2026年衢州市开学高一化学学能检测题

2026年衢州市高一化学学能检测题【说明】1.全卷分试题和答题卷两部分。试题共有五大题，25小题，满分100分。考试时间120分钟。2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。在答题卷上写明县（市、区）、学校、姓名，字迹清楚。3.可能用到的相对原子质量：

H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40

V51 Mn55 Fe56 Cu63.55 Br80 I127 Ag108 Ba137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.物质性质决定用途。下列关于物质的性质和应用均正确且有关联的是选项性质应用A浓硫酸具有吸水性干燥HI气体B氢氟酸具有酸性雕刻玻璃C葡萄糖具有还原性制作银镜DSOA漂白纸浆2.下列说法正确的是

A.FeA3OA4可用于生产铁红油漆

B.某强酸性溶液中：FeA2+、KA+、SOA42−、NOA3−能大量共存3.类比推理是重要的学科思想，下列通过类比或推理得出的结论合理的是

A.Fe和S反应生成FeS，推测Cu和S反应生成CuS

B.ClA2能置换出NaI溶液中的碘，推测FA2也能置换出NaI溶液中的碘

C.COA2与NaA2OA2反应生成NaA2COA3和OA2，推测SOA4.下列方程式书写正确的是

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2FeA22++IA2−+ClA2=2FeA3++I5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molNHA3溶于水，溶液中含氮微粒的数目为NA

B.常温下5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

C.反应6.现有四瓶无色溶液：NHA4Cl溶液、NaHCOA3溶液、AlClA3溶液、Ba(OH)A2溶液。若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应（部分生成物略去）及主要现象如下：

甲+乙△⟶X(无色气体)；乙(少量)+丙⟶Y(白色沉淀)；丙+丁⟶Y(白色沉淀)+Z(无色气体)。

下列说法正确的是

A.实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体7.NaA2SA2OA3去除酸性废水中HAA.步骤Ⅰ中发生了电子转移

B.等物质的量的HSA−比HS∙电子数多

C.X为HA2SA8.在“碳达峰、碳中和”的背景下，COA2电还原制HCOOH、CHA4等化学品的研究备受关注。催化剂作用下COA2电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示（∗表示吸附态）。已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于A.大规模开采可燃冰作为新能源可减少COAB.A的结构为C.若还原产物为CO，则应选择Cu作催化剂

D.BiIn合金对COA2电还原为9.某化学研究小组设计利用氢氧化钠、过二硫酸钠(NaA2SA2OA8)下列说法错误的是

A.NOA2是非电解质，也是酸性氧化物

B.吸收过程中溶液温度升高，吸收速率可能减慢

C.若NO、NOA2用NOx表示，则NOx10.化合物CoXA．由X、Y、Z三种元素组成的物质只能显酸性B．WYC．简单离子半径：D．X211.科学家通过X射线测得CuSO4∙5H2A．依据加热过程，推测与相连的4个水分子所处的化学环境并不完全相同B．可采用加热蒸发CuSO4溶液获得C．通过实验得知CuSO4∙5D．CuSO12.工业上以软锰矿(主要成分为MnOA．“熔融氧化”可以在瓷坩埚中进行B．“锰酸钾歧化（锰元素化合价既升高又降低）”可以用SO2C．该流程中可循环使用的物质是MnD．“溶液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热13.向绝热恒容的密闭容器中通入一定量的H2和I2，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大C．在a，b，c，d四点中，c点混合气体的颜色最浅D．若∆t1=∆t14．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A两块未经打磨的Al片分别投入到相同浓度的CuSO4溶液和ClB向BaCl2稀溶液中通入气体X一定是NC向1mL0.2mol⋅L−1FeCFe3+与D用氯化铝溶液做导电性实验，发现电流表指针偏转氯化铝属于离子化合物15．三氟化氯ClF3是极强氧化剂，能发生自耦电离：2ClF3⇌ClF2++ClF4−，下列推测不正确的是

A．ClF3中Cl的化合价为+3价

B．ClF3可分别与KF和BF3发生非氧化还原反应生成二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有1~2个选项符合题意）16．NH2OH是一种重要的还原剂，其与AgBr反应生成一种气体单质。下列说法错误的是

A．NH2OH呈碱性的原因是在水中能够发生电离NH2OH+H2O⇌NH3O17．为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法正确的是

