中学化学实验现象总结73个实验

中学化学实验现象总结73个实验1.镁条在空气中燃烧：取经砂纸打磨去除表面氧化膜的银白色镁条，用坩埚钳夹持在酒精灯外焰引燃后移至石棉网上方，可观察到镁条剧烈燃烧，发出炫目耀眼的强光，燃烧过程中持续释放大量热，同时有大量白色烟尘顺着热气流上升，燃烧完全后石棉网表面残留白色无定形粉末状固体氧化镁，若燃烧时夹持的镁条下方放置一片冷的干燥玻璃片，玻璃片上会沾附粒度极细的白色固体颗粒，若燃烧过程中不慎有熔融物掉落接触石棉网，可发现熔融态镁会与石棉中的少量二氧化硅发生副反应，出现极少量暗灰色的硅化镁痕迹，燃烧产生的强光光强较高，不可长时间直视，否则会造成视网膜短暂光损伤。2.木炭在氧气中燃烧：用坩埚钳夹取一小块烘干的木炭，先在酒精灯外焰加热至红热状态，再由盛有足量氧气的集气瓶瓶口缓慢向下伸入，可观察到黑色木炭剧烈燃烧，发出明亮的白光，持续释放热量，整个燃烧过程无明显火焰产生，待燃烧完全、集气瓶冷却后向其中倒入少量澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊，证明反应生成二氧化碳；若木炭伸入速度过快，会因瓶内氧气受热快速逸出导致燃烧很快中断，无法观察到持续的明亮白光。3.硫在氧气中燃烧：将盛有少量硫粉的燃烧匙放在酒精灯外焰加热，待硫粉熔化并开始燃烧时，可观察到硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，随后将燃烧匙缓慢伸入盛有氧气、底部预先盛放少量水或氢氧化钠溶液的集气瓶中，火焰立刻转变为明亮的蓝紫色，放出大量热，同时生成有强烈刺激性气味的无色二氧化硫气体，实验结束后振荡集气瓶，底部溶液可吸收大部分有毒气体，减少逸散，若硫粉取量过多，燃烧结束后瓶内会残留少量淡黄色硫蒸气冷凝形成的细微颗粒，附着在瓶壁上。4.铁丝在氧气中燃烧：将打磨至露出银白色金属光泽的细铁丝绕成螺旋状，末端系一根火柴梗，点燃火柴梗待其即将燃尽时，将铁丝伸入底部留有少量水或铺有一层细沙的盛氧集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，持续放出大量热，燃烧过程中生成的黑色熔融物四氧化三铁会滴落至瓶底，熔融物温度极高，可直接熔穿未做防护的玻璃瓶壁；若铁丝表面氧化膜未打磨干净、火柴梗过早伸入消耗过多氧气或集气瓶内氧气浓度不足，铁丝仅会出现红热现象，无法剧烈燃烧，也不会出现火星四射的典型现象。5.红磷在空气中燃烧（空气成分测定实验）：将盛有足量红磷的燃烧匙在酒精灯上引燃后，迅速伸入密闭的空气成分测定集气瓶中并塞紧胶塞，可观察到暗红色的红磷持续燃烧，产生明亮的黄色火焰，释放大量热，同时生成大量浓厚的白色五氧化二磷白烟，燃烧结束后待装置完全冷却至室温，打开连接烧杯的弹簧夹，烧杯中的水会沿导管倒流入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内原空气体积的五分之一，燃烧完全后瓶内残留的白色固体可溶于水，形成酸性溶液。6.氢气在空气中燃烧：将经过验纯的氢气从尖嘴玻璃导管口导出，点燃后可观察到氢气在尖嘴处安静燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁很快凝结出无色水雾，触摸烧杯壁可明显感觉到发热，若在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水不会变浑浊，以此可区分氢气和含碳的可燃性气体；若氢气未经验纯直接点燃，会发出尖锐的爆鸣声，当氢气与空气混合比例处于爆炸极限内时，点燃甚至会将容器炸裂。7.氢气在氯气中燃烧：将验纯后的氢气导管点燃后伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到氢气持续安静燃烧，火焰呈现特殊的苍白色，集气瓶瓶口处会有大量白雾生成，这是反应生成的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，燃烧结束后向集气瓶中加入少量水振荡，滴加紫色石蕊试液可观察到溶液变红，证明生成了酸性物质；若将预先按体积比1:1混合均匀的氢气和氯气置于强光直射下，混合气会瞬间发生剧烈爆炸，瓶口有大量白雾喷出。