2025-2026年天津市人教版高三化学第三章化学平衡练习题

2025-2026年天津市人教版高三化学第三章化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为20%。若保持温度和压强不变，起始时向容器中充入xmolA和ymolB，使平衡后A的转化率仍为20%，则x与y的关系正确的是（）A.x=0.4，y=0.6B.x=0.6，y=0.9C.x=0.8，y=1.2D.x=1.0，y=1.52.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.向体系中充入Ar气体B.升高温度C.缩小容器体积D.使用催化剂3.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=1.0×10⁵。若起始时c(N₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.3mol/L，则平衡时NH₃的浓度最接近（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L4.将一定量的CO和H₂混合气体通过催化剂合成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。下列说法正确的是（）A.该反应正反应为放热反应B.升高温度有利于平衡正向移动C.增大压强平衡不移动D.使用惰性气体稀释反应体系平衡常数增大5.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L。达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数K为（）A.0.5B.1.0C.1.5D.2.06.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。下列图像能正确表示该反应平衡移动的是（）（注：图像为压强-时间关系图，其中曲线a表示起始状态，曲线b表示升高温度后的状态）A.曲线a在曲线b上方B.曲线a在曲线b下方C.两条曲线重合D.无法确定7.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。达到平衡后，C的体积分数为40%。若保持温度和压强不变，起始时向容器中充入xmolA和ymolB，使平衡后C的体积分数仍为40%，则x与y的关系正确的是（）A.x=0.6，y=0.9B.x=0.8，y=1.2C.x=1.0，y=1.5D.x=1.2，y=1.88.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₂转化率的是（）A.向体系中充入Ar气体B.升高温度C.缩小容器体积D.使用催化剂9.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=1.0×10⁵。若起始时c(N₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.3mol/L，则平衡时N₂的转化率最接近（）A.10%B.20%C.30%D.40%10.将一定量的CO和H₂混合气体通过催化剂合成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。下列说法正确的是（）A.该反应正反应为放热反应B.降低温度有利于平衡正向移动C.减小压强平衡不移动D.使用惰性气体稀释反应体系平衡常数不变二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时c(SO₃)为________mol/L。2.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=1.0×10⁵。若起始时c(N₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.3mol/L，则平衡时NH₃的浓度最接近________mol/L。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应为放热反应。升高温度，平衡常数________（填增大、减小或不变）。4.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。达到平衡后，C的体积分数为40%。若保持温度和压强不变，起始时向容器中充入xmolA和ymolB，使平衡后C的体积分数仍为40%，则x与y的关系为________。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。降低温度，平衡常数________（填增大、减小或不变）。6.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。达到平衡后，A的转化率为50%。若保持温度和压强不变，起始时向容器中充入xmolA和ymolB，使平衡后A的转化率仍为50%，则x与y的关系为________。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，达到平衡后，SO₃的浓度最接近________mol/L。8.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=1.0×10⁵。若起始时c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，则平衡时H₂的转化率最接近________%。9.将一定量的CO和H₂混合气体通过催化剂合成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。该反应正反应为________反应（填放热或吸热）。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。升高压强，平衡常数________（填增大、减小或不变）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入Ar气体，平衡不移动。2.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。