2026年贵州省中考化学试卷（含答案及解析）

机密★启用前

贵州省2026年初中学业水平考试（中考）试题卷

理科综合

同学你好！答题前请认真阅读以下内容：

1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分。考试时长

150分钟。考试形式为闭卷。

2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题不计分。

3.不能使用计算器。

化学部分

可能用到的相对原子质量:HlC12016Na23A127C135.5K39Ga70W183.8

一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分.每小题只有一个选项符合题目要求）

1.生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是

A.开发清洁能源B.积极植树造林C.随意丢弃垃圾D.倡导低碳出行

2.下列实验操作正确的是

B.点燃酒精灯C.加热液体D.检查气密性。

3.中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤,主要成分是二氧化硅（SiO2）oSiC）2属于

A.单质B.氧化物C.酸D.碱

4.端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是

A.糯米B.植物油C.瘦肉D.食盐

5.下列实验设计能达到实验目的的是

选项实脸目的实验设计

A鉴别N2和Hz两种气体闻气味

B检脸甲烷中是否含碳元素点燃，观察火焰颜色

C脸证NH4NO3溶于水吸收热量取样，加入适量的水，测量水温的变化

D除去氧化铜中的木炭粉取样，加入过量稀硫酸

6.向煤中均匀混入Ca（OH）2,使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600〜850C条件下于密闭容

器中反应生成（2也和CO2o右图为Ca（OH）2和煤在不同质量比时，CH4体积分数随温度的变

化情况。下列说法错误的是

15

192

A.煤中混入的Ca（OH）2（OH）2能吸收CO2,可提高CH4的纯度

6

B.Ca（OH）2和煤的质量比越大，则CH4体积分数越大

3

C.在Ca（OH）2中添加CaO,可提高CH4体积分数并节约能源

O

D.该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率

650700750800

温度尸C

二、非选择题（本题共6个小题，共48分）

7.刺梨营养丰富，可加工成果汁、果酱、含片等。

（1）种植刺梨可施用CO（N%）2和KCI等，其中属于氮肥的是o

（2）刺梨果实的营养物质中含有的锌、铁是指（填“元素”或“原子”）。

（3）刺梨果实采摘后须尽快低温压榨，因含有的维生素C易与空气中的反应而被氧化，所

以，刺梨果汁应在条件下保存。

（4）刺梨果汁常用聚乙烯塑料包装，聚乙烯塑料属于（填“天然”或“合成”）材料。

（5）刺梨果汁中的葡萄糖发酵为乙醇是（填“物理”或“化学”）变化。

8.能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。

资料显示：①辛烷（CgH]8）是汽油的主要成分，含碳84.2%,热值为48.OkJ/go乙醇

（C2H5OH）为生物质燃料,含碳52.2%,热值为29.7kJ/g。②目前我国“新电网”采用不同发

电形式并网供电，不同地区发电能源种类占比不同。

（1）能源的利用

①汽车通过汽油燃烧（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。

②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生CO2更多的是O据此，有人说“可以用乙醇完

全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是。

③某燃油车每行驶100km排放CO218.5kg。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放CO?，电能

来源不同间接排放CO?的量不同。图1表示某电动汽车使用不同来源的电能时，每行驶

100km间接排放CO2的量。构建“新电网”对实现碳中和的意义是o

5

。80、1a

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噌

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图18嘘2'.

（2）燃料的开发

月球土壤含MgSiO3>见0、CO2等物质。科学家利用H2o>CO2在Cu/MgSiC>3作催

化剂条件下，电催化生产电、CO、CH4等燃料，如图2所示，以满足人类在月球上生存的部

分能源需求。

①制备甲烷的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2,该反应中，若440kgCO?完全反

应，理论上能制得CH4________kgo

②“，/构成的物质是（填化学式）。

③“”构成的物质燃烧的化学方程式为

9.利用卜图装置完成实验。

红色渡斌条良毛浓度变化:

