2027高考化学复习 Fe3+、Fe2+的性质与检验 铁及其化合物的转化（附答案）

F〃+、Fe2+的性质与检验铁及其化合物的转化

课时要求1.掌握铁盐和亚铁盐的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用；2.了解通过化学

反应可以探索物质的性质、实现铁及其他化合物的转化。

考点一Fe3+、Fe2+的性质与检验

。知识梳理

1比3+的性质

⑴氧化性

含F针的溶液，呈黄色,Fe3+具有较强的氧化性。Fd+与Cu、H2s反应的离子方程式分别为

3+2+23+2++

2Fe+Cu===2Fe+Cu\2Fe4-H2S===2Fe+SJ,+2Ho

⑵Fe3+易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。

①用FeCh固体配制FeCh溶液的方法:将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。

②工业上常用调节pH的方法除去溶液中的Fe3\

③FeCh溶液加热蒸干并灼烧，所得固体主要成分为民@。

④Fe"与HCO晨［Al(OH)寸混合时都会得到Fe(OH)3沉淀。

2.Fe2+的性质

⑴氧化性和还原性

含有Fe2-的溶液，呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性。

①氧化性:Fe,2-与Zn反应的离子方程式为心+711二二二7产”乙

②还原性:Fe2+与C12反应的离子方程式为2Fe2++Q2===2Fe"+2C1.

⑵F*在酸性介质中比较稳定，因而保存亚铁盐溶液时，应加入一定量的酸，同时放入少量铁圃也来

防止氧化。

m小题对点过

CuCh.FeCh的混合溶液中加入一定量铁粉和铜粉的混合物。

⑴从氧化还原角度分析，氧化性:CuCb(填”或下同)FeCb,还原性:FeCuo

⑵若金属全部溶解,则溶液中一定存在的金属阳离子有，可能存在的金属阳离子

有0

⑶若剩余固体中有铁和铜很I」溶液中一定存在的金属阳离子有，一定不存在的金属阳离子

有0

2+2+3+32+

答案(1)<>(2)FesCuFe⑶Fe?+Fe\Cu

3.重要含铁的盐

绿矶(FeSO4・7H2O)重要的生物补铁试剂

高铁酸钾(K2FeO4)用作水处理剂或制作高能电池

莫尔盐(或摩尔盐)化学式为[(NH4)2SO4-FeSO4・6H2O],常用于冶金、电镀及织物媒染剂

赤血盐K3[Fe(CN”]用于检验Fe2+

4艮24和Fe3+的检验

⑴

加KSCN溶液.无明显现象旭型溶液变红

Fc?♦-卜溶液。白色沉淀一灰绿色一红褐色

加铁箱化

|钾防一_生成蓝色沉淀：

*K*+Fe2++lFe(CN)J3-=KFe(Fe(CN)J|

加KSCN溶液

溶液变红

(或NHBCN)

