2025-2026年江苏省人教版高中化学上册第十二章模拟试卷

2025-2026年江苏省人教版高中化学上册第十二章模拟试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年江苏省人教版高中化学上册第十二章》的学习中，关于原电池的工作原理，下列说法正确的是（）A.原电池中电子总是从正极流向负极B.原电池的负极材料一定是金属C.原电池工作时，正极发生还原反应D.原电池中盐桥的作用是传递电子2.根据第十二章内容，下列关于电解池的描述中，错误的是（）A.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气C.电解熔融氯化钠时，阴极生成金属钠D.电解质溶液的浓度在电解过程中一定会增大3.在《2025-2026年江苏省人教版高中化学上册第十二章》实验中，关于电解水实验的描述，下列说法不正确的是（）A.正极产生的气体体积较大，具有可燃性B.负极产生的气体体积较小，能使带火星的木条复燃C.电解水的化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.电解过程中，水分子被氧化4.根据第十二章内容，下列关于金属腐蚀与防护的描述中，错误的是（）A.金属发生电化学腐蚀时，通常是原电池反应B.在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻C.镀锌铁片在镀层破损后仍能防止铁生锈，利用了牺牲阳极的原理D.电化学保护法中，外加电流阴极保护法适用于所有金属5.在《2025-2026年江苏省人教版高中化学上册第十二章》中，关于电解质溶液导电性的描述，下列说法正确的是（）A.稀硫酸的导电性一定比稀盐酸强B.离子浓度越大，溶液导电性越强C.熔融状态的NaCl不能导电D.导电性强的溶液中一定含有自由移动的离子6.根据第十二章内容，下列关于电化学应用的描述中，错误的是（）A.氢燃料电池中，负极发生氧化反应B.银锌电池中，锌是正极材料C.海水电池中，镁是负极材料D.锂离子电池中，锂离子在充电时向正极移动7.在《2025-2026年江苏省人教版高中化学上册第十二章》实验中，关于电解CuSO₄溶液的描述，下列说法不正确的是（）A.阳极生成铜单质B.阴极生成氧气C.电解过程中，溶液pH值可能增大D.电解结束后，溶液中铜离子浓度减小8.根据第十二章内容，下列关于电化学计算的说法中，错误的是（）A.计算电解过程中转移的电子数时，需根据电极反应式B.计算电解产物质量时，需考虑电解效率C.计算电解质溶液浓度变化时，需忽略水的电解D.计算电解时间时，需根据电流强度和转移的电子数9.在《2025-2026年江苏省人教版高中化学上册第十二章》中，关于金属钝化的描述，下列说法正确的是（）A.钝化是金属发生化学腐蚀的过程B.铝在浓硫酸中发生钝化，是由于铝表面生成致密氧化膜C.钝化后的金属失去导电性D.钝化现象只发生在高温条件下10.根据第十二章内容，下列关于电化学传感器应用的描述中，错误的是（）A.氧化还原传感器中，电极材料必须是贵金属B.pH传感器中，指示电极发生氧化反应C.气体传感器中，电化学信号与气体浓度成正比D.电化学传感器可用于环境监测二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2025-2026年江苏省人教版高中化学上册第十二章》中，原电池中电子从______极流出，经外电路流向______极，在______极发生还原反应。2.电解池中，阳极发生______反应，阴极发生______反应，电极反应式分别为阳极：______，阴极：______。3.电解水实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______，体积之比为______。4.金属发生电化学腐蚀时，负极反应为______，正极反应为______，总反应式为______。5.电解质溶液导电性的强弱与______、______有关，导电性强的溶液中______浓度越大。6.氢燃料电池中，正极反应式为______，负极反应式为______，总反应式为______。7.电解CuSO₄溶液时，阳极产物是______，阴极产物是______，溶液pH值变化趋势为______。8.电化学计算中，转移的电子数n与______、______有关，计算公式为______。9.金属钝化是由于金属表面生成______，从而阻止金属进一步腐蚀的现象，常见于______、______等金属。10.电化学传感器中，指示电极发生______反应，参比电极的电位______，电化学信号与______成正比。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.原电池中，电子总是从负极流向正极。（）2.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）3.电解水实验中，正极产生的气体是氢气，负极产生的气体是氧气。（）4.金属发生电化学腐蚀时，负极失去电子，正极得到电子。（）5.电解质溶液导电性的强弱与离子浓度无关。（）6.氢燃料电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。（）7.电解CuSO₄溶液时，阳极生成铜单质，阴极生成氧气。（）8.电化学计算中，转移的电子数n与电流强度成正比。（）9.金属钝化是由于金属表面生成致密氧化膜，从而阻止金属进一步腐蚀的现象。（）10.电化学传感器中，电化学信号与被测物质浓度成正比。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述原电池的工作原理，并举例说明原电池在实际生活中的应用。2.比较电解池和原电池的异同点，并说明电解池的工作条件。3.解释金属发生电化学腐蚀的原因，并说明如何防止金属腐蚀。4.简述电化学传感器的工作原理，并举例说明电化学传感器在环境监测中的应用。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某实验小组进行电解水实验，通电2小时，通过0.5A的电流，计算转移的电子数，并说明正极和负极产生的气体体积比。2.电解饱和食盐水时，阳极产生11.2L氯气（标准状况），计算转移的电子数，并写出阳极和阴极的电极反应式。