2025-2026年四川省人教版高二化学第3章化学反应原理同步练习题

2025-2026年四川省人教版高二化学第3章化学反应原理同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.分离出部分SO₃参考答案：C解析：该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，提高SO₃产率（A正确）；增大O₂浓度平衡正向移动，提高SO₃产率（B正确）；催化剂只改变反应速率不改变平衡，分离出部分SO₃使平衡正向移动，提高SO₃产率（D正确），故C错误。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，平衡常数增大C.增大压强，平衡不移动D.使用催化剂，平衡转化率不变参考答案：A解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等且不为零（A正确）；该反应是放热反应，升高温度平衡常数减小（B错误）；恒温恒压条件下，增大压强平衡不移动，但反应物转化率改变（C错误）；催化剂只改变反应速率不改变平衡，平衡转化率不变（D正确），故A正确。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.9D.11参考答案：C解析：NaA溶液中A⁻水解，水解平衡常数Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹，水解离子浓度c(OH⁻)=√(Kh×c(A⁻))=√(1×10⁻⁹×0.1)=1×10⁻⁵mol/L，pH=14-(-logc(OH⁻))=9。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C解析：pH=3的盐酸浓度c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=11的氨水浓度c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L，混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。5.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂OD.2H⁺+2e⁻=H₂↑参考答案：A解析：饱和食盐水电解时，阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气（A正确）。6.在原电池中，负极发生的反应是（）A.还原反应B.氧化反应C.吸收电子D.释放电子参考答案：B解析：原电池负极发生氧化反应，失去电子（B正确）。7.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2molH₂完全燃烧放热572kJB.1molO₂完全反应吸收572kJC.该反应的活化能是572kJD.水的键能大于氢气键能参考答案：A解析：反应热表示2molH₂完全燃烧放热572kJ（A正确），1molO₂完全反应吸收286kJ（B错误），反应热=活化能-键能，活化能大于572kJ（C错误），水的键能小于氢气键能（D错误）。8.在恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大B.正反应速率增大C.平衡逆向移动D.混合气体密度减小参考答案：B解析：恒压条件下，升高温度平衡逆向移动（C正确），平衡常数减小（A错误），正逆反应速率均增大（B正确），混合气体密度不变（D错误），故B正确。9.对于弱电解质HA，下列说法正确的是（）A.溶度积越小，酸性越强B.0.1mol/L的HA溶液pH=3，则Ka=1×10⁻³C.加水稀释，电离度增大D.加入NaOH中和，pH变化不明显参考答案：C解析：溶度积与酸性无关（A错误），pH=3的HA浓度大于0.1mol/L，Ka>1×10⁻³（B错误），加水稀释促进电离，电离度增大（C正确），加入NaOH中和，pH变化明显（D错误）。10.在电解精炼铜时，阳极发生的反应是（）A.Cu-2e⁻=Cu²⁺B.Zn-2e⁻=Zn²⁺C.Fe-2e⁻=Fe²⁺D.Ag-2e⁻=Ag⁺参考答案：A解析：电解精炼铜时，阳极粗铜失电子溶解（A正确）。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡（填“移动”“不移动”或“无法确定”）。参考答案：不移动解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体分压不变，平衡不移动。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液中c(H⁺)约为______mol/L。参考答案：1×10⁻³解析：c(H⁺)=√(Ka×c(HA))=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³mol/L。3.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(OH⁻)/c(H⁺)约为______。参考答案：100解析：混合后氨水过量，c(OH⁻)/c(H⁺)=10^(pH₁+pH₂-14)=100。4.电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是______。参考答案：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：阴极发生还原反应，水得电子生成氢气和氢氧根离子。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，增大压强，平衡______，反应速率______。参考答案：正向移动；增大解析：恒温恒压条件下，增大压强平衡正向移动，正逆反应速率均增大。6.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的水解平衡常数Kh约为______。参考答案：1×10⁻⁹解析：Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹。7.在原电池中，电子从______极流向______极。参考答案：负；正解析：电子从负极经外电路流向正极。8.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，该反应的活化能______572kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于解析：反应热=活化能-键能，活化能大于572kJ。