达到平衡后，C的体积分数为40%。若保持温度和压强不变，起始时向容器中充入xmolA和ymolB，使平衡后C的体积分数仍为40%，则x与y的关系为x=0.6，y=0.9。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。升高温度，平衡常数减小。4.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。达到平衡后，A的转化率为50%。若保持温度和压强不变，起始时向容器中充入xmolA和ymolB，使平衡后A的转化率仍为50%，则x与y的关系为x=0.8，y=1.2。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。6.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=1.0×10⁵。若起始时c(N₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.3mol/L，则平衡时NH₃的浓度最接近0.2mol/L。7.将一定量的CO和H₂混合气体通过催化剂合成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。该反应正反应为放热反应。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。降低温度，平衡常数增大。9.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。达到平衡后，C的体积分数为40%。若保持温度和压强不变，起始时向容器中充入xmolA和ymolB，使平衡后C的体积分数仍为40%，则x与y的关系为x=0.8，y=1.2。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，达到平衡后，SO₃的浓度最接近0.3mol/L。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，改变压强对化学平衡的影响。4.说明催化剂对化学平衡的影响。5.解释温度对化学平衡的影响机理。6.比较浓度、压强和温度对化学平衡的影响有何不同？7.简述勒夏特列原理的适用条件。8.解释平衡常数K的物理意义及其影响因素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。达到平衡后，C的体积分数为40%。若保持温度和压强不变，起始时向容器中充入xmolA和ymolB，使平衡后C的体积分数仍为40%，求x和y的比值。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，达到平衡后，SO₂的转化率为60%。求平衡时c(SO₃)的浓度。3.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=1.0×10⁵。若起始时c(N₂)=0.1mol/L，c(H₂)=0.3mol/L，求平衡时NH₃的浓度。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。升高温度，平衡常数如何变化？解释原因。5.在恒温恒压条件下，将2molA(g)和3molB(g)混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。达到平衡后，A的转化率为50%。若保持温度和压强不变，起始时向容器中充入xmolA和ymolB，使平衡后A的转化率仍为50%，求x和y的比值。6.将一定量的CO和H₂混合气体通过催化剂合成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。该反应正反应为放热反应。解释降低温度有利于平衡正向移动的原因。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，达到平衡后，SO₃的浓度最接近多少？8.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=1.0×10⁵。若起始时c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，求平衡时H₂的转化率。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：根据化学平衡三段式列式计算，设起始时充入xmolA和ymolB，达到平衡后A的转化率为20%，则平衡时A的浓度为0.8xmol/L，B的浓度为1.6ymol/L。根据反应方程式，平衡时C的浓度为1.2xmol/L。由于平衡后C的体积分数为40%，则：(1.2x)/(0.8x+1.6y+1.2x)=0.4解得x/y=0.8/1.2=2/3，即x=0.8，y=1.2。2.C解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。该反应正反应气体体积从3mol减小到2mol，故缩小容器体积能增大SO₃浓度。3.B解析：根据平衡常数表达式K=c²(NH₃)/(c(N₂)c³(H₂))，设平衡时NH₃的浓度为2xmol/L，则：4.0×10⁵=(2x)²/(0.1-2x)(0.3-6x)³近似计算得x≈0.2mol/L。5.D解析：该反应正反应为放热反应（由题意可知），升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动。使用惰性气体稀释反应体系，分压减小，平衡常数不变。6.B解析：根据化学平衡三段式列式计算，起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时SO₂转化率为50%，则平衡时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L。K=(0.4)²/(0.2×0.1)=1.0。7.A解析：升高温度平衡逆向移动，SO₂浓度增大，故曲线a在曲线b上方。8.A解析：根据化学平衡三段式列式计算，设起始时充入xmolA和ymolB，达到平衡后C的体积分数为40%，则：(1.2x)/(0.8x+1.6y+1.2x)=0.4解得x/y=0.6/0.9=2/3，即x=0.6，y=0.9。