2026年浙江省苏教版初中化学上册第9章知识点巩固习题

2026年浙江省苏教版初中化学上册第9章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.蒸馏水C.生铁D.氧气解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上物质组成的。洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；生铁是铁和碳的合金，属于混合物；氧气只含有氧分子，属于纯净物。因此，不属于纯净物的是A和C选项。2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：化学方程式必须符合质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数目相等。A选项中，水的化学式应为H₂O而非H₂O₂；B选项符合质量守恒定律，正确；C选项中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学式正确；D选项中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学式正确。但题目要求选择“正确”的方程式，B选项为唯一完全正确的选项。3.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四溅C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体，使澄清石灰水变浑浊D.红磷在空气中燃烧产生白雾解析：A选项中，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，而非蓝色；B选项中，铁丝在纯氧中才能剧烈燃烧，在空气中只能烧至发红；C选项中，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，描述正确；D选项中，红磷在空气中燃烧产生白烟，而非白雾。因此，正确选项为C。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CH₃COOH解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、CH₃COOH（醋酸）都属于酸；NaOH（氢氧化钠）是碱，不属于酸。因此，正确选项为B。5.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类和数目可能改变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量不变，原子的种类和数目也不变。A选项中，物质的总质量“可能”不变，错误；B选项中，元素的种类“可能”改变，错误；C选项中，原子的种类和数目“不变”，正确；D选项中，分子的种类和数目“可能”改变，错误。因此，正确选项为C。6.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数等于电子数C.原子中，中子数等于电子数D.原子核的质量几乎等于电子的质量解析：A选项中，氢原子核内没有中子，但其他原子核内都有中子，错误；B选项中，原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性，正确；C选项中，中子数与电子数无关，错误；D选项中，原子核的质量远大于电子的质量，错误。因此，正确选项为B。7.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水解析：A选项中，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B选项中，溶液是均一、稳定的混合物，正确；C选项中，溶质可以是固体、液体或气体，错误；D选项中，溶剂不一定是水，如酒精可以作为溶剂，错误。因此，正确选项为B。8.下列关于金属化学性质的实验现象中，正确的是（）A.镁条在空气中燃烧产生白色烟雾B.铁丝在硫酸铜溶液中反应，溶液颜色变浅C.锌粒与稀盐酸反应，产生大量气泡D.铜丝与稀硫酸反应，产生氢气解析：A选项中，镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光和白色固体（氧化镁），而非白色烟雾，错误；B选项中，铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色变浅，正确；C选项中，锌粒与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，产生大量气泡，正确；D选项中，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应产生氢气，错误。因此，正确选项为B和C。9.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应后的溶液一定呈中性D.酸碱中和反应一定发生沉淀解析：A选项中，酸碱中和反应通常放热，但不是一定放热，错误；B选项中，酸碱中和反应生成盐和水，正确；C选项中，酸碱中和反应后的溶液不一定呈中性，如醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，错误；D选项中，酸碱中和反应不一定发生沉淀，错误。因此，正确选项为B。10.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧气属于化合物B.碳酸钙属于氧化物C.氢氧化钠属于酸D.盐酸属于碱解析：A选项中，氧气属于单质，错误；B选项中，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C选项中，氢氧化钠属于碱，正确；D选项中，盐酸属于酸，错误。因此，正确选项为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.水的化学式是________，其中氧元素的化合价是________。解析：水的化学式是H₂O，氧元素的化合价是-2价。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。3.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②________，③________。解析：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或助燃剂，③达到着火点。4.稀释浓硫酸时，应将________沿容器壁缓慢注入________中，并不断搅拌。解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气。解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气。6.碱溶液能使无色酚酞试液变________色。解析：碱溶液能使无色酚酞试液变红色。