2025-2026年陕西省北师大版高中化学高三年级上册第5章元素周期律习题

2025-2026年陕西省北师大版高中化学高三年级上册第5章元素周期律习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.根据元素周期律，下列说法正确的是（）元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。已知短周期元素X、Y、Z位于相邻主族，且X的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的一半，Y、Z原子最外层电子数之和为7。下列关于X、Y、Z元素性质的判断中，正确的是（）A.X的简单气态氢化物稳定性强于Y的简单气态氢化物B.Z的简单离子半径大于Y的简单离子半径C.X与Z形成的化合物中，X显负价，Z显正价D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强解析：X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数为a，Y的最外层电子数为2a，则Z的最外层电子数为7-2a。根据题意，2a+a=7，解得a=3。因此，X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素。非金属性O＞N，故O的简单气态氢化物（H₂O）稳定性强于N的简单气态氢化物（NH₃），A项正确。电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故Cl⁻的离子半径大于O²⁻的离子半径，B项错误。N与Cl形成的化合物为NCl₃，其中N显-3价，Cl显+1价，C项错误。非金属性O＞Cl，故O的最高价氧化物对应水化物（H₂SO₄）的酸性比Cl的最高价氧化物对应水化物（HClO₄）的酸性弱，D项错误。2.下列关于同位素的叙述中，正确的是（）同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素具有相同的化学性质，但物理性质（如质量、密度、半衰期等）存在差异。某元素有两种同位素，分别记为X和Y，X的质子数为Z，中子数为A，Y的质子数为Z，中子数为B。下列关于X和Y的说法中，正确的是（）A.X和Y的原子质量相同B.X和Y的核外电子数不同C.X和Y的化学性质完全相同D.X和Y的放射性必然不同解析：同位素的质子数相同，故核外电子数相同，化学性质基本相同，C项正确。同位素的原子质量不同，因为中子数不同，A项错误。同位素的质子数相同，故核外电子数相同，B项错误。同位素不一定具有放射性，如碳-12和碳-13为稳定同位素，碳-14为放射性同位素，D项错误。3.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，将元素分为七个周期和若干个族。周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族B.碱金属元素位于元素周期表的第Ⅷ族C.元素周期表中，第ⅠA族元素均为金属元素D.元素周期表中，第ⅦA族元素均为非金属元素解析：氢元素位于元素周期表的最上方，但通常不归入任何主族，A项错误。碱金属元素位于元素周期表的第ⅠA族，B项错误。第ⅠA族元素除氢外均为金属元素，C项错误。第ⅦA族元素均为卤素，均为非金属元素，D项正确。4.下列关于化学键的说法中，正确的是（）化学键是原子之间相互结合的作用力，主要包括离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子之间的静电作用力，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用力，金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用力。下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.氯化钠中只存在离子键B.水分子中只存在共价键C.氧化镁中只存在离子键D.铁晶体中只存在金属键解析：氯化钠中只存在离子键，但水分子中存在共价键和氢键，B项错误。氧化镁中只存在离子键，C项正确。铁晶体中存在金属键，但还可能存在其他类型的化学键，如范德华力，D项错误。5.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义，可用于预测元素的性质、推断化合物的性质和合成新物质。根据元素周期律，可以预测元素的金属性、非金属性、氧化性、还原性等性质。下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸性B.根据元素周期律，可以预测元素的单质与水反应的剧烈程度C.根据元素周期律，可以预测元素的氢化物的稳定性D.根据元素周期律，可以预测元素的离子半径解析：根据元素周期律，可以预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，A项正确。根据元素周期律，可以预测元素的单质与水反应的剧烈程度，B项正确。根据元素周期律，可以预测元素的氢化物的稳定性，C项正确。根据元素周期律，可以预测元素的离子半径，D项正确。6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，将元素分为七个周期和若干个族。周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族B.碱金属元素位于元素周期表的第Ⅷ族C.元素周期表中，第ⅠA族元素均为金属元素D.元素周期表中，第ⅦA族元素均为非金属元素解析：氢元素位于元素周期表的最上方，但通常不归入任何主族，A项错误。碱金属元素位于元素周期表的第ⅠA族，B项错误。第ⅠA族元素除氢外均为金属元素，C项错误。第ⅦA族元素均为卤素，均为非金属元素，D项正确。7.下列关于化学键的说法中，正确的是（）化学键是原子之间相互结合的作用力，主要包括离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子之间的静电作用力，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用力，金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用力。