2026年河南测绘职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年河南测绘职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.H2OB.CO2C.SO3D.O32、下列实验操作中，正确的是A.用手直接接触药品B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌3、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的导体B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃C.二氧化硅能与水反应生成硅酸D.水晶的主要成分是硅酸盐4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO25、在实验室制取氯气时，用来吸收多余氯气的试剂是A.水B.饱和食盐水C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键7、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，观察不到的现象是A.钠熔化成光亮的小球B.钠四处游动C.发出爆鸣声D.溶液变为红色8、下列各组物质相互反应时，改变反应条件或反应物用量比，不改变产物种类的是A.钠与氧气B.二氧化碳与氢氧化钠溶液C.铝盐与氢氧化钠溶液D.碳与氧气9、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.Cl2B.O2C.N2D.CO210、下列关于容量瓶使用的说法正确的是A.可用容量瓶长期贮存溶液B.配制溶液前需检查是否漏水C.可直接在容量瓶中溶解固体D.定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低11、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.食盐溶解12、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳13、下列实验操作中，正确的是A.用手直接取用药品B.用嘴吹灭酒精灯C.给试管加热时先预热D.闻气体气味时直接凑近瓶口14、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子15、下列物质中，俗称消石灰的是A.氧化钙B.氢氧化钙C.碳酸钙D.氢氧化钠16、下列物质中，属于氧化物的是A.O3B.KMnO4C.H2OD.Fe3O417、下列有关原子的说法正确的是A.原子不能分割B.原子是实心球体C.原子由原子核和核外电子构成D.原子中质子数等于中子数18、下列化学用语表达正确的是A.两个氢原子：H2B.镁离子：Mg+2C.三个氧分子：3O2D.钙元素：CA19、下列有关水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是取之不尽用之不竭的C.生活污水可直接排放D.可用肥皂水区分硬水和软水20、下列燃料中，属于清洁能源的是A.煤B.石油C.氢气D.天然气21、下列有关碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨性质相同B.活性炭具有吸附性C.碳单质都是黑色固体D.金刚石能导电22、下列有关酸碱指示剂的说法正确的是A.酚酞遇酸变红B.石蕊遇碱变蓝C.酚酞遇碱变蓝D.石蕊遇酸不变色23、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2=2H2O+O2↑B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑24、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝更容易锈蚀C.合金的硬度一般大于其组分金属D.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液25、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变饱和26、下列有关pH的说法正确的是A.pH=7的溶液呈酸性B.pH<7的溶液呈碱性C.pH>7的溶液呈碱性D.pH越大酸性越强27、下列有关质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律C.一切化学变化都遵循质量守恒定律D.质量守恒定律适用于物理变化28、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O30、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O31、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强32、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从正极流向负极D.原电池中阳离子向正极移动33、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液34、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl235、下列各组物质中，属于同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.16O和18OD.乙醇和乙酸36、1mol某气体在标准状况下的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在共价键39、实验室制备氢气时，最好选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和稀硝酸40、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.氢氧化钠D.蔗糖41、关于物质的量浓度的说法正确的是A.1molNaCl溶于1L水中所得溶液的浓度为1mol/LB.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使浓度偏低C.从100mL1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，浓度为0.1mol/LD.摩尔浓度与温度无关42、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔43、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体44、下列叙述中，正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.同一主族元素，从上到下金属性逐渐减弱C.原子半径：Na<Mg<AlD.最高正化合价：N<O<F45、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片流向锌片D.铜片逐渐溶解46、下列关于化学反应限度的说法正确的是A.可逆反应达到平衡时反应停止了B.可逆反应达到平衡时各物质的浓度相等C.可以通过改变条件使反应物完全转化为生成物D.化学平衡是动态平衡47、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.食盐水D.二氧化碳48、下列化学用语表示正确的是A.氧原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.氯化钠的化学式：NaClE.铁离子的符号：Fe2+49、标准状况下，11.2LCO2含有的分子数约为A.0.5NAB.1NAC.22.4NAD.11.2NA50、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】假设各物质均为1mol，则H2O含1mol氧原子，CO2含2mol氧原子，SO3含3mol氧原子，O3含3mol氧原子。SO3和O3含氧原子数相同且最多。2.