9.在恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数______。参考答案：减小解析：放热反应升温平衡常数减小。10.对于弱电解质HA，加水稀释，电离度______，但溶液中c(H⁺)______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大；减小解析：稀释促进电离，电离度增大，但溶液体积增大导致c(H⁺)减小。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。错误解析：升温正逆反应速率均增大，但不改变平衡移动方向。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液pH=1。错误解析：pH=1为强酸，HA为弱酸，pH>1。3.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性。错误解析：氨水过量，溶液呈碱性。4.电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应。错误解析：阳极发生氧化反应。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。错误解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不移动。6.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的水解离子浓度等于HA的电离离子浓度。错误解析：两者浓度不同，水解离子浓度Kh×c(A⁻)。7.在原电池中，电子从正极流向负极。错误解析：电子从负极流向正极。8.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，该反应的活化能等于572kJ。错误解析：活化能大于572kJ。9.在恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡正向移动。错误解析：升温平衡逆向移动。10.对于弱电解质HA，加水稀释，电离度减小。错误解析：稀释促进电离，电离度增大。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.解释为什么弱酸的电离度随浓度增大而减小。参考答案：弱酸电离平衡中，c(H⁺)增大抑制电离，浓度越大抑制作用越强，电离度越小。3.在电解精炼铜时，为什么阳极粗铜比纯铜先溶解？参考答案：粗铜中杂质金属比铜活泼，杂质金属优先失电子溶解，保护铜。4.解释原电池中电子流动的方向。参考答案：电子从负极经外电路流向正极，负极失电子，正极得电子。5.为什么放热反应升温平衡常数减小？参考答案：升温平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平衡常数减小。6.解释为什么加水稀释弱酸溶液，pH值增大。参考答案：稀释促进电离，但溶液体积增大更显著，c(H⁺)减小，pH值增大。7.在恒压条件下，为什么增大压强平衡不移动？参考答案：恒压条件下，增大压强相当于体积减小，平衡向气体分子数减少方向移动，但压强变化抵消了体积变化，平衡不移动。8.解释为什么电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应。参考答案：阴极是得电子的电极，饱和食盐水阴极处水得电子生成氢气和氢氧根离子。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容密闭容器中达到平衡，测得c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L。求该温度下平衡常数K。参考答案：K=8解析：K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)×c(O₂))=(0.4)²/(0.2)²×0.1=8。2.0.1mol/L的HA溶液pH=3，求HA的Ka。参考答案：Ka=1×10⁻⁴解析：c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，Ka=c(H⁺)²/c(HA)=1×10⁻⁶/0.1=1×10⁻⁴。3.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，求所得溶液的pH值。参考答案：pH=9解析：混合后氨水过量，c(OH⁻)/c(H⁺)=10^(pH₁+pH₂-14)=100，pH=9。4.电解精炼铜时，阳极粗铜中锌比铜活泼，为什么锌不先溶解？参考答案：锌比铜活泼，但锌的标准电极电势比铜负，锌在阳极失去电子溶解，但锌离子在阴极得到电子析出铜，铜离子浓度极小，锌离子浓度较大，锌仍优先溶解。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？为什么？参考答案：不移动。解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体总压增大，但分压不变，平衡不移动。6.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，求其共轭碱A⁻的水解离子浓度。参考答案：1×10⁻⁵mol/L解析：Kh=Kw/Ka=1×10⁻⁹，c(OH⁻)=√(Kh×c(A⁻))，若c(A⁻)=0.1mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻⁵mol/L。7.在恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡如何移动？为什么？参考答案：逆向移动。解析：升温平衡向吸热方向移动，即逆向移动。8.对于弱电解质HA，加水稀释，电离度如何变化？为什么？参考答案：增大。解析：稀释促进电离，电离度增大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.C4.C5.A6.B7.A8.C9.C10.A解析：见各题解析。二、填空题1.不移动12.1×10⁻³13.10014.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻2.正向移动；增大16.1×10⁻⁹17.负；正18.大于19.减小3.增大