8.铜丝在氯气中燃烧：将一束细铜丝用砂纸打磨至光亮后，在酒精灯外焰加热至红热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，可观察到铜丝剧烈燃烧，放出大量热，集气瓶内瞬间充满棕黄色的烟，这是反应生成的氯化铜固体小颗粒，待反应结束、集气瓶冷却后向其中加入少量蒸馏水振荡，溶液会呈现蓝绿色，若加水量较多、溶液浓度较低，溶液逐渐变为明亮的蓝色，当溶液浓度较高时则因铜氯配离子存在呈现绿色。9.铁丝在氯气中燃烧：将打磨光亮的细铁丝加热至红热后伸入盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，集气瓶内产生大量棕褐色的烟，反应放热明显，生成的烟是三氯化铁固体颗粒，待集气瓶冷却后加入少量蒸馏水振荡，溶液呈现明显的黄色，滴加几滴硫氰化钾溶液后溶液立刻变为血红色，证明溶液中存在三价铁离子。10.钠在空气中燃烧：用镊子从煤油中取出金属钠块，用滤纸彻底吸干表面附着的煤油，用小刀切去表面灰暗的氧化层，取一小块绿豆大小的钠放在石棉网上用酒精灯加热，可观察到钠首先熔化成光亮的银白色小球，随后开始剧烈燃烧，火焰呈现明亮的黄色，燃烧结束后石棉网上留下淡黄色的过氧化钠固体，若加热过程中熔融钠接触到石棉网中的二氧化硅成分，还会伴随少量白色硅酸钠生成，导致淡黄色固体中夹杂少量白色痕迹。11.钠与水的反应：将一小块绿豆大小、吸干煤油并切去氧化层的金属钠，投入滴有几滴酚酞试液的盛有常温水的烧杯中，可观察到钠的密度小于水，浮在水面上，因反应放热钠立刻熔化成光亮的银白色小球，反应生成的氢气推动小球在水面上快速无规则游动，同时发出“嘶嘶”的响声，反应过程中钠球经过的区域溶液变为红色，若钠块稍大，反应后期会因局部温度过高导致生成的氢气被点燃，出现黄色的爆燃火花，反应结束后烧杯中形成均匀的红色碱性溶液，没有不溶物残留。12.过氧化钠与水的反应：将少量淡黄色过氧化钠粉末加入盛有蒸馏水的试管中，可观察到有大量无色气泡快速产生，触摸试管外壁可感觉到明显放热，将带火星的木条伸入试管内，木条复燃证明生成氧气，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液首先变红，随后因反应中间生成的过氧化氢的漂白作用，红色逐渐褪去；若提前在反应体系中加入少量二氧化锰催化过氧化氢完全分解，再滴加酚酞试液，溶液变红后不会褪色。13.碳酸钠与盐酸的反应：将一定浓度的盐酸逐滴加入盛有碳酸钠稀溶液的试管中，一开始滴加时无明显气泡产生，随着盐酸加入量增多，溶液中开始出现无色气泡，气泡产生速率逐渐加快，该现象是因为反应初期首先生成碳酸氢钠，待碳酸根完全转化为碳酸氢根后才会产生二氧化碳；若将碳酸钠粉末加入盛有足量浓盐酸的试管中，会立刻产生大量无色气泡，甚至出现液体随气泡向上喷涌的现象，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。14.碳酸氢钠与盐酸的反应：将等质量的碳酸氢钠粉末和碳酸钠粉末分别加入相同浓度、相同体积的足量盐酸中，可观察到碳酸氢钠与盐酸的反应速率明显更快，接触瞬间就产生大量无色气泡，触摸试管壁可感觉到反应过程中温度略有降低，产生的气体同样能使澄清石灰水变浑浊，且等质量条件下碳酸氢钠完全反应生成的二氧化碳气体体积更大。15.碳酸氢钠受热分解：将适量碳酸氢钠粉末放入干燥的硬质试管底部，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，将产生的气体通过导管通入澄清石灰水中，可观察到加热一段时间后，靠近试管口的内壁上出现无色小液滴，澄清石灰水逐渐变浑浊，证明反应生成水和二氧化碳，若持续加热至不再有气体产生，待试管冷却后向残留的白色碳酸钠固体中加入盐酸，仍有气泡产生，但反应速率较原碳酸氢钠固体明显变缓。16.