江西省部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

江西省部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是A．“蛟龙号”潜水艇使用Ti合金制造耐压球壳：Ti属于d区元素B．“天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：SiC属于共价晶体C．“风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子D．“雪龙2”号破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关2．进行化学实验时应强化安全意识。下列实验操作或事故的处理正确的是A．在进行液体的蒸馏实验时，为防止暴沸，应先加入沸石，再缓慢加热B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后使用酒精擦拭C．如果不慎打破温度计导致汞珠散落，应及时用吸尘器清理汞珠D．实验后未用完的强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体可以直接丢弃3．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221.0kJ·mol-1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ·mol-1，则对于制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH3分析正确的是A．ΔH3=-131.3kJ·mol-1，在低温条件下反应可自发进行B．ΔH3=-131.3kJ·mol-1，在高温条件下反应可自发进行C．ΔH3=+131.3kJ·mol-1，在低温条件下反应可自发进行D．ΔH3=+131.3kJ·mol-1，在高温条件下反应可自发进行4．我国科学家已经实现催化氢化CO2获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态A．化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应B．化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能C．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2+H2D．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO5．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是A．电池总反应为2B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入D．两电极间血液中的Na+6．以月桂烯为原料制取有机物乙酸香叶酯的流程如图：下列关于月桂烯的说法正确的是A．1mol月桂烯与1molBr2加成的产物有3种(不考虑立体异构)B．月桂烯和乙烯是同系物C．月桂烯能发生氧化，加成，加聚，取代等类型的反应D．月桂烯中碳原子的杂化类型有3种7．物质结构决定性质。下列物质的性质差异与解释不符的是性质差异解释A白磷比红磷易自燃白磷中P-P键弯曲，张力较大BCH4键角比NH3大中心原子杂化类型不同C铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体纳米晶体的表面积增大D15-冠-5比18-冠-6识别Na+能力强冠醚15-冠-5空腔直径与Na+直径匹配A．A B．B C．C D．D8．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断A．硝酸在反应中体现氧化性和酸性B．混合气体中N2C．该浓硝酸物质的量浓度为11mol/LD．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂9．下列实验操作、现象与实验目的或结论一致的是选项实验操作、现象实验目的或结论A将带有火星的木条伸入充满1molO2和4molNO2的集气瓶中，木条复燃说明NO2支持燃烧B用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色无色溶液中一定含有钠盐C室温下，使用pH计测定NaHA溶液的pH＜7确定H2A是强酸D浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色验证浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D10．某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是A．原子半径：Y<Z<MB．最简单氢化物的沸点：W>M>ZC．键角：ZXD．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的第一电离能11．设NAA．1molCl2B．标准状况下、2.24L乙醛中含有π键的数目为0.1C．17g16O2D．电解精炼铜时、阳极质量每减少6.4g，电路中转移电子的数目为0.212．某有机物M是一种常用的食品添加剂，因其热量极低，又具有较高的甜度，可添加于饮料、药制品或无糖口香糖中作为糖替代品，其结构简式如图。下列说法正确的是A．分子式为CB．分子中含2个手性碳原子C．该分子中sp3杂化的碳原子数目为4D．M能与强酸、强碱反应，1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应13．HF总浓度c总(HF)为0.1000mol⋅L-1的水溶液中存在平衡：HF⇌K1H+A．M、N分别为c(HF)~pH、cHFB．KC．溶液中cD．pH=1的溶液中c14．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg⋅L−1下列说法错误的是A．Ⅱ中发生的反应有MnOB．Ⅱ中避光、加盖可抑制I−被O2氧化及C．Ⅲ中消耗的Na2D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl−二、解答题15．某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。已知：，R−回答下列问题：(1)化合物E的含氧官能团的名称是_______。(2)化合物C的结构简式是_______。(3)下列说法错误的是_______(填标号)。a．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法b．化合物A的碱性比化合物D弱c．化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物Ad．化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应(4)F→G的化学方程式为______________________。(5)聚乳酸()是一种可降解高分子，设计以乙炔为原料合成聚乳酸的路线CH≡CH→(6)写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。①分子中含有二取代的苯环。②1H16．CaCO3的热分解与NixPy催化的反应Ⅰ：CaCO反应Ⅱ：CH反应Ⅲ：H回答下列问题：(1)Ca位于元素周期表中_______区；基态Ni2+的价电子排布式为(2)水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______。(3)NixPy的晶胞如图1所示(晶胞参数a(4)恒压条件下，CH4重整反应可以促进CaCO3分解，原因是(5)在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是_______(填“T1(6)一定温度、100kPa下，向体系中加入1.0molCaCO3和1.0molCH4，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中CaCO3转化率为80%，CH4转化率为60%，CO物质的量为1已知：原位CO2利用率17．苯甲酸稀土配合物具有独特的发光特性，可用作先进光功能材料。稀土离子在形成配合物时，配位数在3~12间变动，配位环境不同配位数不同。一种制备并验证苯甲酸铕配合物(EuA3Ⅰ．苯甲酸铕配合物(EuA3(1)苯甲酸铕配合物具有荧光特性：在紫外光的照射下，苯甲酸铕配合物电子被激发，产生f−f跃迁，从_______态到(2)写出Eu2O3(3)苯甲酸根(A−)结构简式为，其中两个氧原子均为配位原子，则EuA3的配位数为_______Ⅱ．苯甲酸铕配合物(EuA3步骤1：称取0.32g产品溶解在HNO3溶液中，加入乙醚形成萃取体系，分离Eu3+和苯甲酸(HA)，步骤2：将萃取后的有机相在通风橱中水浴加热除去乙醚，观察到锥形瓶壁有结晶析出后，加入稀乙醇(对酚酞呈中性)溶解，随后加酚酞指示剂2滴，用0.100mol⋅L−1标准NaOH步骤3：用移液管移取Eu3+溶液25.00 mL，用稀氨水中和过量的酸至溶液呈弱酸性。加入二甲酚橙指示剂2滴，用0.010 mol⋅L−1EDTA标准溶液滴定Eu(4)步骤1中“将水相定容至100.00 mL”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(5)步骤2中加稀乙醇溶液而非加水溶解，原因是_______________。(6)步骤2滴定过程中，滴定终点的现象是_______。(7)该产品中nA−nEu3+18．工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3等)和辉铜矿(主要成分为已知：①Cu2②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为：nHR+Mn+③该条件下KspMnS=5.0×(1)基态铜原子的价层电子排布图为_______。(2)已知浸出渣中含有单质S，还含有_______(填化学式)。写出“酸浸”时Cu2S与Fe2(3)“萃取2”后水溶液中cMn2+=0.5mol/L，“调pH除镍”时应控制溶液pH的范围是_______[已知(4)“试剂B”为_______(填化学式)。写出“碳化沉锰”反应的离子方程式__________________。(5)借助现代仪器分析CuSO4⋅5H2《江西省部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CADBCCBCAD题号11121314答案ABBC1．C2．A3．D4．B5．C6．C7．B8．C9．A10．D11．A12．B13．B14．C15．(1)硝基、羰基(2)(3)bd(4)+NH3→HBr+或+2NH3→NH4Br+

(5)→HCN→ΔH2O,H(6)

16．(1)s3d8(2)O原子上存在2对孤电子对，VSEPR模型考虑孤电子对而空间结构模型不考虑(3)Ni2P(4)反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO2，降低体系CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移(5)T1升高温度，反应Ⅱ正向移动(6)1.270%17．(1)激发基(2)Eu(3)6(4)100 (5)苯甲酸