7.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是________，生成物是________。解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是氢气和氧气，生成物是水。8.溶液的浓度是指________与________的比值。解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量的比值。9.酸具有通性，是因为酸在水溶液中都能电离出________离子。解析：酸具有通性，是因为酸在水溶液中都能电离出氢离子。10.金属的化学性质包括________、________和________等。解析：金属的化学性质包括与氧气反应、与酸反应和与盐溶液反应等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物都是由一种元素组成的。（×）解析：纯净物是由一种物质组成的，可以是单质或化合物，不一定由一种元素组成，如水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。2.化学反应前后，原子的种类和数目不变。（√）解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变。3.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）解析：酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7。4.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。（√）解析：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，酸溶液能使紫色石蕊试液变红色。5.木炭燃烧生成二氧化碳，属于化合反应。（√）解析：木炭燃烧生成二氧化碳，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。6.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（√）解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。7.溶液一定是透明的。（×）解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但不一定是透明的，如墨水溶液是黑色的。8.金属活动性顺序中，越靠前的金属越活泼。（√）解析：金属活动性顺序中，越靠前的金属越活泼，越容易发生化学反应。9.酸碱中和反应后的溶液一定呈中性。（×）解析：酸碱中和反应后的溶液不一定呈中性，如醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠溶液呈碱性。10.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。（√）解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。解析：质量守恒定律的内容是，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应前后物质质量不变的原因，预测化学反应产物的质量，以及进行化学计量计算。2.解释为什么稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反？解析：稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在硫酸表面，局部温度迅速升高，导致液体沸腾飞溅，非常危险。3.列举三种常见的酸，并简述其用途。解析：三种常见的酸：盐酸（用于除锈、实验室制取气体）、硫酸（用于化肥生产、电池电解）、醋酸（用于食品调味、消毒）。4.解释为什么铁在空气中容易生锈，而在纯氧中不易燃烧？解析：铁在空气中容易生锈，是因为空气中的水蒸气和氧气共同作用，形成铁锈（氧化铁）；而在纯氧中，铁与氧气的接触面积和浓度都很大，容易达到着火点，发生剧烈燃烧。5.解释为什么碱溶液能使无色酚酞试液变红色？解析：碱溶液能使无色酚酞试液变红色，是因为碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）能与酚酞分子结合，形成红色的酚酞络合物。6.解释为什么金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气？解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属比氢活泼，能将稀酸中的氢离子（H⁺）置换出来，生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。7.解释为什么溶液是均一、稳定的混合物？解析：溶液是均一、稳定的混合物，是因为溶质粒子均匀分散在溶剂中，且粒子大小和分布保持不变，不会分层或沉淀。8.解释为什么酸碱中和反应后的溶液不一定呈中性？解析：酸碱中和反应后的溶液不一定呈中性，是因为强酸与弱碱或弱酸与强碱反应后，生成的盐溶液可能呈酸性或碱性。例如，醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠溶液呈碱性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出化学方程式，并说明反应类型。解析：化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，反应物是两种，生成物是两种，属于置换反应。2.某学生用天平称量氢氧化钠固体时，不小心将氢氧化钠固体洒在托盘上，应如何处理？解析：氢氧化钠具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗托盘，并涂上硼酸溶液中和残留的碱液。3.解释为什么碳酸钙可以用于灭火？解析：碳酸钙（CaCO₃）受热分解生成二氧化碳（CO₂）和氧化钙（CaO），二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气，从而起到灭火作用。4.解释为什么草木灰可以用于农业肥料？解析：草木灰的主要成分是碳酸钾（K₂CO₃），溶于水后形成碱性溶液，可以提供植物生长所需的钾元素，同时碱性环境可以促进土壤中氮素的转化，提高肥效。5.解释为什么铁制品在潮湿环境中容易生锈？解析：铁制品在潮湿环境中容易生锈，是因为水蒸气和氧气共同作用，形成原电池反应，加速铁的氧化，生成铁锈（氧化铁）。6.解释为什么稀盐酸可以用于除铁锈？解析：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），稀盐酸（HCl）能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁（FeCl₃）和水，从而除去铁锈。