北京市第一零一中学2026-2027学年第一学期高三月考一化学试题（含答案）

北京市第一零一中学2026-2027学年第一学期高三月考一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列用品的有效成分及用途不正确的是ABCD用品有效成分CaClFeSONHNa用途做消毒剂做补铁剂做氮肥做供氧剂A．A B．B C．C D．D2．下列说法不正确的是A．酸性：H3POC．热稳定性：HF<H3．Na在Cl2A．用电子式表示白烟的形成过程：B．Cl2分子中的化学键是：s-pσC．Na在空气中燃烧，也会产生黄色火焰D．工业冶炼金属Na4．下列方程式能准确解释相应事实的是A．向H2O18中投入B．浓硝酸保存在棕色瓶中：4C．铁与水蒸气反应：2D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：5．下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是ABCD试剂a浓盐酸浓H浓氨水稀盐酸试剂bKMnO蔗糖CaONaHCO试剂cAgNOBaClAlCl澄清石灰水A．A B．B C．C D．D6．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、NO2、SO2B．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除7．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+A．冠醚环与Li+B．冠醚环中碳氧键为π键C．C原子的杂化类型均为spD．若要设计K+8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有NH4B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含Fe2+D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定有SO4A．A B．B C．C D．D9．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．鉴别Na2CO3B．实验室制氢氧化亚铁C．实验室制氨气D．证明铜和浓硫酸反应生成SOA．A B．B C．C D．D10．侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法正确的是A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通CO2再通NH3B．该流程中可循环使用的只有CO2C．母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是COD．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na+、HCO3-、Cl11．硫酸盐(含SO42−、HSO下列说法不正确的是A．硫酸盐气溶胶呈酸性 B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 D．是一种含S、O、N元素的化合物12．下列实验操作和现象及相应结论均正确的是选项实验操作和现象结论A压缩注射器中的NO22NOB将稀H2SO4氧化性：HC常温下，同物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH常温下水解程度：COD向MgCl2、FeCl3混合溶液中滴加过量KA．A B．B C．C D．D13．研究反应条件对FeCl3序号操作实验现象①1溶液呈黄色②向1 溶液黄色变浅③向1 溶液接近无色④向1 溶液颜色先变浅后加深⑤向④中继续通入O溶液颜色无明显变化资料：Fe3++4ClA．实验②中溶液颜色变浅是因为cH+增大，抑制B．对比实验②、③，表明氯离子对FeCl3C．实验④中溶液颜色再次加深不是因为浓硝酸分解产生了少量的NOD．向1 二、多选题14．向10mL0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中滴加SO2已知：物质HHKKKKK下列说法不正确的是A．NaHSO3溶液显酸性，NaHCOB．NaHSO3溶液的浓度为C．a点对应的溶液中：cD．a→b三、解答题15．原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子最外层电子排布式为nY原子最外层电子数是内层电子总数的3倍Z与Y为同主族元素(1)请完成下列空白：①写出W的元素符号__________。②W、X和Y三种元素的原子半径由大到小的顺序：__________（用元素符号表示）。③写出基态Y原子价层电子轨道表示式：__________。④Z的第一电离能比Y的第一电离能低的原因为__________。(2)如图展示部分元素的电负性：①请从原子结构的角度解释第二周期主族元素电负性依次增大的原因__________。②一般来说，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，小于1.7时，一般为共价键。试判断AlBr3中的化学键类型并说明理由__________16．自然界中的氮元素有着不同的存在形式。I．工业或汽车排放的烟气中，氮元素主要以氧化物的形式存在。对烟气高效的脱硝是防治空气污染的重要方式。其中一种常见的脱硝手段是尿素液相脱硝法。(1)尿素[CONH22]含有的氨基中的N原子可与H(2)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若ClO2与尿素溶液联用，将NO转化为NO2，可大大提高NO的脱除率。NO2与COII．实际生产生活中，氨（铵）态氮的应用则更加广泛。人工固氮对于农业生产有重要意义。(3)工业合成氨。①N2和H2合成NH3②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是_________。a．升高温度

