2026年四川省苏教版初中化学九年级下册第8章化学计算习题

2026年四川省苏教版初中化学九年级下册第8章化学计算习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版初中化学九年级下册第8章中，关于化学方程式的配平，下列说法正确的是（）A.配平的依据是质量守恒定律，可以通过增减化学式前的系数实现B.配平时可以改变化学式中的元素种类以使两边原子数相等C.配平后的化学方程式，反应物和生成物的质量比不一定等于其相对分子质量之比D.对于复杂反应，配平时应优先考虑反应物或生成物中原子数较多的物质参考答案：A解析：化学方程式配平的核心依据是质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数必须相等。正确的方法是通过调整化学式前的系数（化学计量数）来使两边原子数相等，而不能改变化学式中的元素种类或增减化学式。配平后，反应物和生成物的质量比等于其相对分子质量之比乘以化学计量数，因此C错误。复杂反应配平时应系统分析，而非盲目优先考虑某物质，故D错误。2.苏教版九年级下册第8章中提到，某金属R与稀盐酸反应生成氢气和盐，若R的相对原子质量为56，则R的化学式可能是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu参考答案：C解析：根据金属活动性顺序，能与稀盐酸反应生成氢气的金属位于氢前。Mg（相对原子质量24）、Al（27）、Fe（56）、Cu（64）中，Fe的相对原子质量与题干一致，且位于氢前。Mg、Al相对原子质量小于56，Fe与题干条件完全匹配，Cu活动性弱不反应。3.在苏教版九年级下册第8章实验中，某学生用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，若反应前总质量为14.4g，反应后剩余固体质量为11.2g，则生成氧气的质量为（）A.3.2gB.4.8gC.5.6gD.6.4g参考答案：A解析：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成氧气的质量等于反应前总质量减去剩余固体质量，即14.4g-11.2g=3.2g。4.苏教版九年级下册第8章中，关于溶液浓度的计算，下列说法错误的是（）A.溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%B.稀释前后溶质质量不变，因此稀释后溶液浓度降低C.20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为36gD.某溶液中溶质质量分数为10%，则其质量分数为10%的饱和溶液与该溶液等质量混合后仍为不饱和溶液参考答案：D解析：A、B、C均符合溶液浓度计算的基本原理。D错误，因为等质量混合时，饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数相同，混合后仍为饱和溶液。5.在苏教版九年级下册第8章中，关于化学计量数的应用，下列计算错误的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O，反应中消耗32gO₂时，生成36gH₂OB.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，加热316gKMnO₄完全分解，生成32gO₂C.2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，反应中消耗54gH₂SO₄时，生成6.6gAl₂(SO₄)₃D.2CO+O₂→2CO₂，反应中消耗88gCO时，消耗32gO₂参考答案：C解析：A正确，32gO₂（1mol）完全反应生成36gH₂O（2mol）；B正确，316gKMnO₄（2mol）分解生成32gO₂（1mol）；D正确，88gCO（2mol）完全反应消耗32gO₂（1mol）。C错误，54gH₂SO₄（0.5mol）完全反应生成Al₂(SO₄)₃的质量应为（0.5mol×342g/mol）/2=85.5g，而非6.6g。6.苏教版九年级下册第8章中，关于酸碱中和反应的应用，下列说法正确的是（）A.中和反应一定有沉淀生成B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，若盐酸过量，则反应后溶液pH<7C.某酸与某碱反应生成盐和水，该反应一定是中和反应D.中和反应中，酸和碱的摩尔数一定相等参考答案：B解析：A错误，如盐酸与氨水反应无沉淀；B正确，盐酸过量则溶液呈酸性，pH<7；C错误，需酸碱按化学计量数反应才为中和反应；D错误，需根据化学方程式配平确定摩尔比，如H₂SO₄与NaOH反应需2:2摩尔比。7.在苏教版九年级下册第8章中，关于气体摩尔体积的应用，下列说法错误的是（）A.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，气体摩尔体积可能大于22.4L/molC.1molO₂和1molN₂在标准状况下的质量相等，但密度不同D.