焰色反应实验：将嵌在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸反复洗净后，放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯原火焰颜色一致，随后蘸取待测溶液或固体粉末在外焰上灼烧，观察火焰特征颜色：钠元素的焰色为明亮的黄色，观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，可见浅紫色火焰，钙元素的焰色为砖红色，钡元素的焰色为黄绿色，铜元素的焰色为绿色，每次实验完成后都需将铂丝重新用盐酸洗净灼烧至无特征颜色，方可进行下一次测试。17.氨气与氯化氢的反应：用两根洁净的玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将两根玻璃棒靠近但保持适当距离不接触，可观察到玻璃棒之间的空气区域立刻产生大量浓厚的白烟，这是两种浓溶液挥发出来的氨气和氯化氢气体接触反应生成的氯化铵固体小颗粒，若两根玻璃棒距离过远，白烟浓度会明显降低；若其中一根玻璃棒蘸取的是难挥发的浓硫酸，则不会产生白烟现象。18.氯化铵受热分解：将少量氯化铵固体放入干燥的试管中，用试管夹夹持在酒精灯上加热，可观察到试管底部的白色固体逐渐减少，试管中部温度较低的内壁上重新附着白色固体，这是氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，两种气体上升至温度较低的试管上部时又重新化合为氯化铵的过程，加热过程中若用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸会先因密度较小的氨气溢出变蓝，随后因密度较大的氯化氢后溢出而变红。19.加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气：将按3:1质量比混合均匀的氯酸钾和二氧化锰粉末放入干燥的硬质试管中，试管口略向下倾斜固定，加热后用排水法收集气体，可观察到加热到一定温度后，导管口开始出现连续均匀的气泡，收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，反应过程中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不发生变化，若氯酸钾固体中混有少量碳粉、纸屑等可燃性杂质，加热时极易发生剧烈爆炸。20.铝箔在氧气中燃烧：将一片薄铝箔一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，点燃火柴待即将燃尽时将铝箔伸入底部铺有细沙的盛氧集气瓶中，可观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，同时生成白色的氧化铝粉末，熔融状态的氧化铝温度极高，需在集气瓶底部预先铺细沙防止其炸裂瓶底；若铝箔表面的致密氧化膜未用砂纸打磨除去，即使在纯氧环境中也很难被引燃。21.铝与盐酸的反应：将打磨除去表面氧化膜的铝片放入盛有稀盐酸的试管中，可观察到铝片表面立刻产生大量无色气泡，因反应放热速率逐渐加快，触摸试管壁可感觉到明显发热，随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，反应速率又会逐渐减慢，最终铝片完全溶解，得到无色透明的氯化铝溶液；若铝片未打磨去除氧化膜，一开始会因氧化铝与盐酸反应出现短暂的无气泡阶段，待氧化膜溶解后才会产生大量气泡。22.铝与氢氧化钠溶液的反应：将打磨后的铝片放入盛有浓氢氧化钠溶液的试管中，可观察到一开始因氧化膜溶解反应较慢，随后铝片表面开始产生大量无色气泡，将收集到的气体移近火焰可点燃，证明是氢气，反应过程中同样会放出热量，铝片逐渐溶解，最终得到无色透明的偏铝酸钠溶液，等质量的铝分别与足量盐酸、足量氢氧化钠溶液反应，生成的氢气体积完全相等。23.