【参考答案】D【解析】A违反实验室安全规则；B容易引发火灾；C试管口不能对着人以防液体喷出伤人；D正确，浓硫酸密度大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌散热。3.【参考答案】B【解析】硅是半导体材料；硅酸钠水溶液俗称水玻璃，有黏结作用；二氧化硅不溶于水，不能与水直接反应生成硅酸；水晶主要成分是二氧化硅而非硅酸盐。4.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成离子键，铵根内部氮氢原子间形成共价键；NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。5.【参考答案】C【解析】氯气有毒，需用碱液吸收。氢氧化钠溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可有效吸收氯气；水吸收效果差，浓硫酸不吸收氯气。6.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键；离子化合物中可含共价键如NaOH；共价化合物中只含共价键；含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH。7.【参考答案】D【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热使钠熔化小球，氢气推动钠游动，若点燃可能有爆鸣声；生成氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞才变红，不加酚酞不会变红。8.【参考答案】无正确答案【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应无论用量如何均生成碳酸钠或碳酸氢钠，取决于CO2相对量但产物不同，此题有误。重新分析：钠与氧气常温生成氧化钠加热生成过氧化钠；铝盐与氢氧化钠量不同产物不同；碳与氧气充足生成二氧化碳不足生成一氧化碳；B项二氧化碳少量生成碳酸钠过量生成碳酸氢钠，产物不同。此题设计有误需修正。

【参考答案】无正确答案9.【参考答案】C【解析】分子数与物质的量成正比，等质量时摩尔质量越小物质的量越大。N2摩尔质量最小（28g/mol），因此等质量时N2分子数最多。10.【参考答案】B【解析】容量瓶使用前必须检查是否漏水；不能长期贮存溶液也不能直接在瓶中溶解固体；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高而非偏低。11.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变；食盐溶解是物理分散过程。故选B。12.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带金字旁（汞除外）。氧、氮、碳均为非金属元素，铁带金字旁，属于金属元素。故选C。13.【参考答案】C【解析】A项不能用手直接接触药品；B项应用灯帽盖灭酒精灯；C项给试管加热前先预热可防止试管炸裂；D项闻气体时应用手扇动使少量气体飘入鼻孔。故选C。14.【参考答案】C【解析】电子带负电荷；中子不带电；质子带正电荷；原子整体呈电中性。故选C。15.【参考答案】B【解析】氧化钙俗称生石灰；氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；碳酸钙俗称大理石或石灰石的主要成分；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。故选B。16.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O3是同种元素组成的单质；KMnO4由三种元素组成；H2O由氢、氧两种元素组成，是氧化物；Fe3O4虽然也由两种元素组成，但题目要求单选，H2O是最典型的氧化物代表。故选C。17.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不能再分，但本身可以再分为原子核和核外电子；原子不是实心球体，内部有很大的空间；原子由原子核和核外电子构成；原子中质子数不一定等于中子数。故选C。18.【参考答案】C【解析】A项两个氢原子应表示为2H；B项镁离子应表示为Mg2+；C项三个氧分子表示为3O2正确；D项钙元素应为Ca。故选C。19.【参考答案】D【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物；水资源是有限的；生活污水经处理后才能排放；硬水与肥皂水反应产生浮渣多泡沫少，软水产生泡沫多，可用肥皂水区分。故选D。20.【参考答案】C【解析】煤、石油燃烧会产生二氧化硫等污染物；天然气燃烧相对清洁但仍产生二氧化碳；氢气燃烧只生成水，是最清洁的能源。故选C。21.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨碳原子排列方式不同，物理性质差异大；活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性；金刚石是无色透明的；金刚石不导电，石墨能导电。故选B。22.【参考答案】B【解析】酚酞遇酸不变色，遇碱变红；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。故选B。23.【参考答案】B【解析】化合反应是多种物质生成一种物质的反应。A是分解反应；B是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；C是置换反应；D是分解反应。故选B。24.【参考答案】C【解析】汞常温下是液体；铝表面形成致密氧化膜保护内部，不易锈蚀；合金硬度一般大于组分金属；铁能与硫酸铜反应，不能用铁桶盛放。故选C。25.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液具有均一性，各部分性质相同；饱和溶液不一定是浓溶液；升高温度一般使溶解度增大，可使饱和溶液变不饱和。故选B。26.【参考答案】C【解析】pH=7呈中性；pH<7呈酸性；pH>7呈碱性；pH越大碱性越强，酸性越弱。故选C。27.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化；A项是物理变化；B项生成物扩散到空气中，仍遵循质量守恒；D项质量守恒定律不适用于物理变化。故选C。28.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，它们属于非电解质。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应，化合价无变化；C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D为中和反应，化合价无变化。30.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；HCl、CO2、H2O都是共价化合物，只含有共价键。一般活泼金属与活泼非金属形成的化合物含有离子键。31.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。降低温度、减小反应物浓度、减小压强都会使反应速率减小；使用催化剂可以降低反应活化能，增大化学反应速率。32.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电子从负极经导线流向正极；溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。33.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶液呈酸性，也不能使酚酞变色；NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。34.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；Cl2虽可用浓硫酸干燥，但Cl2会与浓硫酸中少量水反应生成酸，不如SO2典型。35.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；金刚石和石墨是同素异形体；16O和18O是同位素；乙醇和乙酸结构不相似，不属于同系物。36.