均增大。参考答案：减小；增大。2.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度将________。解析：恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。参考答案：小于0.8mol/L。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0，降温，平衡常数________，反应速率________。解析：ΔH<0，降温平衡正向移动，平衡常数增大；降温正逆反应速率均减小。参考答案：增大；减小。4.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若该反应在恒温恒压条件下进行，则平衡后混合气体的总物质的量与初始时相比________。解析：恒温恒压条件下，反应前后气体分子数减少（4→3），总物质的量减小。参考答案：减小。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，增大O₂浓度，平衡________，反应速率________。解析：增大O₂浓度，平衡正向移动；正反应速率增大。参考答案：正向移动；增大。6.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度将________。解析：恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。参考答案：小于0.8mol/L。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0，升高温度，平衡常数________，反应速率________。解析：ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；升高温度正逆反应速率均增大。参考答案：减小；增大。8.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若该反应在恒温恒压条件下进行，则平衡后混合气体的总物质的量与初始时相比________。解析：恒温恒压条件下，反应前后气体分子数减少（4→3），总物质的量减小。参考答案：减小。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，增大压强，平衡________，反应速率________。解析：增大压强平衡正向移动；正逆反应速率均增大。参考答案：正向移动；增大。10.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度将________。解析：恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。参考答案：小于0.8mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，升高温度，平衡常数减小，反应速率增大。解析：ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；升高温度正逆反应速率均增大。正确。2.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度将等于0.8mol/L。解析：恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。错误。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0，降温，平衡常数增大，反应速率减小。解析：ΔH<0，降温平衡正向移动，平衡常数增大；降温正逆反应速率均减小。正确。4.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若该反应在恒温恒压条件下进行，则平衡后混合气体的总物质的量与初始时相比不变。解析：恒温恒压条件下，反应前后气体分子数减少（4→3），总物质的量减小。错误。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，增大O₂浓度，平衡正向移动，反应速率增大。解析：增大O₂浓度，平衡正向移动；正反应速率增大。正确。6.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度将小于0.8mol/L。解析：恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。正确。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0，升高温度，平衡常数减小，反应速率增大。解析：ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；升高温度正逆反应速率均增大。正确。8.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若该反应在恒温恒压条件下进行，则平衡后混合气体的总物质的量与初始时相比减小。解析：恒温恒压条件下，反应前后气体分子数减少（4→3），总物质的量减小。正确。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，增大压强，平衡正向移动，反应速率增大。解析：增大压强平衡正向移动；正逆反应速率均增大。正确。10.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度将小于0.8mol/L。解析：恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，解释升高温度对平衡的影响。解析：该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，以减小热量。具体表现为SO₂和O₂的转化率降低，SO₃的转化率降低。2.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，解释重新达到平衡时C的浓度变化。解析：恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0，解释降温对平衡的影响。解析：该反应是放热反应，降温平衡正向移动，以释放热量。具体表现为NO₂的转化率提高，N₂O₄的转化率提高。4.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若该反应在恒温恒压条件下进行，解释平衡后混合气体的总物质的量变化。解析：恒温恒压条件下，反应前后气体分子数减少（4→3），总物质的量减小。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，解释增大O₂浓度对平衡的影响。解析：增大O₂浓度，平衡正向移动，以消耗O₂。具体表现为SO₂的转化率提高，SO₃的转化率提高。6.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，解释重新达到平衡时C的浓度变化。