化学方程式为Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。7.解释为什么碳酸钠溶液可以用于清洗油污？解析：碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后形成碱性溶液，可以皂化油脂，将油污分解成可溶于水的物质，从而起到清洗作用。8.解释为什么浓硫酸具有吸水性？解析：浓硫酸分子（H₂SO₄）中的氧原子具有极强的电负性，可以夺取其他物质中的氢原子，形成水，因此具有极强的吸水性。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，应如何处理？解析：酸性废水应加入碱性物质中和，如石灰石（CaCO₃）、氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钙（Ca(OH)₂），调节pH值至6-9之间，达标后排放。2.某学生用烧杯盛放氢氧化钠溶液，不小心将烧杯打碎，应如何处理？解析：氢氧化钠具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗溅出的溶液，并涂上硼酸溶液中和残留的碱液，避免皮肤接触。3.某学生用木炭还原氧化铜，实验现象是什么？解析：木炭（C）还原氧化铜（CuO）生成铜（Cu）和二氧化碳（CO₂），实验现象是黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。化学方程式为2CuO+C→2Cu+CO₂↑。4.某学生用酚酞试液检验某溶液的酸碱性，试液变红色，说明该溶液是什么性质的溶液？解析：酚酞试液在碱性溶液中变红色，说明该溶液是碱性溶液。5.某学生用金属活动性顺序解释为什么铁能与硫酸铜溶液反应，而不能与硫酸锌溶液反应？解析：铁（Fe）排在氢前面，比铜（Cu）活泼，能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）；铁（Fe）排在锌（Zn）后面，比锌不活泼，不能与硫酸锌（ZnSO₄）溶液反应。6.某学生用天平称量氯化钠固体时，不小心将氯化钠固体洒在托盘上，应如何处理？解析：氯化钠（NaCl）是中性盐，应立即用扫帚扫干净托盘，避免污染。7.某学生用酒精灯加热试管中的物质，发现试管破裂，可能的原因是什么？解析：试管破裂的可能原因是：加热不均匀、试管口未略向下倾斜、试管外壁有水未擦干、加热时试管接触酒精灯芯等。8.某学生用石灰水检验二氧化碳（CO₂），实验现象是什么？解析：二氧化碳（CO₂）能使澄清石灰水（Ca(OH)₂）变浑浊，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和水。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。9.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为8，说明该溶液是什么性质的溶液？解析：pH试纸显示为8，说明该溶液是碱性溶液。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述酸碱中和反应的应用。解析：酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用熟石灰中和酸性土壤，用石灰水中和酸性废水，用胃舒平（氢氧化铝）中和胃酸过多。-工业生产中：用石灰水处理烟气中的二氧化硫，用纯碱中和硫酸厂排放的废酸。2.论述金属活动性顺序的应用。解析：金属活动性顺序在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用铁锅烹饪食物，用铜制作电线，用金制作首饰。-工业生产中：用活泼金属（如铝）进行焊接，用不活泼金属（如铅）制作蓄电池。3.论述质量守恒定律的应用。解析：质量守恒定律在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用天平称量食物，用化学方法测定物质成分。-工业生产中：用化学计量计算原料和产物的质量，优化化学反应条件。4.论述溶液浓度的应用。解析：溶液浓度在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用浓盐水腌制食品，用稀盐酸除锈。-工业生产中：用不同浓度的溶液进行化学反应，控制产品质量。5.论述燃烧的条件和灭火原理。解析：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或助燃剂，③达到着火点。灭火原理是破坏燃烧的任一条件：①清除可燃物，②隔绝氧气或助燃剂，③降低温度至着火点以下。例如：用灭火器喷洒二氧化碳隔绝氧气，用水浇灭火源降低温度。6.论述酸的性质和应用。解析：酸具有以下性质：能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水（酸碱中和反应），能与某些盐反应生成新酸和新盐，能使紫色石蕊试液变红色，能使无色酚酞试液不变色。应用：酸在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用醋酸调味，用盐酸除锈。-工业生产中：用硫酸生产化肥，用盐酸进行金属表面处理。7.论述碱的性质和应用。解析：碱具有以下性质：能与酸反应生成盐和水（酸碱中和反应），能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。应用：碱在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用肥皂清洗衣物，用石灰水检验二氧化碳。-工业生产中：用氢氧化钠生产肥皂，用氢氧化钙中和酸性废水。8.论述氧化物的分类和性质。解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。氧化物可以分为：①金属氧化物，如氧化铁（Fe₂O₃）、氧化钙（CaO）；②非金属氧化物，如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）。金属氧化物通常具有碱性，非金属氧化物通常具有酸性。应用：氧化物在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用氧化铁制作红色颜料，用氧化钙作为干燥剂。-工业生产中：用二氧化碳进行光合作用，用二氧化硫进行工业催化。9.论述溶液的分类和性质。解析：溶液是溶质分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液可以分为：①固体溶液，如盐水；②液体溶液，如酒精水溶液；③气体溶液，如空气。溶液具有均一性和稳定性，溶质和溶剂的粒子大小和分布保持不变。应用：溶液在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用盐水腌制食品，用酒精消毒。-工业生产中：用溶液进行化学反应，控制产品质量。10.论述化学方程式的意义和应用。解析：化学方程式表示化学反应的物质种类、反应条件和反应结果。