必修一第一章 第03讲 氧化还原反应-2027高考化学一轮复习

第03讲氧化还原反应(专项训练)目录模拟·基础演练考向01氧化还原反应判断考向02氧化还原反应概念间关系考向03氧化还原反应电子转移表示方法考向04氧化剂与还原剂考向05氧化剂、还原剂强弱比较考向06氧化还原反应规律应用重难·创新演练真题·实战演练模拟·基础演练考向01氧化还原反应判断1．(2026·河南许昌高三模拟预测)下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是()A．聚四氟乙烯用于制作全息投影仪的光敏胶片 B．K2FeO4用于饮用水的杀菌消毒和净化C．用浓氨水吸收硫酸工业的尾气 D．碳酸氢钠可用作食品膨松剂2．(2026·山东济南一模)将下列物质久置于空气，在性质变化的过程中未涉及氧化还原反应的是()A．自制米酒：发酵两天的酒体味道较甜，长时间发酵后酒体变酸B．浓盐酸：液面附近有白雾冒出，氯化氢的质量分数减小C．84消毒液：消毒能力先增强，后减弱，最后失效D．Fe(OH)2沉淀：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色3．【联系工业生产】下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是()A．在高温高压条件下N2和H2合成NH3B．煅烧黄铁矿(FeS2)制备SO2C．向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3D．电解饱和食盐水制备NaOH4．下列变化过程与氧化还原反应无关的是()A．推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深B．将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去C．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧5．下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是()A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色D．将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色考向02氧化还原反应概念间关系6．(2026·浙江宁波镇海中学高三考前模拟预测)关于反应2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是()A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1molCl2转移2mole-7．(2026·浙江稽阳联谊学校高三联考)氟气与水可发生反应①F2+H2OHOF+HF，生成HOF，遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是()A．HOF中氧的化合价为 B．反应①中每消耗1molF2转移2mol电子C．反应②中H2O作氧化剂 D．反应②中HF为还原产物8．(2026·浙江杭州学军等校高三联考)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是()A．S和KNO3，还原剂为C中N失电子B．每生成1molN2，转移12mol电子C．K2S是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：39．(2026·浙江杭州高级中学选考模拟)关于反应：2S+2AgF2=S2F2+2AgF，下列说法正确的是()A．S2F2是氧化剂B．1molS参加反应电子转移2mole-C．AgF既不是氧化产物也不是还原产物D．AgF2得电子被还原10．【物质结构式与氧化还原反应有机融合】(2025·浙江省北斗星盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，已知过氧化铬(CrO5)的结构式为，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2↑+6H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅳ族B．CrO5既是氧化剂，又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：2D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3NA个电子考向03氧化还原反应电子转移表示方法11．(2026·广西高一月考)下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是()A． B．C． D．12．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A．2NaClB．C．D．13．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A．B．C．D．14．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是()A．B．C．D．考向04氧化剂与还原剂15．下列反应中，气体只作氧化剂的是()A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2B．NO2通入足量水C．品红溶液中通入足量SO2D．氨化的饱和食盐水中通入过量CO216．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是()A．用溶液腐蚀覆铜板B．食盐中加入的KIO3C．加入少量SO2在葡萄酒里D．用H2O2制O2时，加入的MnO217．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。其中水的作用是()A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂18．在SO2参与的下列反应中，体现出SO2的氧化性的是()A．SO2+2OH-=SO32-+H2OB．SO2+H2S=3S+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+D．SO2+H2O2=2H++SO42-19．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．H2S发生氧化反应，是还原剂B．O2被氧化，是氧化剂C．Ag发生氧化反应，是还原剂D．氧化性：O2Ag2S20．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是()A．Cl2→Cl-B．MnO4-→Mn2+C．NaCl→HClD．CO→CO2考向05氧化剂、还原剂强弱比较21．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是()A．还原性：Ni＞Cu＞AgB．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+C．还原性：Ni＜Cu＜AgD．氧化性：Ni2+＞Ag+＞Cu2+22．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2B．还原性：Cl->I->Fe2+C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行23．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①X2+2W2+=2X-+2W3+②2W3++2Y-=2W2++Y2③Z2+2X-=2Z-+X2由此推断下列说法正确的是()A．氧化性：W3+<Y2B．Z元素在反应③中被氧化C．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行D．还原性：X-<Y-24．【A级危险品与学科知识结合】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+25．下列说法错误的是()A．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3B．向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I－＞Fe2＋C．