3.铁片在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，写出负极和正极的电极反应式，并说明如何防止铁生锈。4.某电化学传感器用于检测SO₂气体，写出正极和负极的电极反应式，并说明电化学信号与SO₂浓度的关系。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：原电池中电子从负极流向正极，A错误；原电池的负极材料不一定是金属，如氢燃料电池中负极是石墨，B错误；原电池工作时，正极发生还原反应，C正确；原电池中盐桥的作用是传递离子，维持电荷平衡，D错误。2.D解析：电解质溶液的浓度在电解过程中可能增大或减小，取决于电解产物是否为电解质，D错误。3.A解析：正极产生的气体是氧气，不具有可燃性，A错误。4.D解析：电化学保护法中，外加电流阴极保护法适用于钢铁等活性金属，但不适用于所有金属，如铝在阴极保护下仍会发生腐蚀，D错误。5.B解析：溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷数有关，离子浓度越大，导电性越强，B正确。6.B解析：银锌电池中，银是正极材料，锌是负极材料，B错误。7.A解析：电解CuSO₄溶液时，阳极生成铜离子，阴极生成铜单质，A错误。8.C解析：计算电解质溶液浓度变化时，需考虑水的电解，C错误。9.B解析：铝在浓硫酸中发生钝化，是由于铝表面生成致密氧化膜，B正确。10.A解析：氧化还原传感器中，电极材料可以是金属或非金属，A错误。二、填空题1.负，正，正解析：原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极，在正极发生还原反应。2.氧化，还原，阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电极反应式分别为阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑。3.氧气，氢气，1:2解析：电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积之比为1:2。4.Fe→Fe²⁺+2e⁻，2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻，Fe+2H₂O+O₂=Fe(OH)₂解析：金属发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe→Fe²⁺+2e⁻，正极反应为2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻，总反应式为Fe+2H₂O+O₂=Fe(OH)₂。5.离子浓度，离子所带电荷数，离子解析：电解质溶液导电性的强弱与离子浓度、离子所带电荷数有关，导电性强的溶液中离子浓度越大。6.O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O，2H₂→4H⁺+4e⁻，2H₂+O₂=2H₂O解析：氢燃料电池中，正极反应式为O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O，负极反应式为2H₂→4H⁺+4e⁻，总反应式为2H₂+O₂=2H₂O。7.氧气，铜单质，减小解析：电解CuSO₄溶液时，阳极产物是氧气，阴极产物是铜单质，溶液pH值变化趋势为减小。8.电流强度，通电时间，n=It/e解析：电化学计算中，转移的电子数n与电流强度、通电时间有关，计算公式为n=It/e。9.致密氧化膜，铝，铁解析：金属钝化是由于金属表面生成致密氧化膜，从而阻止金属进一步腐蚀的现象，常见于铝、铁等金属。10.氧化，不变，被测物质浓度解析：电化学传感器中，指示电极发生氧化反应，参比电极的电位不变，电化学信号与被测物质浓度成正比。三、判断题1.×解析：原电池中电子总是从负极流向正极。2.√解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。3.×解析：电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。4.√解析：金属发生电化学腐蚀时，负极失去电子，正极得到电子。5.×解析：电解质溶液导电性的强弱与离子浓度有关。6.×解析：氢燃料电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。7.×解析：电解CuSO₄溶液时，阳极生成铜离子，阴极生成铜单质。8.√解析：电化学计算中，转移的电子数n与电流强度成正比。9.√解析：金属钝化是由于金属表面生成致密氧化膜，从而阻止金属进一步腐蚀的现象。10.√解析：电化学传感器中，电化学信号与被测物质浓度成正比。四、简答题1.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子，电子经外电路从负极流向正极，形成电流。原电池在实际生活中的应用包括：干电池、蓄电池、燃料电池等。2.电解池和原电池的异同点：相同点：都是将电能转化为化学能的装置。不同点：原电池是自发的氧化还原反应，电解池是非自发的氧化还原反应需要外加电源。电解池的工作条件：需要外加电源，电极材料可以是金属或非金属，电解质溶液或熔融电解质。3.金属发生电化学腐蚀的原因是金属在电解质溶液中形成原电池，负极发生氧化反应，金属失去电子被腐蚀，正极发生还原反应，如氧气被还原。防止金属腐蚀的方法包括：电化学保护法（牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法）、表面处理法（镀层、油漆）、合金化等。4.电化学传感器的工作原理是利用电化学反应将被测物质转化为电信号。在电化学传感器中，指示电极发生氧化或还原反应，参比电极的电位不变，电化学信号与被测物质浓度成正比。电化学传感器在环境监测中的应用包括：检测SO₂、NO₂、H₂S等气体，监测水体中的COD、氨氮等污染物。五、应用题1.解：转移的电子数n=It/e=0.5A×2h×3600s/h/1F=3600C/1F=3600mol电子正极和负极产生的气体体积比：氧气：氢气=1:22.解：转移的电子数n=11.2L/2