2025-2026年江苏省苏教版八年级化学上册第九单元化学计算综合测试卷

2025-2026年江苏省苏教版八年级化学上册第九单元化学计算综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前称量混合物质量为14.5g，反应完全后称量剩余固体质量为10.7g。已知二氧化锰是反应的催化剂，不参与反应。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。下列计算过程中正确的是（）A.根据质量守恒定律，生成氧气的质量为14.5g-10.7g=3.8g，然后利用化学方程式计算氯酸钾质量B.直接根据剩余固体质量10.7g减去二氧化锰质量，得到氯酸钾质量，再计算质量分数C.先计算生成氧气的质量，再根据化学方程式求出参加反应的氯酸钾质量，最后计算质量分数D.由于二氧化锰不参与反应，混合物中氯酸钾的质量分数等于生成氧气质量与原混合物质量的比值2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量比。下列计算过程中正确的是（）A.假设混合物全部是镁，根据化学方程式计算镁的质量，然后假设全部是铝，计算铝的质量，最后取平均值B.根据氢气的质量，利用化学方程式分别计算镁和铝参与反应的质量，然后求比值C.由于镁和铝的化学计量数相同，混合物中镁和铝的质量比等于它们的原子量之比D.先计算生成氢气的物质的量，再根据化学方程式求出镁和铝的物质的量，最后计算质量比3.某硫酸溶液的质量分数为20%，密度为1.15g/cm³。现需要配制100g质量分数为10%的硫酸溶液，需要取用该硫酸溶液多少毫升？下列计算过程中正确的是（）A.根据稀释前后溶质质量不变，设需要取用硫酸溶液体积为V，则1.15g/cm³×V×20%=100g×10%B.直接根据质量分数公式，计算稀释后硫酸溶液的密度，然后求体积C.先计算浓硫酸中硫酸的质量，再根据稀释后硫酸溶液的质量分数，求出稀释后溶液的体积D.由于硫酸溶液的密度与质量分数成正比，直接将浓硫酸体积缩小一半即可4.某不纯的碳酸钙样品，其中含有少量不与酸反应的杂质。将10g该样品加入足量的稀盐酸中，充分反应后生成4.4g二氧化碳。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。下列计算过程中正确的是（）A.根据生成的二氧化碳质量，利用化学方程式计算纯碳酸钙的质量，然后除以样品质量B.由于杂质不参与反应，样品中碳酸钙的质量分数等于生成二氧化碳质量与样品质量的比值C.先计算样品中杂质的质量，再根据碳酸钙的质量，求出质量分数D.无法计算，因为样品中杂质不与酸反应5.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体混合物和溶液。若固体混合物的质量等于原铁粉的质量，请计算原铁粉和硫酸铜溶液中溶质的质量比。下列计算过程中正确的是（）A.根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，设铁粉和硫酸铜的质量分别为m₁和m₂，则m₁/56=m₂/160B.由于固体混合物质量等于原铁粉质量，说明铁完全反应，根据化学方程式求出铁和硫酸铜的质量比C.先计算反应生成的铜的质量，再根据化学方程式求出铁和硫酸铜的质量比D.无法计算，因为题目信息不足6.某化学兴趣小组用氢气和氧气制取水，实验测得氢气的质量比为氧气的质量比1:8。请计算实验中氢气和氧气的质量分数。下列计算过程中正确的是（）A.根据化学方程式H₂+O₂→2H₂O，氢气和氧气的质量比为1:8，因此氢气的质量分数为1/(1+8)=1/9B.先计算生成水的质量，再根据氢气和氧气的质量，求出质量分数C.根据氢气和氧气的质量比，设氢气和氧气的质量分别为m₁和m₂，则m₁/m₂=1/8，然后根据化学方程式求出质量分数D.由于氢气和氧气的质量比为1:8，因此氢气的质量分数为8/(1+8)=8/97.将一定质量的碳酸钠溶液加入到足量的氯化钙溶液中，充分反应后过滤，得到沉淀和溶液。若沉淀的质量等于原碳酸钠溶液的质量，请计算原碳酸钠溶液中溶质的质量分数。下列计算过程中正确的是（）A.根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，设碳酸钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则m₁/106=m₂/100B.由于沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量，说明碳酸钠完全反应，根据化学方程式求出碳酸钠溶液中溶质的质量分数C.先计算生成的碳酸钙的质量，再根据碳酸钠的质量，求出质量分数D.无法计算，因为题目信息不足8.将一定质量的氢氧化钠溶液加入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到盐溶液。若反应后溶液的质量等于原氢氧化钠溶液的质量，请计算原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。下列计算过程中正确的是（）A.根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式，设氢氧化钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则m₁/40=m₂/36.5B.由于反应后溶液质量等于原氢氧化钠溶液质量，说明氢氧化钠完全反应，根据化学方程式求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数C.先计算生成的氯化钠的质量，再根据氢氧化钠的质量，求出质量分数D.无法计算，因为题目信息不足9.将一定质量的氧化铜粉末加热至质量不再变化，充分反应后得到固体混合物。若固体混合物的质量等于原氧化铜粉末的质量，请计算原氧化铜粉末中氧化铜的质量分数。下列计算过程中正确的是（）A.根据氧化铜加热分解的化学方程式，设氧化铜粉末的质量为m₁，氧化铜的质量为m₂，则m₁/80=m₂/56B.由于固体混合物质量等于原氧化铜粉末质量，说明氧化铜完全反应，根据化学方程式求出氧化铜粉末中氧化铜的质量分数C.先计算生成的氧化亚铜的质量，再根据氧化铜的质量，求出质量分数D.无法计算，因为题目信息不足10.将一定质量的碳酸氢钠溶液加入到足量的稀硫酸中，充分反应后得到盐溶液和水。