铝热反应：将干燥的氧化铁粉末和铝粉按质量比3:1混合均匀放在折成漏斗状的滤纸中，滤纸漏斗内层预先铺垫一层滤纸，底部剪一小孔放在铁圈上，下方放置盛有细沙的蒸发皿承接产物，在铝热剂上层加入少量氯酸钾粉末作为助燃剂，插入一根用砂纸打磨的镁条作为引燃剂，点燃镁条后可观察到镁条剧烈燃烧，放出的热量引发氯酸钾分解助燃，随后铝热剂发生剧烈反应，放出大量热，发出耀眼的光芒，纸漏斗被高温烧穿，熔融状态的铁单质从漏斗底部落下掉入细沙中，冷却后变为暗黑色的致密铁珠，可被磁铁吸引。24.氢氧化铝的两性实验：向盛有硫酸铝溶液的试管中逐滴加入稀氨水，直到不再产生沉淀为止，可观察到生成蓬松的白色胶状氢氧化铝沉淀，将沉淀分为两份分别装入洁净试管，一份中逐滴加入稀盐酸，沉淀逐渐溶解得到无色透明的氯化铝溶液；另一份中逐滴加入浓氢氧化钠溶液，沉淀同样逐渐溶解得到无色透明的偏铝酸钠溶液，证明氢氧化铝是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性氢氧化物，其不溶于弱碱，因此实验室常用氨水制备氢氧化铝。25.铁与水蒸气的反应：将干燥的还原铁粉放在硬质玻璃管中部，玻璃管一端连接盛有水的烧瓶（加热产生水蒸气），另一端连接导气管伸入盛有肥皂水的蒸发皿中，用酒精喷灯加热放有铁粉的玻璃管部位至红热，可观察到蒸发皿中不断产生充满气体的肥皂泡，用燃着的火柴靠近飘起的肥皂泡，可听到尖锐的爆鸣声，证明反应生成了氢气，反应结束后玻璃管内的黑色粉末可以被磁铁吸引，是反应生成的四氧化三铁。26.氢氧化亚铁的制备实验：在盛有新制备的硫酸亚铁溶液的试管中，溶液上方预先加一层苯隔绝空气，用长胶头滴管吸取经煮沸除氧的氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入硫酸亚铁溶液液面以下，缓慢挤出氢氧化钠溶液，可观察到溶液中首先生成白色絮状的氢氧化亚铁沉淀，若未做隔绝空气处理，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终完全变为红褐色的氢氧化铁沉淀，这是因为氢氧化亚铁被溶液中溶解的氧气逐渐氧化；若隔绝空气措施到位，白色沉淀可保持较长时间不变色。27.氢氧化铁的加热分解：将洗涤干净的红褐色氢氧化铁沉淀放入蒸发皿中，用酒精灯加热并不断用玻璃棒搅拌，可观察到沉淀逐渐失水变为红棕色的氧化铁粉末，同时蒸发皿内壁出现无色小液滴，若加热温度过高，红棕色粉末会出现部分烧结结块的现象，但整体颜色不会发生明显变化。28.三价铁离子的检验及亚铁离子转化实验：向盛有氯化铁溶液的试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，可观察到溶液立刻变为血红色，该反应灵敏度极高，即使溶液中存在极微量的三价铁离子也能出现明显的颜色变化；若向盛有氯化亚铁溶液的试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液不会出现红色，再加入少量氯水振荡，溶液立刻变为红色，证明二价铁离子被氯水氧化为三价铁离子。29.铁与硫酸铜溶液的反应：将打磨光亮的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的试管中静置，可观察到铁钉表面逐渐附着一层紫红色的铜单质，溶液原本的蓝色逐渐变浅，若硫酸铜溶液浓度较高、反应时间足够长，溶液最终会变为浅绿色的硫酸亚铁溶液，这是古代湿法炼铜的核心反应原理。30.铜与稀硝酸的反应：将一小块铜片放入盛有稀硝酸的试管中，塞上带导管的胶塞，导管另一端伸入盛有水的烧杯中，可观察到反应开始时速率较慢，随后铜片表面出现无色气泡，溶液逐渐变为蓝色，试管内上部空间的气体一开始为无色，随着气体量增多逐渐变为浅红棕色，这是因为生成的一氧化氮接触试管内残留的空气被氧化为二氧化氮，打开胶塞时可观察到瓶口出现明显的红棕色气体，反应过程中触摸试管壁可感觉到明显发热。31.铜与浓硝酸的反应：将铜片放入盛有浓硝酸的试管中，可观察到反应立刻剧烈发生，铜片表面产生大量红棕色的二氧化氮气体，溶液迅速变为蓝绿色，反应放热明显，甚至会使溶液出现局部沸腾现象，若铜片足量，随着反应进行浓硝酸逐渐被稀释，产生的气体颜色会逐渐变浅，最终变为无色的一氧化氮。