2024年广东省普通高中学业水平选择性考试

1/262024年广东省普通高中学业水平选择性考试可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2024·广东高考1题）龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是（）解析：C红山玉龙的主要成分为硅酸盐，属于无机化合物，A项不符合题意；鎏金铁芯铜龙的主要成分为金属，B项不符合题意；云龙纹丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子，C项符合题意；云龙纹瓷瓶的主要成分为硅酸盐，属于无机化合物，D项不符合题意。2.（2024·广东高考2题）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（）A.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为H︰O︰H解析：C破冰过程中冰的外形发生变化，没有新物质生成，为物理变化，A项错误；天然气液化过程为物理变化，没有形成新的化学键，B项错误；煤油燃烧时化学能转化为热能，C项正确；水的电子式为H︰O‥‥︰H，D3.（2024·广东高考3题）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是（）A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B.机械表中由钼、钴、镍、铬等元素组成的发条，其材质属于合金C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiCD.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，55135Cs解析：C石材属于无机非金属材料，A项正确；由钼、钴、镍、铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B项正确；石英的主要成分为SiO2，C项错误；55135Cs的质子数为55，4.（2024·广东高考4题）我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是（）A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D.端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解解析：B1分子蔗糖可水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖，蔗糖属于二糖，A项正确；油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不属于芳香烃，B项错误；食醋的主要成分为醋酸和水，CH3COOH和H2O均为极性分子，C项正确；糯米中的淀粉可发生水解最终得到葡萄糖，D项正确。5.（2024·广东高考5题）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是（）A.钢铁外壳为负极B.镶嵌的锌块可永久使用C.该法为外加电流法D.锌发生反应：Zn－2e－Zn2解析：D钢铁外壳、锌块、海水形成原电池，锌比铁活泼，锌块为负极，钢铁外壳为正极，A项错误；镶嵌的锌块为负极，发生氧化反应转化为Zn2＋，需要定期更换，B项错误；该法利用原电池原理，为牺牲阳极法，C项错误；锌为负极，发生反应：Zn－2e－Zn2＋，D6.（2024·广东高考6题）提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的过程如下。其中，操作X为（）A.加热蒸馏 B.加水稀释C.冷却结晶 D.萃取分液解析：C苯甲酸粗品加水加热溶解得到浊液，趁热过滤可除去难溶的泥沙，得到的滤液中含有苯甲酸和NaCl，冷却结晶可析出苯甲酸，故操作X为冷却结晶，C项正确。7.（2024·广东高考7题）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A水质检验员：用滴定法测水中Cl－含量Ag＋＋Cl－AgClB化学实验员：检验Na2O2是否失效2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键D考古研究员：通过14C测定化石年代C60与石墨烯互为同素异形体解析：DCl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，可用含Ag＋的溶液测水中Cl－含量，A项不符合题意；Na2O2会与空气中的水、二氧化碳反应最终转化为Na2CO3而发生变质，Na2CO3与水不反应，Na2O2与水反应生成氧气，故可用水检验Na2O2是否失效，B项不符合题意；顺丁橡胶中含有碳碳双键，与硫等硫化剂混合后加热，硫化剂将双键打开，以二硫键等把线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，C项不符合题意；C60与石墨烯互为同素异形体，与用14C测定化石年代没有关联，D项符合题意。8.（2024·广东高考8题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是（）解析：AMnO2和浓盐酸反应制备氯气且需要加热，A项符合题意；制得的氯气中含有挥发出的HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过盛有无水CaCl2的干燥管除去水蒸气，B项不符合题意；氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，C项不符合题意；氢气在氯气中安静地燃烧，生成HCl，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气产生白雾，可以验证氯气的氧化性，D项不符合题意。