A．蓝色沉淀的成分为Cu(OH)2

B．加入乙醇后析出的深蓝色固体可以用少量热水洗涤，以除去表面的杂质

C．插入打磨过的铁钉无明显变化说明铁钉与深蓝色溶液发生钝化反应

D．若向18．基于非对称电解质构型的准固态高压锌‑空气二次电池的结构如图所示（Zn‑MEM可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和），下列说法错误的是已知：Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似。

A．PVC为该电池的正极

B．放电时，负极的电极反应式为Zn−2e−+2O19．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2⋅4H2O]，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含Zn、ZnO、PbO、下列说法错误的是

A．滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2

B．步骤Ⅰ中，调节溶液的pH约为5后加KMnOA4溶液反应的离子方程式为

MnO420．实验室用H2和Br2制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：红磷与少量BrA2下列说法正确的是

A．操作顺序是先滴入液溴，再通入氢气，最后加热管式炉

B．装置E可盛放P2O5或碱石灰

C．装置D发生的反应有21．将18g镁铝合金溶于0.25L4mol/LH2SO4溶液中充分反应，共产生A．在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生20.16LH2

B．氢氧化钠溶液的浓度为2mol/L

C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种第ⅠⅠ卷（选择题共52分）三、问答题（本题包括3小题，共24分）22.（10分）（1）已知H2O存在自偶电离：2H2（2）固体MgA3N（3）NaOH与过量SOA2生成酸式盐（4）已知酸性KMnOA4−（5）AlClA3与过量NaOH23.（9分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液A是单一溶质盐溶液。

(1)红棕色固体B的物质的量为________mol，X化学式是___________。(2)写出溶液B与BaOH(3)固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在HCl氛围中与H2S反应的化学反应方程式：____________________________________________。24.（5分）硼氢化钠(NaBH4)可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在，在有机合成中被称为“万能还原剂”。已知：CH3ONa难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应；硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，沸点为68℃；异丙胺熔点为-101℃，沸点为33℃。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。(1)连接图二装置并检验气密性，制备NaBH4。操作①，升温到110℃，打开搅拌器快速搅拌，将融化的快速分散到石蜡油中，目的是_________________________。然后升温到200℃，操作②，充分反应后制得。继续升温到240℃，操作③，向容器中滴入硼酸三甲酯，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。上述操作①、操作②、操作③正确顺序为_____(填序号)。

A．打开K1，通入H2一段时间，关闭K1

B．打开K2，通入N2一段时间，关闭K2

C．打开K2，通入N2，打开K3

(2)NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图一所示。实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH4在_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂方法是_____。四、探究题（本题包括1小题，共28分）25.（28分）S及其化合物在生产生活中有着广泛应用I.（4分）S2Cl2是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与H2O2相似。(1)S2Cl2的电子式为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)沸点：S2Cl2<H2O2

，理由是___________。II.（8分）利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。实验过程如下：①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氨乙烯活塞滴定管G内预装cKIO3:cKI略小于1:5的K+6KCl+3H②燃烧：按一定流速通入O2③滴定：当F内溶液显浅蓝色消退时(发生反应：SO2+I2回答下列问题：(3)装置B和C的作用是充分干燥O2(4)滴定消耗KI(5)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是___________；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是__________；若滴定过程中，有少量IO3−不经IIII.（4分）从结构认识化学物质性质是我们学习化学的一种重要思路。（6）SOCl2是一种无色发烟液体，极易水解，水解后产生两种酸性气体，请写出SOCl2的结构式______，结合SOClIV.（6分）硫代硫酸钠（Na2S2O已知：i．物质AgAgBa溶解性(H2难溶难溶微溶颜色白色黑色白色ii．Ag2S2O3探究Na2（7）实验中发现，如果不继续滴加Na2S2O3溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。

a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是___________________。

b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是___________。

c．由实验可知：白色沉淀的生成与AgNOV.（6分）（8）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