32.铜与浓硫酸的反应：将铜片放入盛有浓硫酸的试管中固定在铁架台上加热，可观察到加热到一定温度后，铜片表面开始产生无色有刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液，品红褪色证明是二氧化硫，试管中的溶液逐渐变为蓝色，反应结束后需将试管中的冷却液体慢慢倒入盛有水的烧杯中，才可观察到明显的蓝色硫酸铜溶液，若直接向反应后的热试管中加水，会因浓硫酸稀释时瞬间大量放热导致液体飞溅，引发危险。33.二氧化硫的漂白性实验：将二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管中，可观察到品红溶液的红色逐渐褪去，给褪色后的溶液加热，溶液又会重新恢复红色，同时可闻到刺激性的二氧化硫气味，这一可逆特点可用于区分二氧化硫的漂白和氯气等强氧化性物质的漂白，后者漂白后的物质因结构被破坏，加热后不会恢复原色；需注意二氧化硫的漂白具有选择性，无法漂白酸碱指示剂，将二氧化硫通入紫色石蕊试液时仅能观察到溶液变红，不会出现褪色现象，与氯气通入石蕊试液后先变红后褪色的现象存在明显差异。34.二氧化硫与硫化氢的反应：将二氧化硫气体和硫化氢气体同时通入同一干燥集气瓶中，可观察到瓶内壁立刻出现淡黄色的硫单质附着，同时有少量无色小液滴生成；若将两种气体同时通入水溶液中，会观察到溶液中出现淡黄色的硫单质浑浊。35.浓硫酸的脱水性（蔗糖炭化）实验：向盛有20g左右蔗糖的小烧杯中加入少量水将蔗糖润湿，随后沿烧杯壁缓慢加入一定量浓硫酸，用玻璃棒快速搅拌使混合物均匀接触，可观察到蔗糖首先变黑，体积迅速膨胀，形成疏松多孔的黑色炭柱，同时有大量白雾产生，可闻到明显的刺激性气味，触摸烧杯外壁可感觉到明显发烫，这是因为浓硫酸按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素生成碳，同时放出大量热使碳与浓硫酸进一步反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，气体向外逸出导致炭柱膨胀多孔。36.氯气的漂白性实验：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖好玻璃片静置，可观察到干燥的有色布条没有明显颜色变化，湿润的有色布条颜色逐渐褪去，证明氯气本身没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸；若将有色布条放入盛有新制氯水的试管中，布条同样会逐渐褪色，久置的氯水因次氯酸完全分解为盐酸和氧气，不再具有漂白效果。37.卤素单质间的置换反应：向盛有溴化钠溶液的试管中加入少量新制氯水，振荡后再加入少量四氯化碳，充分振荡后静置，可观察到溶液分层，上层水层几乎无色，下层四氯化碳层呈现橙红色，证明氯置换出了溴单质；向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量溴水，振荡后加入四氯化碳，静置后下层四氯化碳层呈现紫红色，证明溴置换出了碘单质，由此可得出氯、溴、碘的单质氧化性依次减弱的规律。38.卤化银的沉淀实验：向三支分别盛有氯化钠、溴化钠、碘化钾稀溶液的试管中滴加硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸酸化，可观察到盛氯化钠的试管中生成白色的氯化银沉淀，盛溴化钠的试管中生成浅黄色的溴化银沉淀，盛碘化钾的试管中生成黄色的碘化银沉淀，三种沉淀均不溶于稀硝酸，其中溴化银和碘化银见光易分解为银单质和卤素单质，是传统感光材料的核心成分。39.铜锌原电池原理实验：将一块锌片和一块铜片的表面打磨干净，用导线连接灵敏电流计后平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，注意两个金属片不要直接接触，可观察到原本几乎不与稀硫酸反应的铜片表面产生大量无色气泡，锌片逐渐溶解，灵敏电流计的指针发生明显偏转，证明导线上有持续电流产生，装置实现了化学能向电能的转化；若将连接两个金属片的导线断开，铜片表面不再产生气泡，气泡重新从锌片表面产生。