2026年河源职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年河源职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.木柴燃烧D.玻璃破碎3、元素周期表中，原子序数为11的元素是A.镁B.钠C.铝D.钾4、下列气体中，能用排水法收集的是A.氯化氢B.氨气C.氧气D.二氧化硫5、pH值为3的溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精7、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.H₂和O₂反应生成H₂OC.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO₃反应8、1molH₂O的质量为A.18gB.16gC.2gD.36g9、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NeB.Na⁺C.O²⁻D.F⁻10、实验室制取氧气时，常用的催化剂是A.MnO₂B.FeC.CuD.Al11、下列物质中，能使蓝色石蕊试纸变红的是A.食盐水B.蔗糖溶液C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O13、下列操作中，能除去水中可溶性杂质的是A.过滤B.沉淀C.蒸馏D.吸附14、化学反应速率主要取决于A.反应物本身的性质B.温度C.压强D.催化剂15、下列物质中，属于高分子化合物的是A.甲烷B.乙醇C.淀粉D.乙酸16、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，必需的仪器是A.量筒B.容量瓶C.试管D.烧杯17、下列化学用语书写正确的是A.钠离子Na⁺¹B.两个氢原子H₂C.硫酸根离子SO₄²⁻D.氧化铁FeO18、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键19、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰石20、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验剩余的药品放回原试剂瓶21、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁锅生锈D.汽油挥发22、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.OH-23、下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内质子数都等于中子数D.电子在原子核内高速运动24、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KBrC.H2OD.MgO25、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O327、下列溶液中，pH值最大的是A.醋酸溶液B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.盐酸溶液28、实验室制取氢气，宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO330、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O231、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.NaClD.H2O32、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素原子最外层电子数相同C.元素周期表有7个周期、16个族D.同一主族元素原子质子数相同33、工业上冶炼铁的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.萃取法34、下列说法正确的是A.催化剂能改变化学反应速率B.升高温度能降低反应活化能C.增大压强能使所有反应速率加快D.使用催化剂能提高反应物的转化率35、下列有机化合物中，属于烃的是A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.C6H6D.CH3CHO36、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-37、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.定容时仰视刻度线B.溶解后未冷却至室温就转移并定容C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥D.转移溶液时有少量液体溅出38、已知某元素原子最外层有3个电子，次外层有8个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第四周期第ⅢA族C.第三周期第ⅤA族D.第四周期第ⅤA族39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨40、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.钠与水反应41、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol42、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁43、下列离子中，还原性最强的是A.F-B.Cl-C.Br-D.I-44、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.NH4Cl45、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡时不再有新物质生成46、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI47、某溶液中含有大量H+、Na+、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子是A.Ba2+B.CO32-C.OH-D.Cl-48、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯49、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.电流从负极经导线流向正极50、将等物质的量的下列气体分别通入足量溴水中，使溴水褪色最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.CO2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，自来水含有矿物质和消毒剂，海水含多种盐类，均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰融化是状态变化，铁丝弯曲是形状变化，玻璃破碎是形态变化，三者均无新物质生成，属于物理变化。木柴燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。3.【参考答案】B【解析】原子序数等于质子数。钠的原子序数为11，质子数为11，位于第三周期第ⅠA族。镁原子序数为12，铝为13，钾为19。4.