安徽宿州市砀山县部分学校2025-2026学年第二学期高一期末考试化学试题

安徽宿州市扬山县部分学校2025-2026学年第二学期高一期末

考试化学试题

一、单选题

1.生活中处处有化学，下列说法错误的是

A.食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物

B.在未熟的柿子中加入几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催热柿子

C.制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钢作为凝固剂使用

D.将鸭蛋放入食盐水中一段时间，Na+、C「会透过半透膜得到咸鸭蛋

2.下列金属应使用热分解法冶炼的是

A.K、CaB.Ca、Cu

C.Zn>FeD.Hg、Ag

3.在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，但同时需要符合

《食品安全国家标准》。下列食品添加剂与其功能不对应的是

A.柠檬黄——着色剂B.谷氨酸钠——防腐剂

C.碳酸氢镂——膨松剂D.硫酸锌——营养强化剂

4.下列化学用语表示正确的是

A.乙烯分子的球棍模型:B.S原子的结构示意图:

C.羟基的电子式：-6：H

••

5.下列说法正确的是

A.可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0

B.对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率

C.所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能

D.少量FeCb溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可

逆

6.下列措施的主要目的与调控化学反应速率无关的是

A.将食物存放在冰箱里B.用双氧水制氧气时加入二氧化锌

C.向无色染料中添加氧化铁粉末D.将矿石块粉碎后再加酸溶解

7.卜.列有关硫及其化合物转化的化学反应表示正确的是

A.SO?通入过量氨水中：SO2+NH3H2O=NH；+HSO；

B.H2s与O2发生置换反应：H2S+O2=H2+SO2

2++

C.(?11$04溶液吸收H?S气体：Cu+H2S=CuSi+2H

D.SO2通入NaOH溶液中：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

8.在一定温度下，有反应：M(g)+3N(g)f2P(s)+2Q(g),在恒容密闭容器中充入1molM(g)

和3molN(g)模拟该反应，下列说法错误的是

A.反应过程中或M)：Vg=l：3

B.压缩体积，正反应速率减小、逆反应速率增大

C.混合气体密度不变时说明反应达平衡状态

D.反应这平衡时，生成P和Q的物质的量相同

9.下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是

A.鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象B.鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液

C.分离乙醇和水：分液漏斗分离D.鉴别乙醉和乙酸：紫色石蕊溶液

10.阿司匹林具有解热镇痛作用，其结构简式如图所示。下列有关阿司匹林的说法正确的是

V

C-OH

0-C—CH,

0

A.属于芳香煌B.只含有1种官能团

C.可以与金属Na反应产生H?D.可以在碱性条件下稳定存在

11.如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满气体a,打开强簧夹f,将胶头滴管中的液体b挤

入圆底烧瓶内，轻轻振荡圆底烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个圆底

烧瓶。则a和b分别是

试卷第2页，共9页

a（气体）b（液体）

ANO2水

BNO盐酸

CCl2饱和氯水

DNH3水

A.AB.BC.CD.D

12.某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置.下列叙述正确的是

铁片上会有H2产生

B.a和b用导线连接时,电子由a流向b

C.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色

13.某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。

A.装置甲中制取乙烯的化学方程式为CHCHQHVTCH?=c%T

B.装置乙、丙中出现的现象完全相同

C.装置丁中酸性KMnOq溶液褪色

D.装置戊的作用是吸收未反应的乙烯

14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

鸡蛋清中含

A向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色

蛋白质

非金属性：

B用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH,酸性：HC1>HF

C1>F

乙醇中含有

C向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生

水

向淀粉溶液中加入少量稀HRO4，加热；然后向水解液中加入过量淀粉完全水

D

NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝解

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

15.有机物在日常生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)现有下列各组4勿质：①。2和@CH2=CH-CHrfHCH2=CH-CH=CH,

试卷第4页，共9页

v?产

③H-C-C1和Cl—C—Cl@CH3CH3CH?和CH3-q—CH3

III

ClHCH3

CH3cHeH2cH3

⑤|和CH、CH,CH,CH,CH一

CH3

属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是;属于同一

种物质的是0

(2)①若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验前

萄糖的试剂为(任写一种)。

②为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是棉，最简单的方法是___________0

③葡萄糖(CK2O6)在酶的催化下可以转变为乙醇，写出该反应的化学方程式：

(3)如图所示装置可用干实聆室制备乙酸乙酯(部分夹特装皆己省略):

①浓硫酸的作用为。

②右侧试管中盛装的试剂为(填名称)。

③如图制备乙酸乙酯的化学方程式为

三、解答题

16.澳元素主要存在于海水中，从海水中提取澳已实现工业化生产。回答下列问题:

(1)35号元素滨的原子结构示意图为。

(2)从海水中提取嗅的步骤如下：

空气循环

浓缩、酸化冷凝、

ryj产品Br?

后的海水将慵

吸

吹

(含Br)收

出

化塔

塔

塔

YY

热空气。2和水蒸气

①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的Ca"、Mg?*、SO：等可溶性杂质离子，除去

这些离子加入沉淀剂（Na2co八BaC%、NaOH,所加试剂均过量）的顺序正确的是

__________（填字母）。

A.Na2co八BaClpNaOHB.Na2co口NaOH>BaCl2

C.BaCQ、Na,CO?.NaOHD.NaOH、Na2CO3.BaCl,

②，，吹出塔，，中用热空气将风吹出，利用了BQ的性质为。

③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为

__________________________________________________________O

④“氧化塔”“吹出塔''和“吸收塔”三个步骤的目的是

⑶探究（2）中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成Bq的百分含

量如图1所示：

0090

%

/9585

定90

8580

如

80

三75

「75

左7070

~65

炭60

迩552030405060

50〃

(C1)SO2流量/(kgh")

1.6〃(Br)

图2

已知：表示加入的氯与海水中浪的物质的量之比。

〃（Br）

①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为pH=

〃（B「）

②"吸收塔''中排出的空气进行循环利用,“吹出塔”中则吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关

系如图2所示，当“吸收塔”中SO?流量过大，“吹出塔”中电吹出率反而下降,其原因可能

是

17.研究NO,、SO?、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意

义。回答下列问题:

试卷第6页，共9页

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入ImolC。和2molH?,发生反应

CO(g)+2H2(g).-CH3OH(g),该反应为放热反应。对于上述反应，下列说法正确的是

__________(填字母)。

A.〃(CO):〃(HJ不变时，可以证明反应已经达到平衡状态

B.升高温度，正、逆反应速率均增大

C.向容器中充入He(g),压强增大，反应速率加快

D.CO与H?的平衡转化率一定相等

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染：CH(g)+2NO(g)N(g)+CO(g)+2HO(g)温度为

42州化剂222o

800。(2的条件下，向恒容密闭的容器中通入C匕(g)和NO2(g),使c(CH4)=1.00molJ、

c(NO2)=2.(X)molL-',测得c(CHj随时间的变化情况如下表:

~_时间man

01020304050

8001.000.800.670.570.500.50

(填“大于”“小于”或“等

在10〜20min内，v（NO2）=,40min时u（正）

于””(逆)。

⑶利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定温

度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO,测得部分物质的物质

的量随时间的变化如图甲所示o

①X代表的物质是.(填化学式)。

②该条件下.CO的平衡转化率为

⑷可用电化学原理处理so?制备硫酸，装置图如图乙所示，电极为多孔材料。M极为

.(填“正”或"负”)极；田向，(填“M”或"N”)极移动。

质子膜

(只允许H•通过)

乙

18.甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的

工艺流程如下:

CH3CH3

H,O

。2

CH3cHe乩D

>CH3CHCH,OH