向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究HS3-是否具有还原性D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO＞O2考向06氧化还原反应规律应用26．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(绿色)+2K2SO4+11H2O。下列说法不正确的是()A．X为H2SO4B．不可以用HI代替XC．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3D．生成0.2mol的K2SO4，转移0.6mol电子27．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO428．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)关于NaNO2的性质，下列说法不正确的是()A．NaNO2有一定毒性，但可用作食品添加剂B．酸性条件下NaNO2能使淀粉溶液变蓝，说明该条件下氧化性：NO2-＞I2C．NO2-、NO2、NO2+三种微粒中，氧化性最强的是NO2-D．1molNaNO2被足量酸性KMnO4氧化为NaNO3，转移电子的数目为2NA29．电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应2H＋＋2e-=H2↑，，，则O2的氧化性比H+强。含钴微粒的电极电势随的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是()A．单质溶于稀硫酸能置换出H2B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关C．一定条件下Co3＋转化为Co(OH)3，氧化能力减弱D．酸性条件下，反应O2+4Co2＋+4H+=4Co3＋+2H2O难以进行30．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO3-)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与NaNO2进行浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原成NaFeAs，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，Ni3+的氧化性强于Cl2，Ni2+的盐与碱反应可以转化为不溶性的Ni(OH)2。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化为Na1-xFeAs(x)的同时释放出H2。下列说法不正确的是()A．消耗1molNaFeAs，转移2mol电子B．NaFeAs与水反应所得溶液pH升高C．NaFeAs与水反应时体现还原性D．制备NaFeAs须隔绝空气和水重难·创新演练1．(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)关于反应6FeO+O22Fe3O4，下列说法不正确的是()A．O2是氧化剂B．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物C．生成2molFe3O4时转移4mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：62．(2026·浙江宁波市高考与选考模拟考试)已知：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4。下列说法正确的是()A．Ag2SO4发生氧化反应B．Ag2S为还原产物C．每生成1molH2SO4，转移3mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：43．(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)向Na2S溶液中通入一定量SO2，发生如下反应：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．Na2S中的S元素化合价升高B．反应过程中的氧化剂为SO2C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．反应过程中每生成1molS，转移的电子数为2NA4．(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是()A．CO2中是C失电子B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物C．H2O是氧化剂D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：15．(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)异丙醇与CrO3反应：3(CH3)2CHOH+2CrO3+3H2SO4=3CH3COCH3+Cr2(SO4)3+6H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．CrO3为氧化剂B．CH3COCH3为还原产物C．(CH3)2CHOH发生氧化反应D．若生成的Cr2(SO4)3，转移的电子数为0.6NA6．(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)关于反应，下列说法不正确的是()A．NO是还原产物B．HNO3和HCl在反应中起氧化作用C．配合物H[AuCl4]的形成促进反应进行D．浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au7．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3↑，下列说法中正确的是()A．NH3是氧化产物B．生成2mol的NaN3需要转移3mol电子C．NaNH2溶于水可能显碱性D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：18．(2026·浙江宁波市镇海中学等校高三二模)O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是()A．O2F2中F元素的化合价为-1价B．SF6是还原产物C．氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1D．若转移2mol电子，则有32gO2生成9．(2026·浙江省宁波市镇海中学三模)过硫化氢的化学式为H2S2，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．H2S2与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2B．过硫化氢有氧化性，能将氧化至C．若H2S2分解为H2S和S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有6.6g的H2S2参与反应全部生成HS-，则H2S2得到0.2NA个电子10．(2026·浙江省杭州首考适应性考试)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是()A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1B．H2是还原产物C．生成1molH2(CuCl3)转移电子的数目为NAD．H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强11．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理：CuSO4+PH3+H2O—Cu3P+3H3PO4+H2SO4(未配平)，下列关于该反应说法正确的是()A．若有1molCuSO4参与反应，转移NA个电子B．PH3的空间构型为平面三角形C．PH3既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶1112．(2026·浙江第二届NBchem高考模拟考试第二次联考)关于反应SiCl4+4H2O=Si(OH)4+4HCl的说法中不正确的是()A．