9.（2024·广东高考9题）从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（如图），具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是（）A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能与氨基酸的氨基发生反应C.其环系结构中3个五元环共平面D.其中碳原子的杂化方式有sp2和sp3解析：C柳珊瑚酸中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，A项正确；柳珊瑚酸中含有羧基，能与氨基酸的氨基反应，B项正确；柳珊瑚酸分子的环系结构中存在连有4个碳原子的饱和碳原子，3个五元环不可能共平面，C项错误；柳珊瑚酸中含有的碳碳双键、羧基、酮羰基中的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，D项正确。10.（2024·广东高考10题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.26gH—C≡C—H中含有σ键的数目为3NAB.1L1mol·L－1NH4NO3溶液中含NH4＋的数目为C.1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD.Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA解析：A1个H—C≡C—H分子中含有3个σ键，26gH—C≡C—H的物质的量为1mol，含有σ键的数目为3NA，A项正确；1L1mol·L－1NH4NO3溶液中NH4＋会发生水解，其数目小于NA，B项错误；1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C项错误；没有指明是否处于标准状况，无法计算转移电子数，11.（2024·广东高考11题）按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是（）A.烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应B.试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大解析：B烧瓶壁会变冷，说明有吸热反应发生，即存在ΔH＞0的反应，A项错误；试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨的反应为Ba（OH）2·8H2O＋2NH4ClBaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应中气体分子数增加，为熵增的过程，B项正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生，是因为NH3和HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，C项错误；滴加浓盐酸后，NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，气体体积减小，气球变小，体系压强减小，D12.（2024·广东高考12题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则（）A.沸点：ZR3＜YR3B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜WC.第一电离能：Z＜X＜WD.ZX3－和W解析：D由结构图知，Y形成5个共价键，Z形成3个共价键，Z和Y同族，Y的原子序数比Z大，则Z为N元素，Y为P元素；W形成4个共价键，原子序数比N小，则W为C元素；R形成1个共价键，原子序数比C小，则R为H元素；X形成2个共价键，原子序数在N和P之间，则X为O元素。NH3分子间可形成氢键，PH3分子间为范德华力，故沸点：NH3＞PH3，A项错误；非金属性：C＜N，则最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，B项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素由于p能级半充满，为稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N，C项错误；NO3－中N原子的价层电子对数为3＋5+1－2×32＝3，无孤电子对，NO3－的空间结构为平面三角形，CO32－中C原子的价层电子对数为3＋13.（2024·广东高考13题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOH电负性：F＞ClB某冠醚与Li＋能形成超分子，与K＋则不能Li＋与K＋的离子半径不同C由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3NH3和NO2均具有氧化性D苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应解析：B电负性：F＞Cl，F的吸电子能力大于Cl，导致CF3COOH中O—H的极性大于CCl3COOH中O—H的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，A项错误；冠醚能与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li＋能形成超分子，与K＋则不能，是因为Li＋与K＋的离子半径不同，B项正确；由氨制硝酸过程中，NH3作还原剂，体现了NH3的还原性，C项错误；苯酚与甲醛发生缩聚反应合成酚醛树脂，D项错误。