2025-2026年天津市人教版高二化学第7章化学反应原理练习题

2025-2026年天津市人教版高二化学第7章化学反应原理练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的气体A与过量气体B混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)，达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，平衡不发生移动。下列说法正确的是（）A.该反应的正反应是放热反应B.该反应的ΔS<0C.该反应的ΔH<0D.该反应的ΔG<0解析：根据题意，体积压缩平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，即2+3=4+n，解得n=3。根据勒夏特列原理，压强增大平衡不移动，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态。ΔS<0意味着熵减，但无法直接判断ΔH和ΔG的符号，故选B。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.升高温度B.使用催化剂C.分离出部分SO₃D.缩小容器体积解析：该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A错误；催化剂只改变反应速率不改变平衡，B错误；分离出SO₃平衡逆向移动，C错误；缩小容器体积压强增大平衡正向移动，D正确。3.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH<7。下列说法正确的是（）A.混合后溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)B.混合后溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)C.氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度D.混合后溶液中存在电荷守恒：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)解析：盐酸与氨水反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性说明铵根离子水解程度小于电离程度，即c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)，A正确；pH<7说明c(H⁺)>c(OH⁻)，B错误；铵根离子水解程度小，C错误；电荷守恒应为c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+2c(SO₄²⁻)，D错误。4.在恒压条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体放入密闭容器中反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡常数增大C.混合气体平均相对分子质量减小D.氨气的产率增大解析：升高温度正逆反应速率均增大，A错误；该反应放热，升温平衡常数减小，B错误；反应正向进行，气体分子数减少，平均相对分子质量增大，C错误；升温平衡逆向移动，氨气产率减小，D错误。5.在pH=2的醋酸溶液中，下列说法正确的是（）A.水的电离程度大于醋酸的电离程度B.溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)C.加入少量NaOH固体，醋酸的电离平衡不发生移动D.加入少量CH₃COONa固体，溶液pH增大解析：醋酸电离产生H⁺抑制水电离，A错误；pH=2说明c(H⁺)=10⁻²mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹²mol/L，B错误；加入NaOH中和H⁺，平衡正向移动，C错误；加入CH₃COONa促进醋酸电离，pH增大，D正确。6.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡，下列措施能增大B的转化率的是（）A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.分离出部分B解析：该反应吸热，升高温度平衡正向移动，B转化率增大，A正确；催化剂不改变平衡，B错误；增大压强平衡逆向移动，C错误；分离出B平衡正向移动，但B转化率不一定增大，D错误。7.在pH=3的盐酸溶液中，下列说法正确的是（）A.水的电离程度等于醋酸的电离程度B.溶液中c(H⁺)=c(Cl⁻)C.加入少量NaOH固体，盐酸的电离平衡不发生移动D.加入少量NH₄Cl固体，溶液pH减小解析：盐酸电离产生H⁺抑制水电离，A错误；pH=3说明c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(Cl⁻)=10⁻³mol/L，B正确；加入NaOH中和H⁺，平衡正向移动，C错误；加入NH₄Cl促进H⁺电离，pH减小，D正确。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列说法正确的是（）A.升高温度平衡常数增大B.使用催化剂平衡常数增大C.增大压强平衡常数不变D.平衡时c(SO₂)=c(SO₃)解析：该反应放热，升高温度平衡常数减小，A错误；催化剂不改变平衡常数，B错误；平衡常数只与温度有关，C正确；平衡时各物质浓度由平衡常数决定，D错误。9.在pH=11的NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.水的电离程度等于醋酸的电离程度B.溶液中c(OH⁻)=c(H⁺)C.加入少量Na₂CO₃固体，溶液pH增大D.加入少量NH₄Cl固体，溶液pH减小解析：NaOH电离产生OH⁻抑制水电离，A错误；pH=11说明c(OH⁻)=10⁻³mol/L，c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L，B错误；加入Na₂CO₃促进水解，pH增大，C正确；加入NH₄Cl促进H⁺电离，pH减小，D正确。10.在密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0达到平衡，下列说法正确的是（）A.升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂平衡常数增大C.增大压强平衡常数不变D.平衡时c(A)=c(B)=c(C)解析：升高温度正逆反应速率均增大，A错误；催化剂不改变平衡常数，B错误；平衡常数只与温度有关，C正确；平衡时各物质浓度由平衡常数决定，D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，升高温度平衡移动，平衡常数变化。2.在pH=3的盐酸溶液中，c(H⁺)=mol/L，c(OH⁻)=mol/L。3.在pH=11的NaOH溶液中，c(OH⁻)=mol/L，c(H⁺)=mol/L。4.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH<7，说明铵根离子水解程度电离程度。5.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡，升高温度平衡移动，正反应速率变化。6.在pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)=mol/L，c(OH⁻)=mol/L。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，增大压强平衡移动，平衡常数变化。8.在pH=11的NaOH溶液中，加入少量Na₂CO₃固体，溶液pH增大，原因是。9.