Si(OH)4脱水后的产物是H2SiO3B．此反应为非氧化还原反应C．碳与硅同族，推测CCl4在常温下也可以发生这个反应D．类似地，PCl5水解的产物有磷酸13．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)“硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法不正确的是()A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5B．NO3-中原子的杂化类型为sp2杂化C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7D．反应中消耗3molO2，转移20mole-14．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理：CuSO4+PH3+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列关于该反应说法正确的是()A．若有1molCuSO4参与反应，转移NA个电子B．PH3的空间构型为平面三角形C．PH3既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶1115．(2026·浙江Z20名校联盟考前选考模拟)在酸性条件下，可发生如下反应：，NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是()A．ClO3-中Cl的杂化方式为ClO3-中ClB．M2O7n-中的化合价是+6C．有0.4molM3+被还原时转移电子数为1.2NAD．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：216．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)已知：①NO与FeSO4溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁(II)配合物{[Fe(NO)]SO4}；②在酸性介质中，加入过量FeSO4溶液可定性检验NO3-。下列说法不正确的是()A．1mol[Fe(NO)]SO4中有6NA个σ键B．[Fe(NO)]SO4中，配位原子是NC．定性检验NO3-时，溶液显棕色D．②中涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：117．(2026·浙江温州育英实验学校等校选考模拟)利用碱性NaClO2溶液作为吸收剂，可对燃煤烟气中的NO进行脱除。反应过程中NaClO2将NO氧化为NO3-，自身被还原为Cl-，针对上述脱硝过程，下列说法不正确的是()A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4B．反应后溶液的pH会降低C．NaClO2在反应中体现了强氧化性D．该反应的离子方程式为3ClO2-+4NO+4H2O=4NO3-+3Cl-+4H+18．【反应历程中的氧化还原反应分析】水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示，Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为Fe失去电子转化为Fe2＋，H2O得到电子转化为H，_____________________。19．铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]与硝酸盐等污染物。用FeCl2溶液与NaBH4溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2＋2NaBH4＋6H2O＝Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑。当生成1molFe时，反应中转移电子的物质的量为___________。真题·实战演练1．(2026·浙江省1月选考，4，3分)关于反应SO2+2COS+2CO2，下列说法中正确的是()A．CO中的C失电子B．SO2是还原剂C．CO2是还原产物D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：12．(2025·浙江省1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是()A．Br-可被氧化为Br2B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-C．Br2+2Br-+2，说明氧化性：Br2＞D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子3．(2023•全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光4．(2022·浙江省6月选考)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是()A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子5．(2022·浙江省1月选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是()A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子6．(2021·浙江6月选考)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是()A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：17．(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：38．(2020·浙江7月选考)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A．1：2B．1：1C．2：1D．4：1答案解析模拟·基础演练考向01氧化还原反应判断1．(2026·河南许昌高三模拟预测)下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是()A．聚四氟乙烯用于制作全息投影仪的光敏胶片 B．K2FeO4用于饮用水的杀菌消毒和净化C．用浓氨水吸收硫酸工业的尾气 D．碳酸氢钠可用作食品膨松剂【答案】B【解析】A项，聚四氟乙烯制作光敏胶片是利用其物理性质，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，故A错误；B项，K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，杀菌消毒时Fe元素化合价降低被还原为Fe3+，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，故B正确；C项，浓氨水吸收硫酸工业尾气(主要为SO2)，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，故C错误；D项，碳酸氢钠作食品膨松剂是利用其受热分解产生CO2的性质，分解反应中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，故D错误；故选B。2．(2026·山东济南一模)将下列物质久置于空气，在性质变化的过程中未涉及氧化还原反应的是()A．自制米酒：发酵两天的酒体味道较甜，长时间发酵后酒体变酸B．浓盐酸：液面附近有白雾冒出，氯化氢的质量分数减小C．84消毒液：消毒能力先增强，后减弱，最后失效D．Fe(OH)2沉淀：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【答案】B【解析】A项，自制米酒长时间发酵后变酸，涉及乙醇被氧化成乙酸的氧化还原反应，A错误；B项，浓盐酸挥发产生白雾是物理变化(氯化氢挥发，无化合价变化)，未涉及氧化还原反应，B正确；C项，84消毒液失效涉及次氯酸分解(氯元素化合价降低，氧元素化合价升高)的氧化还原反应，C错误；D项，Fe(OH)2沉淀变色涉及Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的氧化还原反应(铁元素化合价升高)，D错误；故选B。