14.（2024·广东高考14题）部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（）A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区解析：B若a在沸水中可生成e，则a为Mg，a→f为Mg→Mg2＋，可以是Mg和酸的反应，属于置换反应，A项错误；g→f→e→d为FeO→Fe2＋→Fe（OH）2→Fe（OH）3，该过程中黑色固体变为浅绿色溶液，然后产生白色沉淀，最后白色沉淀转化为红褐色沉淀，一定存在物质颜色的变化，B项正确；c可以为铝盐或铁盐，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色可制得Fe（OH）3胶体，而加热铝盐的饱和溶液，不能形成红棕色分散系，C项错误；b、d都能与酸反应生成c，该元素可以为Al或Fe，Al位于p区，Fe位于d区，D项错误。15.（2024·广东高考15题）对反应S（g）⇌T（g）（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平（S）c平（T）增大，c平（S）解析：A提高反应温度，c平（S）c平（T）增大，说明升高温度，总反应S（g）⇌T（g）平衡逆向移动，总反应为放热反应，c平（S）c平（I）减小，说明升高温度，反应S（g）⇌I（g）平衡正向移动，该反应为吸热反应，C、D项错误；由题图可知，S（g）⇌I（g）的活化能比I（g）⇌T（g）的活化能大，则16.（2024·广东高考16题）一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是（）A.阳极反应：2Cl－－2e－Cl2B.阴极区溶液中OH－浓度逐渐升高C.理论上每消耗1molFe2O3，阳极室溶液减少213gD.理论上每消耗1molFe2O3，阴极室物质最多增加138g解析：C该装置用于湿法冶铁，则左侧电极为阴极，电极反应式为Fe2O3＋6e－＋3H2O2Fe＋6OH－，右侧电极为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－Cl2↑。由上述分析知，A项正确；阴极反应产生OH－，阴极区溶液中OH－浓度逐渐升高，B项正确；理论上每消耗1molFe2O3，转移6mol电子，阳极室有6molCl－放电，同时有6molNa＋透过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室减少6molNaCl，质量为58.5g·mol－1×6mol＝351g，阴极室增加的质量为23g·mol－1×6mol＝138g，C项错误，二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（2024·广东高考17题）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。（1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用（填化学式）溶液吸收。（2）工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，（填元素符号）被氧化。（3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO4（s）＋CO32－（aq）⇌CaCO3（s）＋SO42兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液的浓度对反应（Ⅰ）的反应速率的影响。①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。ⅰ.该过程中用到的仪器有。ⅱ.滴定数据及处理：Na2CO3溶液V0mL，消耗c1mol·L－1盐酸V1mL（滴定终点时，CO32－转化为HCO3－），则c（Na2CO3）＝mol②实验探究：取①中的Na2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1g硫酸钙固体，反应t1min后，过滤，取V0mL滤液，用c1mol·L－1盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如表（忽略CO32序号abV（Na2CO3）/mL100.080.0V（H2O）/mL0xV（滤液）/mLV0V0V消耗（盐酸）/mL23则x＝，测得的平均反应速率之比va∶vb＝。（4）兴趣小组继续探究反应（Ⅰ）平衡的建立，进行实验。①初步实验将1.00g硫酸钙（M＝136g·mol－1）加入到100.0mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t的变化曲线如图。②分析讨论甲同学根据t2min后pH不改变，认为反应（Ⅰ）已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：假设1硫酸钙固体已完全消耗；假设2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。③验证假设乙同学设计如下方案，进行实验。步骤现象ⅰ.将①实验中的反应混合物进行固液分离—ⅱ.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加，沉淀完全溶解ⅲ.继续向ⅱ的试管中滴加无白色沉淀生成④实验小结假设1成立，假设2不成立。①实验中反应（Ⅰ）平衡未建立。⑤优化方案、建立平衡写出优化的实验方案，并给出反应（Ⅰ）平衡已建立的判断依据：。答案：（1）NaOH（2）S（3）①ⅰ.BDⅱ.c1V1V0②20.06∶5（4）③ⅱ.