①写出S2O82−的结构式是________。

②制备H（9）一定量的锌与

200mL18mol/L

的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体

56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至

1L，测得溶液的

c(H+)=0.2mol/L。请计算：

气体的成分及物质的量____________________________。2026年衢州市高一化学学能检测题可能用到的相对原子质量：

H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40

V51 Mn55 Fe56 Cu63.55 Br80 I127 Ag108 Ba137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】C解析A：浓硫酸强氧化性，HI具有还原性，二者发生氧化还原，不能干燥HI，错误。B：氢氟酸雕刻玻璃原理：4HF+SiOA2=SiFA4C：葡萄糖含醛基，具有还原性，可以发生银镜反应，性质应用对应，正确。D：SOA2.【答案】C解析A：铁红是FeA2OB：强酸性条件，FeA2+、NOAC：稀硝酸0.01mol，Zn过量，硝酸可以被还原到NHA4+。NOA3D：ClA2强氧化剂，无论ClA2少量过量，Fe在3.【答案】D解析A：S氧化性弱，Cu和S生成CuA2SB：FA2通入NaI溶液优先氧化水：2FAC：SOA2具有还原性，和NaA2OD：NaA3N、MgA34.【答案】D解析A：还原性IA−>FeA2+，等物质的量FeIA2与ClB：熔融NaHSOA4电离：NaHSOAC：Be与NaOH反应：Be+2OHAD：Pb还原性强于FeA2+，PbA2+与SOA5.【答案】A解析A：N元素守恒，NHA3溶于水，含N微粒：NHA3、NHAB：常温铁遇浓硝酸钝化，几乎不反应，转移电子远小于0.3NC：KClOA3+6HCl=3ClAD：S在足量OA2燃烧生成SOA6.【答案】B解析四种溶液：NHA4Cl、NaHCOA3、AlClA3、Ba(OH)A2