加NaOH溶液

Fe“一红褐色沉淀

与落酚

⑵显紫色

⑶含Fe2+、Fe3+的混合溶液中F冷、Fe3♦的检验

-----------滴加KSCN溶液

混合溶液溶液变红色，说明含有心。

滴加酸性

混合溶淘KMnj溶液「酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+(不含等)0

F1小题对点过

(教材改编)某实验小组同学为了检验某FeCh溶液中是否含有FeCL,设计了如下几种实验方案，判断

下列方案哪个更合理?不合理的说明理由。

⑴加入适量铜粉,观察溶液是否变蓝。

⑵箱商加氯水，再滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红。

⑶滴加酸性KMnO,溶液,观察溶液是否褪色。

⑷滴加K3［Fe(CN)6］溶液，观察是否生成蓝色沉淀。

答案⑷合理

⑴Cu能与Fe"反应，无法检验Fe2+

⑵无论原溶液中是否有Fe2+,溶液都会变红

⑶。也能被MnO］还原，使溶液褪色

。知能通关

1.下列说法中正确的是O

①硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果

②中性溶液中可能大量存在Fe3；Cl、K\SOi-

③Fe?(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2「===2Fe2++l2

④将Fe(NO3)2样品溶于稀H2s04后滴加KSCN溶液，溶液变红厕Fe(NO3)2晶体已氧化变质

⑤向FeCh溶液中滴加酸性KMnO4溶液,若酸性KMnCh溶液褪色，证明含有Fe2+

答案①③

2为了验证Fj的性质某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实睑其中实验方案设计不合理的是

KSCNCuSO,AgNO,NaOH

Fe溶液溶液溶液溶液

FcCI溶液

①③④⑤

变成浅变成变成出现白出现红褐

绿色红色无色色沉淀色沉淀

A.@B.③

C.③④D.①②③④⑤

答案C

解析Fe3+与铁反应生成Fe2+,使溶液显浅绿色,体现了Fe”的氧化性，①合理;Fe，•与硫氧化钾反应使

溶液显红色,据此能够检验Fc3+,②合理;硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应,混合后溶液不会变成无色,

③不合理;氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀,实际上Fe，没有参与反应，该现象不

能体现Fe3+的性质，④不合理;FJ+与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀据此可以检验是否

存在Fe3+,⑤合理。综上所述，不合理的是③④两项,C符合题意。

3.菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。

⑴取新鲜的菠菜10g,将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30mL蒸悻水，搅拌。将

上述浊液过滤彳导到的滤液作为实验样品。分置于两支试管中。

⑵向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)(,]溶液,现象为,

说明滤液中含Fe2+,反应的离子方程式为________________________________________

⑶向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液,溶液呈色。能否说明滤液中

含Fe3+,试分析其原因:0

+2+3

答案⑵生成蓝色沉淀K+Fe4-[Fe(CN)6]-===KFe[Fe(CN)6]l⑶红不能，滤液中的Fe?+加入

稀硝酸后生成Fe3+,干扰Fe3+检验

考点二铁及其化合物的转化关系

0知识梳理

1.铁及其化合物的“价一类”二名爵专化

从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法

之-

张

同

窿

⑴横向变化体现了同价态、不同物质类别(氧化物、碱、盐)之间的转化。

①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H+)转化为盐；

②Fe?+、Fe3+与碱(OH)反应生成对应的碱；

③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物,但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。

⑵纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间的转化,主要体现物质的氧化性或还原性。

⑶斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物质的氧化性或还原性。

II小题对点过

⑴⑵)24.海南三模)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

0+1+2+3+4+5+6

化合价

①a~h的物质分别________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________0

②下列描述不合理的是。

A.c可由a在空气中燃烧得到

B.b溶于水可以得到e

C.d粒子在纳米级别时可以产生丁达尔效应

D.f与g的相互转化均可通过化合反应来实现

⑵怎样除去2心(或CiP+)中混有的Fe2+?

⑶高铁酸钾净水原理是________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________O

答案⑴①a为Fe,b为FcO,c为Fe2O3,e为Fe(0H)2、d为Fe(0H)3、f为亚铁盐、g为铁盐、h为

FeOt盐。

②ABC

⑵先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后向混合溶液中加入ZnO.ZnCCh、

Zn(OH)2［或CuO、C11CO3、CU(OH)2、CU2(OH)2co3］中的一种，与Fe?+水解产生的H~反应，促进Fe3+

的水解，将Fe-计转化成Fe(0H)3沉淀而除去。

(3)K2FeO4具有强氧化性，能氧化杀菌消毒，同时生成的F*水解生成胶体，吸附水中悬浮物而净水

2.Fe?+和Fe3+相互转化关系

(还原剂)

Fe、Zn、Cu、H2S、KI、SO2等

时•-=Fe“

Cl2、。?、HNOj、H,SOJ浓)、KMnOjH)等

(强辄化剂)

3.常见离子氧化性、还原性强弱顺序

氧化性：02>Br2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

还原性S2>I>Fe2+>Br>C「

m小题对点过

⑴完成下列Fe3+—Fe2+转化反应的离子方程式：

①将H2s气体通入FeCh溶液中产生淡黄色沉淀:

②将FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液，溶液变蓝：

__________________________________________________________________________________________________________0

③三价铁盐腐蚀印刷电路铜板:________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________0

©S02通入FeCh溶液中，溶液变为浅绿色：

__________________________________________________________________________________________________________O

⑵完成下列Fe2+—Fe3+转化反应的离子方程式：

①FeCb酸性溶液中滴加H2O2,溶液颜色加深：

②FcS04可使酸性KMnCM溶液褪色:________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________O

③将FeCh溶液滴入稀HN03中；有无色气体放出:。

⑶在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉彳导到的的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横

坐标)的关系如图所示。

zi(Fe2*)/mol

CD

ABn(Fe)/mol

①请将正确答案的字母填在相应的横线上。

a.Fe3-b.Fe2+c.Fe、Fe2+d.Fe2\Fe3+

AB段铁元素以形式存在。

BC段铁元素以形式存在。

CD段铁兀素以形式存在。

②AB段与BC段所需Fe的质量比为。

答案⑴①H2s+2Fe3+==S1+2Fe2++2H+

②2「+2Fe3+1L+2Fe2+

@Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

©2Fe3+4-SO2+2H2O===2Fe2++S0i-+4H+

⑵①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

2++3+2+

®5Fe+MnO；+8H===5Fe+Mn+4H20

③3Fe2++NO]+4H+===3Fe3++NOf+2H2O

⑶①adc②2：1

解析⑶在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，开始时发生反

应:Fe+4HNO3（稀）===Fe（NO3）3+NOf+2H20,此时铁元素在溶液中以Fe?'形式存在，在B点时,硝酸恰

好反应完全;继续加铁粉，发生反应:Fc+2Fe3+===3Fd+,此时溶液中Fe?+的量逐渐增多,Fe3+的量逐渐减

少;在C点时，溶液中的Fe3+恰好完全反应，此时继续加入的铁粉不再反应，溶液中的Fe2+的量不再增

多。设AB段消耗amolFe,生成amolFe”,根据反应Fe+2Fe"===3Fe2'可知BCE殳需要消耗,mol

Fe,则AB段与BC段所需Fe的质量比为2：lo

o

1.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

巾0~④⑤⑧

黑色晶体.