足量稀盐酸有气泡产生ⅲ.少量氯化钡溶液⑤将1.36g（或大于此量的）硫酸钙加入100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测量混合液的pH，待混合液pH不变时，加入Na2SO4固体，pH增大，解析：（1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，产生的尾气为SO2，可用NaOH溶液吸收。（2）工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏，该过程中发生反应2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2，S元素被氧化。（3）①ⅰ.配制Na2CO3溶液用到烧杯，用盐酸滴定Na2CO3溶液用到酸式滴定管，没有用到蒸发皿和直形冷凝管。ⅱ.根据滴定原理可知，n（Na2CO3）＝n（HCl），则c（Na2CO3）×V0mL＝c1mol·L－1×V1mL，解得c（Na2CO3）＝c1V1V0mol·L－1。②根据配制总体积相同的系列溶液，知x＝100.0－80.0＝20.0。反应时间相同，平均反应速率之比等于硫酸钙消耗的碳酸根离子浓度之比，a中起始时碳酸钠溶液浓度为c1V1V0mol·L－1，V0mL滤液消耗2V15mL盐酸，即盐酸消耗的碳酸根离子浓度为2c1V15V0mol·L－1，则硫酸钙消耗的碳酸根离子浓度为3c1V15V0mol·L－1；b中起始时碳酸钠溶液浓度为4c1V15V0mol·L－1，V0mL滤液消耗3V110mL盐酸，即盐酸消耗的碳酸根离子浓度为3c1V110V0mol·L－1，则硫酸钙消耗的碳酸根离子浓度为c1V12V0mol·L－1，故平均反应速率之比va∶vb＝3c1V15V0∶c1V12V0＝6∶5。（4）③ⅱ.根据实验小结知，硫酸钙固体已完全消耗，则分离出的沉淀为CaCO3，滴加稀盐酸，有气泡产生，沉淀完全溶解。ⅲ.ⅲ的目的是进一步验证硫酸钙固体完全消耗，则ⅱ18.（2024·广东高考18题）镓（Ga）在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣（含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素）中提取镓及循环利用铝的工艺如下。工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子Mn＋的原理如图。已知：①pKa（HF）＝3.2。②Na3[AlF6]（冰晶石）的Ksp为4.0×10－10。③浸取液中，Ga（Ⅲ）和Fe（Ⅲ）以[MClm]（m－3）－（m＝0～4）微粒形式存在，Fe2＋最多可与2个Cl－配位，其他金属离子与Cl－的配位可忽略。（1）“电解”中，反应的化学方程式为。（2）“浸取”中，由Ga3＋形成[GaCl4]－的离子方程式为。（3）“还原”的目的：避免元素以（填化学式）微粒的形式通过LAEM，从而有利于Ga的分离。（4）“LAEM提取”中，原料液的Cl－浓度越，越有利于Ga的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向Ⅰ室中加入（填化学式），以进一步提高Ga的提取率。（5）“调pH”中，pH至少应大于，使溶液中c（F－）＞c（HF），有利于[AlF6]3－配离子及Na3[AlF6]晶体的生成。若“结晶”后溶液中c（Na＋）＝0.10mol·L－1，则[AlF6]3－浓度为mol·L－1。（6）一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比Co∶Ga∶Ni＝，其立方晶胞的体积为nm3。答案：（1）2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑（2）Ga3＋＋4Cl－[GaCl4]－（3）铁[FeCl4]（4）高NaCl（5）3.24.0×10－7（6）2∶1∶18a3解析：（1）“电解”是电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）通电冰晶石4Al＋3O2↑。（2）“浸取”中，Ga3＋与Cl－结合形成[GaCl4]－，离子方程式为Ga3＋＋4Cl－[GaCl4]－。（3）由已知信息可知，浸取液中，Ga（Ⅲ）和Fe（Ⅲ）以[MClm]（m－3）－（m＝0～4）微粒形式存在，为了避免铁元素以[FeCl4]－的形式通过LAEM，需要加入铝片还原Fe3＋，从而有利于Ga的分离。（4）由LAEM允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区知，原料液中的Cl－浓度越高，越有利于Ga的提取；在不提高原料液酸度的前提下，同时为了不引入新杂质，可向Ⅰ室中加入NaCl，提高Cl－浓度，从而进一步提高Ga的提取率。（5）由pKa（HF）＝3.2，知Ka（HF）＝c（H＋）·c（F－）c（HF）＝10－3.2，为了使溶液中c（F－）＞c（HF），c（H＋）＝c（HF）c（F－）×10－3.2mol·L－1＜10－3.2mol·L－1，故pH至少应大于3.2；根据Na3[AlF6]（冰晶石）的Ksp为4.0×10－10，知c（[AlF6]3－）＝Kspc3（Na＋）＝4.0×10－100.103mol·L－1＝4.0×10－7mol·L－1。（6）由题可知，合金的晶胞由两种结构单元（各4个）构成，19.（2024·广东高考19题）酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。（1）酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应（反应a），可用于石油开采中油路解堵。①基态N原子价层电子的轨道表示式为。②反应a：NO2－（aq）＋NH4＋（aq）N2（g）＋2H则反应a的ΔH＝。