2027高考化学复习 元素周期表 元素周期律（附答案）

元素周期表元素周期律

课时要求1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化,知道原子核外

电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因；2.知道元素周期表中分区、周期和族

的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值。

考点一元素周期表的结构

。知识梳理

1.元素周期表的编排原则

:把电子层数相同的元索按原于序数递增

周期:的顺序从左到右排列成一横行

I

沛而褊荀;迹迹遢疝而上£

族;按电子层数递增的顺序从上到下排成一

；纵行

2.元素周期表的结构

⑴周期：3短4长，共7个周期

短周期长周期

序号—•―•二四五六七

元素种类28818183232

0族元素原子序数21(/p>

⑵族：7主族+8副族+0族，共16个族

列121314151617

主

族

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

列345678、9、101112

副

族

族IIIBIVBVBVIBV11BVNIBIIB

（）族第18纵列

m小题对点过

⑴元素周期表第18列是族，第8、9、10三列是第族。

⑵所含元素种类最多的族为族，共有种元素，组成化合物种类最多的元素

为IVA族。

⑶最外层电子数为3~7个的原子一定属于________________________________________

元素，且最外层电子数即为，，

⑷镯系元素所在的周期和族分别为0

⑸己知X为第HA族元素（前四周期），其原子序数为aN与X位于同一周期，且为第HIA族元素，写

出Y的原子序数b=（用含a的代数式表示）。

答案（1）0ffl（2）IIIB32⑶主族主族的族序数⑷第六周期II1B⑸壮1或4+11

3.原子结构与元素在周期表中的位置关系

⑴原子结构与周期的关系

①如表

每周期中各元素

周期能层数㈤

原子价层电子排布特点

"[22si—2s22P6

三33s1—*3s23p6

4s1-»3dl4sl~2T4s24P6

四4

过渡元素

5s1—»4d1~104s1~2^—»5s25P6

五5

过元素

6s1—►3di~i06si7.6s26P6

六6

过渡元素（副系未表示完全）

②关系:周期序数:该周期原子最大能层数。

⑵原子结构与族的关系

族价层电子排布式规律

主IA、IIA价层电子数

族I1IA-VUA21-5二族序数

0族7?S2/?P6（He除外）最外层电子数=8

最外层〃s轨道上的电子数二族序

IB、IIB（〃-1）一%卜2

数

5_］）心5水1~2

副价层电子数二族序数

（偶系、钢系除外）

族

除0族元素外，若价层电子数分

（〃-

VIII别为8、9、10,则分别是第皿族的

（钳除外）

8、9、10列

⑶元素周期表分区

f区

各区价层电子排布特点

分区价层电子排布

s区让2

p区小审~6（除.外）

d区（〃-DdT小2（除Pd外）

ds区（小I）一%人

f区（«-2）^l4（H-l）d°--2/?s2

m小题对点过

⑴在元素周期表中非金属元素存在于哪个区？主族元素在哪个

IX?