（消有氢氧化19.6%—10.6%

包溶液和无、

色盼跳漕液）

图2

（1）实验室常用图1中的装置制取气体。

①用石灰石与稀盐酸制取CO2,反应的化学方程式为,选择的发生装置

是（填字母序号）。

②用高镒酸钾制取。2,反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应

类型），选择装置D收集。2,验满的方法是o

（2）按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同），记录如下表。

①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是o

实验现象蜡烛燃烧时长/s

②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是。

滤纸条红色从上高蜡烛6

甲

③甲中滤纸条表面CO?最先达到较高浓度的位置到下逐渐褪去

低蜡烛11

是O玻璃罩内逐渐高蜡烛9

乙

形成一段水柱低蜡烛

④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因13

是_______

10.“低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有NaCl和KCL下图是相关物质的溶解度曲线。

（1）海水制NaCl。海水属于（填“混合物”或“纯净

物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是,

所以常用海水“晒盐”获得粗盐。

（2）制KCloKCI既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。

若用90℃154g饱和KCI溶液降温至20c能析出

KC1go

（3）制“低钠盐”。将NaCl和KC1按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。

20C时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCL15gKC1和难溶性杂质），在实验室模拟制取低

钠盐，流程如下。

①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是。低钠盐行业标准

②“操作1”的名称是o项目指标

③“低钠盐”的行业标准如右表。“晶体”用饱和KC1溶液”多次NaCl（g/100g）65-80

浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是。KCl（g/100g）20-35

11.金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。

制作纲转较尖的材料经历了从纯铜到铜合金，高碳钢到不锈钢等变迁。

（1）铜合金的硬度比纯铜。

（2）用CO和Fe2（）3在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为。铁中加入铭（Cr）、银

（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与6反应生成Cr2O3>NiO,写出其中一个反应的化学方

程式---。

中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化铐球珠组成，如右图。底座%MA

（3）向抛光的底座上滴加CuCIz溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确

定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜o尖结构

（4）为探究鸨粉粒度和碳化温度对碳化鸨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（鸨粉234.65g、炭黑

15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的鸨（W）粉，在不同温度下生

产碳化铝（WC）,工序如下图。（已知：鸨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化铝）

鸽粉粒度碳化温度碳化鸨注度含碳量

组别

41m/℃/pm/%

a1016007.46.11

b2016003.06.13

c1018009.86.11

d2018(X)15.56.12

真空烧结e10200010.76.11

f20200016.56.12

取生产的碳化鸨再一次放入球磨简研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化鸨粉进行粒度、含碳

量分析，记录如上表。

①合格碳化铝粒度应大于5Mm,则上表中组产品不合格。

②通过上表可总结出的规律有（答两条）。

③相同温度下，筲粉粒度越小，得到的碳化鸨产品含碳量越低的原因是o

12.学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。

【任务一】探究酸和碱的性质

（I）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液pH=7,溶液呈（填“酸性”“中性”

或“碱性”）,证明恰好完全反应，反应的化学方程式为。

（2）将CO2通入KOH溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到,证明CO?能和

KOH发生反应。

【任务二】探究酸在线（Ga）回收中的应用

资料显示：酸能溶解A1和Ga,可根据反应难易程度卫

制

不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（A1和Ga的喀20

O16

质量比为13:1）中直接回收单质保。R

W12

相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理W

犍8

固体废料。测得溶解的AI和Ga的质量比与稀盐酸溶质

地O

质量分数的关系如图1。）.40.81.21.62.0

盐酸溶质质量分数/%

（3）由实验可知A1和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸

图1

反应的化学方程式（氯化铁的化学式：（GaCb）。

（4）盐酸溶质质量分数在范围内，A1比Ga更易与酸反应而溶解。

【任务三】探究碱在Ga回收中的应用

资料显示：①碱溶液也能溶解A1和Ga,可根据反应难易程度不同回收银。相同条件下，用

碱回收银，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20℃时溶

解度：NaOH109gKOH112gNa2CO321.8gK2CO3Illg.