③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。据图可知，在该过程中，。A.催化剂酸性增强，可增大反应焓变B.催化剂酸性增强，有利于提高反应速率C.催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应D.反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小（2）在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ⅱ（一种重要的电子化学品）的催化机理示意图如图，其中的催化剂有和。（3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX（X为A或B）在某非水溶剂中的Ka。a.选择合适的指示剂HIn，Ka（HIn）＝3.6×10－20；其钾盐为KIn。b.向KIn溶液中加入HX，发生反应：In－＋HX⇌X－＋HIn。KIn起始的物质的量为n0（KIn），加入HX的物质的量为n（HX），平衡时，测得c平（In已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。①计算Ka（HA）。（写出计算过程，结果保留两位有效数字）②在该溶剂中，Ka（HB）Ka（HA）；Ka（HB）Ka（HIn）。（填“＞”“＜”或“＝”）答案：（1）②ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4③BD（2）AcOHKI（3）①由图可知，当n（HA）n0（KIn）＝1.0时，c平（In－）c平（HIn）＝3.0，设起始时c（KIn）＝c（HA）＝cIn－＋HA⇌A－＋HIn起始浓度/（mol·L－1）cc0 0转化浓度/（mol·L－1）xxx x平衡浓度/（mol·L－1）c－xc－xx x则c－xx＝3.0，解得x＝0.25c，该反应的平衡常数K1＝c（A－）·c（HIn）c（In－）·c（HA）＝c（A－）·c（HIn）·c（H解析：（1）①N元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，基态N原子价层电子的轨道表示式为。②由已知信息可得：Ⅰ.NaNO2（s）＋NH4Cl（s）N2（g）＋NaCl（s）＋2H2O（l）ΔH1；Ⅱ.NaNO2（s）Na＋（aq）＋NO2－（aq）ΔH2；Ⅲ.NH4Cl（s）Cl－（aq）＋NH4＋（aq）ΔH3；Ⅳ.NaCl（s）Na＋（aq）＋Cl－（aq）ΔH4。根据盖斯定律，由Ⅰ－Ⅱ－Ⅲ＋Ⅳ可得NO2－（aq）＋NH4＋（aq）N2（g）＋2H2O（l），故反应a的ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4。③催化剂不能改变反应的焓变，A项错误；酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，由题图可知，催化剂酸性增强，反应速率提高，B项正确；一个硫酸分子中含有2个H，一个磷酸分子中含有3个H，一个乙酸分子中含有4个H，但含H最少的硫酸作催化剂时，最有利于加速反应，C项错误；反应开始一段时间，反应物浓度减小，但反应速率加快，故反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小，D项正确。（2）催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质不变，由催化机理示意图可知，催化剂有AcOH和KI。（3）②根据图像可知，当n（HB）n0（KIn）＝1.0时，c平（In－）c平（HIn）In－＋HB⇌B－＋HIn起始浓度/（mol·L－1）cc0 0转化浓度/（mol·L－1）yy y y平衡浓度/（mol·L－1）c－yc－y y y则c－yy＜1.0，y＞0.5c，K2＝c（B－）·c（HIn）c（In－）·c（HB）＝c（B－）·c（HIn）·c（H＋）c（In－）·c（HB）·c（H＋）＝Ka（HB）20.（2024·广东高考20题）将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅲ的绿色合成，示意图如图（反应条件略）。（1）化合物Ⅰ的分子式为，名称为。（2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有。A.由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成B.由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原C.葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能与水分子形成氢键D.由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成（4）对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①②取代反应（5）在一定条件下，以原子利用率100％的反应制备HOCH（CH3）2。该反应中，①若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为（写结构简式）。②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为（写结构简式）。（6）以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成CH3COOCH（CH3）2。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①最后一步反应的化学方程式为