下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.氯化钠中只存在离子键B.水分子中只存在共价键C.氧化镁中只存在离子键D.铁晶体中只存在金属键解析：氯化钠中只存在离子键，但水分子中存在共价键和氢键，B项错误。氧化镁中只存在离子键，C项正确。铁晶体中存在金属键，但还可能存在其他类型的化学键，如范德华力，D项错误。8.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义，可用于预测元素的性质、推断化合物的性质和合成新物质。根据元素周期律，可以预测元素的金属性、非金属性、氧化性、还原性等性质。下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸性B.根据元素周期律，可以预测元素的单质与水反应的剧烈程度C.根据元素周期律，可以预测元素的氢化物的稳定性D.根据元素周期律，可以预测元素的离子半径解析：根据元素周期律，可以预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，A项正确。根据元素周期律，可以预测元素的单质与水反应的剧烈程度，B项正确。根据元素周期律，可以预测元素的氢化物的稳定性，C项正确。根据元素周期律，可以预测元素的离子半径，D项正确。9.下列关于同位素的叙述中，正确的是（）同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素具有相同的化学性质，但物理性质（如质量、密度、半衰期等）存在差异。某元素有两种同位素，分别记为X和Y，X的质子数为Z，中子数为A，Y的质子数为Z，中子数为B。下列关于X和Y的说法中，正确的是（）A.X和Y的原子质量相同B.X和Y的核外电子数不同C.X和Y的化学性质完全相同D.X和Y的放射性必然不同解析：同位素的质子数相同，故核外电子数相同，化学性质基本相同，C项正确。同位素的原子质量不同，因为中子数不同，A项错误。同位素的质子数相同，故核外电子数相同，B项错误。同位素不一定具有放射性，如碳-12和碳-13为稳定同位素，碳-14为放射性同位素，D项错误。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，将元素分为七个周期和若干个族。周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族B.碱金属元素位于元素周期表的第Ⅷ族C.元素周期表中，第ⅠA族元素均为金属元素D.元素周期表中，第ⅦA族元素均为非金属元素解析：氢元素位于元素周期表的最上方，但通常不归入任何主族，A项错误。碱金属元素位于元素周期表的第ⅠA族，B项错误。第ⅠA族元素除氢外均为金属元素，C项错误。第ⅦA族元素均为卤素，均为非金属元素，D项正确。二、填空题（每题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。根据元素周期律，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。已知短周期元素X、Y、Z位于相邻主族，且X的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的一半，Y、Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题：（1）X、Y、Z元素分别是什么？（2）X、Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是什么？（3）X、Y、Z元素形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是什么？2.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素具有相同的化学性质，但物理性质（如质量、密度、半衰期等）存在差异。某元素有两种同位素，分别记为X和Y，X的质子数为Z，中子数为A，Y的质子数为Z，中子数为B。请回答下列问题：（1）X和Y的原子质量相同吗？为什么？（2）X和Y的核外电子数相同吗？为什么？（3）X和Y的化学性质完全相同吗？为什么？（4）X和Y的放射性必然不同吗？为什么？3.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，将元素分为七个周期和若干个族。周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。请回答下列问题：（1）氢元素位于元素周期表的哪个位置？为什么？（2）碱金属元素位于元素周期表的哪个位置？为什么？（3）元素周期表中，第ⅠA族元素均为金属元素吗？为什么？（4）元素周期表中，第ⅦA族元素均为非金属元素吗？为什么？4.化学键是原子之间相互结合的作用力，主要包括离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子之间的静电作用力，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用力，金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用力。请回答下列问题：（1）氯化钠中存在哪种化学键？为什么？（2）水分子中存在哪种化学键？为什么？（3）氧化镁中存在哪种化学键？为什么？（4）铁晶体中存在哪种化学键？为什么？5.元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义，可用于预测元素的性质、推断化合物的性质和合成新物质。根据元素周期律，可以预测元素的金属性、非金属性、氧化性、还原性等性质。请回答下列问题：（1）根据元素周期律，可以预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸性吗？为什么？（2）根据元素周期律，可以预测元素的单质与水反应的剧烈程度吗？