若反应后溶液的质量等于原碳酸氢钠溶液的质量，请计算原碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数。下列计算过程中正确的是（）A.根据碳酸氢钠和硫酸反应的化学方程式，设碳酸氢钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则m₁/84=m₂/98B.由于反应后溶液质量等于原碳酸氢钠溶液质量，说明碳酸氢钠完全反应，根据化学方程式求出碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数C.先计算生成的二氧化碳的质量，再根据碳酸氢钠的质量，求出质量分数D.无法计算，因为题目信息不足二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将一定质量的镁粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算原镁粉的质量。2.将一定质量的铝粉投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算原铝粉的质量。3.将一定质量的碳酸钙样品加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成4.4g二氧化碳。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。4.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体混合物和溶液。若固体混合物的质量等于原铁粉的质量，请计算原铁粉和硫酸铜溶液中溶质的质量比。5.将一定质量的氢氧化钠溶液加入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到盐溶液。若反应后溶液的质量等于原氢氧化钠溶液的质量，请计算原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。6.将一定质量的氧化铜粉末加热至质量不再变化，充分反应后得到固体混合物。若固体混合物的质量等于原氧化铜粉末的质量，请计算原氧化铜粉末中氧化铜的质量分数。7.将一定质量的碳酸氢钠溶液加入到足量的稀硫酸中，充分反应后得到盐溶液和水。若反应后溶液的质量等于原碳酸氢钠溶液的质量，请计算原碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数。8.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量比。9.将一定质量的碳酸钠溶液加入到足量的氯化钙溶液中，充分反应后过滤，得到沉淀和溶液。若沉淀的质量等于原碳酸钠溶液的质量，请计算原碳酸钠溶液中溶质的质量分数。10.将一定质量的氢氧化钠溶液加入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到盐溶液。若反应后溶液的质量等于原氢氧化钠溶液的质量，请计算原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将一定质量的镁粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请判断下列说法是否正确：镁粉的质量等于生成氢气的质量。2.将一定质量的铝粉投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后生成2.4g氢气。请判断下列说法是否正确：铝粉的质量等于生成氢气的质量。3.将一定质量的碳酸钙样品加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成4.4g二氧化碳。请判断下列说法是否正确：碳酸钙样品的质量等于生成二氧化碳的质量。4.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体混合物和溶液。若固体混合物的质量等于原铁粉的质量，请判断下列说法是否正确：铁粉完全反应。5.将一定质量的氢氧化钠溶液加入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到盐溶液。若反应后溶液的质量等于原氢氧化钠溶液的质量，请判断下列说法是否正确：氢氧化钠完全反应。6.将一定质量的氧化铜粉末加热至质量不再变化，充分反应后得到固体混合物。若固体混合物的质量等于原氧化铜粉末的质量，请判断下列说法是否正确：氧化铜完全反应。7.将一定质量的碳酸氢钠溶液加入到足量的稀硫酸中，充分反应后得到盐溶液和水。若反应后溶液的质量等于原碳酸氢钠溶液的质量，请判断下列说法是否正确：碳酸氢钠完全反应。8.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请判断下列说法是否正确：镁和铝的质量比等于它们的原子量之比。9.将一定质量的碳酸钠溶液加入到足量的氯化钙溶液中，充分反应后过滤，得到沉淀和溶液。若沉淀的质量等于原碳酸钠溶液的质量，请判断下列说法是否正确：碳酸钠完全反应。10.将一定质量的氢氧化钠溶液加入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到盐溶液。若反应后溶液的质量等于原氢氧化钠溶液的质量，请判断下列说法是否正确：氢氧化钠和盐酸的质量比等于它们的化学计量数之比。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.请简述质量守恒定律在化学计算中的应用。2.请简述化学方程式在化学计算中的应用。3.请简述溶质质量分数的计算方法。4.请简述稀释前后溶质质量不变的计算方法。5.请简述反应后溶液质量等于原反应物质量的条件。6.请简述反应后固体混合物质量等于原反应物质量的条件。7.请简述沉淀质量等于原反应物质量的条件。8.请简述生成气体质量等于原反应物质量的条件。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将一定质量的镁粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算原镁粉的质量。2.将一定质量的铝粉投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算原铝粉的质量。