【参考答案】B【解析】在标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。气体的体积与分子间的距离有关，标准状况下气体分子间距离约为分子直径的10倍，所以1mol气体体积约为22.4L。37.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。38.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体是单原子分子，不存在共价键，D正确。39.【参考答案】A【解析】锌粒和稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集，是实验室制氢气的常用方法；铁粉和浓硫酸常温下发生钝化，加热时反应生成二氧化硫而非氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；镁条与稀硝酸反应生成氮的氧化物而非氢气。40.【参考答案】C【解析】物质溶于水时，既有扩散过程（吸热）又有水合过程（放热）。氢氧化钠溶于水时水合放出的热量远大于扩散吸收的热量，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水时扩散吸收的热量大于水合放出的热量，溶液温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水时温度变化不明显。41.【参考答案】B【解析】物质的量浓度是溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是溶剂的体积，A错误；定容时仰视刻度线，加入的水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；溶液具有均一性，取出部分溶液浓度不变，仍为1mol/L，C错误；溶液体积受温度影响，物质的量浓度与温度有关，D错误。42.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引起火灾；用托盘天平称量时应左物右码；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。43.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇含有羟基，能与钠反应生成氢气；淀粉和纤维素分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。44.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Mg>Al；O和F没有正化合价，D错误。45.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极；溶液中氢离子在铜片上得到电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生；电子由锌片经导线流向铜片；铜片本身不参与反应，不会溶解。46.【参考答案】D【解析】可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，是动态平衡；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等；可逆反应不能进行到底，反应物不能完全转化为生成物；改变温度、压强等条件可以移动平衡，但不能使可逆反应进行完全。47.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，都不是电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不是电解质。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。48.【参考答案】C【解析】A项中氧原子质子数为8，核外电子排布应为2、6；B项中二氧化碳的电子式应为49.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，含有的分子数为0.5NA。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。

2026年河南测绘职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.F-和NeC.Na和Na+D.H2O和NH33、常温下，下列气体中能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl24、下列叙述正确的是A.原子最外层电子数一定等于其最高正化合价B.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.金属性越强，其阳离子氧化性越强D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定5、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.0.4gB.1.0gC.0.8gD.4.0g6、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷7、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)=v(NH3)B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2、H2、NH3浓度不再改变D.N2、H2、NH3共存于同一容器中8、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O9、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用容量瓶配制溶液时直接加入蒸馏水至刻度线C.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿试纸D.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平10、已知某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第Ⅷ族11、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨13、下列说法正确的是A.石油分馏得到汽油、煤油等属于化学变化B.煤的干馏属于物理变化C.塑料、橡胶、纤维都是有机高分子化合物D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖14、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.K+、Fe2+、NO3-、Cl-C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3-15、下列元素中，非金属性最强的是A.氮B.氧C.氟D.氯16、0.5mol某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol17、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇18、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间可能形成离子键19、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.盐酸20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石21、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂22、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫24、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2SO4C.CO2D.NaCl25、下列溶液显酸性的是A.食盐水B.澄清石灰水C.稀盐酸D.氯化钠溶液26、实验室制取氧气常用的药品是A.高锰酸钾B.氯化钠C.碳酸钙D.