2025-2026年陕西省北师大版高中化学必修第一册第9章化学平衡习题

2025-2026年陕西省北师大版高中化学必修第一册第9章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率均为零，体系处于静止状态C.该状态下的正逆反应速率相等且不为零，体系处于动态平衡D.该状态下的正逆反应速率相等，但反应物和生成物的浓度可能继续变化解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，体系各组分浓度保持不变。选项A错误，平衡状态下反应并未停止，只是正逆速率相等；选项B错误，平衡状态下正逆反应速率不为零；选项C正确，动态平衡的特征是正逆速率相等且不为零；选项D错误，平衡状态下各组分浓度恒定。正确答案为C。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系总压B.增加SO₂的浓度C.降低体系温度D.使用催化剂解析：根据勒夏特列原理，升高反应物浓度或降低生成物浓度能促进平衡正向移动。选项A错误，降低总压会使气体分子数增大的方向移动，即逆向移动；选项B正确，增加SO₂浓度使平衡正向移动；选项C错误，该反应正反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动；选项D错误，催化剂不改变平衡位置。正确答案为B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列操作中能使平衡常数K增大的是（）A.升高温度B.增大压强C.分离出部分NH₃D.使用高效催化剂解析：平衡常数K仅受温度影响，且与反应放热或吸热性质相关。该反应正反应放热，升高温度使K减小；增大压强或分离NH₃不改变K；催化剂不改变K。正确答案为无正确选项，但若必须选择，则需补充条件（如“升高温度后重新达到平衡”）。此处按原题设，无正确选项。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列现象中能说明平衡已达到的是（）A.体系颜色不再变化B.气体密度保持不变C.气体总压不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化解析：平衡状态下各组分浓度恒定，导致体系宏观性质不变。选项A正确，NO₂为红棕色，N₂O₄无色，平衡时颜色不再变化；选项B错误，气体密度与总压和平均摩尔质量相关，平衡时密度可能变化；选项C错误，平衡时总压可能变化（如分子数变化）；选项D错误，平均摩尔质量在分子数变化时可能变化。正确答案为A。5.在恒温恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法中正确的是（）A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.平衡不移动D.反应速率不变解析：恒温恒压下充入惰性气体，体系总压不变，但各气体分压降低，相当于压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动。正确答案为B。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，下列措施中能同时增大正逆反应速率和平衡转化率的是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.增大体系压强解析：升高温度能同时增大正逆反应速率（活化能降低），且正向移动（吸热反应）。选项A错误，降低温度使速率减小；选项B错误，增大O₂浓度使平衡逆向移动；选项C错误，催化剂不改变平衡位置；选项D错误，增大压强使平衡逆向移动。正确答案为无正确选项，但若补充条件（如“升高温度后重新达到平衡”），则选项A正确。7.在密闭容器中，反应2A(g)⇌B(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法中正确的是（）A.平衡常数K增大，平衡向正向移动B.平衡常数K减小，平衡向逆向移动C.平衡常数K不变，平衡向正向移动D.平衡常数K不变，平衡向逆向移动解析：该反应正反应放热，升高温度使平衡常数K减小，平衡向逆向移动。正确答案为B。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡常数K增大的是（）A.增大NO浓度B.降低温度C.使用催化剂D.增大体系压强解析：平衡常数K仅受温度影响，且与反应放热或吸热性质相关。该反应放热，降低温度使K增大。正确答案为B。9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分SO₃，下列说法中正确的是（）A.平衡常数K不变，平衡向正向移动B.平衡常数K减小，平衡向正向移动C.平衡常数K不变，平衡向逆向移动D.平衡常数K增大，平衡向正向移动解析：分离出SO₃使平衡向正向移动，但平衡常数K仅受温度影响，不变。正确答案为A。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法中正确的是（）A.平衡常数K不变，平衡不移动B.平衡常数K减小，平衡向逆向移动C.平衡常数K不变，平衡向正向移动D.平衡常数K增大，平衡向逆向移动解析：恒温恒压下充入惰性气体，体系总压不变，但各气体分压降低，相当于压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，但平衡常数K仅受温度影响，不变。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：①动态平衡②各组分浓度恒定③正逆反应速率相等解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度恒定，且与温度、压强等条件相关。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度会导致平衡常数K______，正反应速率______。参考答案：减小；增大解析：该反应正反应放热，升高温度使平衡常数K减小；升高温度使活化能降低，正逆反应速率均增大。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，体系总压______，平衡______。参考答案：增大；不移动解析：恒温恒容下充入惰性气体，体系总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，平衡时混合气体的颜色比反应物单独存在时______，原因是______。参考答案：浅；NO₂为红棕色，N₂O₄无色，平衡时NO₂浓度降低解析：平衡时NO₂和N₂O₄共存，颜色介于两者之间，且NO₂浓度降低使颜色变浅。5.化学平衡常数K的表达式为______，其值越大，表示______。参考答案：K=c(B)^v•c(A)^v（平衡时生成物浓度幂次方乘积/反应物浓度幂次方乘积）；正向反应进行的程度越大解析：K表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，值越大表示正向反应越易进行。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度会导致平衡______，原因是______。参考答案：向逆向移动；该反应正反应放热，升高温度使平衡向吸热方向移动解析：升高温度使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡______，原因是______。参考答案：向正向移动；根据勒夏特列原理，降低生成物浓度使平衡向正向移动解析：分离出SO₂使平衡向正向移动以补充消耗的SO₂。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大压强会导致平衡______，原因是______。参考答案：向正向移动；增大压强使气体分子数减小的方向移动解析：该反应正向气体分子数从3减小到2，增大压强使平衡向正向移动。9.化学平衡状态的特征之一是______，即体系各组分浓度保持不变。参考答案：定态解析：定态指平衡状态下各组分浓度恒定，但正逆反应速率相等且不为零。