2026年淮北职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年淮北职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列各组元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K2、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能进行C.放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.化学键断裂需要放出能量3、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂属于高分子化合物4、下列有关化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.蒸馏时冷凝管中冷却水应从下口进上口出D.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解5、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH2的质量是2g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6、下列关于溶液的说法正确的是A.将4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高C.从100mL1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，剩余溶液浓度为0.1mol/LD.稀释溶液时，溶质的物质的量发生改变7、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.铜锌原电池中，铜作正极D.原电池的两极必须是两种不同的金属8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.升高温度一定使平衡向正反应方向移动D.增大压强一定使平衡向气体体积减小的方向移动9、下列物质检验方法正确的是A.检验硫酸根离子，先加稀硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.检验氯离子，先加硝酸银溶液，产生白色沉淀即证明C.检验碳酸根离子，滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.检验亚铁离子，先加KSCN溶液，溶液变红则证明10、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的质量D.质子数和中子数一定相等11、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳12、下列微粒中，核外电子数与氖原子相同的是A.Na+B.F-C.O2-D.Mg2+13、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.SO2D.CO215、将5g氢氧化钠固体溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.20%D.50%16、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.水和过氧化氢D.一氧化碳和二氧化碳17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铝C.铜D.金18、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OD.2+2H+=Cu2++2H2OE.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4+2OH-=Cu(OF.2↓+SO42-19、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO220、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol21、下列物质中，属于醇类的是A.CH3COOHB.CH3CHOC.C2H5OHD.CH3OCH322、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.减少催化剂用量23、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族24、下列各组物质中，属于同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.1H和2H25、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag26、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.反应停止进行D.N2和H2不再反应27、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.NH3·H2O溶液28、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，所需NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g29、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能与氯气发生取代反应D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色30、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合，所得溶液的pH值为A.pH=1B.pH=7C.pH=13D.pH=031、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H233、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第IA族B.第VIIA族C.第0族D.第IIA族34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O35、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N236、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr37、实验室制取氢气，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硝酸D.镁和浓硫酸38、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷39、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减小B.晶体质量增大C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和40、下列溶液中的c(H+)最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LH3PO441、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加水稀释醋酸B.加入NaOH固体C.加入NH4Cl固体D.加热纯水42、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.盐酸43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子间不存在化学键44、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯45、某元素的原子结构示意图为+17287，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第VIIA族B.第三周期第VII族C.第二周期第VIIA族D.第四周期第VIIA族46、标准状况下，11.2LO2和CO2的混合气体质量为18g，则混合气体中O2与CO2的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.3:147、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液的pH值A.pH>7B.pH=7C.pH<7D.无法确定48、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.增加反应物浓度，化学反应速率一定增大49、将3.2g铜与足量浓硝酸完全反应，生成气体的体积（标准状况）约为A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L50、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂都不能使溴水褪色