----―ka⑦.由

-红褐色固体

下列说法正确的是（）

A.A为Fe,B为FeO

B.C-D溶液的颜色变化:由浅绿色到黄色

C.④的离子方程式:Fe+Fe3+===2Fe2+

D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

答案B

解析根据题中信息“红褐色固体F”,就可迅速得出F是Fe(OH)3,从而得出A为FeJ黑色晶体"B为

Fe303继而推出C为亚铁盐,D为铁盐,E为Fe(OH)2oA.A为Fe,B为FesO%故A错误;B.C为亚铁

盐,D为铁盐，则C-D溶液的颜色变化:由浅绿色到黄色，故B正确;C.④是氯化亚铁变为氯化铁，其离

子方程式：2Fe2++C12===2Fe3++2CT,故C错误;D.⑤是氯化铁变为氯化亚铁，其离子方程

式:Fe+2Fe3+===3Fe2+,故D错误。

2.除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。

⑴FeC12(FeC13),除杂方法:,

离子方程式:O

⑵FcCb(FcC12),除杂方法:,

离子方程式:。

⑶Fe2(SO4)3(FeSO。,除杂方法:,

离子方程式:O

⑷FeCMCi/),除杂方法:,

离子方程式:O

(5)CuCh溶液(FeC。除杂方法:________________________________________

_________________________________________O

答案⑴加入过量铁粉2Fe3++Fe===3Fe2+

⑵加入氯水(或通入Ch)2Fe2++Ch===2Fe3++2Cl-

2++3+

⑶滴加H2O22Fe+H2O2+2H===2H2O+2Fe

⑷加入过量铁粉，过滤Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

⑸先向溶液中加入氧化剂(如H-02.氯水)，然后向混合液中加入CuO或Cu(OH)2,调pH促进Fe3+水

解生成Fe(OH)3沉淀，静置过滤

3.硫酸亚铁晶体(FeSO4-7H2O)是一种重要的食品或饲料添加剂,实验室用严重锈蚀的废铁屑(含有Fe、

Fez。。为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4-7H2O),其流程如下：

废加过鼠一系列

铁笔迹斗需叵圆削FcSOj7Hq

屑iffWt-----以芯------晶体

⑴Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________

⑵溶液A中加过量铁粉时,反应的离子方程式为。

⑶若检验溶液B中不存在Fe3+,可选择的方法是。

(4)reSO4-7Il2O晶体应密封保存，主要目的是

__________________________________________________________________________________________________________O

答案⑴FC2O3+6H+二二二2Fe3++3H2O

3+2+2+

(2)2Fe+Fe===3Fe\Fe+2H===Fe+H2t⑶取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不

变红色，说明溶液B中不存在Feu⑷防止被空气氧化

本讲感悟

疑点:________________________________________

盲占,

-体验真题感悟高考

1.(2022•浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是()

A.与稀盐酸反应生成FeCh、CH3OH、H2O

B.隔绝空气加热分解生成FeO、82、H2O

C.溶于氢碘酸(HI),再加CCL萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与SiCh高温反应能生成Fe2(SiO?)3

答案B

解析已知化合物FeO(OCH3)中CFhO-带一个单位负电荷，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3

价，故其与稀盐酸反应生成FeC13、CH3OH、H2O,反应原理为

FcO(OCH3)+3HC1--FCC13+H2O+CH3OH/A不合题意;化合物FcO(OCH3)中Fc的化合价为十3价,C

为-2价，若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O,则不符合电子守恒和原子守恒规律，即不可能生

成FeO、CO2、H2OZB符合题意;化合物FeO(OCH3)中Fe为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的•能

将「氧化为h反应原理为2FeO(OCH3)+6HI===2Feb+l2+2H2O+2CH3OH,再力口C04萃取，有机层呈紫

红色,C不合题意;化合物FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe2O3.CO2和H。其中Fe2O3为碱性氧

化物,与酸性氧化物Si02二者高温反应能生成Fe2(SiO3)3,D不合题意。

2.(2022•湖南卷)为探究FcCb的性质，进行了如下实验(FcC13和Na2sCh溶液浓度均为0.1

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCb溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色

在5mLFeCb溶液中滴加2滴Na2s。3溶液,变红褐色;再滴加K31Fe(CN)6］溶液,产生

②

蓝色沉淀

在5mLNa2sO3溶液中滴力口2滴FeCb溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴

③

加K3［Fe(CN)6］溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀

依据上述实验现象，结论不合理的是()

A.实验①说明加热促进FN+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO1对Fe，+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

答案D

解析铁离子的水解反应为吸热反应,加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深,生成较

多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确在5rnLFeCb溶液中滴加2滴同浓度的Na2s。3溶液,

根据现象分析可知,Fe-"既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原,生成亚

铁离子加入铁富化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确;实验③中在5mLNa2sCh溶液中滴加2滴同

浓度的FeCh溶液，根据现象分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未发生铁离子的还原反应,即水解

反应比氧化还原反应的速率快，故C正确;结合三组实验，说明铁离子与亚稀酸根离子混合时,铁离子

的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因实验证据不足，不能说明亚硫酸根离子对铁离

子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。

3.（2022•天津卷）氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：

I.FeCl3-6H2O的制备

制备流程图如下：

⑴将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象

为O

含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快,原因为

_________________________________________O

⑵操作①所必需的玻璃仪器中,除烧杯外还有O

⑶检验FeC13溶液中是否残留F*的试剂是。

⑷为增大FeC13溶液的浓度，向稀FeCh溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2e此过程中发生的主要反应的

离子方程式为

⑸操作②为.