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氯化氢极易溶于水，氨气极易溶于水，二氧化硫易溶于水，三者均不能用排水法收集。氧气不易溶于水，可用排水法收集。5.【参考答案】A【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。pH=3小于7，因此该溶液呈酸性。6.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物。蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，属于非电解质。7.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。H₂和O₂反应生成H₂O符合化合反应特征。A为分解反应，C为置换反应，D为复分解反应。8.【参考答案】A【解析】H₂O的摩尔质量为18g/mol（H为1，O为16，1×2+16=18）。1mol物质的质量在数值上等于其摩尔质量，因此1molH₂O的质量为18g。9.【参考答案】A【解析】Ne核外有10个电子。Na⁺核外有10个电子（Na原子有11个电子，失去1个）。O²⁻核外有10个电子（O原子有8个电子，得到2个）。F⁻核外有10个电子（F原子有9个电子，得到1个）。Ne原子核外电子数最多为10，其余离子均为10。10.【参考答案】A【解析】实验室常用过氧化氢在MnO₂催化下分解制取氧气，或用KClO₃在MnO₂催化下加热分解制取氧气。MnO₂是该反应的催化剂，能加快反应速率而本身质量和化学性质不变。11.【参考答案】C【解析】蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。稀盐酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。食盐水呈中性，蔗糖溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，均不能使蓝色石蕊试纸变红。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，B互为同素异形体，D为不同物质。13.【参考答案】C【解析】过滤和沉淀只能除去不溶性杂质。吸附可除去部分色素和异味。蒸馏可将水转化为水蒸气再冷凝，得到纯净水，能除去可溶性杂质。14.【参考答案】A【解析】化学反应速率首先取决于反应物本身的性质，这是决定反应速率的内因。温度、压强、催化剂等是外因，能影响反应速率但不是决定因素。15.【参考答案】C【解析】高分子化合物是相对分子质量很大的化合物。淀粉是由葡萄糖单元组成的多糖，相对分子质量可达数万至数百万，属于天然高分子化合物。甲烷、乙醇、乙酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物。16.【参考答案】B【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要精确控制溶液体积，必须使用容量瓶。量筒用于量取液体体积，精度较低。试管用于少量试剂反应。烧杯用于溶解固体，但不能精确控制体积。17.【参考答案】C【解析】钠离子应写为Na⁺，电荷数写在右上角且数字在前符号在后。两个氢原子应写为2H，H₂表示一个氢分子。氧化铁应为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁。硫酸根离子SO₄²⁻书写正确。18.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键。分子晶体中可能含氢键等分子间作用力，不一定只含共价键。19.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。20.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项实验剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染试剂，应放入指定容器。21.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，无新物质生成；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成；铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成；汽油挥发是液态变为气态，无新物质生成。22.【参考答案】C【解析】Na+是钠原子失去一个电子形成的阳离子，质子数为11，电子数为10，不相等；Cl-是氯原子得到一个电子形成的阴离子，质子数为17，电子数为18，不相等；H2O是分子，质子数=1×2+8=10，电子数也为10，相等；OH-质子数为9，电子数为10，不相等。23.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A项错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，可忽略不计，B项正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C项错误；电子在原子核外的空间高速运动，D项错误。24.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl、KBr、MgO都是由金属元素和非金属元素组成的离子化合物，含有离子键；H2O分子中氢原子和氧原子通过共用电子对形成共价键，故含有共价键。25.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。这一规律适用于单一气体和混合气体，不适用于固体和液体。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是碳元素的同素异形体；12C和14C是碳元素的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是氧元素的同素异形体。27.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液的碱性越强。醋酸是弱酸，pH<7；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；氢氧化钠是强碱，pH>7；盐酸是强酸，pH<7。因此氢氧化钠溶液的pH值最大。28.【参考答案】A【解析】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应；铁和浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气；锌和浓硝酸反应生成硝酸锌、二氧化氮和水，不生成氢气。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。30.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，加热后恢复红色；CO2、N2、O2均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。31.【参考答案】C【解析】等物质的量时，质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2O为18g/mol。NaCl的摩尔质量最大，因此质量最大。32.