2026年漯河医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年漯河医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于溶液的说法，正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.溶液是均一、稳定的混合物2、下列有关原电池的说法，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属3、下列有关化学反应速率的说法，正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.固体反应物的用量越多，反应速率越快4、下列关于酯化反应的说法，正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.乙酸与乙醇酯化生成的酯是乙酸乙酯，有刺激性气味D.酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底5、下列有关苯的说法，正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯是一种无色无味的气体6、下列关于有机高分子化合物的说法，正确的是A.棉花、羊毛、蚕丝都属于合成纤维B.聚乙烯塑料可反复加热熔融，属于热塑性塑料C.天然橡胶经过硫化后，性能变差D.酚醛树脂属于热塑性塑料7、某溶液的pH=3，则该溶液的氢离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.3mol/LD.0.3mol/L8、下列关于化学平衡移动的说法，正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡常数增大9、下列有关氯气的性质，正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条立即褪色，是因为氯气本身具有漂白性D.氯气与铁反应生成氯化亚铁10、下列关于金属及其合金的说法，正确的是A.铝合金的硬度比纯铝小B.铁在潮湿的空气中不易生锈C.钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂D.铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应11、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子C.原子得失电子后形成离子D.原子的质量主要集中在电子上12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖溶液D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O15、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液16、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再消耗17、下列物质中，碳元素化合价最高的是A.COB.CO2C.CD.CH418、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.硝酸铵溶于水时溶液温度降低19、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，放在烧杯中称量20、下列关于金属活动性顺序的说法错误的是A.K比Na活泼B.Cu能置换出稀硫酸中的氢C.Fe比Cu活泼D.Mg能置换出硫酸铜溶液中的铜21、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定22、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N223、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物24、下列物质暴露在空气中，质量会增加的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠固体D.酒精25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物C.淀粉和纤维素不属于有机物D.有机物都能燃烧26、将下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是A.食盐B.植物油C.蔗糖D.面粉27、实验室制取氧气时，下列操作错误的是A.加热前应先预热试管B.用排水法收集氧气时，看到气泡连续均匀冒出时开始收集C.实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D.试管口应略向下倾斜28、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023B.阿伏伽德罗常数就是1mol任何粒子的数目C.阿伏伽德罗常数没有单位D.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子（原子）质量29、下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.中和反应一定有盐和水生成B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.中和反应一定是放热反应D.酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O30、下列有关化学实验安全问题的处理正确的是A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液B.酒精灯打翻着火，立即用嘴吹灭C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口31、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.石灰水C.蒸馏水D.自来水32、化学反应A+2B═C+D中，5克A与足量B充分反应后，生成3克C和4克D，则参加反应的B的质量为A.2克B.4克C.6克D.8克33、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核内运动D.中子数一定等于质子数34、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发35、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.二氧化碳、氮气D.氢气、氧气36、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口直接闻37、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀盐酸D.植物油溶于水38、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定39、下列物质中，能与稀硫酸发生中和反应的是A.锌粒B.氧化铜C.氢氧化钠D.碳酸钠40、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液41、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定有火焰产生B.燃烧一定会放出热量C.物质与氧气接触就能燃烧D.燃烧产物一定是氧化物42、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Cl-、K+D.Ag+、Cl-、NO3-43、某物质在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是A.碳、氢、氧B.碳、氢C.碳、氧D.氢、氧44、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是均一、稳定的混合物45、实验室制取二氧化碳气体时，选用的药品是A.大理石和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭在氧气中燃烧46、下列关于酸、碱、盐的说法正确的是A.酸一定能使酚酞试液变红B.碱中一定含有氢元素和氧元素C.盐中一定含有金属元素D.酸性溶液的pH一定大于747、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O2点燃CO2B.Fe+CuSO4═FeSO4+CuC.CaCO3高温CaO+CO2D.HCl+NaOH═NaCl+H2O48、下列关于金属活动性顺序的应用，错误的是A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.用锌与稀硫酸反应制取氢气C.用铝比铁耐腐蚀说明铝的活动性比铁弱D.利用金属活动性顺序判断金属能否从酸中置换出氢49、下列各组物质，只用组内物质就能鉴别出来的是A.NaCl溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液B.NaOH溶液、稀H2SO4溶液、酚酞试液C.CuSO4溶液、NaOH溶液、KCl溶液D.KNO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液50、将等质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是A.铁B.锌C.镁D.铝