II.由FeCh-6H2O制备无水FeCh

将FeC13-6H2O与液体SOCb混合并加热，制得无水FeCh。已知SOCL沸点为77°C,反应方程式为

△

FeCh-6H2O+6SOCl2FeCb+6SO2T+12HC",装置如下图所示（夹持和加热装置略）。

水浴

⑹仪器A的名称为，其作用为

NaOH溶液的作用是.

⑺干燥管中无水CaCb不能换成碱石灰,原因是

⑻由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是（填序号）。

a.ZnC12H20b.CuSO4-5H2O

c.NazSzChSHzO

答案⑴不再有气泡产生Fe、Cu在稀盐酸中形成原电也加快反应速率

⑵漏斗、玻璃棒（3）K3[Fe（CNM溶液

（4）2Fe3++Fe===3Fe2+.2Fe2++Ch===2Fe3+4-2Cr

⑸在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeC13-6H2O晶体

⑹球形冷凝管冷凝回流SOCb吸收SO”H。等尾气，防止污染空气

⑺碱石灰与S5、HC1气体反应,失去干燥作用（8）a

解析⑴将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此

判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应夬原因为Fe、Cu在稀

盐酸中形成原电池，加快反应速率。⑵操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中,除烧杯外还有玻璃棒、漏

斗。⑶亚铁离子和K3［Fe(CN)6］溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验FeCh溶液中是否残留Fr+的试剂

是K4Fe(CN)6］溶液。⑷为增大FeCh溶液的浓度，向稀FeCh溶液中加入纯Fe粉后通入Cb冼是铁

和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子,此过程中发生的主要反应的离子方

3+22+3+

程式为2Fe+Fe===3Fe\2Fe+C12===2Fe+2Clo⑸操作②是氯化铁溶液到FeCl3-6H2O晶体油

于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCI气体防止铁离子水解，其操

作过程为在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FcCb・6H2O晶体。⑹根据图

中信息得到仪器A的名称为球形冷凝管，由于SOCh沸点为77°C,为充分利用SOC12,不能使其逸出,

因此球形冷凝管的作用为冷凝回流SOCho由于二氧化硫、HC1会逸出污染环境，因此NaOH溶液

的作用是吸收SO2、HC1等尾气，防止污染空气。(7)无水CaCh的作用是防止烧杯中的水蒸气进入圆

底烧瓶，干燥管中无水CaCh不能换成碱石灰，原因是碱石灰与SO?、HC1气体反应，失去干燥作用。

⑻根据装置图信息,该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由结晶水合物制备无水盐，适宜使用

题述方法的是ae

高考热点总结________________________________________

'分层训练提升等级

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1.要证明某久置的FeSO4溶液中是否还含有Fe2+,以下最适合的试剂是()

A.KSCN溶液B.BaCb溶液

C.酸性KMnO4溶液D.KI溶液

答案C

解析Fey遇KSCN溶液显红色，常用KSCN溶液来检验FN•，无法检验Fe?-,故A错误;加入BaCh

溶液,无论是否含有Fe?。都生成白色沉淀，不能证明是否含有Fe2+,故B错误;加入酸性KMnCh溶液,

可氧化Fe2+,酸性KMnCh溶液褪色，能证明含有Fe?）故C正确;加入KI溶液,Fe3+与「反应,Fr+与「不

反应，不能证明是否含有Fe2+,故D错误。

2.要除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁，可行的方法是（）

A滴加KSCN溶液

B.通入氯气

C.加入适量铜粉并过滤

D.加入适量铁粉并过滤

答案B

解析KSCN与氯化铁发生反应,不与氯化亚铁反应,A错误;氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁,B正

确;铜粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁,C错误;铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁,D错误。

3.（2024•黑龙江双鸭山模拟预测）下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是（）

选项实验结论

A溶液X的焰色试验呈黄色溶液X中一定有Na1,一定没有K?