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项错误C项正确；同一周期元素原子最外层电子数从左到右依次递增，B项错误；同一主族元素原子最外层电子数相同，质子数不同，D项错误。33.【参考答案】C【解析】铁的冶炼采用热还原法，在高炉中用一氧化碳还原铁矿石（主要成分为Fe2O3或Fe3O4）得到铁。电解法适用于活泼金属如钠、铝的冶炼；热分解法适用于不活泼金属如汞、银的冶炼；萃取法不是金属冶炼方法。34.【参考答案】A【解析】催化剂能降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，A项正确；升高温度不能降低活化能，而是增加了活化分子的百分数，B项错误；增大压强只对有气体参与的反应速率有影响，C项错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，不能提高转化率，D项错误。35.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH3COOH（乙酸）含36.【参考答案】D【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；C项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。37.【参考答案】B【解析】A项仰视刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低；B项未冷却就定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；C项容量瓶内有水不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变；D项溶质损失，浓度偏低。38.【参考答案】B【解析】原子核外电子排布为2、8、3，共有三个电子层，位于第三周期。最外层3个电子，属于第ⅢA族。该元素为铝元素，位于第四周期第ⅢA族是错误的，应为第三周期第ⅢA族。39.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A为同素异形体，C为同位素，D为同素异形体。40.【参考答案】C【解析】碳酸钙高温分解需要持续加热，属于典型的吸热反应。A为金属与酸反应放热，B为燃烧反应放热，D为活泼金属与水反应放热，三者均为放热反应。41.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此计算直接运用气体摩尔体积公式即可得出结果。42.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠只与酸反应，二氧化硅只与碱反应，氧化铁只与酸反应。43.【参考答案】D【解析】卤素离子的还原性顺序为I->Br->Cl->F-。随着原子半径增大，失电子能力增强，还原性增强。I-最易失去电子，还原性最强。44.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红。NaOH是强碱，溶于水完全电离产生OH-，使溶液呈碱性。NaCl溶液呈中性，CH3COOH溶液呈酸性，NH4Cl溶液因水解呈酸性。45.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，仍有新物质生成。46.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应。H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化。SO2是酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。47.【参考答案】D【解析】Ba2+与SO42-生成沉淀，CO32-与H+反应生成气体，OH-与H+反应生成水，均不能大量共存。Cl-与这三种离子均不反应，可以大量共存。48.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和。乙烷C2H6只含碳碳单键，属于饱和烃。乙烯含双键，乙炔含三键，苯含特殊键，均为不饱和烃。49.【参考答案】C【解析】原电池中，电子从负极经导线流向正极，电流方向相反。负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。50.【参考答案】C【解析】甲烷和乙烷是饱和烃，不与溴水反应。CO2也不与溴水反应。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，等物质的量时消耗溴最多。

2026年河源职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外呈分层排布，离核越近能量越高D.同一元素的原子里质子数和中子数一定相等2、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.Na₂OC.NH₄ClD.CO₂3、0.5mol某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.O6、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol7、下列溶液中的Cl⁻浓度与100mL1mol/L的AlCl₃溶液中Cl⁻浓度相等的是A.100mL1mol/L的NaCl溶液B.50mL2mol/L的KCl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.200mL1.5mol/L的MgCl₂溶液8、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达平衡的是A.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率B.混合气体的总压强不再发生变化C.N₂、H₂和NH₃的浓度相等D.混合气体的密度不再发生变化9、下列关于乙酸的说法错误的是A.乙酸的分子式为C₂H₄O₂B.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳C.乙酸是一种无色无味的液体D.乙酸能与乙醇发生酯化反应10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨11、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠应保存在煤油中C.钠与冷水反应非常剧烈，产生氧气D.钠的密度比水大12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻13、下列物质溶于水后，溶液pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.CH₃COOHD.Na₂CO₃14、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从负极经外电路流向正极D.电解池中阳极发生还原反应15、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇16、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H⁺[:B.]²⁻H⁺C.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁴CD.Na₂O₂的电子式：Na⁺[:E.]²⁻Na⁺F.