硫酸铜27、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H2O与H2O2B.金刚石与石墨C.氧气与液氧D.一氧化碳与二氧化碳28、下列反应属于化合反应的是A.2H2O通电生成2H2加O2B.C加O2点燃生成CO2C.Zn加H2SO4生成ZnSO4加H2D.CaCO3高温生成CaO加CO229、下列实验操作中正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时管口对着自己C.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码D.实验剩余的药品放回原试剂瓶30、某元素原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，该元素的原子序数是A.3B.11C.13D.1731、下列气体中，能用向上排空气法收集的是A.氢气B.氧气C.氨气D.甲烷32、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是A.浓溶液B.稀溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.不能再溶解任何物质的溶液33、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.O2D.H2O34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH加HCl生成NaCl加H2OB.CaO加H2O生成Ca(OH)2C.Fe加CuSO4生成FeSO4加CuD.AgNO3加NaCl生成AgCl加NaNO335、下列物质中，能用作制冷剂的是A.干冰B.活性炭C.石墨D.金刚石36、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO237、下列叙述正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的粒子C.离子是带电的原子或原子团D.相对原子质量是一个原子的真实质量38、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.锌粒逐渐溶解，产生大量气泡B.无明显现象C.锌粒表面有红色物质析出D.溶液变为蓝色39、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.石灰水40、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄41、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1molH₂O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNa在化学反应中失去的电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺和NA个Cl⁻42、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.稀有气体元素的最外层电子数都是844、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物一定含有离子键45、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.用酒精萃取碘水中的碘46、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质和化学性质几乎完全相同C.同一元素的原子，其质量数一定相等D.原子序数等于该元素原子核内的质子数47、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应B.Na₂O和Na₂O₂都是由钠元素和氧元素组成，二者互为同素异形体C.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应，二者与等量盐酸反应产生CO₂的量一定相同D.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂O48、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝的金属活动性很强，在自然界中以游离态形式存在B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应D.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼49、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO₂B.NH₃C.Cl₂D.HCl50、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性C.氯气与铁反应生成FeCl₂D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气

参考答案及解析1.【参考答案】B

【题干】下列反应属于氧化还原反应的是

【选项】A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；D项为中和反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。2.【参考答案】B【解析】F-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者核外电子数相等。O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项中O2-和Mg2+并非同一题的标准答案组合（需进一步确认）；实际上F-和Ne均为10电子微粒，核外电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个；H2O有10个电子，NH3有10个电子。3.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2既不与浓硫酸反应也不具有还原性，可用浓硫酸干燥；Cl2虽可用浓硫酸干燥，但SO2为更标准答案，且SO2是本题最佳选项。4.【参考答案】B【解析】A项错误，如5.【参考答案】C【解析】根据公式n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需质量m=n×M=0.01mol×40g/mol=0.4g。因此配制100mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量为0.4g。6.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应生成乙酸钠和水；乙醇、苯、甲烷均不与NaOH溶液反应。乙醇虽有羟基但呈中性，苯和甲烷化学性质稳定，不与碱反应。7.【参考答案】C【解析】化学平衡的根本标志是各组分的浓度不再随时间改变。A项速率关系表述不准确，应为单位换算后正逆反应速率相等；B项浓度相等不是平衡标志；D项反应物和生成物共存是可逆反应的特征，不能作为平衡标志。只有C项表明体系达到了动态平衡状态。8.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键；HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含有共价键，不含离子键。9.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，定容时应先加水至距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加；C项错误，pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果；D项正确，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平。10.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。