(2)ds区只有两歹1J,可理解为先填满了(〃-l)d能级而后再填充HS能级,29Cu和3oZn的价电子排布是什

么?_____________________________________

⑶基态钛原子

①简化电子排布式0

②在周期表中的位置(周期、族、区)O

答案(1)非金属元素除H属于s区外，其他均属于P区;主族元素在s区和P区。

⑵29CU：3d104sl,3oZn：3d4s2。

⑶①[Ar]3d24s2②第四周期、NB；d区

4.金属与非金属的分界线

周端、IAIIAIIIAIVAVAVlAWA0

1非金属性逐渐增强

2[B

3Al：Si非金屈元素

4Ge：As

5一Sb'Tc

金属兀素：

6PoAt

*T

i金属性逐渐增强

m小即对点过

⑴金属非金属分界线处的金属元素有:o它们所在的主族的序号与周期序号有何关

系:O

⑵非金属元素有:。

答案⑴铝、褚、睇、针相同

⑵硼、硅、碑、确、破

5.元素周期表应用

⑴科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

⑵寻找新材料

m小题对点过

下列关于元素周期的应用叙述正确的是o

①可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料

②可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料

③可以寻找合适的超导材料、磁性材料

④可以预测未知元素的结构和性质

答案①③④

o

1.有关元素周期表判断，下列叙述不正确的有0

①短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素

②第IA族元素称为碱金属元素

③某元素的核电荷数为34,则该元素位于第四周期第VIA族

④元素周期表中各主族元素都含7T金属元素和非金属元素

⑤除0族外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

⑥所含元素种类最多的族是第IHB族，所含元素形成化合物种类最多的是第IVA族

⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数"

⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族

答案①②④⑤⑦⑧

解析①短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们可能是同主族或都为()族元素，故①错

误;②第IA族元素称为碱金属元素(H除外)，故②错误;③某元素的核电荷数为34,则该元素位于第

四周期第VIA族，故③正确;④元素周期表中第HA族元素不含非金属元素，④错误;⑤除0族外,F元

素没有正价,0元素的最高价不是+6,故⑤错误;⑥第1IIB族中有镯系、舸系，所含元素种类最多的族是

第HIB族，第IVA族含有C元素,C能形成种类繁多的有机物，所含元素形成化合物种类最多的是第IV

A族，故⑥正确;⑦第VA族Sb元素是金属元素，最外层电子数为5,主族金属元素一般最外层电子数

“，故⑦错误;⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素不一定位于同一主

族,He、Mg最外层都有2个电子,He、Mg不是同主族元素，故®错误。

2.解答下列问题。

⑴种原子的最外层电子排布式是4s24P乙在元素周期表中，神元素位于第周期族。

⑵已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价电子排布式和元素符号：

①第4周期IVB族o

②第5周期VIIA族o

⑶某元素M2+的3d轨道上有5个电子，则

①M原子的核外电子排布式为o

②M元素在元素周期表中的位置为第周期。

答案⑴叫VA⑵①3d24s2、Ti②5s25P5、I⑶①Is22s22P63s23P63d54s2②四

3.确定下列指定元素的原子序数。

（1）甲、乙是元素周期表中同一周期的第IIA族和第VIIA族元素，原子序数分别为〃八几则〃?、〃的关

系为o

⑵甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为“

则乙的原子序数可能是O

⑶若A、B是相邻周期同主族元素（A在B的上一周期）,A、B所在周期分别有m种和〃种元素,A

的原子序数为x,B的原子序数为y则x、y的关系为o

⑷下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

（填字母）。

答案⑴〃=〃?+5、〃二m+15、〃刁〃+29

(2)"2、工+8、x+18、x+32

⑶)或y=x+n(4)B

学习笔记

同主族、相邻周期元素原子序数差的关系

①第IA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。

②第HA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、320

③第HIA〜VHA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。

④0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。

考点二元素周期律电离能、电负性

。知识梳理

1.元素周期律

-

元元素的性质随着原子序数的递增ifij

素内容

呈现周期性的变化

周

期元素性质的周期性变化是元素底7

律

-［实则u>的核外电子•排布周期性变化的必然

结果

2.主族元素周期性变化规律

同周期同主族

项目

（从左到右）（从上到下）

电子层数相同依次增加

最外层电子数依次增加相同

原

子

结

大

逐渐增

小

逐渐减

径

构原子半

性

金属

强

逐渐增

弱

逐渐减

弱

逐渐减

强

逐渐增

性

元非金属

素

性

+7（0、

:+1—

合价

正化

质最高

二主

合价

正化

，最高

相同

族庄

二主

合价

），负化

F除外

价

化合

外）

、F除

数（O

族序

-1价）

（H为

酗

弱,

渐减

酸性逐

强,

渐增

酸性逐

对应

化物

价氧

化最高

合

强

逐渐增

碱性

弱

逐渐减

碱性

性

的酸碱

物水化物

性

质

物的

氢化

气态

简单

弱

逐渐减

强