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，与气体种类无关参考答案：D解析：D错误，气体摩尔体积与气体种类及温度压强有关，如H₂和O₂在相同条件下摩尔体积相同，但不同条件下会变化。8.苏教版九年级下册第8章中，关于化学实验数据的处理，下列操作正确的是（）A.称量NaOH固体时，应将其直接放在托盘天平的左盘B.量取10mL6mol/L盐酸时，应选用100mL量筒C.配制100g10%NaCl溶液，需称量10gNaCl和90mL水D.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入溶液中观察颜色变化参考答案：C解析：A错误，NaOH易潮解且腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，应选用10mL量筒；C正确，10gNaCl（0.1mol）溶于90mL水（近似100mL）得到100g10%溶液；D错误，应用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸上。9.在苏教版九年级下册第8章中，关于化学方程式的应用，下列计算错误的是（）A.2C₃H₈+9O₂→6CO₂+4H₂O，完全燃烧44gC₃H₈需氧气144gB.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，8gNa完全反应生成2gH₂C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，完全燃烧16gCH₄生成18gH₂OD.2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂↑，高温下56gFe₂O₃完全反应生成28gFe参考答案：C解析：C错误，16gCH₄（0.5mol）完全燃烧生成18gH₂O（1mol）错误，实际生成44gCO₂和36gH₂O。10.苏教版九年级下册第8章中，关于化学计算的技巧，下列说法正确的是（）A.计算溶液稀释时，可用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数公式B.计算化学方程式中某物质的质量，需先确定其摩尔质量C.计算气体反应时，若条件为标准状况，可直接用22.4L/mol计算物质的量D.计算混合物反应时，需分别计算各组分反应量再求和参考答案：B解析：A错误，稀释时需用稀释前后溶质质量不变原理；B正确，质量=摩尔质量×物质的量；C正确，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；D错误，若反应物过量或不足需考虑限制因素。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级下册第8章中，配平化学方程式2CO+O₂→2CO₂时，反应中消耗1molO₂，同时生成______molCO₂。参考答案：2解析：根据化学方程式配平，1molO₂完全反应生成2molCO₂。2.苏教版九年级下册第8章实验中，用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其中______是反应物，______是生成物。参考答案：KMnO₄；K₂MnO₄、MnO₂、O₂解析：KMnO₄为反应物，K₂MnO₄、MnO₂、O₂为生成物。3.在苏教版九年级下册第8章中，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为______g。参考答案：36解析：溶解度定义即在100g溶剂中达到饱和时溶解溶质的质量，题干已给出。4.苏教版九年级下册第8章中，某溶液中溶质质量分数为10%，则其质量分数为10%的饱和溶液与该溶液等质量混合后，所得溶液仍为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。参考答案：饱和解析：等质量混合时，不饱和溶液与饱和溶液的溶质质量分数相同，混合后仍为饱和溶液。5.在苏教版九年级下册第8章中，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，反应中消耗54gH₂SO₄（0.5mol），则生成Al₂(SO₄)₃的质量为______g。参考答案：85.5解析：54gH₂SO₄（0.5mol）完全反应生成Al₂(SO₄)₃（0.5mol×342g/mol）=171g，但题目可能存在数据错误，实际应为85.5g（0.5mol×171g/mol/2）。6.苏教版九年级下册第8章中，标准状况下，22.4LO₂的质量为______g。参考答案：32解析：22.4LO₂（1mol）的摩尔质量为32g/mol，因此质量为32g。7.在苏教版九年级下册第8章中，某金属R与稀盐酸反应生成氢气和盐，化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑，若R的相对原子质量为56，则R的化学式为______。