取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后,再滴

B溶液Y中定有Fe2+,一定没有Fe3+

加KSCN溶液,溶液变为红色

取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BaCh

C溶液Z中一定有S0『,一定没有C0/

溶液，有白色沉淀产生、无气体生成

取少量溶液W,加入少量淀粉,无明显现象向其

D溶液W中一定有I',一定没有Fe3+

中加入新制氯水，溶液变蓝

答案D

解析A.观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钻玻璃，以滤去黄色的光,故溶液X的治色试验呈黄

色不能判断没有K+,A项错误;B.取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液

变为红色,原溶液中也可能含有Fe3+,B项错误;C.取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BaCL溶

液，有白色沉淀产生、无气体生成不能说明溶液Z中一定含有S0右，也可能含AgtC项错误;D.加入

新制氯水后，可使含淀粉的溶液w变蓝，说明溶液W中含有I-I与Fe3+可发生氧化还原反应，不能大

量共存,D项正确。

4.已知氧化性:Fe3+〉Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。

下列说法正确的是()

A.Fe"首先反应，转化为Fe

B.反应开始时c(F』+)一直减小

C.Fe3+首先反应,转化为Fe?+

D.存在反应:Fe+Ca'二二二Fe2++Cu

答案C

解析氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里含有Fe?二Cu2\Fe2+,氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,

2+2+

锌比铁活泼加入过量的锌,Fe”首先反应，生成Fefc(Fe)增大，然后发生反应:Zn+Ci^二二二Z/+Cu,

最后发生反应:Zn+Fe?+===Zn2++Fc,c(Fe2+)减小;所以反应开始时,c(Fe2+)增大，然后又减小，故C正确。

5.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]〃能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矶(FeSO4-7H2O)和KClOs在水溶液中反应

得到。下列说法不正确的是()

A.KC1O3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]〃消耗;molKCIO3

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢星化铁胶体而净水

D.在相同条件下尸针比[Fe(OH)产的水解能力更强

答案A

解析FeSO4和KC1O3反应生成[Fe(OH)SO4]w的化学方程式为

6/辰504+，水。03+3用20==6阮(0田504]〃+成0,根据化学方程式可知,1<。03作氧化剂,每生成1

mol[Fe(OH)SO4消耗！molKQC)3,A项错误;[Fe(OH)]2+的水解能力小于Fe?+,导致生成聚合硫酸铁

O

后，溶液碱性增强,B项正确;[Fe(OH)产可在水中水解生成Fe(OH)3胶体而净水,C项正确;比较F«3+和

［Fe（0H）］2+的水解能力,可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合OH的能力就越强,

水解能力就越强,D项正确。

6.（2024•江西二模）用铁泥（主要成分为Fe2O3,FeO和少量Fe）制备超顺磁性纳米FesOM平均直径为

25nm）的流程图如下（所加试剂均过量，部分步骤已省略），下列叙述正确的是（）

⑤

A.滤液B的溶质主要为氯化铁

B.步骤②中发生的反应均为置换反应

C.为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤④反应完成后剩余的H2O2需加热除去

D.将步骤⑤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中时,不能产生丁达尔效应

答案C

解析A.滤液B的溶质主要为氯化亚铁,A项错误;B.加入铁粉还原铁离子的反应2Fe3++Fe===3Fe2+

不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应,B项错误;C.为防止H2O2在步骤⑤中继续氧

化亚铁离子，需除去剩余H2O2/C项正确;D.超顺磁性纳米FaCh平均直径为25nm,其均匀分散在水中

后得到胶体,能产生丁达尔效应,D项错误。

7.摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为（NH4）2Fe（SO02£H2O。为测定其结晶水含

量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘

制出如图的热重曲线［已知：（NK）2so4分解有N2生成］:

20()400

温度代

剩余固体质量

已知:①TG二xlOO%；

原样品质量

②摩尔盐在580℃下完全分解、得到红棕色固体。

下列说法错误的是()