解析：恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0，解释升高温度对平衡的影响。解析：该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，以减小热量。具体表现为NO₂的转化率降低，N₂O₄的转化率降低。8.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若该反应在恒温恒压条件下进行，解释平衡后混合气体的总物质的量变化。解析：恒温恒压条件下，反应前后气体分子数减少（4→3），总物质的量减小。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，在恒温恒压条件下，初始时将2molSO₂和1molO₂混合，达到平衡后SO₂的转化率为80%。若此时再加入2molSO₂和1molO₂，重新达到平衡时，SO₂的转化率将如何变化？请解释原因。解析：初始平衡时，2molSO₂转化率为80%，即1.6molSO₂反应，消耗0.8molO₂，生成1.6molSO₃。加入同等量的反应物后，相当于将原平衡体系压强增大一倍（恒温恒容条件下，物质的量加倍，压强加倍）。根据勒夏特列原理，压强增大平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，SO₂转化率提高。2.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度将如何变化？请解释原因。解析：恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。具体解释：初始平衡时，设体积为VL，则C的物质的量为0.4Vmol，根据化学计量数关系，A、B的消耗量均为0.4Vmol。加入同等量的反应物后，相当于将原平衡体系浓度增大一倍。恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0，在恒温恒压条件下，初始时将2molNO₂混合，达到平衡后NO₂的转化率为50%。若此时再加入2molNO₂，重新达到平衡时，NO₂的转化率将如何变化？请解释原因。解析：初始平衡时，2molNO₂转化率为50%，即1molNO₂反应，生成1molN₂O₄。加入同等量的NO₂后，相当于将原平衡体系浓度增大一倍。恒温恒压条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故NO₂转化率提高。4.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后混合气体的总物质的量将如何变化？请解释原因。解析：恒温恒压条件下，反应前后气体分子数减少（4→3），总物质的量减小。具体解释：初始平衡时，2molA转化率为60%，即1.2molA反应，消耗2.4molB，生成3.6molC。平衡时A、B、C的物质的量分别为0.8mol、0.6mol、3.6mol。初始总物质的量为2mol+3mol=5mol，平衡时总物质的量为0.8mol+0.6mol+3.6mol=5mol。恒温恒压条件下，反应前后气体分子数减少，故总物质的量减小。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，在恒温恒容条件下，初始时将2molSO₂和1molO₂混合，达到平衡后SO₂的转化率为80%。若此时再加入2molSO₂和1molO₂，重新达到平衡时，SO₂的转化率将如何变化？请解释原因。解析：初始平衡时，2molSO₂转化率为80%，即1.6molSO₂反应，消耗0.8molO₂，生成1.6molSO₃。加入同等量的反应物后，相当于将原平衡体系浓度增大一倍。恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故SO₂转化率提高。6.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度将如何变化？请解释原因。解析：恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。具体解释：初始平衡时，设体积为VL，则C的物质的量为0.4Vmol，根据化学计量数关系，A、B的消耗量均为0.4Vmol。加入同等量的反应物后，相当于将原平衡体系浓度增大一倍。恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0，在恒温恒压条件下，初始时将2molNO₂混合，达到平衡后NO₂的转化率为50%。若此时再加入2molNO₂，重新达到平衡时，NO₂的转化率将如何变化？请解释原因。解析：初始平衡时，2molNO₂转化率为50%，即1molNO₂反应，生成1molN₂O₄。加入同等量的NO₂后，相当于将原平衡体系浓度增大一倍。恒温恒压条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故NO₂转化率提高。8.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，A的转化率为60%。若该反应在恒温恒压条件下进行，平衡后混合气体的总物质的量将如何变化？请解释原因。解析：恒温恒压条件下，反应前后气体分子数减少（4→3），总物质的量减小。具体解释：初始平衡时，2molA转化率为60%，即1.2molA反应，消耗2.4molB，生成3.6molC。平衡时A、B、C的物质的量分别为0.8mol、0.6mol、3.6mol。初始总物质的量为2mol+3mol=5mol，平衡时总物质的量为0.8mol+0.6mol+3.6mol=5mol。恒温恒压条件下，反应前后气体分子数减少，故总物质的量减小。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，在恒温恒容条件下，初始时将2molSO₂和1molO₂混合，达到平衡后SO₂的转化率为80%。若此时再加入2molSO₂和1molO₂，重新达到平衡时，SO₂的转化率将如何变化？请解释原因。解析：初始平衡时，2molSO₂转化率为80%，即1.6molSO₂反应，消耗0.8molO₂，生成1.6molSO₃。加入同等量的反应物后，相当于将原平衡体系浓度增大一倍。恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故SO₂转化率提高。10.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的浓度为0.4mol/L。若此时再加入2molA和2molB，重新达到平衡时，C的浓度将如何变化？请解释原因。解析：恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。具体解释：初始平衡时，设体积为VL，则C的物质的量为0.4Vmol，根据化学计量数关系，A、B的消耗量均为0.4Vmol。加入同等量的反应物后，相当于将原平衡体系浓度增大一倍。恒温恒容条件下，浓度增大平衡正向移动，但移动程度小于浓度增加的比例，故C的浓度小于0.8mol/L。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B