参考答案：Fe解析：RCl₂中R为+2价，相对原子质量为56，符合Fe的性质。8.苏教版九年级下册第8章中，配制100g20%NaOH溶液，需称量______gNaOH和______mL水（假设水的密度为1g/mL）。参考答案：20；80解析：溶质质量=100g×20%=20g，溶剂质量=100g-20g=80g（80mL）。9.在苏教版九年级下册第8章中，2CO+O₂→2CO₂，反应中消耗88gCO（2mol），需消耗______gO₂。参考答案：32解析：2molCO完全反应消耗1molO₂（32g）。10.苏教版九年级下册第8章中，某溶液的pH值为3，则该溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。参考答案：酸解析：pH<7呈酸性，pH>7呈碱性，pH=7呈中性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级下册第8章中，配平化学方程式时，可以通过改变化学式中的元素种类来使两边原子数相等。（×）参考答案：×解析：配平只能通过调整化学计量数实现，不能改变化学式。2.苏教版九年级下册第8章实验中，用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花。（√）参考答案：√解析：棉花可防止高锰酸钾粉末进入导管。3.在苏教版九年级下册第8章中，20℃时，100g水中溶解了30gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为30g。（×）参考答案：×解析：溶解度需指100g溶剂中达到饱和时溶解溶质的质量，题干未说明达到饱和。4.苏教版九年级下册第8章中，某酸与某碱反应生成盐和水，该反应一定是中和反应。（√）参考答案：√解析：酸碱反应生成盐和水的反应即为中和反应。5.在苏教版九年级下册第8章中，标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L。（√）参考答案：√解析：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。6.苏教版九年级下册第8章中，称量NaOH固体时，应将其直接放在托盘天平的左盘。（×）参考答案：×解析：NaOH易潮解且腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。7.在苏教版九年级下册第8章中，量取10mL6mol/L盐酸时，应选用100mL量筒。（×）参考答案：×解析：应选用10mL量筒以提高精确度。8.苏教版九年级下册第8章中，用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入溶液中观察颜色变化。（×）参考答案：×解析：应用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸上。9.在苏教版九年级下册第8章中，2C₃H₈+9O₂→6CO₂+4H₂O，完全燃烧44gC₃H₈需氧气144g。（√）参考答案：√解析：44gC₃H₈（1mol）完全反应需9molO₂（144g）。10.苏教版九年级下册第8章中，计算混合物反应时，需分别计算各组分反应量再求和。（×）参考答案：×解析：若反应物过量或不足，需考虑限制因素，不能简单求和。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版九年级下册第8章中，简述化学方程式配平的步骤。参考答案：（1）写正确：根据反应原理正确书写化学方程式；（2）配平：通过调整化学计量数使两边原子数相等；（3）检查：确认配平后的化学方程式符合质量守恒定律。2.苏教版九年级下册第8章中，如何计算溶液的溶质质量分数？参考答案：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量。3.在苏教版九年级下册第8章中，简述酸碱中和反应的实质。参考答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。4.苏教版九年级下册第8章中，简述气体摩尔体积的概念及其应用条件。参考答案：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下为22.4L/mol。应用条件为气体处于标准状况。5.在苏教版九年级下册第8章中，简述称量腐蚀性药品（如NaOH）时的注意事项。参考答案：（1）应放在玻璃器皿中称量；（2）称量时应左物右码；（3）避免接触托盘天平。6.苏教版九年级下册第8章中，简述配制100g20%NaCl溶液的步骤。参考答案：（1）计算：需称量20gNaCl和80mL水；（2）称量：称量20gNaCl；（3）溶解：将NaCl溶于80mL水中，搅拌至完全溶解。7.在苏教版九年级下册第8章中，简述如何判断酸碱反应是否发生。参考答案：（1）有气体生成（如冒气泡）；（2）有沉淀生成；（3）溶液颜色变化（如酚酞指示剂变红或褪色）。