40.电解氯化铜溶液实验：将两根洁净的石墨电极插入盛有氯化铜浓溶液的U型管中，接通直流电源，可观察到与电源正极相连的阳极石墨棒表面有黄绿色的氯气产生，将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近阳极出口，试纸立刻变蓝；与电源负极相连的阴极石墨棒表面逐渐附着一层紫红色的铜单质，随着电解时间延长，溶液原本的蓝绿色逐渐变浅。41.甲烷的燃烧实验：将经过验纯的甲烷气体从尖嘴导管导出点燃，可观察到甲烷在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁很快出现无色水雾，迅速倒转烧杯加入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，证明甲烷燃烧生成水和二氧化碳；若甲烷中混有一定比例的空气，点燃时会发生尖锐的爆鸣。42.甲烷与氯气的光照取代反应：将盛有按1:4体积比混合的甲烷和氯气的大量筒倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，将装置放在明亮的散射光处（避免阳光直射），可观察到量筒内的黄绿色逐渐变浅，量筒内壁出现油状的氯代甲烷液滴，量筒内液面逐渐上升，水槽底部有少量氯化钠晶体析出，这是因为反应生成的氯化氢溶于饱和食盐水，降低了氯化钠的溶解度导致晶体析出；若将装置放在强光直射处，混合气体会因反应过于剧烈发生爆炸。43.乙烯的燃烧实验：将验纯后的乙烯从尖嘴导管导出点燃，可观察到乙烯燃烧时火焰明亮，并伴随少量黑烟，这是因为乙烯含碳量高于甲烷，燃烧时部分碳颗粒未被完全氧化，火焰上方罩冷而干燥的烧杯同样出现水雾，加入澄清石灰水振荡后变浑浊，与甲烷燃烧相比，乙烯燃烧的火焰更亮，黑烟更明显。44.乙烯的加成反应实验：将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，可观察到溶液的红棕色很快褪去，反应过程中没有分层现象，因为生成的1,2-二溴乙烷能溶于四氯化碳；若将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色也会很快褪去，但该反应是氧化反应而非加成反应，利用该性质差异可区分乙烯和饱和烷烃。45.乙炔的燃烧实验：将验纯后的乙炔从尖嘴导管导出点燃，可观察到乙炔燃烧时火焰明亮，产生大量浓黑的烟，火焰温度极高，可用于金属的切割与焊接，这是因为乙炔含碳量远高于甲烷和乙烯，燃烧时大量碳颗粒没有被完全氧化，若乙炔与氧气按恰当比例混合点燃，会产生温度可达3000摄氏度以上的氧炔焰。46.苯的燃烧实验：用玻璃棒蘸取少量苯放在酒精灯上点燃，可观察到苯燃烧时产生明亮且带有浓烟的火焰，与乙炔燃烧现象相似，因为苯的最简式与乙炔相同，含碳量一致，燃烧时同样有大量未完全氧化的碳颗粒生成，苯燃烧时火焰跳动明显，燃烧过程中会产生少量黑色的碳灰随热气流飘出。47.苯的溴代反应：将苯和少量液溴放入圆底烧瓶中，加入少量铁屑作为催化剂，连接带长导管的胶塞，导管末端通入盛有硝酸银溶液的锥形瓶中但不接触液面，可观察到加入铁屑后反应很快发生，烧瓶内液体出现微沸现象，导管口有大量白雾出现，这是反应生成的溴化氢结合水蒸气形成的酸雾，锥形瓶中的硝酸银溶液里出现浅黄色的溴化银沉淀，反应结束后将烧瓶中的液体倒入盛冷水的烧杯中，可观察到烧杯底部出现褐色不溶于水的油状液体，是溶解了未反应溴单质的溴苯，经稀氢氧化钠溶液洗涤除去溴后，可得到无色油状、有特殊气味的纯溴苯。48.苯的硝化反应实验：将浓硫酸和浓硝酸按体积比3:2在烧杯中混合均匀并冷却至室温，逐滴加入苯，边加边振荡防止局部温度过高，将混合液转移至试管中，放在50-60摄氏度的水浴中加热10分钟左右，可观察到反应后将混合液倒入盛冷水的烧杯中，烧杯底部出现淡黄色、有苦杏仁气味的油状液体，即硝基苯；若加热温度过高，会生成二硝基苯等副产物，同时混合液会因硝酸分解出现红棕色的二氧化氮气体。