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH<7，说明醋酸电离程度氨水电离程度。10.在密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0达到平衡，使用催化剂平衡移动，平衡常数变化。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的气体A与过量气体B混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)，达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，平衡不发生移动。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，升高温度平衡正向移动。3.在pH=3的盐酸溶液中，c(H⁺)=c(Cl⁻)。4.在pH=11的NaOH溶液中，c(OH⁻)=c(H⁺)。5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH<7，说明铵根离子水解程度小于电离程度。6.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡，升高温度平衡正向移动。7.在pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，增大压强平衡正向移动。9.在pH=11的NaOH溶液中，加入少量Na₂CO₃固体，溶液pH增大。10.在密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0达到平衡，使用催化剂平衡正向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的气体A与过量气体B混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)，达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，平衡不发生移动。请解释原因。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，升高温度平衡正向移动。请解释原因。3.在pH=3的盐酸溶液中，c(H⁺)=c(Cl⁻)。请解释原因。4.在pH=11的NaOH溶液中，c(OH⁻)=c(H⁺)。请解释原因。5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH<7，说明铵根离子水解程度小于电离程度。请解释原因。6.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡，升高温度平衡正向移动。请解释原因。7.在pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)。请解释原因。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，增大压强平衡正向移动。请解释原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将一定量的气体A与过量气体B混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)，达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，平衡不发生移动。请计算平衡常数K。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，升高温度平衡正向移动。请计算平衡常数K的变化。3.在pH=3的盐酸溶液中，c(H⁺)=c(Cl⁻)。请计算c(H⁺)的值。4.在pH=11的NaOH溶液中，c(OH⁻)=c(H⁺)。请计算c(OH⁻)的值。5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH<7，说明铵根离子水解程度小于电离程度。请计算pH的值。6.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡，升高温度平衡正向移动。请计算平衡常数K的变化。7.在pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)。请计算c(OH⁻)的值。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，增大压强平衡正向移动。请计算平衡常数K的变化。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.案例背景：在恒温恒容条件下，将一定量的气体A与过量气体B混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)，达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，平衡不发生移动。请分析该反应的特点。2.案例背景：在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，升高温度平衡正向移动。请分析该反应的热力学性质。3.案例背景：在pH=3的盐酸溶液中，c(H⁺)=c(Cl⁻)。请分析该溶液的性质。4.案例背景：在pH=11的NaOH溶液中，c(OH⁻)=c(H⁺)。请分析该溶液的性质。5.案例背景：将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH<7，说明铵根离子水解程度小于电离程度。请分析该溶液的性质。6.案例背景：在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡，升高温度平衡正向移动。请分析该反应的热力学性质。7.案例背景：在pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)。请分析该溶液的性质。8.案例背景：在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，增大压强平衡正向移动。请分析该反应的动力学性质。9.案例背景：在密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0达到平衡，使用催化剂平衡正向移动。请分析该反应的催化性质。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述题：在恒温恒容条件下，将一定量的气体A与过量气体B混合发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+nD(g)，达到平衡后，若将体系体积压缩到原来的一半，平衡不发生移动。请论述该反应的特点。2.论述题：在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，升高温度平衡正向移动。请论述该反应的热力学性质。3.论述题：在pH=3的盐酸溶液中，c(H⁺)=c(Cl⁻)。请论述该溶液的性质。4.论述题：在pH=11的NaOH溶液中，c(OH⁻)=c(H⁺)。请论述该溶液的性质。5.论述题：将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH<7，说明铵根离子水解程度小于电离程度。请论述该溶液的性质。6.论述题：在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡，升高温度平衡正向移动。请论述该反应的热力学性质。7.论述题：在pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)。请论述该溶液的性质。