为什么？（3）根据元素周期律，可以预测元素的氢化物的稳定性吗？为什么？（4）根据元素周期律，可以预测元素的离子半径吗？为什么？6.已知短周期元素X、Y、Z位于相邻主族，且X的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的一半，Y、Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题：（1）X、Y、Z元素分别是什么？（2）X、Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是什么？（3）X、Y、Z元素形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是什么？7.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素具有相同的化学性质，但物理性质（如质量、密度、半衰期等）存在差异。某元素有两种同位素，分别记为X和Y，X的质子数为Z，中子数为A，Y的质子数为Z，中子数为B。请回答下列问题：（1）X和Y的原子质量相同吗？为什么？（2）X和Y的核外电子数相同吗？为什么？（3）X和Y的化学性质完全相同吗？为什么？（4）X和Y的放射性必然不同吗？为什么？8.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，将元素分为七个周期和若干个族。周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。请回答下列问题：（1）氢元素位于元素周期表的哪个位置？为什么？（2）碱金属元素位于元素周期表的哪个位置？为什么？（3）元素周期表中，第ⅠA族元素均为金属元素吗？为什么？（4）元素周期表中，第ⅦA族元素均为非金属元素吗？为什么？9.化学键是原子之间相互结合的作用力，主要包括离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子之间的静电作用力，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用力，金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用力。请回答下列问题：（1）氯化钠中存在哪种化学键？为什么？（2）水分子中存在哪种化学键？为什么？（3）氧化镁中存在哪种化学键？为什么？（4）铁晶体中存在哪种化学键？为什么？10.元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义，可用于预测元素的性质、推断化合物的性质和合成新物质。根据元素周期律，可以预测元素的金属性、非金属性、氧化性、还原性等性质。请回答下列问题：（1）根据元素周期律，可以预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸性吗？为什么？（2）根据元素周期律，可以预测元素的单质与水反应的剧烈程度吗？为什么？（3）根据元素周期律，可以预测元素的氢化物的稳定性吗？为什么？（4）根据元素周期律，可以预测元素的离子半径吗？为什么？三、判断题（每题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。根据元素周期律，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这一说法正确吗？为什么？2.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素具有相同的化学性质，但物理性质（如质量、密度、半衰期等）存在差异。这一说法正确吗？为什么？3.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，将元素分为七个周期和若干个族。周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这一说法正确吗？为什么？4.化学键是原子之间相互结合的作用力，主要包括离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子之间的静电作用力，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用力，金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用力。这一说法正确吗？为什么？5.元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义，可用于预测元素的性质、推断化合物的性质和合成新物质。根据元素周期律，可以预测元素的金属性、非金属性、氧化性、还原性等性质。这一说法正确吗？为什么？6.已知短周期元素X、Y、Z位于相邻主族，且X的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的一半，Y、Z原子最外层电子数之和为7。这一说法正确吗？为什么？7.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素具有相同的化学性质，但物理性质（如质量、密度、半衰期等）存在差异。这一说法正确吗？为什么？8.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，将元素分为七个周期和若干个族。周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这一说法正确吗？为什么？9.化学键是原子之间相互结合的作用力，主要包括离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子之间的静电作用力，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用力，金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用力。这一说法正确吗？为什么？10.