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al；Na和K同主族，金属性K>Na。因此金属性最强的是K。2.【参考答案】A【解析】化学反应必然伴随能量变化，A正确；有些吸热反应在常温下也能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应，B错误；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；化学键断裂需要吸收能量，形成化学键才会放出能量，D错误。3.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。4.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；pH试纸润湿会使溶液被稀释，导致测定结果不准确；蒸馏时冷却水应从下口进上口出，保证冷凝效果最好；固体溶解应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解。5.【参考答案】C【解析】1molH2的质量是2g，g/mol是摩尔质量的单位；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用；阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol；1mol物质含有的微粒数为阿伏加德罗常数个，但一个分子可能含多个原子，如1molH2含有约2×6.02×1023个原子。6.【参考答案】B【解析】将4gNaOH（0.1mol）溶于100mL水，溶液体积不是100mL，浓度不是1mol/L；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；溶液具有均一性，取出部分溶液后剩余溶液浓度不变；稀释前后溶质的物质的量不变。7.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极；原电池的两极可以是金属与石墨等导电材料，不一定都是金属。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应速率相等但不为零；升高温度使平衡向吸热反应方向移动，不一定向正反应方向移动；增大压强，只有反应前后气体体积不相等时，平衡才会移动，若反应前后气体体积相等则平衡不移动。9.【参考答案】C【解析】检验硫酸根离子应先用稀盐酸酸化，排除干扰，再加氯化钡溶液，不能用稀硝酸酸化；检验氯离子需先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液；碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊；亚铁离子遇KSCN溶液不变色，Fe3+遇KSCN溶液才变红。10.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响同位素但不决定元素种类。元素质量主要由质子数和中子数共同决定，而非仅由核外电子数决定。质子数与中子数不一定相等，如钠原子有11个质子但只有12个中子。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。蔗糖在水中不电离，属于非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成了碳酸，本身不能电离，属于非电解质。氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，是典型的电解质。12.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。Na+由钠原子失去一个电子形成，核外有10个电子，与氖原子相同。F-由氟原子得到一个电子形成，核外有10个电子。O2-由氧原子得到两个电子形成，核外有10个电子。Mg2+由镁原子失去两个电子形成，核外有10个电子。四个选项均正确，本题重点考查离子核外电子数的计算方法。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变。B为分解反应，各元素化合价不变。C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为中和反应，各元素化合价不变。14.【参考答案】B【解析】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气体。氨气（NH3）溶于水生成一水合氨，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、SO2、CO2均为酸性气体，使蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变色。15.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶液质量为5g加95g等于100g，溶质质量为5g，因此溶质质量分数为5除以100乘以100%，结果为5%。16.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体。水和过氧化氢是化合物，不是单质。一氧化碳和二氧化碳也是化合物，不属于同素异形体。17.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。铜和金均不与盐酸反应。18.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B中碳酸钙是难溶物，不应拆成离子形式，应写为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。C中氢氧化铜是难溶物，写化学式，离子方程式正确。D中硫酸铜是易溶盐，应拆成离子形式。19.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物，不含共价键。H2O是只含共价键的共价化合物。NH4Cl既含离子键（铵根与氯离子之间）又含共价键（铵根内部氮氢之间），是含有共价键的离子化合物。CO2是只含共价键的共价化合物。20.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量等于体积除以气体摩尔体积，即11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。21.【参考答案】C【解析】醇是羟基与烃基相连的化合物。C2H5OH即乙醇，含有羟基，属于醇类。CH3COOH是乙酸，属于羧酸。CH3CHO是乙醛，属于醛类。CH3OCH3是二甲醚，属于醚类。22.【参考答案】C【解析】增大反应物接触面积可以加快反应速率，如将固体粉碎或研磨。降低温度会减小反应速率。减小反应物浓度也会减小反应速率。减少催化剂用量会降低反应速率或无效催化。23.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA族。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第0族最外层有8个电子（氦为2个）。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。甲烷和乙烷分子式不同，是同系物。金刚石和石墨是同素异形体。1H和2H是同位素。25.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠排在铁的前面，铁排在铜的前面，铜排在银的前面，因此钠的活动性最强。26.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行。27.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH约等于7。NaOH溶液和NH3·H2O溶液均呈碱性，pH大于7。CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7，因此pH最小。28.【参考答案】A【解析】NaCl的物质的量等于浓度乘以体积，即0.1mol/L乘以0.1L等于0.01mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量为0.01mol乘以58.5g/mol等于0.585g。29.【参考答案】D【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4。甲烷分子为正四面体结构。甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项错误。30.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1完全中和，生成NaCl和水。两者物质的量相等，恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。此题考查酸碱中和反应的基本原理。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出Na+和Cl-，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。32.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。33.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第VIIA族，即卤族元素，包括34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。35.【参考答案】C【解析】气体的质量m=n×M，物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2摩尔质量最大，质量最大。36.【参考答案】C【解析】H2O分子中H原子与O原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl、Mg37.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。铁与浓硝酸常温下钝化，镁与浓硫酸反应生成SO2而非H2。38.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体。39.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，晶体不再溶解，质量不变。溶液仍为该温度下的饱和溶液。40.【参考答案】B【解析】H2SO4为二元强酸，0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)≈0.2mol/L。HCl为一元强酸，c(H+)=0.1mol/L。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)远小于0.1mol/L。H3PO4为中强酸，c(H+)介于两者之间。41.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶于水后，NH4+发生水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，消耗水电离出的OH-，使水的电离平衡右移，同时产生H+，溶液呈酸性。