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A错误，饱和溶液不一定浓，如氢氧化钙饱和溶液很稀；B错误，若通过降温或不改变溶质质量分数的方法转化，溶质质量分数不一定增大；C错误，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；D正确，溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物。2.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；负极可以是活泼金属，正极可以是石墨等导体，D错误。原电池构成条件：活泼性不同的两电极、电解质溶液、闭合回路、自发氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】A错误，升高温度反应速率加快；B正确，增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，速率加快；C错误，催化剂可改变反应速率；D错误，固体反应物的用量不影响反应速率，应关注其表面积大小。4.【参考答案】D【解析】A错误，酯化反应属于取代反应的一种，但此表述不完整需对比其他选项；B错误，酯化反应需浓硫酸作催化剂和吸水剂；C错误，乙酸乙酯具有芳香气味而非刺激性气味；D正确，酯化反应是可逆反应，存在化学平衡，反应不能进行到底，可提高产率需移除生成物或增加反应物浓度。5.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不含典型碳碳双键，A错误；苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，B错误；苯在铁催化下能与液溴发生取代反应生成溴苯，C正确；苯是无色有特殊气味的液体，D错误。6.【参考答案】B【解析】A错误，棉花、羊毛、蚕丝都是天然纤维，不是合成纤维；B正确，聚乙烯加热可熔融，冷却后固化，属于热塑性塑料；C错误，橡胶硫化后交联结构增强，性能改善；D错误，酚醛树脂受热不熔融，属于热固性塑料。7.【参考答案】A【解析】pH=-lg[H+]，当pH=3时，[H+]=1×10^-3mol/L。pH越小，酸性越强；pH=7为中性；pH>7为碱性。本题中溶液呈酸性，[H+]=10^-pH=10^-3mol/L。注意pH计算中氢离子浓度单位为mol/L。8.【参考答案】B【解析】A错误，若无气体参与或反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；B正确，升高温度平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响；C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动；D错误，平衡常数只与温度有关，增加反应物浓度不改变平衡常数。9.【参考答案】B【解析】A错误，氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；B正确，Cl2+H2O=HCl+HClO；C错误，氯气本身无漂白性，是与水反应生成的次氯酸具有漂白性；D错误，氯气氧化性强，与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁。10.【参考答案】C【解析】A错误，合金硬度一般大于其组分金属，铝合金硬度大于纯铝；B错误，铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈；C正确，钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作原子反应堆导热剂；D错误，铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而防止进一步被腐蚀。11.【参考答案】C【解析】原子不是构成物质的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子；并非所有原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子没有中子；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。因此C正确。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；蔗糖溶液是混合物，不是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C的正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D中H2O和D2O是相同物质的不同同位素形式，不是同分异构体。15.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变色；NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。16.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时N2和H2仍在消耗，只是消耗速率等于生成速率，D错误。17.【参考答案】B【解析】计算各物质中碳元素的化合价：CO中碳为+2价；CO2中碳为+4价；C为单质，化合价为0；CH4中碳为-4价。因此CO2中碳元素化合价最高。18.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，D正确。19.【参考答案】D【解析】A使用燃着的酒精灯点燃另一盏容易引发火灾；B试管口对着自己或他人可能造成液体溅出伤人；C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会引起暴沸；DNaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，D正确。20.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为21.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，属于非金属元素（第VIIA族，即卤族元素）。22.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2质量最大。23.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。24.【参考答案】B【解析】浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减小；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，质量增加；氯化钠固体和酒精暴露在空气中质量基本不变。25.【参考答案】B【解析】有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如C26.【参考答案】B【解析】食盐和蔗糖溶于水形成溶液；植物油不溶于水，以细小液滴分散在水中形成乳浊液；面粉不溶于水，以固体小颗粒分散在水中形成悬浊液。27.【参考答案】C【解析】A预热可使试管受热均匀，防止炸裂；B刚开始排出的气体混有空气，待气泡连续均匀冒出时再收集较纯；C实验结束时若先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水会倒吸入热的试管引起炸裂，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯；D试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流引起试管炸裂。28.【参考答案】D【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，有单位mol-1；阿伏伽德罗常数是一个物理常数，1mol粒子所含的粒子数约为阿伏伽德罗常数；1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于其相对分子（原子）质量，D正确。29.【参考答案】C【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水电成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水；强酸强碱的中和反应实质是H++OH-=H2O，但弱酸或弱碱参与的中和反应实质不同；中和反应一定是放热反应，C正确。30.【参考答案】C【解析】浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能用NaOH溶液（有强腐蚀性），A错误；酒精灯打翻着火应用湿抹布盖灭，不能用嘴吹，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C正确；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口，D错误。