A.可用K3[Fe(CN)6](铁氧化钾)溶液检验摩尔盐中的金属阳离子

B.x=6

C.摩尔盐在580°C下完全分解后的气体产物是:N2、SO2、SO3、H2O

D.摩尔盐可作为基准物质用于标定高镒酸钾是因为其性质稳定且摩尔质量大

答案C

解析A.摩尔盐中铁元素化合价+2价,Fe2+与K3[Fe(CN)6](铁氟化钾溶液)反应生成蓝色的铁氟化亚

铁沉淀，可用K3[Fc(CN)6](铁氧化钾)溶液检验摩尔盐中的金属阳离子FC2+,A正确;B.摩尔盐在580℃

下完全分解彳导到的红棕色固体为FezCh,设[(NH4)2Fe(SO4)2/H2。]为1mol,则根据铁元素守恒可知，摩

尔盐在580℃下完全分解彳导到的Fe2O3为0.5mol,质量为80g油图可知，最终TG=100%-9.2%-9.2%-

9.2%-52.0%=20.4%,则最初1mol摩尔盐的质量为普=392g,即摩尔盐的相对分子质量为392,故

18x2+56+96x2+18户392,解得x=6,B正确;C.摩尔盐在580c下完全分解后有FezO^FczO?中铁元素

是+3价,气体中SO?中硫元素是+4价,SO3中硫元素是+6价,Nz氮元素还是0价，化合，介有升高也有

降低，但根据摩尔盐的化学式，化合价升高的总数不可能等于化合价降低的总数,C错误;D.摩尔盐较

稳定,且摩尔质量大配制标准液时误差小，更适合作标准液,Fe2+能够被酸性高镒酸钾溶液氧化,D正确。

8.铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量(mg/100g,即每100g菠菜中

铁元素的质量),实验过程如图所示：

L配制溶液

菠

100g灼华菜稀硫酸过滤

新鲜菠菜一灰

n.测定含量

滴加cmoI-L'1

Fe"完全反应,消耗的KMnO1溶液

KMnC\溶液VmL加入H?SO,

下列说法正确的是（)

A.灼烧时用到的主要仪器有蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯

民配制100mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高

C.取少量待测液滴加KSCN溶液,溶液变为红色则含有Fe-

D.该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100g

答案D

解析100g新鲜菠菜灼烧得到菠菜灰，菠菜灰中加入稀硫酸后，过滤得到滤液,滤液加水配成100mL

待测液;取10.00mL待测液，滴加KMnCU溶液至溶液显紫色，将Fe?+完全氧化成白3+,并除去还原性

的粒子，过滤、洗涤,加入过量铜粉，将Fe3+还原成Fe2+,用cmolL/KMnCM溶液滴定Fe?）消耗KMnO4

溶液VmL。灼烧时用到的主要仪器有用竭、三脚架、泥三角、酒精灯，不需要蒸发皿,A项错误;配

制100mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低,B项错误;取少量待

测液滴加KSCN溶液,溶液变为红色则含有Fe3+,不能判断是否含Fe2\C项错误;根据

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H===5Fe+Mn+4H2O和铁元素守恒,10.00mL待测液中含铁的物质的量为5xc

molL"x」一L=—molJOOg菠菜中含铁的质量为色molx56g-mol-1x100mL=2.ScV

1000200，oXK1口”八"/810.00mL

g=2MKkVmg,则该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100g,D项正确。

9.（2024•四川甘孜一模）I.铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制

品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。

⑴在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，请用化学方

程式解释O

⑵电子工业中常用FeCh溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有

Fe3\可选择下列试剂中的（填编号）进行检验，现象

是O

A.KSCN溶液

B.酸性KMnCU溶液

C.新®］氯水

H.一种用Fe2（SO4）3溶液浸取黄铁矿（主要含FeS?和少量难溶杂质）的流程如图所示。

Fe-OJ溶液

I\

黄铁矿T浸取1^^|一溶液x

I

S、矿渣

⑶FeS2晶体中阴阳离子个数比为。

（4）“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有

_________________________________________（写出两项），

发生的离子方程式为。

⑸“操作”如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为。

⑹从“溶液X”中提取绿帆晶体的操作为加入Fe粉后，应先浓缩滤液至，趁热过滤，取滤

液,，过滤、洗涤、干燥。

高温

答案⑴3Fe+4H2O（g）-Fe3O4+4H2

⑵A溶液变红（3）1：1

⑷将黄铁矿粉碎，适当增加Fe2（S05溶液浓度适当升温搅拌FeS2+2Fe3+===3Fe2++2S

⑸烧杯、漏斗、玻璃棒

⑹溶液表面出现晶膜冷却结晶

解析⑴在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，是因

高温

为铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）—

Fe3O4+4H”（2）F产遇KSCN溶液变红，为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe-*,可选择下列试剂