A项使电离平衡右移但溶液呈酸性；B项抑制水的电离；D项促进水的电离但溶液呈中性。42.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，析出的铜附着在铁片上，溶液质量减轻。铁与稀硫酸、盐酸反应生成氢气，溶液质量增加。铁与NaCl溶液不反应。43.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误。44.【参考答案】C【解析】闻气体气味应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，B错误。禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，D错误。45.【参考答案】A【解析】核电荷数为17，该元素为氯元素。核外有3个电子层，位于第三周期。最外层有7个电子，位于第VIIA族。因此该元素位于第三周期第VIIA族。46.【参考答案】C【解析】混合气体总物质的量为11.2/22.4=0.5mol。设O2为xmol，CO2为(0.5-x)mol。则32x+44(0.5-x)=18，解得x=0.333mol，CO2为0.167mol，物质的量之比约为2:1。47.【参考答案】C【解析】等体积等浓度的盐酸和氨水混合，恰好完全反应生成NH4Cl。NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，pH<7。水解方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。48.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率一定增大，A正确。对于有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率，B不严谨。催化剂有正负之分，负催化剂降低速率，C不准确。纯固体或纯液体增加用量不影响速率，D不准确。49.【参考答案】B【解析】铜的物质的量为3.2/64=0.05mol。铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。生成NO2的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为0.1×22.4=2.24L。但实际反应过程中硝酸浓度降低，会生成部分NO，总体积约为1.12L～2.24L之间，最接近B选项。50.【参考答案】B【解析】乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，B正确。甲烷与氯气发生取代反应，A错误。淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，C错误。油中含碳碳双键，能使溴水褪色，D错误。

2026年淮北职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰水2、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应4、下列溶液中，呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.KNO3溶液5、关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A.1mol任何物质都含有NA个原子B.标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4LC.NA个电子的质量约为1gD.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+6、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷7、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.共价化合物中一定含共价键9、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.NaOH固体D.NaCl晶体10、将钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象描述错误的是A.钠熔化成光亮的小球B.钠浮在水面上C.钠沉在水底D.烧杯中溶液变红11、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.O2C.NH3D.CO212、下列电离方程式书写正确的是A.NaOH=Na++O2-+H+B.H2SO4=2H++SO42-C.BaCl2=Ba2++Cl2-D.AlCl3=Al3++Cl-13、关于元素的周期律，下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，最高正价逐渐降低D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强14、下列关于油脂的说法错误的是A.油脂属于酯类物质B.油脂能在碱性条件下水解C.植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯D.油脂都不能使溴水褪色15、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，放在小烧杯中称量16、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，反应速率减慢B.升高温度，反应速率减慢C.使用催化剂，可加快反应速率D.达到平衡时，各物质浓度相等17、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH18、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是金属19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能与NaOH溶液反应，但不与碳酸钠反应20、关于溶液的pH值，下列说法正确的是A.pH=0的溶液不存在B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.pH越大，溶液的酸性越强D.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH<421、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发23、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口24、下列元素中，属于非金属元素的是A.铁B.铜C.氧D.钠25、水的化学式是H₂O，下列关于水的说法正确的是A.水由氢原子和氧原子构成B.水由氢元素和氧元素组成C.水由两个氢元素和一个氧元素组成D.水分子由氢气和氧气构成26、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水27、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳28、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠29、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰30、下列微粒中，质子数等于核外电子数的是A.Na⁺B.Cl⁻C.OD.NH₄⁺31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子是由原子核和核外电子构成的D.所有原子核中一定含有中子32、下列溶液中，溶质是气体的是A.食盐水B.医用酒精C.盐酸D.蔗糖水33、下列操作能使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的是A.加入硝酸钾固体B.恒温蒸发水分C.升高温度D.降低温度34、下列关于pH值的说法正确的是A.pH值越大，酸性越强B.pH值越小，碱性越强C.pH=7的溶液呈中性D.pH=0的溶液不显酸性35、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.C+O₂=CO₂D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑36、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金的活动性比银强B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C.铜能置换出稀硫酸中的氢D.镁不能与氧气反应37、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧需要同时满足三个条件B.清除可燃物可以灭火C.隔绝氧气可以灭火D.只要温度达到着火点就能燃烧38、下列关于化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.S+O₂=SO₂↑C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.Mg+O₂=MgO₂39、下列物质的用途与其化学性质有关的是A.金刚石切割玻璃B.活性炭吸附色素C.稀有气体作保护气D.铜丝作导线40、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是混合物C.溶剂一定是水D.均一稳定的液体都是溶液41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O43、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.H2O和NeD.Cl-和Ar44、下列物质中，不能用铁制容器盛放的是A.浓硫酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.