31.【参考答案】C【解析】蒸馏水是经过蒸馏提纯的水，只含有一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，自来水含有多种矿物质和消毒剂，三者均为混合物。32.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等。参加反应的各物质质量总和等于生成各物质质量总和。设参加反应的B的质量为x，则5+x=3+4，解得x=2克。但注意是足量B，A完全反应，所以参加反应的B的质量应为2克。更正：由质量守恒得5+x=3+4，x=2克。33.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外空间运动，因此34.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰雪融化是状态变化，玻璃破碎是形状变化，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。35.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。铁由铁元素组成属于单质，水由氢、氧两种元素组成属于化合物。空气是混合物，二氧化碳和氮气均为化合物，氮气和氧气均为单质。36.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；给试管加热时试管口不能朝向自己或他人；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻。托盘天平称量时左物右码是正确的操作方法。37.【参考答案】C【解析】稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，溶质氯化氢为气体。食盐水的溶质氯化钠是固体，碘酒的溶质碘是固体，植物油不溶于水，不能形成溶液。38.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现为非金属性。卤族元素（氟、氯、溴、碘等）最外层均有7个电子，均为非金属元素。39.【参考答案】C【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。氢氧化钠是碱，能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水。锌粒是金属，与稀硫酸发生置换反应；氧化铜是金属氧化物，与酸反应但不属于中和反应；碳酸钠是盐，与酸反应也不属于中和反应。40.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量为56，铜为64，每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加。铁与氯化亚铁、硫酸锌不反应。41.【参考答案】B【解析】燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应，一定会放出热量。白磷燃烧没有火焰；物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；燃烧产物不一定是氧化物，如硫在氯气中燃烧生成氯化氢。42.【参考答案】C【解析】离子共存的条件是离子之间不能结合生成沉淀、气体或水。H+与OH-结合生成水，不能共存；Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存。Cu2+、Cl-、K+之间不发生反应，能大量共存。43.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水含有碳、氢、氧三种元素，氧气只提供氧元素，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。44.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，B错误；升高温度不一定能使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C错误。溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，D正确。45.【参考答案】B【解析】实验室通常用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳。大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不便于收集；木炭在氧气中燃烧生成的二氧化碳不纯且难以收集。46.【参考答案】B【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞变色，A错误；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，一定含有氢元素和氧元素，B正确；盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，C错误；酸性溶液的pH小于7，D错误。47.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B中铁是单质，硫酸铜是化合物，生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应的定义。A是化合反应，C是分解反应，D是复分解反应。48.【参考答案】AC【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，A错误。锌在金属活动性顺序中位于氢前面，能与稀硫酸反应生成氢气，B正确。铝比铁耐腐蚀是因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，而不是铝的活动性比铁弱，实际上铝的活动性比铁强，C错误。D正确。49.【参考答案】BC【解析】B组中酚酞遇NaOH溶液变红，再将变红的溶液分别滴入另外两种溶液中，红色褪去的是稀硫酸，无明显变化的是NaOH溶液，可以鉴别。C组中CuSO4溶液呈蓝色首先被鉴别出，再用CuSO4溶液鉴别出NaOH溶液产生蓝色沉淀，剩余的是KCl溶液。A组和D组均无法仅用组内物质鉴别。50.【参考答案】D【解析】等质量的金属与足量酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关。产生氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量。镁为+2价相对原子质量24，铝为+3价相对原子质量27，铁为+2价相对原子质量56，锌为+2价相对原子质量65。计算可知铝产生氢气最多。

2026年漯河医学高等专科学校高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列叙述正确的是A.纯碱属于碱类B.豆浆属于胶体C.石墨属于无机非金属材料D.食盐水属于浊液2、下列变化属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油分馏C.油脂皂化D.蛋白质变性3、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用托盘天平称量11.50g氯化钠C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液4、下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.铝遇浓硝酸会发生钝化C.铁与水蒸气在高温下反应生成氧化铁D.铜与稀硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、NH4+、OH-、Cl-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-D.Fe3+、H+、I-、SO42-6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+C.2.3g金属钠完全反应失去0.1NA个电子D.常温常压下，11.2L氧气含有0.5NA个氧分子7、下列有关元素化合物性质的比较，正确的是A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.金属性：Al>NaC.酸性：H2SO4<H3PO4D.原子半径：O>Na8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.硫酸铝C.氢氧化铝D.氯化铁9、关于化学反应与能量变化的叙述正确的是A.所有的化学反应都伴随能量变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下都能自发进行D.吸热反应在常温下都不能自发进行10、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅤA族11、下列有关化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.氯化钠的化学式：NaCl2D.