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，原因是______。参考答案：向正向移动；恒温恒压下充入惰性气体，相当于压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动解析：充入惰性气体使体系总压增大，但各气体分压降低，相当于压强减小，平衡向正向移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是静态平衡，正逆反应速率均为零。参考答案：×解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会导致平衡常数K增大。参考答案：×解析：该反应正反应放热，升高温度使平衡常数K减小。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡向正向移动。参考答案：√解析：根据勒夏特列原理，降低生成物浓度使平衡向正向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，平衡时混合气体的颜色比反应物单独存在时深。参考答案：×解析：平衡时NO₂和N₂O₄共存，颜色介于两者之间，且NO₂浓度降低使颜色变浅。5.化学平衡常数K的表达式为K=c(B)/c(A)，其中c(B)和c(A)分别表示平衡时生成物和反应物的浓度。参考答案：×解析：K表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，应为K=c(C)^3/c(A)^2•c(B)。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度会导致平衡向正向移动。参考答案：×解析：该反应正反应放热，升高温度使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡向正向移动。参考答案：√解析：根据勒夏特列原理，降低生成物浓度使平衡向正向移动。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大压强会导致平衡向正向移动。参考答案：√解析：该反应正向气体分子数从3减小到2，增大压强使平衡向正向移动。9.化学平衡状态的特征之一是定态，即体系各组分浓度保持不变。参考答案：√解析：定态指平衡状态下各组分浓度恒定，但正逆反应速率相等且不为零。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动。参考答案：√解析：恒温恒压下充入惰性气体，相当于压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；②各组分浓度恒定；③与外界条件（温度、压强等）相关。解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度恒定，且与外界条件相关。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。参考答案：勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向减弱这种改变的方向移动。应用：通过改变条件提高目标产物的产率。解析：勒夏特列原理描述了平衡对条件变化的响应，可用于优化化工生产。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度对平衡的影响。参考答案：升高温度使平衡常数K减小，平衡向逆向移动，正逆反应速率均增大。解析：该反应正反应放热，升高温度使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，平衡时混合气体的颜色比反应物单独存在时浅的原因。参考答案：NO₂为红棕色，N₂O₄无色，平衡时NO₂浓度降低，使颜色变浅。解析：平衡时NO₂和N₂O₄共存，颜色介于两者之间，且NO₂浓度降低使颜色变浅。5.解释化学平衡常数K的表达式及其物理意义。参考答案：K表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，值越大表示正向反应越易进行。解析：K表达式反映了平衡时各组分浓度关系，值越大表示正向反应越易进行。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。参考答案：充入惰性气体使体系总压增大，但各气体分压降低，相当于压强减小，平衡向正向移动。解析：恒温恒压下充入惰性气体，相当于压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡如何移动？参考答案：平衡向正向移动，以补充消耗的SO₂。解析：根据勒夏特列原理，降低生成物浓度使平衡向正向移动。8.解释化学平衡状态与物理平衡状态的区别。参考答案：化学平衡是化学反应的正逆反应速率相等，而物理平衡是物质相变时的两相浓度相等。解析：化学平衡涉及反应速率，而物理平衡涉及相变平衡。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向逆向移动，因为该反应正反应放热，升高温度使平衡向吸热方向移动。解析：根据勒夏特列原理，升高温度使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，平衡时混合气体的颜色比反应物单独存在时浅，请解释原因。参考答案：NO₂为红棕色，N₂O₄无色，平衡时NO₂浓度降低，使颜色变浅。解析：平衡时NO₂和N₂O₄共存，颜色介于两者之间，且NO₂浓度降低使颜色变浅。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动，因为根据勒夏特列原理，降低生成物浓度使平衡向正向移动。解析：分离出NH₃使平衡向正向移动以补充消耗的NH₃。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动，因为恒温恒压下充入惰性气体，相当于压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。解析：充入惰性气体使体系总压增大，但各气体分压降低，相当于压强减小，平衡向正向移动。5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动，因为根据勒夏特列原理，降低生成物浓度使平衡向正向移动。解析：分离出SO₃使平衡向正向移动以补充消耗的SO₃。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向正向移动，因为该反应正向气体分子数从3减小到2，增大压强使平衡向气体分子数减小的方向移动。解析：增大压强使平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动。7.化学平衡常数K的表达式是什么？其值越大表示什么？参考答案：K表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，值越大表示正向反应越易进行。解析：K表达式反映了平衡时各组分浓度关系，值越大表示正向反应越易进行。8.在实际化工生产中，如何利用勒夏特列原理提高目标产物的产率？参考答案：通过改变条件（如浓度、压强、温度）使平衡向正向移动，提高目标产物的产率。例如，对于放热反应，可降低温度；对于气体分子数减小的反应，可增大压强。解析：勒夏特列原理可用于优化化工生产，通过改变条件使平衡向正向移动，提高目标产物的产率。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.无正确选项4.A5.B6.无正确选项7.B8.B9.A10.A二、填空题1.动态平衡、各组分浓度恒定、正逆反应速率相等2.减小、增大3.增大、不移动4.浅、NO₂为红棕色，N₂O₄无色，平衡时NO₂浓度降低5.K=c(B)^v•c(A)^v、正向反应进行的程度越大6.向逆向移动、该反应正反应放热，升高温度使平衡向吸热方向移动7.向正向移动、根据勒夏特列原理，降低生成物浓度使平衡向正向移动8.向正向移动、增大压强使气体分子数减小的方