3.将一定质量的碳酸钙样品加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成4.4g二氧化碳。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。4.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体混合物和溶液。若固体混合物的质量等于原铁粉的质量，请计算原铁粉和硫酸铜溶液中溶质的质量比。5.将一定质量的氢氧化钠溶液加入到足量的稀盐酸中，充分反应后得到盐溶液。若反应后溶液的质量等于原氢氧化钠溶液的质量，请计算原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。6.将一定质量的氧化铜粉末加热至质量不再变化，充分反应后得到固体混合物。若固体混合物的质量等于原氧化铜粉末的质量，请计算原氧化铜粉末中氧化铜的质量分数。7.将一定质量的碳酸氢钠溶液加入到足量的稀硫酸中，充分反应后得到盐溶液和水。若反应后溶液的质量等于原碳酸氢钠溶液的质量，请计算原碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数。8.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量比。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为14.5g-10.7g=3.8g。然后根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，设参加反应的氯酸钾质量为x，则245/x=96/3.8g，解得x=9.8g。原混合物中氯酸钾的质量分数为9.8g/(14.5g-9.8g)×100%=98%。选项A正确。2.B解析：根据氢气的质量，利用化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，分别计算镁和铝参与反应的质量，然后求比值。设镁和铝参与反应的质量分别为m₁和m₂，则m₁/24+m₂/27=2.4g/2g，解得m₁=4.8g，m₂=5.4g。镁和铝的质量比为4.8g:5.4g=8:9。选项B正确。3.A解析：根据稀释前后溶质质量不变，设需要取用硫酸溶液体积为V，则1.15g/cm³×V×20%=100g×10%，解得V=44.44cm³。选项A正确。4.A解析：根据生成的二氧化碳质量，利用化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，设纯碳酸钙的质量为x，则100/x=44/4.4g，解得x=10g。该样品中碳酸钙的质量分数为10g/10g×100%=100%。选项A正确。5.B解析：由于固体混合物质量等于原铁粉质量，说明铁完全反应，根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，设铁和硫酸铜的质量分别为m₁和m₂，则56/m₁=160/m₂，解得m₁:m₂=7:20。选项B正确。6.C解析：根据氢气和氧气的质量比，设氢气和氧气的质量分别为m₁和m₂，则m₁/m₂=1/8，根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，设氢气和氧气的物质的量分别为n₁和n₂，则n₁/n₂=2/1，根据氢气和氧气的质量，求出质量分数。选项C正确。7.B解析：由于沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量，说明碳酸钠完全反应，根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，设碳酸钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则106/m₁=100/m₂，解得m₂/m₁=100/106。选项B正确。8.B解析：由于反应后溶液质量等于原氢氧化钠溶液质量，说明氢氧化钠完全反应，根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，设氢氧化钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则40/m₁=36.5/m₂，解得m₂/m₁=36.5/40。选项B正确。9.B解析：由于固体混合物质量等于原氧化铜粉末质量，说明氧化铜完全反应，根据化学方程式2CuO→2Cu+O₂↑，设氧化铜粉末的质量为m₁，氧化铜的质量为m₂，则160/m₁=112/m₂，解得m₂/m₁=112/160。选项B正确。10.B解析：由于反应后溶液质量等于原碳酸氢钠溶液质量，说明碳酸氢钠完全反应，根据化学方程式NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，设碳酸氢钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则84/m₁=98/m₂，解得m₂/m₁=84/98。选项B正确。二、填空题1.解：根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，设镁的质量为x，则24/x=2/2.4g，解得x=11.2g。2.解：根据化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑，设铝的质量为x，则54/x=6/2.4g，解得x=13.5g。3.解：根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，设碳酸钙的质量为x，则100/x=44/4.4g，解得x=10g。该样品中碳酸钙的质量分数为10g/10g×100%=100%。4.解：根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，设铁和硫酸铜的质量分别为m₁和m₂，则56/m₁=160/m₂，解得m₁:m₂=7:20。5.解：根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，设氢氧化钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则40/m₁=36.5/m₂，解得m₂/m₁=36.5/40。