3．【联系工业生产】下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是()A．在高温高压条件下N2和H2合成NH3B．煅烧黄铁矿(FeS2)制备SO2C．向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3D．电解饱和食盐水制备NaOH【答案】C【解析】A项，反应方程式为，反应中N元素化合价由0价降低到-3价，H元素从0价升高到+1价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反应中Fe元素化合价从+2价升高到+3价，S元素化合价从-1价升高到+4价，O元素化合价从0价降低到-2价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B不符合题意；C项，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应过程中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；D项，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中部分H元素化合价从+1价降低到0价，Cl元素化合价从-1价升高到0价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。4．下列变化过程与氧化还原反应无关的是()A．推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深B．将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去C．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧【答案】A【解析】A项，推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；B项，乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误；C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；D项，Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误；故选A。5．下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是()A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色D．将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色【答案】B【解析】A项，溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，A项不符合题意；B项，向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是2CO42-+2H+CO72-+H2O，B项符合题意；C项，焰色试验为物理变化，C项不符合题意；D项，MnO4-被HSO3-还原，发生了氧化还原反应，方程式为：5HSO3-+2MnO4-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，D项不符合题意；故选B。考向02氧化还原反应概念间关系6．(2026·浙江宁波镇海中学高三考前模拟预测)关于反应2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法不正确的是()A．ClO2为还原产物 B．Cl2、ClO2都可用于自来水消毒C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．每生成1molCl2转移2mole-【答案】C【解析】A项，NaClO3中Cl为+5价，反应后生成ClO2中Cl为+4价，化合价降低被还原，因此ClO2为还原产物，A正确；B项，Cl2和ClO2都具有强氧化性，可使蛋白质变性，都能用于自来水消毒，B正确；C项，该反应中氧化剂为2molNaClO3，4molHCl中仅2molHCl的Cl化合价升高作还原剂，剩余2molHCl体现酸性，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，不是1：2，C错误；D项，每生成1molCl2，有2molHCl中的Cl从-1价升高为0价，共失去2mole-，反应转移电子为2mol，D正确；故选C。7．(2026·浙江稽阳联谊学校高三联考)氟气与水可发生反应①F2+H2OHOF+HF，生成HOF，遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是()A．HOF中氧的化合价为 B．反应①中每消耗1molF2转移2mol电子C．反应②中H2O作氧化剂 D．反应②中HF为还原产物【答案】B【解析】A项，HOF中F的非金属性最强，化合价为-1，H的为+1，根据化合物的化合价代数和为0，O的化合价为0，不是-2，A错误；B项，反应①中F元素化合价从0降低为-1，1molF2参与反应时，2个F原子各得1个电子，所以转移2mol电子，B正确；C项，反应②中H2O中O元素化合价从-2升高到-1，被氧化作还原剂，C错误；D项，反应②中F元素的化合价未变化，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故选B。8．(2026·浙江杭州学军等校高三联考)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是()A．S和KNO3，还原剂为C中N失电子B．每生成1molN2，转移12mol电子C．K2S是氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3【答案】B【解析】A项，KNO3中N元素化合价由+5价降低为0价，得到电子，A错误；B项，生成1molN2时，2molN得到10mol电子、1molS得到2mol电子，总转移电子为12mol(或3molC失去12mol电子)，B正确；C项，S元素化合价降低生成K2S，K2S是还原产物，C错误；D项，该反应中氧化剂为S和KNO3，还原剂为C。根据化学方程式，若将两种氧化剂的物质的量合并计算，其与还原剂C的物质的量之比为(1+2)：3=1：1，而不是2：3，D错误；故选B。9．(2026·浙江杭州高级中学选考模拟)关于反应：2S+2AgF2=S2F2+2AgF，下列说法正确的是()A．S2F2是氧化剂B．1molS参加反应电子转移2mole-C．AgF既不是氧化产物也不是还原产物D．AgF2得电子被还原【答案】D【解析】A项，反应过程中，S元素从0价升高到+1价，Ag元素由+2价降低至+1价，F元素化合价不变；S2F2是S元素化合价升高后得到的生成物，属于氧化产物，该反应的氧化剂为反应物AgF2，A错误；B项，S元素从0价升高到+1价，1molS参加反应时失去1mol电子，电子转移为1mol，B错误；C项，AgF2中Ag元素为+2价，反应后生成的AgF中Ag为+1价，化合价降低，AgF是还原产物，C错误；D项，AgF2中Ag元素化合价从+2降低到+1，得电子发生还原反应，被还原，D正确；故选D。10．【物质结构式与氧化还原反应有机融合】(2025·浙江省北斗星盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，已知过氧化铬(CrO5)的结构式为，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2↑+6H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅳ族B．