49.乙醇与金属钠的反应：在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块擦干煤油、切去表面氧化层的金属钠，可观察到钠的密度大于乙醇，沉在乙醇液面以下，表面缓慢产生无色气泡，反应放热不足以使钠熔化，因此反应过程中不会出现钠熔成小球的现象，随着反应进行钠粒逐渐变小，产生的气体可被点燃，反应结束后向溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明反应生成了碱性的乙醇钠，该反应的剧烈程度远低于钠与水的反应。50.乙醇的催化氧化实验：将一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热至铜丝表面生成黑色氧化铜，迅速将其插入盛有无水乙醇的试管中，可观察到黑色的铜丝立刻变为光亮的红色，同时可闻到刺激性的乙醛气味，重复上述操作几次后，试管内液体的刺激性气味明显增强，反应过程中铜作为催化剂参与反应循环，反应前后质量和化学性质不变。51.乙醇与乙酸的酯化反应：在试管中加入无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸，混合均匀后加入几粒碎瓷片防止暴沸，固定在铁架台上用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管液面上（导管不接触液面防止倒吸），可观察到饱和碳酸钠溶液液面上逐渐聚集一层无色透明、有水果香味的油状液体，即乙酸乙酯；加热过程中若温度过高，混合液会因浓硫酸的脱水性变黑，同时产生有刺激性气味的二氧化硫气体。52.苯酚的溶解性及弱酸性实验：将少量苯酚晶体放入盛有蒸馏水的试管中振荡，可观察到液体变浑浊，因为常温下苯酚在水中溶解度较小，给试管加热至液体温度高于65摄氏度，浑浊的液体重新变澄清，冷却后溶液又会变浑浊；若向浑浊的苯酚溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，浑浊液会很快变澄清，因为苯酚与氢氧化钠反应生成了易溶于水的苯酚钠，再向澄清溶液中通入二氧化碳气体，溶液又会重新变浑浊，证明苯酚的酸性弱于碳酸，无法将碳酸盐转化为二氧化碳，反应仅生成碳酸氢钠。53.苯酚与浓溴水的取代反应：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入浓溴水，边加边振荡，可观察到溶液中立刻生成白色的三溴苯酚沉淀，该反应灵敏度极高，可用于苯酚的定性检验；若溴水浓度过低或苯酚浓度过高，生成的三溴苯酚会溶解在过量苯酚中，无法观察到明显的白色沉淀。54.苯酚与三氯化铁的显色反应：向盛有苯酚稀溶液的试管中滴加几滴三氯化铁溶液，振荡后可观察到溶液立刻变为特殊的紫色，该反应是酚羟基的特征反应，可用于检验酚类物质的存在，不同结构的酚类物质与三价铁离子反应显示的颜色略有差异。55.乙醛的银镜反应：在洁净的试管中加入适量硝酸银溶液，逐滴加入稀氨水直到最初生成的氧化银沉淀恰好完全溶解，得到透明的银氨溶液，再加入少量乙醛溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热，加热过程中不要振荡试管，可观察到试管内壁逐渐附着一层光亮如镜的金属银；若试管壁未清洗干净、加热时振荡或溶液配比不当，会生成黑色的疏松银颗粒，无法形成均匀光亮的银镜。56.乙醛与新制氢氧化铜的反应：在试管中加入过量氢氧化钠溶液和少量硫酸铜溶液，制得深蓝色的新制氢氧化铜悬浊液（保证溶液呈强碱性），加入少量乙醛溶液，加热至沸腾，可观察到溶液加热后生成砖红色的氧化亚铜沉淀，该反应可用于检验醛基的存在；若硫酸铜过量或溶液碱性不足，加热时会生成黑色的氧化铜沉淀，无法得到砖红色的氧化亚铜。57.