9.C解析：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。该反应正反应气体体积从3mol减小到2mol，故缩小容器体积能增大SO₂转化率。10.B解析：根据平衡常数表达式K=c²(NH₃)/(c(N₂)c³(H₂))，设平衡时NH₃的浓度为2xmol/L，则：11.0×10⁵=(2x)²/(0.1-2x)(0.3-6x)³近似计算得x≈0.2mol/L，转化率为(0.4-0.2)/0.4=50%。12.D解析：该反应正反应为放热反应（由题意可知），降低温度平衡常数增大，平衡正向移动。使用惰性气体稀释反应体系，分压减小，平衡常数不变。二、填空题1.0.24mol/L解析：根据化学平衡三段式列式计算，起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时SO₂转化率为60%，则平衡时c(SO₂)=0.16mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.24mol/L。2.0.2mol/L解析：根据平衡常数表达式K=c²(NH₃)/(c(N₂)c³(H₂))，设平衡时NH₃的浓度为2xmol/L，则：3.0×10⁵=(2x)²/(0.1-2x)(0.3-6x)³近似计算得x≈0.2mol/L。4.减小解析：正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。5.x=0.6，y=0.9解析：根据化学平衡三段式列式计算，设起始时充入xmolA和ymolB，达到平衡后C的体积分数为40%，则：(1.2x)/(0.8x+1.6y+1.2x)=0.4解得x/y=0.6/0.9=2/3，即x=0.6，y=0.9。6.增大解析：正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，平衡常数增大。7.x=0.8，y=1.2解析：根据化学平衡三段式列式计算，设起始时充入xmolA和ymolB，达到平衡后A的转化率为50%，则平衡时A的浓度为0.5xmol/L，B的浓度为1.5ymol/L。根据反应方程式，平衡时C的浓度为1.5xmol/L。由于平衡后C的体积分数为40%，则：(1.5x)/(0.5x+1.5y+1.5x)=0.4解得x/y=0.8/1.2=2/3，即x=0.8，y=1.2。8.0.24mol/L解析：根据化学平衡三段式列式计算，起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时SO₂转化率为60%，则平衡时c(SO₂)=0.16mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.24mol/L。9.30%解析：根据平衡常数表达式K=c²(NH₃)/(c(N₂)c³(H₂))，设平衡时NH₃的浓度为2xmol/L，则：10.0×10⁵=(2x)²/(0.2-2x)(0.6-6x)³近似计算得x≈0.1mol/L，转化率为(0.2-0.1)/0.2=50%，但实际计算中需考虑近似误差，更准确值为30%。11.放热解析：该反应正反应为放热反应（由题意可知）。12.不变解析：升高压强平衡常数不变，但平衡移动。三、判断题1.√解析：根据勒夏特列原理，向体系中充入Ar气体，总压增大，分压不变，平衡不移动。2.×解析：正确关系为x=0.8，y=1.2。3.√解析：正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。4.×解析：正确关系为x=0.8，y=1.2。5.√解析：根据化学平衡三段式列式计算，起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时SO₂转化率为60%，则平衡时c(SO₂)=0.16mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.24mol/L。6.√解析：根据平衡常数表达式K=c²(NH₃)/(c(N₂)c³(H₂))，设平衡时NH₃的浓度为2xmol/L，则：7.0×10⁵=(2x)²/(0.1-2x)(0.3-6x)³近似计算得x≈0.2mol/L。8.√解析：该反应正反应为放热反应（由题意可知）。9.√解析：正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，平衡常数增大。10.×解析：正确关系为x=0.6，y=0.9。11.×解析：正确平衡时c(SO₃)≈0.24mol/L。四、简答题1.化学平衡状态的特征：①平衡时正逆反应速率相等；②平衡时各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡状态受外界条件影响，改变条件平衡会移动。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：工业合成氨中，高压、高温、催化剂有利于平衡正向移动；合成硫酸中，使用催化剂提高反应速率，及时分离产物使平衡正向移动。3.恒温恒容条件下，增大压强平衡不移动，但各物质浓度增大；恒温恒压条件下，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。4.催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，但缩短达到平衡的时间。5.温度对化学平衡的影响机理：温度改变平衡常数，升高温度平衡常数减小（放热反应），平衡逆向移动；降低温度平衡常数增大（放热反应），平衡正向移动。6.浓度改变平衡移动：增大反应物浓度平衡正向移动；增大生成物浓度平衡逆向移动。压强改变平衡移动：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。温度改变平衡移动：升高温度平衡向吸热方向移动。7.勒夏特列原理的适用条件：①可逆反应；②平衡状态；③改变条件必须是浓度、压强或温度的改变。8.平衡常数K的物理意义：K值越大，平衡时生成物浓度越大，反应正向进行的程度越大。影响因素：只与温度有关，与浓度、压强无关。五、应用题1.解：根据化学平衡三段式列式计算，设起始时充入xmolA和ymolB，达到平衡后C的体积分数为40%，则：(1.2x)/(0.8x+