CrO5既是氧化剂，又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：2D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3NA个电子【答案】B【解析】A项，Cr是第24号元素，在元素周期表中位置为第四周期第ⅥB族，A错误；B项，CrO5中Cr元素化合价下降，O元素化合价上升，H2SO4中O元素化合价未发生变化，则CrO5既作氧化剂，又作还原剂，B正确；C项，CrO5中4个氧原子与铬形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铬形成的是Cr=O键，该氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，O元素由-1价下降到-2价，有由-1价上升到0价，Cr2(SO4)3和2个H2O是还原产物，O2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4，C错误；D项，CrO5中4个氧原子与铬形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铬形成的是Cr=O键，该氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，O元素由-1价下降到-2价，有由-1价上升到0价，若有1molCrO5发生该反应，生成molO2，则反应中共转移个电子，D错误；故选B。考向03氧化还原反应电子转移表示方法11．(2026·广西高一月考)下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是()A． B．C． D．【答案】D【解析】A项，Cl2既是氧化剂也是还原剂，转化为CaCl2中的Cl时从0价降至-1价，共得到，生成Ca(ClO)2中的Cl时0价升至+1价，共失去，选项中的反应式电子转移数目错误，A错误；B项，Fe从+2价升至+3价，共失去，Cl从0价降至-1价，共得到，选项中的反应式电子得失错误，B错误；C项，根据化合价不交叉原则，H2S中-2价的S应转化为0价的S单质，失去，H2SO4中+6价的S则转化为SO2中+4价的S，得到，选项中的反应式电子转移方向错误，C错误；D项，KMnO4中的Mn转化为K2MnO4中的Mn时从+7价降至+6价，得到，转化为MnO2中的Mn时从+7价降至+4价，得到，O转化为O2时从-2价升至0价，共失去，选项中的反应式电子转移方向、数目均正确，D正确；故选D。12．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A．2NaClB．C．D．【答案】D【解析】A项，钠和氯气反应，钠失去电子，氯气得到电子，单线桥为：2NaCl，A正确；B项，该反应中铜由+2价降低到0价，碳由0价升高+4价，双线桥为：，B正确；C项，该反应中氯由+5价降低到-1价，氧由-2价升高到0价，双线桥为：，C正确；D项，该反应中二氧化碳中碳由+4价降到+2价，单质碳由0价升高到+2价，双线桥为：，D错误；故选D。13．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】A项，钠失去电子、氯得到电子，转移电子为2e，单线桥表示电子转移的方向和数目合理，A正确；B项，钠失去电子、氢得到电子，转移电子为2e，单线桥表示电子转移的方向和数目合理，B正确；C项，硫失去电子、氧得到电子，转移电子为4e，双线桥表示电子转移的方向和数目合理，C正确；D项，硫化氢中的硫失去电子，硫酸中的硫得到电子，氧化还原反应化合价变化：只靠近，不交叉，转移电子为2e，双线桥表示电子转移的方向和数目不合理，D不正确；故选D。14．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】A项，Al与氧化铁反应，Al失去电子，Fe2O3中Fe得电子生成Fe单质，该双线桥正确，故A正确；B项，Na2O2与水反应过程中得失电子的均为Na2O2中的-1价O，故B错误；C项，Na与氯气反应是，钠失去电子转移给氯气，故C错误；D项，该反应中电子转移数为1e-，故D错误；故选A。考向04氧化剂与还原剂15．下列反应中，气体只作氧化剂的是()A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2B．NO2通入足量水C．品红溶液中通入足量SO2D．氨化的饱和食盐水中通入过量CO2【答案】A【解析】A项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2的反应为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，其中氯气中氯元素化合价只降低，氯气是氧化剂，且只作氧化剂，A正确；B项，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，B错误；C项，SO2使品红溶液褪色，是和品红发生化合反应生成无色物质，且该反应不是氧化还原反应，即SO2不是氧化剂，C错误；D项，氨化的饱和食盐水中通入过量CO2的反应为H2O+NH3+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应不是氧化还原反应，即CO2不是氧化剂，D错误；故选A。16．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是()A．用溶液腐蚀覆铜板B．食盐中加入的KIO3C．加入少量SO2在葡萄酒里D．用H2O2制O2时，加入的MnO2【答案】A【解析】A项，溶液腐铜板发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，该反应为氧化剂，体现其氧化性，A正确；B项，食盐中加入的KIO3，利用KIO3含有碘元素，达到补碘目的，B错误；C项，加入少量SO2在葡萄酒里可以抗氧化、杀菌，体现其还原性，C错误；D项，用H2O2制O2时，加入的MnO2为催化剂，D错误；故选A。17．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。其中水的作用是()A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂【答案】B【解析】所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，反应中CaH2中氢元素从－1价升高到0价，CaH2是还原剂，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，水是氧化剂；故选B。18．在SO2参与的下列反应中，体现出SO2的氧化性的是()A．SO2+2OH-=SO32-+H2OB．SO2+H2S=3S+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+D．SO2+H2O2=2H++SO42-【答案】B【解析】A项，没有化合价的变化，没有体现出SO2的氧化性，A错误；B项，SO2中硫化合价降低，体现出SO2的氧化性，B正确；C项，SO2中硫化合价升高，体现出SO2的还原性，C错误；D项，SO2中硫化合价升高，体现出SO2的还原性，D错误；故选B。19．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．H2S发生氧化反应，是还原剂B．O2被氧化，是氧化剂C．Ag发生氧化反应，是还原剂D．氧化性：O2Ag2S【答案】C【解析】A项，H、S元素的化合价不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B项，反应中O元素化合价降低，则氧化剂是O2，发生还原反应，被还原，B错误；C项，Ag元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，C正确；D项，氧化剂大于氧化产物，故氧化性：O2＞Ag2S，D错误；故选C。20．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是()A．Cl2→Cl-B．MnO4-→Mn2+C．NaCl→HClD．CO→CO2【答案】B【解析】A项，Cl2→Cl-，可以通过氯气与氢氧化钠溶液反应实现，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂，A错误；B项，高锰酸根离子中的Mn元素化合价降低生成Mn2+，需要加入还原剂才能实现，B正确；C项，NaCl中氯元素的化合价没有变化，不需要加氧化剂和还原剂，C错误；D项，C元素的化合价升高，需要加氧化剂，D错误；故选B。考向05氧化剂、还原剂强弱比较21．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是()A．还原性：Ni＞Cu＞AgB．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+C．还原性：Ni＜Cu＜AgD．