乙酸的酸性验证实验：向盛有乙酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，证明乙酸具有酸的通性；将乙酸溶液加入盛有碳酸钠粉末的试管中，有大量无色气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明乙酸的酸性强于碳酸；向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入乙酸，溶液的红色逐渐褪去，证明乙酸能与碱发生中和反应。58.乙酸乙酯的水解实验：取三支编号的试管，分别加入等体积的乙酸乙酯和蒸馏水、乙酸乙酯和稀硫酸、乙酸乙酯和氢氧化钠溶液，同时放在70-80摄氏度的水浴中加热，可观察到加入蒸馏水的试管中酯层厚度几乎没有变化，加入稀硫酸的试管中酯层逐渐变薄，加入氢氧化钠溶液的试管中酯层消失最快，最终液体不分层，证明酯在碱性条件下水解最完全，酸性条件下水解为可逆过程，中性条件下水解速率极慢。59.蔗糖的水解及还原性验证实验：向盛有蔗糖溶液的试管中加入少量稀硫酸，放在沸水浴中加热几分钟，冷却后加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热至沸腾，可观察到生成砖红色沉淀，证明蔗糖水解生成了含有醛基的葡萄糖；取未加稀硫酸加热的蔗糖溶液加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，证明蔗糖分子中无游离醛基，属于非还原性糖。60.淀粉的水解实验：将淀粉浆和稀硫酸混合后放入试管中水浴加热，一段时间后取两份少量反应液，一份中加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解，若变蓝则说明仍有淀粉剩余；另一份反应液用氢氧化钠中和至碱性后加入银氨溶液水浴加热，可观察到银镜生成，证明淀粉水解最终产物为葡萄糖。61.蛋白质的盐析实验：向盛有鸡蛋清蛋白质溶液的试管中缓慢加入饱和硫酸铵或硫酸钠溶液，边加边振荡，可观察到溶液中出现白色絮状沉淀，将沉淀滤出后加入盛有蒸馏水的试管中，沉淀又会重新溶解，证明盐析是可逆过程，该过程没有破坏蛋白质的空间结构，可用于分离提纯蛋白质。62.蛋白质的变性及颜色反应实验：取三支盛有蛋白质溶液的试管，分别进行加热、加入重金属盐溶液（如硫酸铜、醋酸铅）、加入浓硝酸处理，可观察到三支试管中均出现白色沉淀，其中加入浓硝酸的试管加热后沉淀变为黄色，再向三支试管中加入蒸馏水，沉淀均不溶解，证明蛋白质在加热、重金属盐、强酸等作用下会发生不可逆的变性，失去原有生理活性；其中蛋白质遇浓硝酸变黄是含有苯环的蛋白质的特征颜色反应。63.蛋白质的灼烧鉴别实验：分别灼烧一段羊毛线（主要成分为蛋白质）和一段棉线（主要成分为纤维素），可观察到羊毛线灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，灼烧后的灰烬为松脆的黑色颗粒，轻轻一捏即碎；棉线灼烧时无烧焦羽毛气味，燃烧速度快，灰烬为细软的灰色粉末，该方法可快速区分蛋白质纤维与纤维素纤维。64.胶体的丁达尔效应实验：将盛有氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液的烧杯分别放在暗处，用一束红色激光笔从烧杯侧面垂直照射液体，可观察到氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射形成的丁达尔效应，而硫酸铜溶液作为真溶液，分散质粒子直径过小，没有明显的光亮通路，该现象可用于区分胶体和溶液。65.氢氧化铁胶体的制备实验：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体变为透明的红褐色，立即停止加热即可得到氢氧化铁胶体；制备过程中不能用玻璃棒搅拌，也不能长时间加热，否则会导致胶体发生聚沉，生成红褐色的氢氧化铁沉淀。66.胶体的聚沉实验：向盛有氢氧化铁胶体的试管中加入少量硫酸镁电解质溶液，可观察到胶体很快变浑浊，出现红褐色的氢氧化铁沉淀，这是因为电解质电离出的阴离子中和了氢氧化铁胶粒所带的正电荷，导致胶体粒子聚集长大发生聚沉；若对氢氧化铁胶体长时间加热，同样会观察到胶体发生聚沉生成沉淀。67.金属的电