食盐水45、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.H2D.SO246、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族47、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物48、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.标准状况下11.2LO2B.3gH2C.6.02×1023个CO2分子D.1molH2O49、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加入NaOHB.加入NaClC.加入NH4ClD.加热至100℃50、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由单一物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。2.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热；烧杯需垫石棉网加热；量筒用于量取液体体积，不能加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。故选B。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；其余三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。故选B。4.【参考答案】B【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，在水中发生水解反应，碳酸根离子结合水电离出的氢离子，使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性；氯化钠和硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性；氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。故选B。5.【参考答案】B【解析】1mol物质不一定含有NA个原子，如1molO2含2NA个原子；标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L，正确；NA个电子质量约为1/1836g，远小于1g；1mol/LNaCl溶液的体积未知，无法确定Na+数目。故选B。6.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。7.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性Na>Mg>Al；K位于第四周期IA族，金属性比Na更强，故K的金属性最强。故选D。8.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3；共价化合物中一定含有共价键。故选D。9.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，质量增加但为物理变化；浓盐酸具有挥发性，质量减小；NaOH固体吸收空气中的CO2发生反应生成碳酸钠，质量增加且为化学变化；NaCl晶体露置空气中质量基本不变。故选C。10.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；钠与水反应放出大量热，使钠熔化；反应生成氢氧化钠和氢气，滴有酚酞的溶液变红；因此钠不会沉在水底。故选C。11.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选C。12.【参考答案】B【解析】NaOH电离应写为NaOH=Na++OH-；H2SO4是强酸，完全电离为2H++SO42-，正确；BaCl2电离应写为BaCl2=Ba2++2Cl-；AlCl3电离应写为AlCl3=Al3++3Cl-。故选B。13.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强；同周期元素从左到右，最高正价逐渐升高；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。故选B。14.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应又称皂化反应；植物油含较多不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能使溴水褪色；动物油饱和程度高，不能使溴水褪色。故选D。15.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；给试管液体加热时，试管口不能对着自己或他人；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量。故选D。16.【参考答案】C【解析】增大压强，气体浓度增大，反应速率加快；升高温度，反应速率加快；使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率；达到化学平衡时，各物质浓度保持不变，但不一定相等。故选C。17.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。NaCl、HCl、NaOH均在水中完全电离，属于强电解质；CH3COOH在水中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。故选C。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电极可以是导电的非金属，如石墨。故选C。19.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气；乙酸具有酸性，能与NaOH溶液和碳酸钠溶液反应。故选B。20.【参考答案】D【解析】pH=0的溶液可以存在，如1mol/L的强酸溶液；pH=7的溶液在常温下为中性，温度改变时中性溶液的pH会变化；pH越大，溶液的碱性越强；醋酸是弱酸，稀释10倍后电离平衡正向移动，pH变化不到一个单位，故pH<4。故选D。21.【参考答案】C【解析】蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物。自来水含矿物质和消毒剂，海水含多种盐类，均为混合物。纯净物由一种物质组成，有固定组成和性质。22.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。铁生锈生成氧化铁，是化学变化。冰块融化是状态改变，玻璃破碎是形状改变，酒精挥发是状态改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。判断依据是有无新物质产生。23.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃。B项应左物右码。C项液体不超过试管容积三分之一是正确的，防止沸腾喷出。D项应用手扇闻，不能直接凑近闻。正确操作是实验安全的基本要求。24.【参考答案】C【解析】氧是非金属元素，符号为O，位于周期表右上角。铁、铜是金属元素，位于周期表左侧和中部。钠也是金属元素，属于碱金属。非金属元素名称一般带"气石水"偏旁。25.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，这是宏观描述。A项应说水分子由氢原子和氧原子构成。C项元素只讲种类不讲个数。D项水是纯净物，不含氢气和氧气。宏观用元素描述，微观用粒子描述。26.【参考答案】C【解析】铜丝含有自由移动的电子，能导电。氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电。蔗糖溶液中没有自由移动的离子，不导电。蒸馏水几乎不电离，导电性极弱。金属导体靠电子导电，电解质溶液靠离子导电。27.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，是密度最小的气体。氧气相对分子质量32，氮气28，二氧化碳44。同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比。氢气常用作填充气球。28.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。水是氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。氧气是单质，不是氧化物。高锰酸钾含三种元素，氯化钠不含氧元素，均不是氧化物。29.【参考答案】B【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确。A项红磷燃烧产生白烟而非烟雾。C项生成二氧化碳是结论不是现象。D项硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色。30.【参考答案】C【解析】O是氧原子，质子数等于核外电子数，呈电中性。Na⁺是阳离子，质子数大于电子数。Cl⁻是阴离子，质子数小于电子数。NH₄⁺是阳离子，质子数大于电子数。原子中质子数等于电子数。31.【参考答案】C【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，C正确。A项原子核由质子和中子构成。B项质子数不一定等于中子数。D项普通氢原子核中只有质子没有中子。32.【参考答案】C【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体。食盐水溶质氯化钠是固体，医用酒精溶质乙醇是液体，蔗糖水溶质蔗糖是固体。溶质可以是固体、液体或气体。33.【参考答案】C【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液。加入硝酸钾固体、恒温蒸发水分都会使溶液仍饱和或析出晶体。降低温度会析出晶体，溶液仍饱和。34.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液呈中性，正确。pH<7呈酸性，且pH越小酸性越强。pH>7呈碱性，且pH越大碱性越强。pH=0的溶液酸性很强。pH范围通常在0到14之间。35.【参考答案】C【解析】化合反应是两种或两