氧化性：Ni2+＞Ag+＞Cu2+【答案】A【解析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。A项，还原性：Ni＞Cu＞Ag，故A正确；B项，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误；C项，还原性：Ni＞Cu＞Ag，故C错误；D项，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误；故选A。22．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2B．还原性：Cl->I->Fe2+C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行【答案】D【解析】A项，由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+，故A错误；B项，由以上反应可推断出还原性强弱，还原性：I->Fe2+>Cl-，故B错误；C项，Fe2+既具有还原性，又具有氧化性，故C错误；D项，由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2，故可推测出：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应可以进行；故D正确；故选D。23．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①X2+2W2+=2X-+2W3+②2W3++2Y-=2W2++Y2③Z2+2X-=2Z-+X2由此推断下列说法正确的是()A．氧化性：W3+<Y2B．Z元素在反应③中被氧化C．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行D．还原性：X-<Y-【答案】D【解析】同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式①得氧化性：X2＞W3+，还原性W2+＞X-，由方程式②得氧化性：W3+＞Y2、还原性Y-＞W2+，由方程式③得氧化性：Z2＞X2、还原性X-＞X2，由此得出氧化性由强到弱的顺序是Z2＞X2＞W3+＞Y2，还原性由强到弱的顺序是Y-＞W2+＞X-＞X2。A项，根据反应②氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：W3+＞Y2，故A错误；B项，X元素在反应③化合价升高，被氧化，故B错误；C项，根据三个反应得到氧化性强弱为Z2＞X2＞W3+＞Y2，假设反应Y2+2X-═2Y-+X2可以进行，则得出氧化性：Y2＞X2，与题中得出的信息违背，故C错误；D项，还原性由强到弱的顺序是Y-＞W2+＞X-，故D正确；故选D。24．【A级危险品与学科知识结合】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+【答案】D【解析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。①反应TI3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+>Fe2+；所以氧化性强弱顺序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故选D。25．下列说法错误的是()A．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3B．向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I－＞Fe2＋C．向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究HS3-是否具有还原性D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO＞O2【答案】B【解析】A项，向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明只有NiO(OH)能氧化HCl生成Cl2，氧化性：NiO(OH)＞Fe(OH)3，正确；B项，氧化性：Cl2＞I2，Cl2能将I－氧化为I2，溶液变蓝色，不能说明还原性：I－＞Fe2＋，错误；C项，HSOeq\o\al(－,3)具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；D项，向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生O2，O2为氧化产物，NaClO为氧化剂，故氧化性：NaClO＞O2，正确。考向06氧化还原反应规律应用26．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及反应为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(绿色)+2K2SO4+11H2O。下列说法不正确的是()A．X为H2SO4B．不可以用HI代替XC．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3D．生成0.2mol的K2SO4，转移0.6mol电子【答案】D【解析】根据质量守恒定律，分析该反应的方程式为：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(绿色)+2K2SO4+11H2O，通过颜色变化判断是否酒驾，反应中K2Cr2O7作氧化剂，CH3CH2OH作还原剂。A项，根据分析可知，A正确；B项，K2Cr2O7也可以氧化碘离子，导致K2Cr2O7变色而导致误判，B正确；C项，反应中K2Cr2O7作氧化剂，CH3CH2OH作还原剂，根据反应可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，C正确；D项，反应中K2Cr2O7作氧化剂，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，1molK2Cr2O7反应得到；当生成0.2mol的K2SO4，则消耗0.2molK2Cr2O7，故转移1.2mol电子，D错误；故选D。27．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4【答案】B【解析】已知反应中氯元素的化合价由+1变为+5和-1。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A项中均降低，D项中化合价均升高，均错误；B、C两项与题意相符，但C项中NaClO不是最终产物，故选B项。28．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)关于NaNO2的性质，下列说法不正确的是()A．NaNO2有一定毒性，但可用作食品添加剂B．酸性条件下NaNO2能使淀粉溶液变蓝，说明该条件下氧化性：NO2-＞I2C．NO2-、NO2、NO2+三种微粒中，氧化性最强的是NO2-D．1molNaNO2被足量酸性KMnO4氧化为NaNO3，转移电子的数目为2NA【答案】C【解析】A项，亚硝酸钠(NaNO2)虽有毒，但微量可用作食品防腐剂(如抑制肉毒杆菌)，A正确；B项，酸性条件下，NaNO2中的NO2-(+3价N)将I⁻氧化为I2，自身被还原，说明NO2-的氧化性强于I2，B正确；C项，氧化性通常随氧化态升高而增强(如浓HNO3强于稀HNO3)，因此NO2+(+5价)的氧化性应最强，而非NO2-，C错误；D项，NaNO2→NaNO3时，N从+3价升至+5价，1molNaNO2转移2mol电子，即2NA，D正确；故选C。29．电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应2H＋＋2e-=H2↑，，，则O2的氧化性比H+强。含钴微粒的电极电势随的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是()A．单质溶于稀硫酸能置换出H2B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关C．一定条件下Co3＋转化为Co(OH)3，氧化能力减弱D．酸性条件下，反应O2+4Co2＋+4H+=4Co3＋+2H2O难以进行【答案】A【解析】A项，由图像可知，Co2＋的电极电势大于H＋/H2的电极电势，即Co2＋的氧化性大于H＋，H＋不能将单质Co氧化为Co2＋，故A错误；B．