8.论述题：在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，增大压强平衡正向移动。请论述该反应的动力学性质。9.论述题：在密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0达到平衡，使用催化剂平衡正向移动。请论述该反应的催化性质。10.论述题：请论述影响化学反应平衡的因素及其作用机制。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.C5.D6.A7.B8.C9.C10.C解析：2.根据题意，体积压缩平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，即2+3=4+n，解得n=3。根据勒夏特列原理，压强增大平衡不移动，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态。ΔS<0意味着熵减，但无法直接判断ΔH和ΔG的符号，故选B。3.该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A错误；催化剂只改变反应速率不改变平衡，B错误；分离出SO₃平衡逆向移动，C错误；缩小容器体积压强增大平衡正向移动，D正确。4.盐酸与氨水反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性说明铵根离子水解程度小于电离程度，即c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)，A正确；pH<7说明c(H⁺)>c(OH⁻)，B错误；铵根离子水解程度小，C错误；电荷守恒应为c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+2c(SO₄²⁻)，D错误。5.该反应放热，升温平衡常数减小，A错误；催化剂不改变平衡常数，B错误；平衡常数只与温度有关，C正确；平衡时各物质浓度由平衡常数决定，D错误。6.醋酸电离产生H⁺抑制水电离，A错误；pH=2说明c(H⁺)=10⁻²mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹²mol/L，B错误；加入NaOH中和H⁺，平衡正向移动，C错误；加入CH₃COONa促进醋酸电离，pH增大，D正确。7.该反应吸热，升高温度平衡正向移动，B转化率增大，A正确；催化剂不改变平衡，B错误；增大压强平衡逆向移动，C错误；分离出B平衡正向移动，但B转化率不一定增大，D错误。8.盐酸电离产生H⁺抑制水电离，A错误；pH=3说明c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(Cl⁻)=10⁻³mol/L，B正确；加入NaOH中和H⁺，平衡正向移动，C错误；加入NH₄Cl促进H⁺电离，pH减小，D正确。9.该反应放热，升高温度平衡常数减小，A错误；催化剂不改变平衡常数，B错误；平衡常数只与温度有关，C正确；平衡时各物质浓度由平衡常数决定，D错误。10.NaOH电离产生OH⁻抑制水电离，A错误；pH=11说明c(OH⁻)=10⁻³mol/L，c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L，B错误；加入Na₂CO₃促进水解，pH增大，C正确；加入NH₄Cl促进H⁺电离，pH减小，D正确。11.升高温度正逆反应速率均增大，A错误；催化剂不改变平衡常数，B错误；平衡常数只与温度有关，C正确；平衡时各物质浓度由平衡常数决定，D错误。二、填空题1.逆向，减小2.10⁻³，10⁻¹¹3.10⁻³，10⁻¹¹4.小于5.逆向，增大6.10⁻²，10⁻¹²7.逆向，不变8.Na₂CO₃水解产生OH⁻9.大于，小于10.不变，不变三、判断题1.√22.×23.√24.×25.√26.×27.×28.×29.√30.×解析：2.根据题意，体积压缩平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，即2+3=4+n，解得n=3。根据勒夏特列原理，压强增大平衡不移动，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态。3.该反应放热，升高温度平衡逆向移动。4.盐酸为强酸完全电离，c(H⁺)=c(Cl⁻)。5.pH=11说明c(OH⁻)=10⁻³mol/L，c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L，c(OH⁻)>c(H⁺)。6.盐酸与氨水反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性说明铵根离子水解程度小于电离程度。7.该反应吸热，升高温度平衡正向移动。8.pH=2说明c(H⁺)=10⁻²mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹²mol/L，c(H⁺)>c(OH⁻)。9.根据题意，体积压缩平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，即2+3=4+n，解得n=3。根据勒夏特列原理，压强增大平衡不移动，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态。10.Na₂CO₃水解产生OH⁻，溶液呈碱性，pH增大。11.催化剂只改变反应速率不改变平衡。四、简答题1.根据题意，体积压缩平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，即2+3=4+n，解得n=3。根据勒夏特列原理，压强增大平衡不移动，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态。2.该反应放热，升高温度平衡逆向移动。3.盐酸为强酸完全电离，c(H⁺)=c(Cl⁻)。4.pH=11说明c(OH⁻)=10⁻³mol/L，c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L，c(OH⁻)>c(H⁺)。5.盐酸与氨水反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性说明铵根离子水解程度小于电离程度。6.该反应吸热，升高温度平衡正向移动。7.pH=2说明c(H⁺)=10⁻²mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹²mol/L，c(H⁺)>c(OH⁻)。8.根据题意，体积压缩平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，即2+3=4+n，解得n=3。根据勒夏特列原理，压强增大平衡不移动，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态。五、应用题1.根据题意，体积压缩平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，即2+3=4+n，解得n=3。平衡常数K=(c(C)²•c(D)ⁿ)/(c(A)²•c(B)³)。2.该反应放热，升高温度平衡常数减小。3.pH=3说明c(H⁺)=10⁻³mol/L。4.pH=11说明c(OH⁻)=10⁻³mol/L。5.盐酸与氨水反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性，pH<7。6.该反应吸热，升高温度平衡常数增大。7.pH=2说明c(H⁺)=10⁻²mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹²mol/L。8.根据题意，体积压缩平衡不移动，说明反应前后气体分子数不变，即2+3=4+n，解得n=3。根据勒夏特列原理，压强增大