元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义，可用于预测元素的性质、推断化合物的性质和合成新物质。根据元素周期律，可以预测元素的金属性、非金属性、氧化性、还原性等性质。这一说法正确吗？为什么？四、简答题（每题2分，共16分）1.请简述元素周期律的定义及其意义。2.请简述同位素的概念及其特点。3.请简述元素周期表的结构及其特点。4.请简述化学键的概念及其类型。5.请简述元素周期律在化学学习和研究中的应用。6.请简述短周期元素的概念及其特点。7.请简述同位素的概念及其特点。8.请简述元素周期表的概念及其意义。五、应用题（每题4分，共24分）1.已知短周期元素X、Y、Z位于相邻主族，且X的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的一半，Y、Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题：（1）X、Y、Z元素分别是什么？（2）X、Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是什么？（3）X、Y、Z元素形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是什么？2.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素具有相同的化学性质，但物理性质（如质量、密度、半衰期等）存在差异。某元素有两种同位素，分别记为X和Y，X的质子数为Z，中子数为A，Y的质子数为Z，中子数为B。请回答下列问题：（1）X和Y的原子质量相同吗？为什么？（2）X和Y的核外电子数相同吗？为什么？（3）X和Y的化学性质完全相同吗？为什么？（4）X和Y的放射性必然不同吗？为什么？3.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，将元素分为七个周期和若干个族。周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。请回答下列问题：（1）氢元素位于元素周期表的哪个位置？为什么？（2）碱金属元素位于元素周期表的哪个位置？为什么？（3）元素周期表中，第ⅠA族元素均为金属元素吗？为什么？（4）元素周期表中，第ⅦA族元素均为非金属元素吗？为什么？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：非金属性O＞N，故O的简单气态氢化物（H₂O）稳定性强于N的简单气态氢化物（NH₃）。2.C解析：同位素的质子数相同，故核外电子数相同，化学性质基本相同。3.D解析：第ⅦA族元素均为卤素，均为非金属元素。4.C解析：氧化镁中只存在离子键。5.A解析：根据元素周期律，可以预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸性。6.D解析：第ⅦA族元素均为卤素，均为非金属元素。7.C解析：氧化镁中只存在离子键。8.A解析：根据元素周期律，可以预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸性。9.C解析：同位素的质子数相同，故核外电子数相同，化学性质基本相同。10.D解析：第ⅦA族元素均为卤素，均为非金属元素。二、填空题1.（1）X为N，Y为O，Z为Cl（2）HNO₃＞H₂SO₄＞HCl（3）Cl⁻＞O²⁻＞N³⁻2.（1）不相同，因为原子质量等于质子数与中子数之和（2）相同，因为质子数相同（3）相同，因为质子数相同（4）不必然，因为有些同位素是稳定的，有些是放射性的3.（1）通常不归入任何主族，因为其性质介于金属和非金属之间（2）第ⅠA族，因为其性质与碱金属相似（3）除氢外均为金属元素，因为氢的性质与碱金属不同（4）均为非金属元素，因为卤素均位于第ⅦA族4.（1）离子键，因为氯化钠是离子化合物（2）共价键和氢键，因为水分子中存在O-H共价键和氢键（3）离子键，因为氧化镁是离子化合物（4）金属键，因为铁晶体是金属晶体5.（1）可以，因为元素周期律可以预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（2）可以，因为元素周期律可以预测元素的单质与水反应的剧烈程度（3）可以，因为元素周期律可以预测元素的氢化物的稳定性（4）可以，因为元素周期律可以预测元素的离子半径6.（1）X为N，Y为O，Z为Cl（2）HNO₃＞H₂SO₄＞HCl（3）Cl⁻＞O²⁻＞N³⁻7.（1）不相同，因为原子质量等于质子数与中子数之和（2）相同，因为质子数相同（3）相同，因为质子数相同（4）不必然，因为有些同位素是稳定的，有些是放射性的8.（1）通常不归入任何主族，因为其性质介于金属和非金属之间（2）第ⅠA族，因为其性质与碱金属相似（3）除氢外均为金属元素，因为氢的性质与碱金属不同（4）均为非金属元素，因为卤素均位于第ⅦA族9.（1）离子键，因为氯化钠是离子化合物（2）共价键和氢键，因为水分子中存在O-H共价键和氢键（3）离子键，因为氧化镁是离子化合物（4）金属键，因为铁晶体是金属晶体10.（1）可以，因为元素周期律可以预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（2）可以，因为元素周期律可以预测元素的单质与水反应的剧烈程度（3）可以，因为元素周期律可以预测元素的氢化物的稳定性（4）可以，因为元素周期律可以预测元素的离子半径三、判断题1.正确，因为元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。2.正确，因为同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。3.正确，因为元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的。4.正确，因为化学键是原子之间相互结合的作用力。5.正确，因为元素周期律在化学学习和研究中具有重要意义。6.正确，因为短周期元素是指原子序数较小的元素。7.正确，因为同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素