由图像可知，O2的电极电势随pH的升高而逐渐减小，即氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关，故B正确；C．Co3＋转化为Co(OH)3后，其电极电势减小，即氧化能力减弱，故C正确；D．酸性条件下，Co3＋的电极电势大于O2，所以反应O2+4Co2＋+4H+=4Co3＋+2H2O难以进行，故D正确；故选A。30．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO3-)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与NaNO2进行浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原成NaFeAs，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，Ni3+的氧化性强于Cl2，Ni2+的盐与碱反应可以转化为不溶性的Ni(OH)2。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化为Na1-xFeAs(x)的同时释放出H2。下列说法不正确的是()A．消耗1molNaFeAs，转移2mol电子B．NaFeAs与水反应所得溶液pH升高C．NaFeAs与水反应时体现还原性D．制备NaFeAs须隔绝空气和水【答案】A【解析】A项，NaFeAs转化成Na1-xFeAs的半反应为NaFeAs-xe-=Na1-xFeAs+xNa+，则消耗1molNaFeAs，转移xmol电子，A错误；B项，NaFeAs与水的反应为2NaFeAs+2xH2O=2Na1-xFeAs+xH2↑+2xNaOH，生成NaOH导致溶液碱性增强，pH增大，B正确；C项，NaFeAs与水的反应为2NaFeAs+2xH2O=2Na1-xFeAs+xH2↑+2xNaOH，H2O发生还原反应，则NaFeAs发生氧化反应，所以NaFeAs与水反应时H2O体现氧化性、NaFeAs体现还原性，C正确；D项，制备NaFeAs原理为：FeAs与Na反应生成NaFeAs，Na具有强还原性，能与氧气、二氧化碳、水反应，所以制备NaFeAs须隔绝空气和水，D正确；故选A。重难·创新演练1．(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)关于反应6FeO+O22Fe3O4，下列说法不正确的是()A．O2是氧化剂B．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物C．生成2molFe3O4时转移4mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6【答案】D【解析】A项，O2中O元素化合价从0价降低到-2价，得电子发生还原反应，是氧化剂，A正确；B项，Fe3O4中+2价Fe与+3价Fe的个数比为1∶2，Fe3O4中既有Fe元素化合价升高生成的+3价Fe，也有O元素化合价降低生成的-2价O，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确；C项，生成2molFe3O4时，1molO2参与反应共得到4mol电子，故反应转移4mol电子，C正确；D项，6molFeO中只有4molFe元素化合价升高作还原剂，氧化剂O2为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，不是1：6，D错误；故选D。2．(2026·浙江宁波市高考与选考模拟考试)已知：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4。下列说法正确的是()A．Ag2SO4发生氧化反应B．Ag2S为还原产物C．每生成1molH2SO4，转移3mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4【答案】B【解析】反应3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4中，S发生歧化反应，4molS参与反应时，3molS作氧化剂，硫元素化合价：0→-2；1molS作还原剂，硫元素化合价：0→+6。A项，Ag2SO4中各元素化合价反应前后均无变化，既不发生氧化反应也不发生还原反应，A错误；B项，Ag2S中的-2价的S来自单质S化合价降低，它属于还原产物，B正确；C项，反应中每生成4molH2SO4，对应转移6mol电子，因此每生成1molH2SO4转移1.5mol电子，C错误；D项，4molS参与反应时，3molS作氧化剂，1molS作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，D错误；故选B。3．(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)向Na2S溶液中通入一定量SO2，发生如下反应：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．Na2S中的S元素化合价升高B．反应过程中的氧化剂为SO2C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．反应过程中每生成1molS，转移的电子数为2NA【答案】D【解析】A项，Na2S中S为-2价，反应后转化为0价的S单质，化合价升高，A正确；B项，氧化剂在反应中得电子化合价降低，部分SO2中+4价的S转化为0价的S单质，化合价降低，因此SO2是氧化剂，B正确；C项，氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，即2molNa2S被氧化得到的2molS；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，即1molSO2被还原得到的1molS，二者物质的量之比为2：1，C正确；D项，生成3molS时，反应共转移4mol电子，因此每生成1molS，转移电子数为，不是2NA，D错误；故选D。4．(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是()A．CO2中是C失电子B．Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物C．H2O是氧化剂D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1【答案】B【解析】Cu从0价升高到中的+2价，Cu作还原剂；O2中O从0价降低到的-2价，O2作氧化剂；CO2、H2O中所有元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂。A项，反应前后CO2中C元素化合价均为+4，没有电子得失，A错误；B项，该反应中Cu化合价升高被氧化，O2中O化合价降低被还原，产物Cu2(OH)2CO3同时含有被氧化的Cu元素和被还原的O元素，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确；C项，H2O中H、O元素化合价反应前后均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D项，该反应中氧化剂为O2，还原剂为Cu，二者物质的量之比为1：2，D错误；故选B。5．(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)异丙醇与CrO3反应：3(CH3)2CHOH+2CrO3+3H2SO4=3CH3COCH3+Cr2(SO4)3+6H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．CrO3为氧化剂B．CH3COCH3为还原产物C．(CH3)2CHOH发生氧化反应D．若生成的Cr2(SO4)3，转移的电子数为0.6NA【答案】B【解析】A项，CrO3中Cr为+6价，反应后生成Cr2(SO4)3中Cr为+3价，Cr元素化合价降低、得电子，CrO3作氧化剂，A正确；B项，异丙醇中发生去氢的氧化反应，对应的产物CH3COCH3为氧化产物，还原产物是Cr2(SO4)3，B错误；C项，(CH3)2CHOH去氢、失电子被氧化，发生氧化反应，C正确；D项，每生成1molCr2(SO4)3，2molCr从+6价变为+3价，共转移6mol电子，因此生成0.1molCr2(SO4)3转移电子数为0.6NA，D正确；故选B。