硫原子的结构示意图：核电荷数16，最外层6个电子17、在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量QkJ，下列说法正确的是A.该反应的热化学方程式为2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH=-QkJ/molB.反应达到平衡时，SO₂的转化率为100%C.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物D.若改用1molSO₂和0.5molO₂，放出热量仍为QkJ18、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电，所以能产生电泳现象B.胶体粒子直径在1nm~100nm之间C.胶体和溶液的分离方法是过滤D.胶体很不稳定，静置后容易产生沉淀19、将足量铁粉放入稀盐酸中，下列措施能加快反应速率的是A.加入少量氯化钠固体B.加入少量醋酸钠固体C.加入少量浓盐酸D.加入少量水20、下列关于有机物同分异构体数目的判断正确的是A.C₃H₈的一氯代物有2种B.C₄H₁₀有两种同分异构体C.苯的一氯代物有2种D.C₂H₆O只有一种结构21、将10g锌粒加入足量稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）约为多少？A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.5.60L22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精23、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅢA族D.第ⅤA族24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl25、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体具有相同的分子式和不同的结构B.同分异构体具有相同的结构和不同的分子式C.同分异构体具有相同的物理性质D.同分异构体只能是有机物26、将下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是A.CO2B.NH3C.SO2D.HCl27、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.容量瓶28、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O229、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2完全转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质浓度相等30、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.CH4和C2H631、0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L32、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中33、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si34、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键36、常温常压下，11.2L氮气所含的分子数A.等于0.5molB.小于0.5molC.大于0.5molD.无法确定37、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.Na2SO4D.NaOH38、下列反应中，属于吸热反应的是A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.锌与稀硫酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氧气中燃烧39、某化学反应的速率常数k随温度升高而增大，下列说法正确的是A.升温使正反应速率增大，逆反应速率减小B.升温使正、逆反应速率均增大C.该反应一定是放热反应D.该反应一定是吸热反应40、将10mL1mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.10mol/L41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石42、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发43、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮44、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.实验剩余的药品放回原试剂瓶45、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石46、地壳中含量最多的元素是A.硅B.铝C.铁D.氧47、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子整体不显电性48、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体49、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠50、下列做法不利于环境保护的是A.垃圾分类回收B.工业废气处理后排放C.使用可再生能源D.大量使用一次性塑料袋

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氢原子核只有1个质子，没有中子，A错误；原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略，故原子质量主要集中在原子核上，B正确；电子离核越近能量越低，离核越远能量越高，C错误；同位素的存在说明同一元素原子的质子数相同但中子数可以不同，D错误。2.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和共价键；Na₂O由钠离子和氧离子通过离子键结合，只含离子键；NH₄Cl中铵根离子内部含有共价键，铵根与氯离子之间是离子键；CO₂分子中碳原子与氧原子之间为共价键。因此只有Na₂O只含离子键。3.【参考答案】C【解析】摩尔质量等于质量除以物质的量，M=m/n=16g÷0.5mol=32g/mol。该气体可能是氧气（O₂），其相对分子质量为32。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。其他三个选项中均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。5.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中6.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。7.【参考答案】C【解析】1mol/LAlCl₃溶液中Cl⁻浓度为1mol/L×3=3mol/L。A项Cl⁻浓度为1mol/L；B项为2mol/L；C项为3mol/L，符合题意；D项为1.5mol/L×2=3mol/L，也符合题意，但C为单选最符合，C正确。8.