湖南长沙市一中广雅中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

湖南长沙市一中广雅中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．只用一种试剂，将Na2A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18eA．简单离子半径：ZB．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：XD．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性3．化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是A．溶液褪色B．产生红色沉淀C．溶液呈紫色D．试纸变为蓝色A．A B．B C．C D．D4．从柑橘中可提炼得1，8-萜二烯()。下列有关它的说法中正确的是A．该物质的分子式为C10H14B．该物质属于烃，难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8-萜二烯C．该物质与酸性高锰酸钾溶液、氧气、溴水等均可发生加成反应D．该物质的一种同分异构体的结构中可能含有苯环5．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4B．侯氏制碱法的主要反应：NHC．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量：D．醋酸除去水垢中的CaCO3：6．元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是A．b和g同族 B．电负性：c>gC．第一电离能：f>e>d D．最简单氢化物的沸点：h>a7．将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法正确的是A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2OC．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2OD．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑8．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为Cl-＋2H＋通电Cl2↑＋H2↑D．该装置是将电能转化为化学能9．通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：B<C<NC．1molP和1molQ所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为sp210．Li2CN2A．合成反应中，还原剂是LiH和CB．晶胞中含有的Li+C．每个CN22−周围与它最近且距离相等的D．CN211．常温下KaHCOOH=1.8×10−4，向20A．水的电离程度：M<NB．M点：2cC．当VHCOOH=10D．N点：c12．某化学课外活动小组为探究FeCl3溶液与Na序号实验操作实验现象①向FeCl3溶液中滴加Na开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑色沉淀②向Na2S溶液中滴加开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出现黄色浑浊，同时产生气体已知FeS和Fe2A．实验①和实验②中均不生成FeOHB．实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同C．实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大D．由实验可知，FeCl3溶液与Na13．常温下，将1.00mol/LNaOH溶液加入H2A．该H2A溶液中cB．VNaOH溶液C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大D．pH=5时，14．我国科学家以乙腈（CH3CN）为反应溶剂，在可见光下用下列说法不正确的是A．过程②中铜元素的化合价升高B．过程中发生了消去反应和水解反应C．总反应方程式为D．若以18O2二、解答题15．1，2-二溴乙烷的制备原理是CH3CH2回答下列问题：(1)仪器F与分液漏斗比较，优点是_____________________；装置C的作用是_____________________。(2)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约120∘C时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到160∼180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有4.00mL液溴(判断反应结束的现象是________________________________________。(3)将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。a．水洗涤

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．水洗涤

d．用无水氯化钙干燥

e．过滤f．蒸馏收集129−133℃馏分，最后得到7.05g产品(1，2-二溴乙烷)①第二次水洗涤的目的是________________。②为更好的控制蒸馏时的温度，蒸馏操作时，温度计水银球应位于___________。(填序号)A．蒸馏烧瓶混合液中

B．蒸馏烧瓶支管口(4)1，2-二溴乙烷沸点高于乙烷的原因是____________________________________。(5)依据实验数据计算该实验的产率为___________%。16．环氧乙烷(C2H4O)具有杀菌、环氧化、羟乙基化等特性，在化工、医药、食品、纺织等多个领域具有广泛应用。(1)以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其原理为：C2H4(g)+Cl2+Ca(OH)2

→C2H4O+CaCl2+H2O。这种生产工艺的原子利用率为________（结果保留三位有效数字）。已知：原子利用率=（期望产物的总质量÷生成物的总质量）×100%(2)现代工业常利用氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有：I．2C2H4(g)+O2(g)⇌2C2H4O(g)

ΔH1=-210kJ·mol−1Ⅱ．C2H4(g)+3O2(g)⇌2CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-1239kJ·mol−1利用盖斯定律可以间接计算化学反应的反应热，根据下图所示的循环过程，ΔH4=________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。(3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为v正=k正⋅p2(C2H4)·p(O2)、v逆=k逆⋅p2(C2H4O)（k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为物质的分压，单位为kPa）。T℃时，k正=4k(4)以Ag为催化剂合成C2H4O的反应机理如下：Ⅲ：Ag(s)+O2(g)→Ag+O2-(s)Ⅳ：C2H4(g)+Ag+O2-(s)→C2H4O(g)+Ag+O－(s)Ⅴ：C2H4(g)+6Ag+O－(s)→2CO2(g)+6Ag(s)+2H2O(g)

快①结合反应机理，能够提高主反应速率的措施有________（填标号）。A．恒容条件下，通入惰性气体

B．适当升高温度

C．减小压强

D．增大O2浓度②加入1，2-二氯乙烷会发生反应：2Cl(g)+2Ag+O－(s)→2AgCl(s)+O2(g)。一定条件下，反应一定时间后，C2H4O产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷浓度增大使C2H4O产率先升高后降低的原因为________。17．兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）：已知：①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂；②RCH回答以下问题：(1)A的名称为__________。(2)合成路线中设计A→B这一步的目的是__________。(3)D→E中，第一步反应的化学方程式为__________。(4)G中所含有的官能团是羟基和__________、__________。(5)物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为__________个。(6)F的同分异构体同时满足下列条件的有__________种。①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基(7)制备化合物I，分为两步：写出M和I的结构简式__________、__________。18．某工厂利用镍矿（主要成分为NiS，含少量Fe2O3已知：①滤液1中镍以Ni(NH3)6②“部分蒸氨”时c(NH3)减小，Ni(NH回答下列问题：(1)依据核外电子排布，Ni元素位于周期表_____区。(2)“氧压氨浸”时，加压的目的是_____________________，NiS转化为Ni(NH3(3)滤液1中铜的主要存在形式为_______（填离子符号）。气体a为__________（填化学式）。(4)“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的S2O32−，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化1 mol S(5)滤液3浓缩结晶得到的______（填化学式）可用于生成化肥。(6)近似条件下，不同Ni(NH3)xSO4溶液中二价镍[Ni(II)]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释Ni(NH3)2+《湖南长沙市一中广雅中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案DBBBDBDCAD题号11121314答案DCDA1．D2．B3．B4．B5．D6．B7．D8．C9．A10．D11．D12．C13．D14．A15．(1)平衡气压，使液体顺利滴下吸收反应产生的SO2、CO2等酸性气体(2)D中试管内混合溶液变成无色(3)洗去过量的NaOH和生成的NaBr等钠盐B(4)二者结构相似，1，2-二溴乙烷相对分子质量大，分子间作用力大(5)5016．(1)25.4%(2)-12ΔH1+ΔH2+ΔH(3)4增大减小(4)BD浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度，会提高氧气浓度，加快慢反应（反应Ⅲ）的速率，降低Ag+O-浓度，抑制副反应(反应Ⅴ)，增加主反应(反应Ⅳ或环氧乙烷)浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果，或生成的AgCl覆盖在Ag表面，降低催化效果。选择性浓度较高时会使催化剂的量减少，降