6．(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)关于反应，下列说法不正确的是()A．NO是还原产物B．HNO3和HCl在反应中起氧化作用C．配合物H[AuCl4]的形成促进反应进行D．浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au【答案】B【解析】A项，反应中HNO3中的N元素化合价由+5价降低为NO中的+2价，HNO3被还原，NO是还原产物，A正确；B项，反应中仅HNO3中N元素化合价降低，作氧化剂起氧化作用，HCl中各元素化合价均无变化，仅提供Cl-形成配合物，不起氧化作用，B错误；C项，反应生成H[AuCl4]时，Au3+与Cl-结合为配离子，降低了游离Au3+浓度，使氧化还原平衡正向移动，促进反应进行，C正确；D项，浓盐酸提供H+和Cl-，硝酸钠提供NO3-，混合后溶液等效于含有HNO3和HCl，可发生题给反应溶解Au，D正确；故选B。7．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3↑，下列说法中正确的是()A．NH3是氧化产物B．生成2mol的NaN3需要转移3mol电子C．NaNH2溶于水可能显碱性D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1【答案】C【解析】A项，NH3中N元素化合价仍为-3价，来自反应物NaNH2，化合价未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；B项，生成1molNaN3时，转移电子数为mol，生成2molNaN3需要转移电子为mol，不是3mol，B错误；C项，NaNH2可与水反应生成NaOH和NH3，二者均呈碱性，故其水溶液显碱性，C正确；D项，氧化剂为N2O，还原剂为1份的NaNH2，二者物质的量之比为1：1，不是2：1，D错误；故选C。8．(2026·浙江宁波市镇海中学等校高三二模)O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是()A．O2F2中F元素的化合价为-1价B．SF6是还原产物C．氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1D．若转移2mol电子，则有32gO2生成【答案】B【解析】A项，F的非金属性强于O，化合物中F元素只有-1价，因此O2F2中F元素为-1价，A正确；B项，反应中H2S中S元素化合价从-2价升高到SF6中的+6价，S元素被氧化，因此SF6是氧化产物，不是还原产物，B错误；C项，反应中H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，根据反应方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，C正确；D项，反应中每生成4molO2转移8mol电子，因此转移2mol电子时生成1molO2，质量为32g，D正确；故选B。9．(2026·浙江省宁波市镇海中学三模)过硫化氢的化学式为H2S2，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．H2S2与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2B．过硫化氢有氧化性，能将氧化至C．若H2S2分解为H2S和S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有6.6g的H2S2参与反应全部生成HS-，则H2S2得到0.2NA个电子【答案】B【解析】A项，H2S2可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代，属于二元弱酸，与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2，A正确；B项，的氧化性强于S，Fe3+能氧化S2-，所以过硫化氢不能将氧化至，B错误；C项，若H2S2分解为H2S和S8，分解的方程式为：8H2S28H2S+S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确；D项，6.6g的H2S2物质的量为=0.1mol，若有0.1molH2S2参与反应全部生成HS-，S从-1价降低为-2价，则H2S2得到0.2NA个电子，D正确；故选B。10．(2026·浙江省杭州首考适应性考试)金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是()A．H2(CuCl3)中Cu的化合价+1B．H2是还原产物C．生成1molH2(CuCl3)转移电子的数目为NAD．H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强【答案】D【解析】A项，亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]中Cu的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价代数和为零(H为+1，Cl为-1)，计算可得Cu为+1价，A正确；B项，该反应中H元素由+1价下降到0价，H2是还原产物，B正确；C项，生成1molH2(CuCl3)时，有1molCu被氧化(从0价到+1价)，失去1mol电子，转移电子数目为NA，C正确；D项，H2(CuCl3)络合物的形成稳定了Cu+离子，使反应更易进行，但这是增强了单质Cu的还原性(更易被氧化)，而非氧化性(作为氧化剂的能力)，D错误；故选D。11．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理：CuSO4+PH3+H2O—Cu3P+3H3PO4+H2SO4(未配平)，下列关于该反应说法正确的是()A．若有1molCuSO4参与反应，转移NA个电子B．PH3的空间构型为平面三角形C．PH3既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11【答案】A【解析】首先根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4。氧化还原分析：Cu2+(+2价)被还原为Cu+(+1价)，每个Cu得1个电子；部分P3-(-3价)被氧化为P5+(+5价)，每个被氧化的P失8个电子。24molCu得24mol电子，3molP失24mol电子(3×8=24)。A项，24molCuSO4转移24mol电子，则1molCuSO4转移1mol电子，即转移NA个电子，A正确；B项，PH3中的中心P原子的价层电子对为3+，为sp3杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，非平面三角形，B错误；C项，PH3中磷部分被氧化，未被还原，因此只是还原剂，并非既是氧化剂又是还原剂，C错误；D项，氧化剂为CuSO4(24mol)，还原剂为被氧化的PH3(3mol)，物质的量之比为24：3=8：1，非24：11，D错误；故选A。12．(2026·浙江第二届NBchem高考模拟考试第二次联考)关于反应SiCl4+4H2O=Si(OH)4+4HCl的说法中不正确的是()A．Si(OH)4脱水后的产物是H2SiO3B．此反应为非氧化还原反应C．碳与硅同族，推测CCl4在常温下也可以发生这个反应D．类似地，PCl5水解的产物有磷酸【答案】C【解析】A项，Si(OH)4即原硅酸，常温下易失去1分子水生成H2SiO3(硅酸)，A正确；B项，反应前后所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，属于非氧化还原反应，B正确；C项，C原子半径小，价层无空d轨道，无法接受水分子中氧的孤电子对，因此CCl4常温下不发生水解反应，C错误；D项，PCl5水解反应为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，产物包含磷酸，D正确；故选C。13．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)“硝酸钠法”制备NaSbO3的反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。