6.解：根据化学方程式2CuO→2Cu+O₂↑，设氧化铜粉末的质量为m₁，氧化铜的质量为m₂，则160/m₁=112/m₂，解得m₂/m₁=112/160。7.解：根据化学方程式NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，设碳酸氢钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则84/m₁=98/m₂，解得m₂/m₁=84/98。8.解：根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，设镁和铝参与反应的质量分别为m₁和m₂，则m₁/24+m₂/27=2.4g/2g，解得m₁=4.8g，m₂=5.4g。镁和铝的质量比为4.8g:5.4g=8:9。9.解：根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，设碳酸钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则106/m₁=100/m₂，解得m₂/m₁=100/106。10.解：根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，设氢氧化钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则40/m₁=36.5/m₂，解得m₂/m₁=36.5/40。三、判断题1.错误解析：镁粉的质量不等于生成氢气的质量，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，设镁的质量为x，则24/x=2/2.4g，解得x=11.2g。2.错误解析：铝粉的质量不等于生成氢气的质量，根据化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑，设铝的质量为x，则54/x=6/2.4g，解得x=13.5g。3.错误解析：碳酸钙样品的质量不等于生成二氧化碳的质量，根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，设碳酸钙的质量为x，则100/x=44/4.4g，解得x=10g。4.正确解析：由于固体混合物质量等于原铁粉质量，说明铁完全反应，根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，设铁和硫酸铜的质量分别为m₁和m₂，则56/m₁=160/m₂，解得m₁:m₂=7:20。5.正确解析：由于反应后溶液质量等于原氢氧化钠溶液质量，说明氢氧化钠完全反应，根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，设氢氧化钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则40/m₁=36.5/m₂，解得m₂/m₁=36.5/40。6.正确解析：由于固体混合物质量等于原氧化铜粉末质量，说明氧化铜完全反应，根据化学方程式2CuO→2Cu+O₂↑，设氧化铜粉末的质量为m₁，氧化铜的质量为m₂，则160/m₁=112/m₂，解得m₂/m₁=112/160。7.正确解析：由于反应后溶液质量等于原碳酸氢钠溶液质量，说明碳酸氢钠完全反应，根据化学方程式NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑，设碳酸氢钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则84/m₁=98/m₂，解得m₂/m₁=84/98。8.错误解析：镁和铝的质量比不等于它们的原子量之比，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，设镁和铝参与反应的质量分别为m₁和m₂，则m₁/24+m₂/27=2.4g/2g，解得m₁=4.8g，m₂=5.4g。镁和铝的质量比为4.8g:5.4g=8:9。9.正确解析：由于沉淀质量等于原碳酸钠溶液的质量，说明碳酸钠完全反应，根据化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，设碳酸钠溶液的质量为m₁，溶质质量为m₂，则106/m₁=100/m₂，解得m₂/m₁=100/106。10.错误解析：氢氧化钠和盐酸的质量比不等于它们的化学计量数之比，根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，设氢氧化钠和盐酸的质量分别为m₁和m₂，则40/m₁=36.5/m₂，解得m₁/m₂=40/36.5。四、简答题1.解：质量守恒定律在化学计算中的应用主要体现在根据反应前后物质的质量关系，计算未知物质的质量。例如，根据生成的气体质量，利用化学方程式计算反应物的质量。2.解：化学方程式在化学计算中的应用主要体现在根据化学方程式中物质的化学计量数关系，计算反应物和生成物的质量关系。例如，根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，设氢气和氧气的质量分别为m₁和m₂，则4/m₁=32/m₂，解得m₁:m₂=1:8。3.解：溶质质量分数的计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。例如，将10g溶质溶解在90g溶剂中，溶液的质量分数为10g/(10g+90g)×100%=10%。4.解：稀释前后溶质质量不变的计算方法为：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数。例如，将100g质量分数为20%的硫酸溶液稀释到质量分数为10%，需要加入水的质量为100g×20%/10%-100g=100g。5.解：反应后溶液质量等于原反应物质量的条件是反应物完全反应，且没有生成气体或沉淀。例如，NaOH+HCl→NaCl+H₂O，若反应后溶液质量等于原氢氧化钠溶液质量，说明氢氧化钠完全反应。6.解：反应后固体混合物质量等于原反应物质量的条件是反应物完全反应，且没有生成气体或液体。例如，Fe+CuSO₄→FeSO₄+