硫原子的结构示意图：(+16)286E.二氧化碳的分子式：CO212、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.铁粉B.铜粉C.氯化亚铁D.氯化铁13、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.正反应速率和逆反应速率都为零C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.N2、H2不再反应生成NH314、下列有机物中，常温下为液体且能溶于水的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯15、某无色溶液中可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种离子，取该溶液进行实验：①向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；②向①的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。则原溶液中一定存在的离子是A.Ba2+、Cl-B.SO42-、CO32-C.Cu2+、SO42-D.Na+、Ba2+16、将等物质的量的镁和铝混合，分成等量的两份，分别投入足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，相同条件下产生氢气的体积之比是A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.5∶317、下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.可用渗析的方法净化胶体C.豆浆、雾都属于胶体D.胶体是电中性的分散系18、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而增大反应热C.增大压强可以增大单位体积内活化分子数，加快所有反应的速率D.增加反应物浓度可以增加活化分子百分数，从而加快反应速率19、关于钠及其化合物的下列说法正确的是A.钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大且不与煤油反应B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多D.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体20、将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液的导电能力增强D.溶液中c(OH-)减小21、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，混合后溶液的pH值为A.pH=1B.pH=7C.pH=13D.pH=022、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳23、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+D.Ag+、Cl-、NO3-、Na+24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O25、某元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.氯B.溴C.氟D.硫26、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O27、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液28、下列操作能达到实验目的的是A.用广泛pH试纸测得某盐酸pH=2.5B.用排水法收集氨气C.用分液漏斗分离汽油和水D.用焰色反应鉴别氯化钠和硫酸钠29、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO230、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯31、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗32、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅33、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO334、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池工作时阴离子移向正极D.原电池的两个电极必须是金属35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氨水混合，所得溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等38、某反应的活化能为80kJ/mol，加入催化剂后活化能变为50kJ/mol，则催化剂的作用是A.降低反应热B.提高平衡转化率C.降低活化能加快反应速率D.改变反应方向39、下列关于金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀都是化学腐蚀B.钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀C.金属腐蚀是物理变化D.铝比铁活泼所以铝制品更容易生锈40、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.石油分馏C.粮食酿酒D.干冰升华41、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳42、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于质子数C.核电荷数一定等于中子数D.原子核内一定有中子43、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O44、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑45、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl46、下列说法正确的是A.同位素的化学性质几乎完全相同B.同素异形体的物理性质完全相同C.同分异构体的分子式不同D.同系物的最简式相同47、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠是白色固体D.氢氧化钠能用于治疗胃酸过多48、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.氧化铝只能与酸反应C.铝锅可以长时间盛放酸性食物D.氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液49、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与稀硝酸反应一定生成硝酸亚铁B.氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液显红色C.氢氧化亚铁是白色沉淀D.铁在氧气中燃烧生成氧化铁50、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气是一种黄绿色有毒气体B.氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强还原性C.实验室常用浓硫酸干燥氯气，是因为氯气具有碱性D.液氯是纯净物，氯水是混合物

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；石墨是碳的单质，属于新型无机非金属材料，但不是典型分类；食盐水是均一稳定的溶液，不属于浊液；豆浆是蛋白质形成的高分子分散系，属于胶体，具有丁达尔效应。2.【参考答案】B【解析】石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，属于化学变化；油脂皂化是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，属于化学变化；蛋白质变性是蛋白质空间结构改变，属于化学变化。3.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；托盘天平精确度为0.1g，无法称量11.50g；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应使用酸式滴定管量取。4.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体；铝遇冷的浓硝酸表面会形成致密的氧化膜，发生钝化现象；铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成二氧化硫。5.