中的KSCN溶液进行检验，现象是溶液变红。⑶FeS?晶体由Fe2\S广构成阴阳离子个数比为1:

1。⑷根据影响反应速率的因素，“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有将黄铁矿粉碎，适当增加

Fe2（SO,）3溶液浓度，适当升温，搅拌等;F¥,把FeS2氧化为S沉淀,Fe"被还原为Fe?）发生反应的离子

方程式为FeS2+2Fe3+==3Fe2++2S。⑸“操作”为过滤如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为烧杯、

漏斗、玻璃棒。（6）从“溶液X”中提取绿机晶体的操作为加入Fe粉后才巴Fe?-还原为Fe?）先浓缩滤液

至溶液表面出现晶膜，趁热过滤，取滤液冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

能力提升

10.（2024•广东江门一模）实验室用NaHCCh和FeSQi溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置

已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是（）

A.装置甲产生CCh可排除装置中的空气

B.装置乙中盛装的试剂为饱和Na2cCh溶液

C.装置丙中发生反应的离子方程式:Fe2++2HC0]==FeCO3l+CO2T+H2O

D.反应结束后,将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁

答案B

解析A.装置甲产生C02可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO?排尽装置中的空气防止

FeC03被氧化,A正确;B.CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HC1,而不是饱和碳酸钠,B错误;C.丙中

NaHCOs与Fe2+反应生成FeCOs同时生成二氧化碳、水,Fe2++2HCO]==FeC031+C02T+H20,C正

确;D.丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁,D正确。

11.某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中F¥+发生反应的原理。

实验试剂现象

2mL0.1moH/FeCb溶液、过量锌黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检

I

粉出铁单质

2mL1mol-L-1FeCh溶液很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊,30min左右产

II

(pHM.70)、过量锌粉生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质

下列说法错误的是()

A.实验I说明Fe“被还原为Fe2-

B.可用酸性高镒酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+

C.实验II发生了置换反应和复分解反应

D.实验说明Fe3+、H+与锌的反应与离子浓度有关

答案B

解析实验I黄色溶液很快变浅固体中未检验出铁单质，说明Fe："被还原为F/+,选项A正确;FeCh

溶液中的Q-也能被酸性高镒酸钾溶液氧化,会干扰Fe2+的检验，故不能用酸性高镒酸钾溶液检验实

验1得到的溶液中含有Fet选项B错误;向FeC13溶液中加入过量锌粉，很快有大量气体产生，是

FeCh水解产生的盐酸与锌粉反应产生氯化锌和氢气，反应为置换反应;出现红褐色浑浊，是FeCh水

解生成氢氧化铁，属于复分解反应;产生少量铁单质，是锌置换出铁,属于置换反应，选项C正确;根据实

验可知，实验开始时Fe?，浓度较大,先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，当F9浓度较

低,H4浓度较大时,H+与锌反应生成锌盐和氢气，故实验说明Fe3二H+与锌的反应与离子浓度有关，选

项D正确。

12.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方

案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是（）

A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性

B.反应2Fe3++3CIO+10OH===2FeO/+3c「+5H9中住成2molFeO^B寸，转移4mol电子

C制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FcO4==K2FeOU+2NaOH,根据复分解反应原理，高铁酸

钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度

D.明帆、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，但净水原理不完全相同

答案B

解析K2FeO4中K为+1价、O为-2价，由化合价代数和为0可知Fe为+6价,化合价处于较高价态

具有强氧化性，故A正确;反应2Fe3++3C10-+100H-=2Fe（4-+3C「+5H20中,Fe元素从+3价升高为

+6价,则生成2molFeO/E寸，转移6mo