b．增大压强

c．使用催化剂(4)中国科学家研究Cu-Mn合金催化剂电催化还原N2制NH①阴极生成NH3，其电极反应式是_________②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明NH3来自电催化还原Ni．环境和电解池中存在微量的NH3ii．Cu-Mn合金与N2、H2O下列实验和结果能同时排除i、ii的是_________（单选题）。资料：自然界中的丰度：N14为99.6%，Na．用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到b．用N152代替Nc．不通电进行实验，未检测到NH(5)用滴定法测定溶液中NH4i．取V1mL含ii．加入过量的V2mLiii．蒸馏，将蒸出的NH3用过量的V3mLciv．加入甲基橙指示剂，用c4mol⋅L−计算待测溶液中NH4+的物质的量浓度时需用到的溶液体积有：_________和17．由C−H键构建C−C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的C−已知：i．ii．ROH(1)试剂a为____________。(2)A转化为B的反应类型为_________。(3)B中所含官能团的名称为_________。(4)在B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH2COOC2(5)C转化为D的化学方程式为_____________。(6)G转化为H的化学方程式为_____________G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：_____________。(7)已知：i．ii．①D和I在O2作用下得到J的4步反应如下图（无机试剂及条件已略去），中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1_____________中间产物3_____________②D和I转化成J的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O2与生成的J的物质的量之比为______________18．FeS可用于去除酸性废水中的砷。(1)制备FeS已知：柠檬酸根可以和Fe2①硫酸亚铁铵溶液显酸性，用化学用语解释原因__________。②硫代乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应。酸性条件下：CH3CSNH2③硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺溶液直接混合后溶液pH=3，此时不能生成FeS，增大溶液pH则会生成FeOH(2)除砷已知：i．含砷废水中砷主要以亚砷酸（H3ii．砷酸（H3iii．新鲜无定形FeOH3的Ksp=4.0①经FeS处理后，大部分砷转化为As2S3②滤液A用NaOH分别调节pH为5、6、7、8、10、12，曝气（通空气）1小时后静置，取上层清液，砷去除率与pH的关系如图所示。分析pH增大时溶液中砷去除率先增大后减小的原因________。③用NaOH调pH=6时，c平19．某小组探究SO2I．探究SO2在盐酸中与Cu用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将SO2通入0.6mol通SO2一段时间，C中无明显现象打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入SO(1)装置A中反应的化学方程式为___________，B装置的作用是___________。(2)资料：CuCl难溶于水，在水溶液中存在平衡：CuCl白色+2Cl(3)SO2与CuSO4溶液反应生成SO4氧化反应：___________还原反应：Cu根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因___________。(4)综上分析，SO2在盐酸中与Cu2+反应生成CuClII．探究SO2将装置C中CuSO4溶液替换成Cu片和Na(5)经检验黑色固体是Cu2S，SO2(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：序号实验装置图试剂Y电压表iH2指针几乎不偏转iia指针明显偏转iiia+b指针偏转幅度更大实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是___________。综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。《北京市第一零一中学2026-2027学年第一学期高三月考一化学试题》参考答案题号12345678910答案ACBBBDDADC题号11121314答案DCDBC1．A2．C3．B4．B5．B6．D7．D8．A9．D10．C11．D12．C13．D14．BC15．(1)HN＞O＞H

S的原子半径比O大，原子核对最外层电子的吸引作用弱于氧，更容易失去电子(2)第二周期主族元素从左到右，核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对键合电子的吸引力逐渐增强共价键；根据图表，Al的电负性为1.5，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故Br的电负性小于Cl的3.0，两者的电负性差值小于1.5（<1.716．(1)氨基中的N原子具有孤对电子，H+具有空轨道，所以两者能形成配位键(2)6NO(3)N2(4)N2(5)V1、17．(1)浓硝酸、浓硫酸