【参考答案】B【解析】A中N₂消耗速率与NH₃生成速率均表示正反应方向，不能说明平衡；B中反应前后气体分子数不同，压强不变说明各组分浓度不再变化，已达平衡；C中浓度相等不等于浓度不变；D中气体质量守恒且容器体积固定，密度始终不变，不能判断平衡。9.【参考答案】C【解析】乙酸分子式为C₂H₄O₂，A正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO₂，B正确；乙酸是无色有强烈刺激性气味的液体，不是无味，C错误；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A互为同位素；B互为同素异形体；D也互为同素异形体。11.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，A错误；钠易与空气中的氧气和水反应，应保存在煤油中以隔绝空气，B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，C错误；钠的密度约为0.97g/cm³，比水小，D错误。12.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀。故选C。13.【参考答案】C【解析】NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH>7；CH₃COOH为弱酸，溶液呈酸性，pH<7；Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7。故选C。14.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中负极失电子，电子由负极经外电路流向正极，C正确；电解池中阳极发生氧化反应，D错误。15.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇虽能被酸性高锰酸钾氧化，但主要考查不饱和烃的特性，乙烯是最典型的代表物质，故选B。16.【参考答案】B【解析】水是共价化合物，电子式应为17.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，B错误；由于反应不能进行到底，2molSO₂和1molO₂不可能完全反应放出QkJ热量，故热化学方程式中ΔH≠-QkJ/mol，A错误；减少反应物用量，放出热量小于QkJ，D错误；C正确描述了可逆反应的特点。18.【参考答案】B【解析】胶体本身呈电中性，胶体粒子可能带电，A错误；胶体粒子的直径范围为1nm~100nm，B正确；胶体和溶液的分离应利用半透膜进行渗析，过滤用于分离胶体与浊液，C错误；胶体具有一定的稳定性，静置不易产生沉淀，D错误。19.【参考答案】C【解析】A中加入氯化钠固体对反应速率影响不大；B中醋酸钠与盐酸反应生成弱酸醋酸，降低H⁺浓度，反应速率减慢；C中加入浓盐酸，增大了H⁺浓度，反应速率加快；D中加水稀释降低了H⁺浓度，反应速率减慢。故选C。20.【参考答案】B【解析】C₃H₈（丙烷）分子中有两种等效氢，一氯代物有2种，A正确；C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，B正确；苯分子中六个氢原子等效，一氯代物只有1种，C错误；C₂H₆O可以是乙醇或二甲醚，有2种结构，D错误。故选B。21.【参考答案】B【解析】锌的摩尔质量为65g/mol，10g锌约为0.154mol。根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氢气物质的量也为0.154mol。标准状况下体积约为0.154×22.4≈3.45L，最接近3.36L。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质。23.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，如氟、氯、溴等，它们均易得一个电子形成-1价阴离子。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。25.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。它们的化学性质可能相似也可能不同，物理性质通常不同。同分异构现象在有机物中广泛存在，但无机物中也存在同分异构现象，如无机氰酸银和异氰酸银。26.【参考答案】B【解析】CO2溶于水生成碳酸呈酸性；NH3溶于水生成一水合氨，电离产生OH-使溶液呈碱性；SO2溶于水生成亚硫酸呈酸性；HCl溶于水形成盐酸呈酸性。因此只有氨气的水溶液呈碱性。27.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，容量瓶是精密仪器不能加热。此外，蒸发皿、坩埚等也可用于直接加热。28.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；NaOH既含离子键（Na+与OH-之间）又含共价键（O与H之间），是含有共价键的离子化合物；O2是单质，只含共价键。29.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；可逆反应不能完全进行，N2不能全部转化，B错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。30.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。12C和14C是同位素；O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；CH4和C2H6是同系物。31.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-。因此NaCl的物质的量浓度与Cl-的物质的量浓度相等，均为0.5mol/L。注意与溶质的物质的量区分，这里问的是浓度而非物质的量。32.【参考答案】B【解析】托盘天平应左物右码，A错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，B正确；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。33.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si位于同一周期，原子序数依次增大。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径最大的是Na。这与核电荷数增加、原子核对最外层电子吸引力增大的规律一致。34.【参考答案】C【解析】A中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g铁置换出64g铜，溶液质量减少；B中Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56g铁置换出216g银，溶液质量减少；C中Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56g铁进入溶液产生2g氢气，溶液质量增加；D中铁与氯化钠溶液不发生明显反应。35.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。36.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下气体摩尔体积约为22.4L/mol，11.2L氮气约为0.5mol。但常温常压（约25℃、101kPa）下气体摩尔体积大于