探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因

按如图2进行实验(1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL;忽略温度变化

对瓶内压强的影响)。

固液比保回收率

实脸完成反应

(g:mL)/%时间/min

a1:106.8779

b1：2020.1668

c1：4025.4157

d1:8025.6245

表1

(5)同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶

液吸收CO2比NaOH溶液更(填“快”或“慢”)；再充分振荡A、B装置，静置,

A中气球小于B,请分析产生此现象的原因。

(6)20℃时，向盛有一定量30%NaOH溶液的试管中缓慢通入CO?，一段时间后出现浑浊，如图2

中C所示，变浑浊的原因是o

结论：KOH溶液比NaOH溶液变质快，NaOH溶液更适合回收钱。

探究二：寻找NaOH溶液作为浸出液时的合适条件

取质量相等和形状相同的4份固体废料，分别完全浸没在溶质质量分数相同的过量NaOH

溶液中，按不同固液比完成实验，记录如表1。

(7)综合考虑，你认为选择哪一种固液比更合适并说明理由

贵州省2026年初中学业水平考试（中考）试题卷

化学答案及详解

一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.C

【解析】

【详解】A.开发清洁能源，如太阳能、风能、水能、生物能等，在使用过程中可减少污染物排

放，能减少对传统化石能源的依赖，符合生态优先、绿色发展等原则，不符合题意；

B.积极植树造林，有助于改善空气质量，同时还能保持水土、调节气候、为生物提供栖息地等,

符合生态优先、绿色发展等原则，不符合题意；

C.随意丢弃垃圾会破坏环境美观，垃圾中的有害物质还可能污染土壤、水源和空气，对生态系

统造成破坏，影响其他生物的生存，不符合生态优先、绿色发展等原则，符合题意；

D.低碳出行，如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，能减少化石燃料的燃烧，降低二氧化碳

等温室气体的排放，符合生态优先、绿色发展等原则，不符合题意。

2.D

【解析】

【详解】A.倾倒液体药品时，瓶塞需倒放在桌面（避免污染试剂），标签应朝向手心（避免残留

药液腐蚀标签），瓶口需紧挨试管口，图示操作不符合规范，错误；

B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，错误；

c.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的;图示液体体积超标，错误

D.检查气密性的操作：将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管

口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确。

3.B

【解析】

【详解】二氧化硅是由Si、O两种元素组成的化合物，属于氧化物。

4.A

【解析】

【详解】A.糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；

B.植物油属于油脂，错误；

C.瘦肉富含蛋白质，错误；

D.食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，错误。

5.C

【解析】

【详解】A.电和“均为无色无味的气体，通过闻气味无法鉴别，设计错误。

B.甲烷燃烧火焰为淡蓝色，仅观察火焰颜色不能证明含碳元素，需验证燃烧产物有(CO?才可

证明碳元素存在，设计错误。

C.NH4NO3溶于水吸收热量会使溶液温度明显降低，测量水温变化即可验证该性质，设计正确。

D.稀硫酸会和氧化铜反应生成硫酸铜和水，会除去需要保留的原物质，木炭粉不与稀硫酸反应，

无法达到除杂目的，设计错误。

6.B

【解析】

【详解】A.能与CO?反应生成碳酸钙和水，可吸收反应生成的C02,减少气体中的杂质，提高

。山的纯度，表述正确；

B.由图可知，CPU体积分数同时受温度、Ca(OH%和煤的质量比两个因素影响，只有温度

相同时，Ca(OH)2和煤的质量比越大，CH4体积分数才越大，选项未限定温度相同，表

述错误；

C.在Ca(OH)2中添加CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以吸收二氧化碳，提

高甲烷的体积分数，同时该反应放出热量，可以减少反应需要的外界供热，节约能源，表述正

确；

D.将固态煤转化为气态燃料，可以增大燃料与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分，提高煤的

利用率，表述正确。

二、非选择题(本题共6个小题，共48分)

7.【答案】

(I)CO(NH2)2或尿素

(2)元素

(3)①.氧气②.低温密封(合理即可)