第ⅢB族的价电子排布不同，涉及过渡元素；第3周期需知道电子层数才能确定；第Ⅷ族为过渡元素中的特殊族，与最外层3个电子不符。11.【参考答案】C【解析】浓硫酸吸水质量增加，但属于物理变化；浓盐酸挥发质量减少；氢氧化钠固体吸收空气中的CO2生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠固体露置空气中质量基本不变。因此符合题意的是氢氧化钠固体。12.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。13.【参考答案】C【解析】石油分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，A项错误；煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热使之分解，属于化学变化，B项错误；塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机高分子化合物，C项正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，葡萄糖是淀粉水解的产物，D项错误。14.【参考答案】A【解析】pH=1的溶液呈强酸性，含有大量H+。A项各离子在酸性条件下不反应，且均为无色，可以大量共存；B项Fe2+呈浅绿色，不符合无色条件；C项OH-与H+反应生成水，不能大量共存；D项CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。15.【参考答案】C【解析】元素的非金属性在同周期中从左到右增强，在同主族中从上到下减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是所有元素中非金属性最强的元素。氧的非金属性次之，氮和氯的非金属性均弱于氟。16.【参考答案】C【解析】根据摩尔质量公式M=m/n=16g/0.5mol=32g/mol。该气体的摩尔质量为32g/mol，该气体可能是O2。17.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；甲烷、苯化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙醇虽能被酸性KMnO4氧化，但乙烯是更典型使高锰酸钾褪色的物质，因此选B。18.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如AlCl3中铝氯之间为共价键；D项正确，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，而N和H均为非金属元素，说明非金属元素之间也可能形成离子键。19.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加；铁与盐酸反应类似与稀硫酸，溶液质量增加。20.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气氧气等多种气体组成是混合物；海水含有水和多种盐类是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质也是混合物。因此选B。21.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变由固态变为液态，没有新物质生成属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁有新物质生成是化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳等新物质是化学变化；食物腐烂有菌类生长和新物质生成也是化学变化。因此选C。22.【参考答案】C【解析】原子由质子中子和电子构成。质子带一个单位正电荷；电子带一个单位负电荷；中子不带电呈电中性；原子整体呈电中性。因此带正电荷的是质子。选C。23.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。铁属于金属元素具有良好的导电性和延展性。氧氮硫都属于非金属元素，氧和氮是气态非金属，硫是固态非金属。因此选C。24.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO2由碳和氧两种元素组成属于氧化物。O2是单质不是化合物；H2SO4由氢硫氧三种元素组成不属于氧化物；NaCl由钠和氯组成不含氧元素不是氧化物。因此选C。25.【参考答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH值有关。稀盐酸是氯化氢的水溶液，电离出氢离子使溶液呈酸性pH小于7。食盐水呈中性；澄清石灰水是氢氧化钙溶液呈碱性；氯化钠溶液也呈中性。因此选C。26.【参考答案】A【解析】高锰酸钾受热分解可以制取氧气，反应方程式为2KMnO4加热生成K2MnO4加MnO2加O2。氯化钠碳酸钙硫酸铜都不能用于实验室制取氧气。因此选A。27.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同属于同素异形体。H2O与H2O2是化合物；氧气与液氧是同一种物质的不同状态；一氧化碳与二氧化碳是不同化合物。因此选B。28.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应特点是多变一。选项B中碳和氧气反应生成二氧化碳符合化合反应特征。选项A和D都是分解反应；选项C是置换反应。因此选B。29.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏容易失火错误；B项加热时管口不能对着人防止液体飞溅伤人错误；C项称量时左物右码是正确操作；D项剩余药品不能放回原瓶防止污染试剂应放入指定容器。因此选C。30.【参考答案】B【解析】原子核外电子排布规律是各层最多容纳2n²个电子。该元素有3个电子层第一层2个第二层8个第三层1个共有11个电子。原子序数等于核电荷数等于核外电子数等于11，该元素是钠元素。因此选B。31.【参考答案】B【解析】向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气成分反应的气体。氧气密度比空气大可用向上排空气法收集。氢气氨气甲烷密度都比空气小用向下排空气法收集。因此选B。32.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液。饱和溶液不一定是浓溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液就很稀。饱和溶液只是不能继续溶解该溶质但还能溶解其他物质。因此选C。33.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成含有离子键，氢氧根离子内部氢氧原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；O2只含共价键；H2O只含共价键。因此选B。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C中铁元素由0价变为+2价铜元素由+2价变为0价有化合价变化属于氧化还原反应。A是中和反应无化合价变化；B是化合反应无化合价变化；D是复分解反应无化合价变化。因此选C。35.【参考答案】A【解析】干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量能使周围温度降低，常用作制冷剂。活性炭具有吸附性；石墨和金刚石是碳的单质，都不具有制冷作用。因此选A。36.【参考答案】D【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。等物质的量时质量大小取决于摩尔质量大小。H2摩尔质量为2g/mol；O2为32g/mol；N2为28g/mol；CO2为44g/mol。CO2摩尔质量最大，等物质的量时质量也最大。因此选D。37.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子不是所有性质；原子在化学变化中不能再分但原子本身由质子中子和电子构成；离子是带电的原子或原子团叙述正确；相对原子质量是一个比值不是真实质量。因此选C。38.