化学方程式的意义：①表示反应物和生成物的种类；②表示反应物和生成物的化学式；③表示反应物和生成物的摩尔比；④表示反应物和生成物的质量比。应用：化学方程式在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用化学方程式计算食物的营养成分，用化学方程式解释燃烧现象。-工业生产中：用化学方程式设计化学反应路线，用化学方程式计算原料和产物的质量。11.论述化学实验的安全操作规范。解析：化学实验的安全操作规范包括：①实验前检查仪器和药品是否完好；②实验中穿戴实验服和护目镜；③加热时试管口略向下倾斜；④稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中；⑤实验后清洗仪器并妥善处理废液。遵守安全操作规范可以避免实验事故，保障人身安全。【标准答案及解析】一、单项选择题1.AC2.B3.C4.B5.C6.B7.B8.BC9.B10.C二、填空题1.H₂O；-22.氮气；78%3.氧气或助燃剂；达到着火点4.浓硫酸；水5.稀酸6.红7.氢气和氧气；水8.溶质；溶液9.氢10.与氧气反应；与酸反应；与盐溶液反应三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题1.质量守恒定律的内容是，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应前后物质质量不变的原因，预测化学反应产物的质量，以及进行化学计量计算。2.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在硫酸表面，局部温度迅速升高，导致液体沸腾飞溅，非常危险。3.三种常见的酸：盐酸（用于除锈、实验室制取气体）、硫酸（用于化肥生产、电池电解）、醋酸（用于食品调味、消毒）。4.铁在空气中容易生锈，是因为空气中的水蒸气和氧气共同作用，形成原电池反应，加速铁的氧化，生成铁锈（氧化铁）；而在纯氧中，铁与氧气的接触面积和浓度都很大，容易达到着火点，发生剧烈燃烧。5.碱溶液能使无色酚酞试液变红色，是因为碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）能与酚酞分子结合，形成红色的酚酞络合物。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属比氢活泼，能将稀酸中的氢离子（H⁺）置换出来，生成氢气。例如，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。7.溶液是均一、稳定的混合物，是因为溶质粒子均匀分散在溶剂中，且粒子大小和分布保持不变，不会分层或沉淀。8.酸碱中和反应后的溶液不一定呈中性，是因为强酸与弱碱或弱酸与强碱反应后，生成的盐溶液可能呈酸性或碱性。例如，醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠溶液呈碱性。五、应用题1.化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，反应物是两种，生成物是两种，属于置换反应。2.应立即用大量水冲洗托盘，并涂上硼酸溶液中和残留的碱液。3.碳酸钙（CaCO₃）受热分解生成二氧化碳（CO₂）和氧化钙（CaO），二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气，从而起到灭火作用。4.草木灰的主要成分是碳酸钾（K₂CO₃），溶于水后形成碱性溶液，可以提供植物生长所需的钾元素，同时碱性环境可以促进土壤中氮素的转化，提高肥效。5.铁制品在潮湿环境中容易生锈，是因为水蒸气和氧气共同作用，形成原电池反应，加速铁的氧化，生成铁锈（氧化铁）。6.稀盐酸（HCl）能与氧化铁（Fe₂O₃）反应生成可溶性的氯化铁（FeCl₃）和水，从而除去铁锈。化学方程式为Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。7.碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后形成碱性溶液，可以皂化油脂，将油污分解成可溶于水的物质，从而起到清洗作用。8.浓硫酸分子（H₂SO₄）中的氧原子具有极强的电负性，可以夺取其他物质中的氢原子，形成水，因此具有极强的吸水性。六、案例分析题1.酸性废水应加入碱性物质中和，如石灰石（CaCO₃）、氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钙（Ca(OH)₂），调节pH值至6-9之间，达标后排放。2.应立即用大量水冲洗溅出的溶液，并涂上硼酸溶液中和残留的碱液，避免皮肤接触。3.木炭（C）还原氧化铜（CuO）生成铜（Cu）和二氧化碳（CO₂），实验现象是黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。化学方程式为2CuO+C→2Cu+CO₂↑。4.酚酞试液在碱性溶液中变红色，说明该溶液是碱性溶液。5.铁（Fe）排在氢前面，比铜（Cu）活泼，能与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）；铁（Fe）排在锌（Zn）后面，比锌不活泼，不能与硫酸锌（ZnSO₄）溶液反应。6.应立即用扫帚扫干净托盘，避免污染。7.试管破裂的可能原因是：加热不均匀、试管口未略向下倾斜、试管外壁有水未擦干、加热时试管接触酒精灯芯等。8.二氧化碳（CO₂）能使澄清石灰水（Ca(OH)₂）变浑浊，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和水。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。9.pH试纸显示为8，说明该溶液是碱性溶液。七、论述题1.酸碱中和反应在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用熟石灰中和酸性土壤，用石灰水中和酸性废水，用胃舒平（氢氧化铝）中和胃酸过多。-工业生产中：用石灰水处理烟气中的二氧化硫，用纯碱中和硫酸厂排放的废酸。2.金属活动性顺序在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用铁锅烹饪食物，用铜制作电线，用金制作首饰。-工业生产中：用活泼金属（如铝）进行焊接，用不活泼金属（如铅）制作蓄电池。3.质量守恒定律在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用天平称量食物，用化学方法测定物质成分。-工业生产中：用化学计量计算原料和产物的质量，优化化学反应条件。4.溶液浓度在日常生活和工业生产中有广泛应用。例如：-生活中：用浓盐水腌制食品，用稀盐酸除锈。-工业生产中：用不同浓度的溶液进行化学反应，控制产品质量。5.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或助燃剂，③达到着火点。灭火原