(4)合成

(5)化学

【解析】

【小问1详解】

氮肥是含氮元素的化肥，CO(NH2)2含氮元素属于氮肥，KC1含钾元素属于钾肥。

【小问2详解】

食品中标注的矿物质成分是从宏观层面描述物质组成，指的是元素，不是具体的原子或单质。

【小问3详解】

维生素C被氧化的实质是和空气中的氧气发生反应；

低温、密封条件可以减慢氧化速率，延长保存时间。

【小问4详解】

聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，自然界不存在天然聚乙烯。

【小问5详解】

葡萄糖发酵生成乙醇的过程有新物质产生，属于化学变化。

8.【答案】

(I)①.放出②.辛烷③.乙醇热值小，完全替代汽油需要消耗更多燃料，且乙醇原料、

发动机改造等条件限制无法完全替代④.提高清洁能源发电比例，降低电动汽车间接碳

排放，减少二氧化碳排放，助力实现碳中和

(2)①.160②.CO③.2H2+O2^B2H2O

【解析】

【小问1详解】

①所有燃烧反应都是放热反应，汽油燃烧释放热量，转化为汽车动力；

②根据质量守恒定律，辛烷和乙醇中碳元素全部转化到二氧化碳中，碳元素含量越高，生成二

氧化碳越多，等质量下，辛烷中碳元素质量分数84.2舱乙静52.2%,辛烷中碳元素更多，完全

燃烧生成CO2更多；

乙醇热值更低，同等动力需要消耗更多燃料，完全替代汽油受原料产量、储存运输、发动机适配

等条件限制；

③提高清洁能源发电占比，减少发电过程二氧化碳间接排放，降低电动汽车全生命周期碳排放量,

助力碳中和。

【小问2详解】

①设440kgCO2完全反应，理论上制得C%的质量为X。

CO2+2H2。CH4+202

4416

440kgx

44440kg

77=-----，x=160kg

16x

②题图原料为H2O>CO2,产物为。2、CH4,因此由图可知黑球为C,白球为O,小球为H,

则一个白球和一个黑球构成的物质为CO；

③“8”构成的物质为H2,氢气和氧气燃烧生成水。

9.【答案】

(1)①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

②.A

③.2KMnCU^^LMnOq+MnOz+OzT

④.分解⑤.将带火星的木条靠近瓶口，木条复燃说明氧气收集已满

(2)①.温度达到着火点②.氧气浓度降低至无法燃烧③.滤纸条上端④.

乙中的水溶解部分二氧化碳并散热，减缓氧气消耗速率

【解析】

【小问1详解】

①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式见答案；该反应为固液不加热反

应，故诜A装置：

②高锯酸钾加热反应生成铳酸钾、二氧化钵和氧气，化学方程式见答案；该反应为一种反应物产

生多种生成物，属于分解反应；氧气具有助燃性，则验满的方法为将带火星的木条靠近瓶口，木

条复燃说明氧气收集已满。

【小问2详解】

①燃烧条件有可燃物、氧气、温度达到着火点，燃着的木条主要提供温度；

②结合实脸现象说明蜡烛熄灭是因为玻璃罩内氧气被消耗，浓度降低至不足以支持燃烧；

③氢氧化钙呈碱性，能使酚献指示剂变红，由滤纸条红色从上到下逐渐褪去可知滤纸条上端二氧

化碳最先达到较高浓度；

④乙中玻璃罩内的水可以吸收部分蜡烛燃烧生成的二氧化碳，同时水可吸收热量降温，减缓了氧

气的消耗速率，因此乙中高蜡烛燃烧时间更长。

10.【答案】

(1)①.混合物②.氯化钠的溶解度受温度影响变化小

(2)20

(3)①.加速固体溶解②.过滤③.饱和氯化钾溶液无法溶解氯化钾，但能溶解氯化钠,

多次浸泡可减少晶体中氯化钠的含量，使氯化钠、氯化钾含量符合低钠盐标准

【解析】

【小问1详解】

海水中含有Na。、水、多种可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物；

NaQ溶解度曲线平缓，温度改变时溶解度变化幅度小，因此蒸发水分（晒盐）就能析出NaCl晶

体。

【小问2详解】

90℃时KCI溶解度54g,即100g水溶解54gKCl,饱和溶液总质量为100g+54g=154g,因此

154g饱和KC1溶液中：水为100g,溶质KC1为54go20℃时KC1溶解度34g,100g水最多溶

解34gKCL析出晶体质量为54g-34g=2（）g。

【小问3详解】

①溶解操作中玻璃棒搅拌，使固体与水充分接触，加速溶质扩散，加快溶解速度；

②操作1分离固体杂质和滤液，固液分离的操作是过滤；

③饱和氯化钾溶液不会继续溶解氯化钾，因此不会损耗晶体里的KC1,但仍能溶解NaCl,反复

浸泡洗夫过量NaCl,让NaCl、KC含量符合低钠盐标准C

【答案】

（1）大

（2）①.3CO+Fe2O3=^2Fe+3CO2®.4Cr+3O2=2Cr2O3（或2Ni+C）2=2NiO）

（3）强

（4）①.b②.鸨粉粒度相同时