推理：甲+乙→△气体X（NHA3）；乙少量+丙→白色沉淀Y；丙+丁→白色沉淀Y+无色气体Z（COA2）。

乙：A：检验NHAB：乙Ba(OH)A2和丁NaHCOA3混合，生成C：甲NHA4Cl与丁NaHCOA3D：侯氏制碱，饱和食盐水先通NHA3(X)7.【答案】C解析A：步骤Ⅰ产生自由基HS⋅，有单电子，发生电子转移，正确。B：HSA−带1个负电荷，HS⋅不带电；HSAC：8HSA−⟶SA8，S从‑2→0；生成1molSA8转移电子16mol，但是反应物是HSD：步骤Ⅳ：3HA8.【答案】D解析A：可燃冰主要成分为甲烷，燃烧仍然释放大量COAB：COA2电还原生成HCOOH中间体是A∗*OCHO（O吸附在催化剂）；生成COC：题干：Cu吸附CO能力很强，不易脱离，不适合制备CO；制备CO选Au，错误。D：题干说明BiIn合金对O连接能力强，利于生成HCOOH，催化活性最高，正确。9.【答案】A解析A：NOA2是非电解质；但是B：温度升高，气体溶解度下降，吸收速率减慢，正确。C：NO+NOA21:1（x=1.5）完全被吸收；只有NOA2（D：空气OA2可以把部分NO氧化为10.【答案】B解析CoXA3YZWA3；X、Y、Z、W原子半径依次增大短周期主族；只有Y、Z同周期；基态Y电子总数是最高能级电子数2倍。Y：O；X原子半径最小：H；Z、W价电子之和是Y价电子（6）的2倍=12；Y、Z同周期，Z第二周期，W第三周期。Z：F；W价电子12‑7=5A：X(H)Y(O)Z(F)组成物质，可以是HF⋅HA2OB：WOA2即C：简单离子半径：PAD：HA2OA2既有极性11.【答案】D解析CuSOA4∙A：与CuAB：直接加热蒸发硫酸铜溶液，得到无水硫酸铜；要获得五水硫酸铜，需要蒸发浓缩、冷却结晶，错误。C：受热先失去和硫酸根靠氢键结合的结晶水，不是配位水，选项描述错误。D：晶体作用力：CuA2+与SOA42−离子键；S−O、O−H12.【答案】C解析软锰矿固体碱熔氧化制KMnOA4：MnOA2和KOH熔融氧化生成KAA：瓷坩埚主要成分为SiOA2，高温下和强碱B：SOA2具有还原性，会还原MnOA42−C：歧化生成MnOAD：蒸发结晶高锰酸钾，高锰酸钾受热易分解，不能加热蒸发至大量晶体析出；应该减压蒸发，错误。13.【答案】B解析绝热恒容，HAA：绝热容器，反应开始速率不断变大，说明体系温度升高，正反应放热，错误。B：c点反应速率最大，c点之前v正>v逆；c点之后仍然v正>v逆直到平衡；d点比c反应时间更长，生成物HI浓度更大，正确。C：IA2蒸气有颜色；反应不断消耗IAD：Δt1时间段平均速率小于Δt14.【答案】A解析A：未经打磨铝表面有致密AlA2OB：通入X产生白色沉淀，X可以是NHA3，也可以是ClA2等氧化性气体把SOAC：FeClA3过量，即使反应完全，仍然剩余大量D：AlClA315.【答案】D解析A：F为‑1价，Cl为+3价，正确。B：KF+ClFA3=KClFA4C：ClFA3强氧化剂，NHA3还原剂，发生氧化还原生成NAD：Cl原子半径小于Br；BrFA3空间更容易解离成BrFA2+二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有1~2个选项符合题意）16.【答案】CDNHA2OHA：羟胺在水中结合水电离HA+：B：分子含−OH、−NHAC：NHA2OH分子间氢键：N−H⋯O、O−HD：产物HBr会与还原剂NHA2OH17.【答案】AD解析A：少量浓氨水，生成蓝色氢氧化铜沉淀，正确。B：乙醇析CuSOA4加少量氨水生成Cu(OH)A2蓝色沉淀；氨水过量得深蓝色[Cu(NHC：铁钉插入深蓝色溶液无明显变化，不是钝化；配合物[Cu(NHA3)D：浓ClA−条件：18.【答案】AC电池：负极Zn；正极Pt/C；左侧KOH；右侧HA3POA4A：正极材料是Pt/C，PVC不是电极，错误。B：放电负极Zn失电子，Zn(OH)A2与Al(OH)AC：正极反应：OA2+4eAD：两侧电解质：一边强碱、一边磷酸；互换会发生酸碱中和，电池失效，不可互换，正确。19.【答案】AD锌灰酸浸：Zn、金属氧化物溶解；SiOA2不溶；同时生成PbSOA4沉淀。滤渣Ⅰ：解析A：滤渣Ⅰ含有SiOA2还有PbSOAB：调pH≈5，高锰酸钾氧化FeA2+生成MnOAC：ZnS(s)+CuAD：步骤Ⅲ目的生成ZnA20.【答案】CD制备无水HBr；A浓硫酸干燥HA2；B挥发BrA2；C管式炉HA解析A：先通氢气排尽装置空气，再滴溴，加热管式炉；防止氢气混空气加热爆炸；操作顺序错，错误。B：E干燥剂不能用碱石灰，碱石灰会吸收HBr酸性气体；可用五氧化二磷，不能碱石灰，错误。C：D中红磷和BrA2、HAD：尾气含HBr，碱石灰可以吸收HBr，但是如果有未冷凝溴蒸气，碱石灰可以吸收；但是题干D：F后接碱石灰不能除去所有尾气（可能有过量氢气），氢气不能被碱石灰吸收，正确。21.【答案】BD图像：A点开始沉淀；B点500mLNaOH沉淀最大；C点600mL沉淀不再溶解。

BC段：Al(OH)A3+OHA−=AlOA2−设c(NaOH)=x；n(Al)=0.1⋅x。

B点：溶质NaA2SOA4；根据NaA+、SOA42−守恒：0.500⋅x=2×1.0，x=4mol/L。

n(Al)=0.1×4=0.4mol；Al质量：0.4×27=10.8g；Mg质量：18‑10.8=7.2g；n(Mg)=7.224解析A：标况氢气体积20.16L，正确。B：NaOH浓度计算得4mol/L，不是2mol/L，错误。C：B点沉淀最大，HA+全部中和，MgA2+、D：合金Mg质量7.2g是正确；但是B选项错误。第ⅠⅠ卷（选择题共52分）三、问答题（本题包括3小题，共24分）22.（10分）（1）2NH解析：类比水的自偶电离2HA2O⇌HA3OA++OHA−（2）Mg解析：MgA3NA2和盐酸发生复分解，生成MgClA2（3）NaOH+SO解析：SOA2过量生成亚硫酸氢钠（酸式盐）；如果NaOH过量生成正盐（4）2MnO解析：酸性高锰酸钾强