2026高中化学竞赛试题及答案

2026高中化学竞赛试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每题3分，共45分）1.下列有关阿伏伽德罗常数的叙述，正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏伽德罗常数个水分子B.1molNa原子失去的电子数等于阿伏伽德罗常数C.1molH2和1molHe所含的原子数均为阿伏伽德罗常数D.0.1mol/LNaCl溶液中，含有阿伏伽德罗常数个Na+离子2.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.BeB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，中心原子采用sp3d杂化方式的是（）A.BF3B.PCl5C.SF4D.XeF44.下列物质中，属于非电解质的是（）A.HClB.NaOHC.CO2D.NaCl5.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是（）A.H2B.O2C.CH4D.N26.下列反应中，属于熵增加的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)7.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变越大的反应，其反应热一定越大C.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关D.增大反应物浓度一定能增大平衡产物的量8.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.以上都是9.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.10D.7.510.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.烷烃只含有C-C和C-H键B.烯烃的通式为CnH2n+2C.芳香烃只含有苯环结构D.卤代烃属于烃的衍生物11.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.CH3CH2OH+HBr=CH3CH2Br+H2OB.CH2=CH2+H2O=CH3CH2OHC.CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2OD.CH4+Cl2=CH3Cl+HCl12.下列物质中，既能与金属钠反应产生氢气，又能与石灰水反应的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯13.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）A.分子式相同但结构不同的化合物互称同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.同分异构体分子中原子种类不同14.下列关于配合物的叙述，正确的是（）A.配合物中中心离子一定为金属离子B.配合物中配体一定是分子C.内界和外界的划分是绝对的D.中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对15.下列说法正确的是（）A.溶度积常数越大的物质，其溶解度一定越大B.沉淀反应一定能进行到底C.升高温度，一定有利于所有沉淀溶解平衡的正向移动D.氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂二、多选题（每题有多个正确选项，请将所有正确选项的字母填在题后括号内。每题4分，共20分）16.下列关于化学键的叙述，正确的有（）A.共价键是原子间通过电子共享形成的化学键B.离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键C.化学键的本质是原子核之间相互吸引D.金属键是金属原子间通过电子云相互作用的化学键17.下列物质中，既能溶于水，又能溶于乙醇的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙苯D.苯酚18.下列反应中，属于放热反应的是（）A.燃烧反应B.中和反应C.酸碱盐的水解反应D.碳酸钙高温分解19.下列关于电解质溶液的叙述，正确的有（）A.电解质溶液能导电B.电解质溶液中存在离子浓度的关系：c(A+)×c(B-)=KC.弱电解质在水中的电离是可逆的D.电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷20.下列关于有机物的叙述，正确的有（）A.脂肪烃属于饱和烃B.烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色C.羧酸能与碱、醇、水发生反应D.油脂属于高分子化合物三、填空题（请将答案填在横线上。每空2分，共30分）21.氮元素的原子序数为7，其核外电子排布式为________，最外层电子轨道表示式为________。22.将2molSO3(g)和3molSO2(g)置于密闭容器中发生反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，达到平衡后，SO3的转化率为60%，则平衡常数K=________。23.pH=4的盐酸溶液中，氢离子浓度为________mol/L；c(H+):c(OH-)=________。24.写出乙烷和氯气发生取代反应的化学方程式：________。25.写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式（注明反应条件）：________。26.配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子Co的价电子排布式为________，配体NH3是________（填“硬”或“软”）碱，该配合物的名称为________。27.沉淀溶解平衡中，若加入能与构晶离子形成更稳定配合物的物质，可使沉淀溶解度________。四、简答题（请将答案写在答题纸上。每题5分，共20分）28.简述影响化学反应速率的因素。29.简述苯酚的化学性质。30.简述配合物[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-的性质差异。31.简述电解池的工作原理。五、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上。每题10分，共40分）32.将0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH值。（已知HCl和NaOH均为强电解质）33.一定条件下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，SO3的物质的量为1.6mol。计算该条件下该反应的平衡常数K。34.有机物A的分子式为C4H10O，能与金属钠反应生成氢气，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能发生氧化反应生成一种羧酸。写出有机物A的结构简式并命名。35.在pH=3的溶液中，0.01mol/L的CuSO4溶液的浓度是多少？（已知CuSO4为强电解质，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10^-20）试卷答案一、选择题1.C2.C3.C4.C5.B6.B7.C8.D9.B10.D11.B12.B13.A14.A15.D二、多选题16.ABD17.AB18.AB19.ACD20.ABC三、填空题21.1s²2s²2p³；↑↓↓↑↑↓22.823.1×10⁻⁴；1×10⁻¹⁰24.CH₃CH₃+Cl₂→CH₃CH₂Cl+HCl25.2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（催化剂：Cu或Ag，加热）26.3d⁶；硬；六氯合钴(III)酸钾27.增大四、简答题28.浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。29.(1)显弱酸性，能使紫色石蕊试液变红；(2)能与碱发生反应生成酚盐；(3)能与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水，出现白色沉淀；(4)能发生氧化反应。30.[Fe(CN)6]4-呈黄色，易溶于水；[Fe(CN)6]3-呈红褐色，难溶于水。（任答一点即可）31.电解池是利用外加直流电使非自发的氧化还原反应发生装置。工作时，电流通过电解质溶液，在两极发生氧化和还原反应。阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）。五、计算题32.解：混合后溶液体积增大一倍，HCl和NaOH浓度均减半。n(H⁺)初始=0.05mol/L×V，n(OH⁻)初始=0.1mol/L×V。二者等量反应，n(H⁺)剩余=0.05mol/L×V-0.05mol/L×V=0。混合后溶液中溶质为NaCl，溶液呈中性。pH=7。33.解：n(SO2)初始=2mol，n(O2)初始=1mol，n(SO3)平衡=1.6mol。根据化学计量数，n(SO2)消耗=1.6mol，n(O2)消耗=0.8mol。n(SO2)平衡=2mol-1.6mol=0.4mol，n(O2)平衡=1mol-0.8mol=0.2mol。容器体积不变，设体积为V。c(SO2)平衡=0.4mol/V，c(O2)平衡=0.2mol/V，c(SO3)平衡=1.6mol/V。K=(c(SO3)平衡)²/(c(SO2)平衡)²×c(O2)平衡=(1.6/V)²/((0.4/V)²×0.2/V)=16/(0.16×0.2)=100。34.解：能与Na反应生成H₂，说明含-OH，为醇；不能使溴水褪色，说明不含C=C；氧化后生成羧酸，说明-OH连接的C原子上有2个H原子。结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，名称为1-丙醇。35.解：CuSO4为强电解质，完全电离。pH=3，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。Cu(OH)2的Ksp=2.2×10⁻²⁰。c(