【参考答案】C【解析】A项中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水；B项中NH4+与OH-反应生成一水合氨；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项中Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者会发生氧化还原反应。6.【参考答案】C【解析】标准状况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积计算；B项未给出溶液体积，无法计算Na+数目；钠的摩尔质量为23g·mol-1，2.3g钠为0.1mol，反应时每个钠原子失去1个电子，共失去0.1NA个电子；常温常压下的气体摩尔体积不是22.4L·mol-1，无法计算氧气物质的量。7.【参考答案】A【解析】碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，故热稳定性Na2CO3>NaHCO3；同周期从左到右金属性减弱，故金属性Na>Al；同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性H2SO4>H3PO4；同周期从左到右原子半径减小，故原子半径Na>O。8.【参考答案】C【解析】碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；硫酸铝能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；氯化铁能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。9.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热，成键放热，所以所有的化学反应都伴随能量变化；有些放热反应也需要加热才能引发，如燃烧反应；放热反应不一定在常温下能自发进行，如氢气和氧气反应需要点燃；吸热反应也不一定在常温下不能自发进行。10.【参考答案】A【解析】由原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期ⅦA族，该元素为氯元素。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。11.【参考答案】D【解析】水的电子式应为12.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性排在氢后面，不与稀盐酸反应。混合物加入足量稀盐酸中，铁粉完全反应溶解，铜粉不反应，过滤后滤渣中只有铜粉。13.【参考答案】C【解析】化学平衡状态下各物质的浓度保持不变，但不一定相等；化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率且不为零；达到平衡时，正反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，各组分的浓度不再发生变化。14.【参考答案】C【解析】甲烷和乙烯在常温下为气体；乙醇在常温下为液体，能与水以任意比例互溶，因为乙醇分子中含有羟基，能与水分子形成氢键；苯在常温下为液体，但难溶于水。15.【参考答案】B【解析】溶液无色，排除含Cu2+（蓝色）；加入BaCl2产生白色沉淀，可能是BaSO4或BaCO3；沉淀部分溶于稀盐酸，说明既有BaSO4又有BaCO3，故原溶液中一定含有SO42-和CO32-；Ba2+与SO42-、CO32-不能共存，故不含Ba2+；Cl-和Na+不能确定。16.【参考答案】D【解析】设镁和铝各为1mol。第一份与盐酸反应：Mg~H2，Al~1.5H2，共生成2.5molH2；第二份与氢氧化钠反应，只有铝反应：2Al~3H2，1molAl生成1.5molH2，镁不与氢氧化钠反应。两份产生氢气的体积之比为2.5∶1.5=5∶3。17.【参考答案】A【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，是区分胶体与溶液的方法而非本质特征；胶体粒子不能透过半透膜而离子和小分子可以，可用渗析方法净化胶体；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶；胶体本身不带电但胶粒可能带电。18.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快；催化剂降低活化能但不改变反应热；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响；增加反应物浓度增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变。19.【参考答案】A【解析】钠的密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水分；Na2O是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物；治疗胃酸过多应用NaHCO3而非Na2CO3；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体。20.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(H+)减小；c(H+)减小导致c(OH-)增大；离子浓度减小，溶液导电能力减弱。稀释过程中醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大。21.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。22.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质；醋酸部分电离为弱电解质；氨水是混合物不是电解质；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸为弱电解质。23.【参考答案】B【解析】A中H+与OH-反应生成水；C中Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；B中各离子间不发生反应，可大量共存。24.【参考答案】B【解析】B中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应；其余选项无化合价变化。25.【参考答案】A【解析】该元素原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，位于第三周期第ⅦA族，为氯元素。26.【参考答案】C【解析】O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键；HCl、H2O含极性共价键；NaCl含离子键。27.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加；A中析出铜质量大于溶解铁；C中析出银质量远大于溶解铁；D中铁不与氯化钠反应。28.【参考答案】C【解析】广泛pH试纸读数应为整数；氨气极易溶于水不能用排水法；汽油与水互不相溶可用分液分离；氯化钠和硫酸钠焰色反应均为黄色无法鉴别。29.【参考答案】C【解析】同温同压下气体体积与物质的量成正比，等质量时摩尔质量越小物质的量越大，H2摩尔质量最小体积最大。30.【参考答案】C【解析】乙烷分子中只含碳碳单键和碳氢单键，为饱和烃；乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯虽稳定但不属于饱和烃。31.【参考答案】D【解析】配制溶液需要容量瓶定容、胶头滴管定容、托盘天平称量固体；分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需要。32.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水；碳酸钠只与盐酸反应；氧化铁只与盐酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠反应。33.【参考答案】D【解析】Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；NaCl溶液呈中性；NH4Cl水解呈酸性；CH3COOH为酸溶液呈酸性。34.【参考答案】A【解析】原电池将化学能转化为电能；电子由负极流向正极；阴离子移向负极；电极可以是石墨等导电非金属材料。35.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；1H和2H互为同位素；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体。36.【参考答案】A【解析】盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；温度改变平衡会移动；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。38.【参考答案】C【解析】催化剂通过降低活化能提高反应速率，不改变反应热、平衡转化率和反应方向，只缩短达到平衡所需时间。39.【参考答案】B【解析】金属腐蚀主要是电化学腐蚀；钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀；金属腐蚀是化学变化；铝表面易形成致密氧化膜保护内部金属。40.【参