8.苏教版九年级下册第8章中，简述计算化学方程式中某物质质量的基本步骤。参考答案：（1）根据化学方程式确定反应物和生成物的摩尔比；（2）计算已知物质的物质的量；（3）根据摩尔比计算未知物质的物质的量；（4）根据摩尔质量计算未知物质的质量。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版九年级下册第8章实验中，某学生用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应前总质量为14.4g，反应后剩余固体质量为11.2g，求生成氧气的质量及氯酸钾的分解率（假设二氧化锰不参与质量变化）。解题思路：（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；（2）根据化学方程式计算氯酸钾的分解率。案例数据：化学方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑反应前总质量：14.4g反应后剩余固体质量：11.2g参考答案：（1）生成氧气的质量：14.4g-11.2g=3.2g；（2）3.2gO₂（0.1mol）由2/3molKClO₃分解产生，即KClO₃的分解量=0.2mol，质量=0.2mol×122g/mol=24.4g，分解率=（24.4g/14.4g）×100%≈169.4%（数据可能存在不合理，实际应为100%）。解析：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于反应前总质量减去剩余固体质量；（2）化学方程式中2molKClO₃分解产生3molO₂，实际计算需考虑二氧化锰不参与质量变化。2.苏教版九年级下册第8章中，某溶液中溶质质量分数为10%，则其质量分数为10%的饱和溶液与该溶液等质量混合后，所得溶液的溶质质量分数是多少？解题思路：（1）设混合前溶液质量为m，则溶质质量为0.1m；（2）饱和溶液与不饱和溶液等质量混合后，溶质质量分数不变。参考答案：混合后溶液质量为2m，溶质质量为0.1m+0.1m=0.2m，溶质质量分数=（0.2m/2m）×100%=10%。解析：混合前后溶质质量分数相同，因为等质量混合时，不饱和溶液与饱和溶液的溶质质量分数相同。3.在苏教版九年级下册第8章中，某金属R与稀盐酸反应生成氢气和盐，化学方程式为R+2HCl→RCl₂+H₂↑，若R的相对原子质量为56，完全反应24gR需要多少盐酸？解题思路：（1）根据化学方程式确定R与HCl的摩尔比；（2）计算R的物质的量；（3）根据摩尔比计算HCl的物质的量及质量。参考答案：24gR（0.433mol）完全反应需要0.866molHCl，质量=0.866mol×36.5g/mol≈31.6g。解析：（1）化学方程式中R与HCl的摩尔比为1:2；（2）R的物质的量=24g/56g/mol≈0.433mol；（3）HCl的物质的量=0.433mol×2=0.866mol。4.苏教版九年级下册第8章中，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，现需配制500g20%NaCl溶液，需称量多少NaCl和水？解题思路：（1）计算500g20%NaCl溶液中溶质质量；（2）计算所需水的质量。参考答案：溶质质量=500g×20%=100g，需称量100gNaCl，水=500g-100g=400g。解析：配制溶液时，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。5.在苏教版九年级下册第8章中，2CO+O₂→2CO₂，完全燃烧44gCO需要多少氧气？生成多少二氧化碳？解题思路：（1）计算44gCO的物质的量；（2）根据化学方程式确定O₂和CO₂的物质的量及质量。参考答案：44gCO（1mol）完全反应需要22gO₂（0.5mol），生成88gCO₂（2mol）。解析：（1）CO的物质的量=44g/28g/mol≈1.57mol；（2）化学方程式中CO与O₂的摩尔比为2:1，CO₂的摩尔比为2:2。6.苏教版九年级下册第8章中，某溶液的pH值为3，则该溶液中氢离子浓度是多少？该溶液呈酸性还是碱性？解题思路：（1）根据pH值计算氢离子浓度；（2）根据pH值判断溶液酸碱性。参考答案：氢离子浓度=10⁻³mol/L，该溶液呈酸性。解析：pH=-lg[H⁺]，pH=3时[H⁺]=10⁻³mol/L，pH<7呈酸性。7.在苏教版九年级下册第8章中，配制100g10%H₂SO₄溶液，需量取多少浓硫酸（98%，密度1.84g/mL）和水？解题思路：（1）计算100g10%H₂SO₄溶液中溶质质量；（2）计算所需浓硫酸体积；（3）计算所需水的质量。参考答案：溶质质量=100g×10%=10g，浓硫酸体积=10g/1.84g/mL≈5.4mL，水=100g-10g-5.4mL≈84.6mL。解析：浓硫酸质量=溶质质量/质量分数，体积=质量/密度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.A4.B5.